高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 物质的分类及转化教学ppt课件

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根据物质的组成和性质分类
一、元素组成与物质分类的关系
任何物质都是由元素组成的
由同种元素组成的纯净物
每一种元素都可以形成单质或几种单质
概念:由同种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体。
物理性质：质软、导电、导热
物理性质：不导电、超导性、强磁性
物理性质：天然存在的最硬物质、不导电，导热性良好
注意： 同一种元素的同素异形体之间的物理性质差异很大，化学性质相似。
原因： 原子的排列方式不同。
二、常见的分类依据及方法
1.根据物质的组成分类
优点：明确表示出事物的从属关系。
按电离出的H+的个数分类
按酸根离子中是否含氧元素分类
优点：弥补单一分类方法、分类标准的局限性。
2.根据物质的性质分类
定义：由氧元素和另一种元素组成的化合物叫做氧化物，如CO2、SO2、CaO等。
定义：能与碱发生反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，如：
定义：能与酸发生反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，如：
（4）氧化物的分类（根据氧化物的性质分类）
不成盐氧化物（如CO、NO、NO2等）
过氧化物（如：Na2O2，H2O2）
超氧化物（如：KO2）
特殊氧化物（如：Fe3O4）
酸性氧化物（如：CO2、SO3、SiO2等）
碱性氧化物（如：CaO、Fe2O3、MgO等）
即能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物。如AI2O3等
即不与酸反应，又能与碱反应的氧化物
3. 酸、碱、盐的分类
（1）酸：指的是电离时产生的阳离子全部都是H+化合物
（2）碱：指的是电离时产生的阴离子全部都是OH-化合物
（3）盐：指的是由金属阳离子（或NH4 +）与酸根组成的化合物
示例1 按照树状分类法和交叉分类法，对HNO3的分类正确的是（ ）
①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤弱酸 ⑥化合物 ⑦一元酸
活动：运用分类的思想对氧化物进行再认识
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O
CO2 + 2NaOH == 2Na2CO3 + H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
资料：几种氧化物的重要化学性质
Na2O, Fe2O3, CaO
H2O, SO3, CO2
大多数金属氧化物是碱性氧化物
大多数非金属氧化物是酸性氧化物
基于物质类别研究物质性质的认知模型
活动：预测陌生物质性质
——如何吸收烟气中的SO2
SO2 + H2O == H2SO3
SO2 + CaO == CaSO3
SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
不同种类氧化物的辨析（用交叉分类法）
（1）碱性氧化物一定是金属氧化物。
（2）金属氧化物不一定碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物。
（3）酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7是金属氧化物。
（4）非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如CO、NO、NO2等
1、关于物质的类别，下列说法正确的是（ ）
A、食盐水，糖水和冰水都属于混合物；B、某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；C、烧碱属于碱，纯碱属于盐；D、CuSO4·5H2O 是一种混合物。
2、下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A、工业上的“两碱”是指氢氧化钠和碳酸钠，从分类上来说是正确的；B、碱性氧化物：CaO、Na2O、MgO、Mn2O7；C、混合物：Fe(OH)3溶液、盐酸、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]；D、纯净物：干冰、冰水混合物、液态HCl、液氮。
（1）分类是一种科学的学习方法，科学分类的前提是有准确的分类标准。
（2）按物质的组成和性质对物质进行分类。
由同种元素形成的几种性质不同的单质
酸性氧化物：能与碱发生反应生成盐和水的氧化物
两性氧化物：都能与酸、碱反应生成盐和水的氧化物
碱性氧化物：能与酸发生反应生成盐和水的氧化物
（5）氧化物之间的关系