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湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题

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这是一份湖南省长沙市长郡中学2023-2024学年高二上学期入学考试化学试题，共9页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

长郡中学2023年高二暑假作业检测试卷

化学

时量：75分钟满分：100分

得分______

可能用到的相对原子质量：H~1 C～12 N～14 O~16 S～32 Fe～56

一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）

1．丝绸之路是沟通东西方文化的友谊之路．下列关于丝绸的说法，错误的是（）

A．“四川蜀锦”的织锦原料是人造纤维，由加聚反应制得

B．“春蚕到死丝方尽”所描述的蚕丝，其主要成分为蛋白质

C．丝绸因富含氨基等亲水性基团而具有良好的吸湿性

D．《礼记》记载“天子着青衣”，青色是由丝绸浸染植物染料制得

2．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“ $C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20230818191448.png$ ”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是（）

A．Ts是第七周期第ⅦA族元素 B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．Ts在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为176的Ts核素符号是

★3．为除去括号中的杂质，下列所选择的试剂或操作正确的是（）

A．（HCl）：饱和溶液 B．（）：NaOH溶液

C．固体（）：加热 D．溶液（）：铁粉

★4．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）

A．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液：

B．向覆铜板上滴加溶液：

C．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：

D．向次氯酸钙溶液中通入少量气体：

5．锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：．利用氧化制备的装置如图所示（夹持装置略）．下列说法正确的是（）

$C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20230818191728.png$

A．装置甲中的固体可以选用漂白粉

B．装置丙中碱性介质为NaOH

C．装置丙中每消耗0.5mol，则生成1mol

D．装置丁中为澄清石灰水，作用是吸收尾气

★6．甲醛（HCHO）与在羟基磷灰石（HAP）表面发生反应的能量——历程关系如图，下列说法正确的是（）

$C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20230818191806.png$

A．该反应为吸热反应 B．反应过程中，甲醛的化学键没有断裂

C．该反应的化学方程式为 D．中的氧原子全部来自

7．某实验小组用0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表．已知：．

实验序号	温度/℃	溶液/mL	溶液/mL	/mL	出现沉淀所需的时间/s
Ⅰ	0	5	5	10	12
Ⅱ	0	5	10	5
Ⅲ	0	5	7	a	10
Ⅳ	30	5	5	10

下列说法正确的是（）

A．实验Ⅱ中 B．实验Ⅲ中

C．对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可得：温度相同时，增大反应物浓度，化学反应速率减慢

D．可以预测实验Ⅳ：

8．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图．Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等，W的原子半径在周期表中最小．下列有关叙述正确的是（）

$C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20230818192342.png$

A．原子半径大小：Y>Z>Q B．Q元素对应的单质能与水反应，也能与甲醇反应

C．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D．该化合物中，只存在共价键

9．向59.2g和FeO的混合物中加入1.0L某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应生成NO和．在所得溶液中加入2.8LNaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子刚好完全沉淀，沉淀质量为85.6g．下列说法中，错误的是（）

A．与FeO的物质的量之比为1∶6 B．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

C．硝酸的浓度为 D．、FeO与硝酸反应后剩余0.4mol

10．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	探究乙醇羟基中的氢原子和水中氢原子的活泼性	在相同条件下，分别往盛有少量乙醇和水的两个烧杯中加入一小块新切的钠	乙醇与钠的反应缓和得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水中氢原子活泼
B	证明碳元素非金属性大于硅元素	将浓盐酸和石灰石反应产生的气体直接通入溶液中	若出现浑浊，则碳元素的非金属性大于硅元素
C	探究淀粉水解程度	在试管中加入2mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3~5min，冷却后加入少量新制加热	若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解
D	检验甲烷和氯气反应	试管中收集等体积的和，光照一段时间后	气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴，说明甲烷和氯气发生了氧化反应

★11．有机物环丙叉环丙烷由于其特殊的电导结构一直受到理论化学家的注意，其结构如图所示．下列有关它的说法中，错误的是（）

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A．分子式为 B．它不可能是环丙烷的同系物

C．其二氯代物有3种（不考虑立体异构） D．它可以使溴水反应褪色

12．甲醇（）是一种重要的化工原料和新型燃料．甲醇、空气和KOH溶液组成的燃料电池的简易装置如图所示．下列有关说法正确的是（）

$C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20230818192827.png$

A．X为电源的负极

B．Y电极反应式为

C．X极每消耗5.6L，导线上转移1mol电子

D．电池工作一段时间后，电极X附近溶液的pH值变大

★13．在恒温恒容密闭容器中发生反应，不能判断该反应已达到化学平衡的是（）

A． B．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中总压强不变

★14．为有效治理低浓度二氧化硫烟气，国内外展开了大量的研究，某科研机构利用硒（Se）单质作催化剂，实现了低温下亚硫酸氢钠制备单质硫，其工艺流程如图：

$C:\Users\Administrator\AppData\Local\Temp\tianruoocr\截图_20230818193004.png$

下列说法错误的是（）

A．若采用溶液作为碱盐吸收液，随着溶液酸性增强，会造成二次污染

B．“低温转化”的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

C．该工艺流程的优点是反应条件温和，缺点是硫黄的回收率不会高于33.33%

D．流程中，“操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

二、非选择题（本题共4个小题，共58分）

15．（14分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请根据题意回答下列有关问题：

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（1）的电子式为______．

（2）下列反应的能量变化与合成氨的能量变化相同的是______（填标号）．

A．盐酸与碳酸氢钠的反应 B．氢氧化钡晶体与氯化铵的反应

C．铝片与稀硫酸的反应 D．氢气与氯气的反应

（3）Pt-Rh合金网上发生的化学反应方程式为______．

（4）化肥工业产生的氨氮废水（主要含）会造成水体富营养化．某研究团队设计流程处理氨氮废水．

①有微生物存在时，与作用，并转化为的离子方程式为______．

②一定条件下，向含硝酸废水中加入，可实现，被称为反硝化过程．的作用是______．

（5）以反应为原理设计电池（如图所示，a、b电极均为惰性电极），既能有效消除氮氧化物的排放，减小环境污染，又能充分利用化学资源．（阳离子交换膜只允许阳离子通过）

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①电池工作时，电解质溶液中的穿过阳离子交换膜向______（填“a”或“b”）电极移动．

②b电极上的电极反应式为______．

③电池工作一段时间后，左侧工作室溶液的pH______（填“变大”“变小”或“不变”）．

16．（15分）可用于制备补铁剂．以磁铁矿（主要成分为，含和等杂质）为原料制取的工艺流程如下图：

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回答下列问题：

（1）将磁铁矿制成粉的目的是______．

（2）滤渣1的成分是______（填化学式）．

（3）“转化”工序加入Fe的作用是______．

（4）“调pH”时发生反应的离子方程式为______．

（5）“沉铁”过程得到的“X溶液”中的主要溶质为______（填化学式）．

（6）①产品在空气中煅烧可制备铁红，写出反应的化学方程式：______．

②在实验室中完成本操作需使用到的实验仪器（除泥三角外）有______（填标号）．

A．蒸发皿 B．试管 C．坩埚 D．三脚架

E．坩埚钳 F．酒精灯

③若起始时的质量为ag，最终制得bg，则产率为______（用含a和b的代数式表示）．

★17．（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

（1）为测定绿矾中结晶水的含量，将石英玻璃管（带两端开关和）（设为装置A）称重，记为g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为g．按如图连接好装置进行实验．

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①仪器B的名称是______．

②将下列实验操作步骤正确排序：______（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为g．

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭和

d．打开和，缓缓通入 e．称量A f．冷却到室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目______（列式表示）．

（2）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（1）中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热．实验后生成两种硫的化合物，反应管中残留固体为红色粉末．

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①C、D中的溶液依次为______、______（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为______，______．

a．品红 b．NaOH c．

d． e．浓硫酸

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式：______．

③验证反应管中残留固体不含二价铁的实验操作是______．

18．（15分）聚丙烯酸乙二醇酯是一种良好的水溶性涂料．工业上以煤为原料可设计合成路线如下：

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已知：．

（1）A的名称为______．

（2）B的结构简式为______，②的反应类型为______．

（3）D中的官能团名称为______、______．

（4）F的结构简式为______．

（5）反应④的化学方程式为______．

（6）下列说法正确的是______（填标号）．

a．过程①为煤的气化过程 b．有机物B易溶于水

c．有机物C和E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．有机物C中所有原子可能共平面

（7）与B互为同系物，且相对分子质量比B大28的有机物有______种（不考虑立体异构）．

长郡中学2023年高二暑假作业检测试卷

化学参考答案

一、单项选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
答案	A	D	C	B	A	C	D	B	C	A	C	D	B	B

15．（14分）

（1）（2分）

（2）CD（2分）

（3）（2分）

（4）①（2分） ②还原剂（1分）

（5）①b（1分） ②（2分） ③变小（2分）

16．（15分）

（1）增大接触面积，使反应快速而充分（2分）（2）（1分）

（3）将还原为，便于与分离（2分）

（4）（2分）（5）（2分）

（6）①（2分） ②CDEF（2分）

③（或）（2分）

17．（14分）

（1）①（球形）干燥管（2分） ②dabfce（2分） ③（2分）

（2）①c（1分） a（1分）产生白色沉淀（1分）溶液褪色（1分）

②（2分）

③取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入酸性溶液，若溶液不褪色，说明固体中不含二价铁（或取少量固体于试管中，加稀硫酸溶解，再滴入溶液，若未产生蓝色沉淀，则说明固体中不含二价铁）（2分）

18．（15分）

（1）乙烯（1分）（2）（2分）加成反应（2分）

（3）碳碳双键（1分）羧基（1分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）ac（2分）（7）9（2分）

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