四川省泸州市2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题（解析版）

这是一份四川省泸州市2022-2023学年高一下学期期末测试化学试题（解析版），共16页。试卷主要包含了 海水化学资源丰富等内容，欢迎下载使用。
泸州市高2022级高一学年末统一考试
化学
注意事项：
1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。第一部分1~2页，第二部分3-4页。满分100分。考试时间75分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自留。
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1. 下列关于物质的应用中不涉及化学变化的是
A. 液氨汽化制冷 B. 氢氟酸溶蚀玻璃
C. 小苏打发酵馒头 D. 过氧化钠作供氧剂
【答案】A
【解析】
【详解】A．液氨气化吸收大量的热，可作制冷剂，液氨用作制冷剂是物理变化，A符合题意；
B．氢氟酸刻蚀玻璃是氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，是化学变化，B不符合题意；
C．面团中加入的小苏打，受热时发生分解反应，生成二氧化碳气体等，可使蒸出的馒头疏松多孔，是化学反应，C不符合题意；
D．过氧化钠用作供氧剂原因是与水或二氧化碳反应产生氧气，是化学变化，D不符合题意；
答案选A。
2. 海水化学资源丰富。下列有关海水资源开发利用不正确的是
A. 海水中氯元素资源丰富 B. 海水是可饮用的淡水资源
C. 氯气氧化海水可制取Br2 D. 海水可提取核能原料重水
【答案】B
【解析】
【详解】A．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种，氯元素的含量较高，是资源丰富的元素之一，故A正确；
B．海洋中的水成分复杂，含盐量高，不能直接饮用，故B错误；
C．海水中含有的溴离子能与氯气反应生成溴，所以用氯气氧化海水可制取溴，故C正确；
D．核反应堆运行不可缺少的辅助材料重水主要赋存于海水中，所以工业上常用海水提取核能原料重水，故D正确；
故选B。
3. 深刻理解概念的含义是学习的重要内容。下列有关概念的说法中正确的是
A. 焓是物理量反应热的单位 B. 物质燃烧放出的热量就是燃烧热
C. 煤的气化就是煤从固态变成气态 D. 分馏是利用组分沸点不同分离的过程
【答案】D
【解析】
【详解】A．焓是与内能有关的物理量，单位为kJ/mol，故A错误；
B．物质的燃烧热为1mol物质完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故B错误；
C．煤的气化就是煤与水反应转化为一氧化碳和氢气的过程，故C错误；
D．分馏就是利用个组分沸点不同通过加热、冷却分离物质的过程，故D正确；
故选D。
4. 完全燃烧1molH2，常温常压下放出285.8kJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A.
B
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】由题意可知，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热量，则反应的反应热ΔH=—285.8kJ/mol，热化学方程式为，故选D。
5. 除去括号中的杂质，下列所选试剂正确的是
A. NaCl溶液(NH4Cl)：KOH溶液 B. Cu(Zn)：稀H2SO4
C. C2H5OH(H2O)：Na D. FeCl2溶液(FeCl3)：Cl2
【答案】B
【解析】
【详解】A．氢氧化钾溶液与氯化铵反应时，会引入新杂质氯化钾，则氢氧化钾溶液不能除去氯化钠溶液中混有的氯化铵，故A错误；
B．锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，则稀硫酸能除去铜中混有的锌杂质，故B正确；
C．乙醇和水均能与金属钠反应，则不能用金属钠除去乙醇中混有的水，故C错误；
D．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则不能用氯气除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故D错误；
故选B。
6. 传统八宝粥以糯米为主要原料，配料包含桂圆、红枣、黑豆、薏仁、核桃仁、黑木耳、莲子、芡实，下列有关其说法正确的是
A. 传统八宝粥不含糖，糖尿病患者可放心食用
B. 黑木耳含有纤维素，它与淀粉互为同分异构体
C. 八宝粥添加维生素C，起到抗氧化剂的作用
D. 核桃仁含有脂肪和蛋白质，都是有机高分子化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．糯米的主要成分为淀粉、薏仁、莲子、芡实等属于糖类，人体食用后会水解生成葡萄糖，不利于糖尿病病人过多食用，故A错误；
B．纤维素和淀粉都天然高分子化合物，聚合度n值为不确定值，则纤维素和淀粉不互为同分异构体，故B错误；
C．维生素C具有还原性，能与空气中氧气反应起到抗氧化的作用，故C正确；
D．脂肪的主要成分是相对分子质量小于一万的油脂，不属于有机高分子化合物，故D错误；
故选C。
7. 材料是人类社会前进的物质基础，下列关于材料说法不正确的是
A. 国产大飞机用的铝锂合金是新型无机非金属材料
B. 神舟飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维
C. 华为手机搭载的“麒麟”芯片利用了硅的半导体性能
D. 太阳能电池的导电器件可用石墨烯制成的碳纳米材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．铝锂合金属于新型合金材料，故A错误；
B．神舟飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维，防热和防火性能十分出色，故B正确；
C．硅单质具有良好的半导体性能，可以用作芯片，故C正确；
D．碳纳米材料是一类新型无机非金属材料，主要包括富勒烯、碳纳米管、石墨烯等，故D正确；
故选A。
8. 如图是实验室制备物质的两套装置，下列有关说法不正确的是

A. 甲为NH4Cl和Ca(OH)2，装置①可用于制取和收集氨气
B. 为防止氨气与空气对流扩散，装置①试管口放置棉花
C. 用装置②制取乙酸乙酯，乙中可盛装饱和NaOH溶液
D. 用装置②制取并验证SO2，可用浸泡NaOH溶液的棉花防污染
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl和Ca(OH)2混合加热可制取氨气，氨气密度比空气小，向下排空气法收集，装置、药品均合理，故A正确；
B．为防止氨气与空气对流扩散，可在试管口放置棉花，故B正确；
C．乙酸乙酯NaOH溶液中会水解，应选择饱和碳酸钠溶液，故C错误；
D．二氧化硫为酸性有害气体，可用浸泡NaOH溶液的棉花吸收，故D正确；
答案选C。
9. 氮化镁常用作触媒，它和许多金属氮化物一样，会与水反应产生氨，其反应为：，下列关于反应中各物质说法正确的是
A. Mg3N2能与盐酸反应生成两种盐 B. 该反应属于氧化还原反应
C. 反应产生的两种产物都是电解质 D. 实验中观察到蓝色沉淀产生
【答案】A
【解析】
【详解】A．氮化镁与盐酸反应生成氯化铵和氯化镁，氯化铵和氯化镁均属于盐，故A正确；
B．反应中元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．是非电解质，故C错误；
D．氮化镁与水反应生成氢氧化镁白色沉淀，故D错误；
故选A。
10. 硫杆菌(T/F菌)在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A. 在碱性环境中将不利于脱硫
B. 该脱硫过程符合绿色化学理念
C. 反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D. 反应②的离子方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，脱硫过程的反应①为硫酸铁溶液与硫化氢气体反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，反应②为酸性条件下硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铁和水，则反应中硫酸铁是反应的催化剂，硫化氢和氧气是反应的反应物，硫和水是反应的生成物，总反应为硫酸铁做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水。
【详解】A．由分析可知，硫酸铁是脱硫反应的催化剂，碱性条件下，硫酸铁溶液中铁离子会与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，使催化剂失去活性，不利于脱硫，故A正确；
B．由分析可知，脱硫过程中没有有害物质生成不会对环境造成污染，符合绿色化学理念，故B正确；
C．由分析可知，反应①为硫酸铁溶液与硫化氢气体反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸，由得失电子数目守恒可知，反应中氧化剂硫酸铁与还原剂硫化氢的的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．由分析可知，反应②为酸性条件下硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选D。
11. 下列离子方程式书写正确的是
A. 二氧化硅与烧碱溶液反应：
B. Fe(OH)2溶于硝酸溶液：
C. 向AlCl3溶液中加入氨水：
D. (NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液共热：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为，故A错误；
B．氢氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，故B错误；
C．氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，故C正确；
D．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热反应生成硫酸钡沉淀、氨气和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选C。
12. 教师在课堂上通过以下装置对原电池的原理和形成条件开展了实验探究，结合探究判断下列说法不正确的是

A. 通过装置①金属表面是否产生气泡，可证明Zn比Cu活泼
B. 对比①②中Cu片上是否有气泡，可预测②中电流表指针会偏转
C. 装置②③对比实验的目的是：探究原电池电极材料应满足的条件
D. 装置③能形成原电池，正极的电极反应式为：
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，电流表指针不会偏转，试管中锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不能与稀硫酸反应，目的是证明锌的活泼性强于铜；装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，电流表指针不会偏转；装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，由实验可知，构成原电池的条件是选用活泼性不同的金属做电极，电极在电解质溶液中构成闭合回路。
【详解】A．由分析可知，装置①的目的是证明锌的活泼性强于铜，故A正确；
B．由分析可知，装置①没有构成闭合回路，不能形成原电池，装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，锌片溶解，铜片上有气泡逸出，电流表指针会偏转，故B正确；
C．由分析可知，装置②中锌铜在稀硫酸中构成原电池，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，则装置②③对比实验的目的是探究原电池电极材料应满足的条件，故C正确；
D．由分析可知，装置③中两电极都是锌电极，不能形成原电池，故D错误；
故选D。
13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，11.2LCHCl3中含氯原子数目为1.5NA
B. 16g甲烷分子中含有的极性共价键数目为4NA
C. 足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应，转移4NA个电子
D. 一定条件下1molN2和3molH2反应后，体系中的分子数等于2NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法计算11.2L甲烷的物质的量和含有的氯原子数目，故A错误；
B．甲烷分子中含有4个碳氢极性键，则16g甲烷分子中含有极性共价键数目为×4×NAmol—1=4NA，故B正确；
C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应时浓硫酸会变为不能与铜反应的稀硫酸，则无法计算足量铜与250mL16mol/L的浓硫酸加热充分反应时转移电子数目，故C错误；
D．合成氨反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则无法计算一定条件下1mol氮气和3mol氢气反应后体系中的分子数目，故D错误；
故选B。
14. 下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
用石蕊试纸检测水溶液的酸碱性
试纸先变红后褪色
水溶液具有酸性和漂白性
B
将少量淀粉与稀混合加热，冷却后加入少量新制的，加热
未观察到砖红色沉淀
淀粉未水解
C
向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，再加入水
先产生沉淀，加水不溶解
醋酸铅使蛋白质变性
D
往溶液中加入少量溶液，再用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口
未见大量白烟
溶液中一定不含铵根离子

A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，但不能使酸碱指示剂石蕊溶液漂白褪色，则用石蕊试纸检测二氧化硫水溶液的酸碱性时试纸只会变红色不会褪色，故A错误；
B．葡萄糖酸性条件下不能与新制氢氧化铜共热发生氧化反应生成砖红色沉淀，则向淀粉水解后的溶液中直接进入新制氢氧化铜悬浊液，共热不可能有砖红色沉淀生成，故B错误；
C．醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质变性产生沉淀，蛋白质的变性是不可逆的过程，则向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，再加入水，先产生沉淀，加水不溶解说明醋酸铅使蛋白质变性，故C正确；
D．常温下溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，不能产生能与浓盐酸挥发出的氯化氢生成白烟的氨气，则往X溶液中加入少量氢氧化钠溶液，再用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，未见大量白烟不能确定X溶液中是否含有铵根离子，故D错误；
故选C。
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15. N元素是化工生产中的重要非金属元素，哈伯于1905年发明了合成氨技术——哈伯法，有效推动了工农业生产。结合氮及其化合物的“价(态)-类(别)”二维图(见下图)，回答下列问题：

（1）b的分子式为___________；h含有的化学键类型是___________。
（2）写出物质d与水反应的离子方程式___________。
（3）下列有关物质的说法错误的是___________。
A. a比水蒸气的热稳定性更强 B. e是一种酸性氧化物
C. 磷酸的酸性比f的酸性强 D. 哈伯法属于氮的固定
（4）少量铜粉中加入稀f溶液，通过观察到___________的现象，证明f具有强氧化性。
（5）上图8个转化反应中，共有___________个不属于氧化还原反应(填数字)。
【答案】（1） ①. N2 ②. 离子键、共价键
（2）3NO2+H2O=2H++2NO+NO （3）AC
（4）铜粉溶解，溶液变为淡蓝色，有无色气体逸出
（5）2
【解析】
【分析】由图可知，a为氨气、b为氮气、c为一氧化氮、d为二氧化氮、e为五氧化二氮、f为硝酸、h为氯化铵。
【小问1详解】
由分析可知，b为分子式是N2的氮气；h为含有离子键和共价键的离子化合物氯化铵，故答案为：N2；离子键、共价键；
【小问2详解】
二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO+NO；
【小问3详解】
A．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，则氨气的稳定性弱于水蒸气，故错误；
B．五氧化二氮与碱反应生成硝酸盐和水，则五氧化二氮属于酸性氧化物，故正确；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱，则磷酸的酸性弱于硝酸，故错误；
D．合成氨反应是游离态氮元素转化为化合态氮元素的反应，属于氮的人工固氮，故正确；
【小问4详解】
少量铜粉中加入稀硝酸中，铜粉溶解、溶液变为淡蓝色，有无色气体逸出说明铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应中氮元素化合价部分降低被还原，硝酸反应中表现强氧化性和酸性，故答案为：铜粉溶解，溶液变为淡蓝色，有无色气体逸出；
【小问5详解】
由图可知，五氧化二氮与水反应生成硝酸的反应和氨气与氯化铵反应生成氯化铵的反应是没有元素化合价变化的非氧化还原反应，则8个转化反应中共有2个属于非氧化还原反应，故答案为：2。
16. 不同价态硫元素的转化研究，对于物质的制备和应用至关重要。实验室用下图所示装置探究SO2的性质，实现不同价态硫元素的转化(装置的气密性已检查)。

回答下列问题：
（1）装置A中反应类型是___________；装置C中的实验现象为淡黄色沉淀，证明二氧化硫具有___________性。
（2）实验结束后取下试管B，将溶液分成四份，分别向每份中滴加适量下列溶液，有白色沉淀产生且没有发生氧化还原反应的是___________。
a．氨水 b．Na2CO3溶液 c．盐酸 d．氯水
（3）观察到装置D中紫色逐渐褪去，产生了，反应的离子方程式为___________。
（4）实验结束后，拆卸装置前应通一段时间N2，该操作的作用是___________。
【答案】（1） ①. 复分解反应 ②. 氧化
（2）ab （3）5SO2+2MnO+ 2 H2O =2Mn2++5SO+4H+
（4）将装置中的SO2排入装置E中被NaOH溶液完全吸收
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置A中亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应制备二氧化硫，装置B中盛有的氯化钡用于验证亚硫酸和盐酸的酸性强弱，装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，装置D中盛有的高锰酸钾溶液用于验证二氧化硫的还原性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【小问1详解】
由分析可知，装置A中发生的反应为亚硫酸钠固体与较浓的硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，该反应为没有化合价变化的复分解反应；装置C中盛有的硫化钠溶液用于验证二氧化硫的氧化性，则C中产生淡黄色沉淀证明二氧化硫具有氧化性，故答案为：复分解反应；氧化；
【小问2详解】
由分析可知，装置B中盛有的氯化钡用于验证亚硫酸和盐酸的酸性强弱，由于亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，但二氧化硫是酸性氧化物，与氨水和碳酸钠溶液反应生成能与反应钡离子生成白色沉淀的亚硫酸根离子，氯气能与二氧化硫水溶液反应生成与钡离子生成白色沉淀的硫酸根离子，则有白色沉淀产生且没有发生氧化还原反应的是氨水和碳酸钠溶液，故选ab；
【小问3详解】
由分析可知，装置D中紫色逐渐褪去的反应为二氧化硫与高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和硫酸反应的离子方程式为5SO2+2MnO+ 2 H2O =2Mn2++5SO+4H+，故答案为：5SO2+2MnO+ 2 H2O =2Mn2++5SO+4H+；
【小问4详解】
由于装置中会残留二氧化硫气体，为防止拆卸装置时，二氧化硫逸出污染空气，所以拆卸装置前应通一段时间氮气，将将装置中的二氧化硫排入装置E中被氢氧化钠溶液完全吸收，故答案为：将装置中的SO2排入装置E中被NaOH溶液完全吸收。
17. 酒城泸州以白酒闻名于世，浓香型白酒中适量添加食品香精乳酸乙酯，可增加白酒的香气。乳酸乙酯能发生下图变化，A是衡量石油化工发展的重要标志。

回答下列问题：
（1）乳酸乙酯中含有的官能团名称为___________；①的反应类型是___________；化合物C的结构简式为___________。
（2）乳酸与D反应的化学方程式为_________。
（3）物质A能与氢气反应，其生成物的同系物F，相对原子质量为72，F的同分异构体共______种。
a．2 b．3 c．4 d．5
（4）下列说法正确的是___________。
a．A能形成高分子化合物
b．B不能被酸性高锰酸钾溶液直接氧化为D
c．1mol乳酸与足量钠反应，可生成0.5molH2
d．④与⑤的反应类型都是取代反应
【答案】（1） ①. 羟基、酯基 ②. 加成反应 ③. CH3CHO
（2）+ CH3COOH+ H2O
（3）b （4）ad
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，乳酸乙酯酸性条件下共热发生水解反应生成乳酸和乙醇，则B为乙醇；催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则A为衡量石油化工发展的重要标志的乙烯；铜做催化剂条件下，乙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下，乙醛与氧气共热发生催化氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；浓硫酸作用下乳酸与乙酸共热发生酯化反应生成，则E为。
【小问1详解】
由结构简式可知，乳酸乙酯的官能团为羟基和酯基；由分析可知，反应①为催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇；化合物C的结构简式为CH3CHO，故答案为：羟基、酯基；加成反应；CH3CHO；
【小问2详解】
由分析可知，乳酸与乙酸发生的反应为浓硫酸作用下乳酸与乙酸共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为+ CH3COOH+ H2O，故答案为：+ CH3COOH+ H2O；
【小问3详解】
一定条件下乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，乙烷的同系物F的相对原子质量为72，则F为戊烷，戊烷的同分异构体为正戊烷、异戊烷、新戊烷，共有3种，故选b；
【小问4详解】
a．一定条件，乙烯能发生加聚反应高分子化合物，故正确；
b．乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成乙酸，故错误；
c．由结构简式可知，乳酸分子中含有的羟基和羧基能与金属钠反应，则1mol乳酸与足量钠反应，可生成1mol氢气，故错误；
d．由分析可知，反应④为乳酸与乙酸发生的反应为浓硫酸作用下乳酸与乙酸共热发生酯化反应生成和水，反应⑤为乳酸乙酯酸性条件下共热发生水解反应生成乳酸和乙醇，酯化反应和水解反应都属于取代反应，所以④与⑤的反应类型都是取代反应，故正确；
故选ad。
18. 2023年政府工作报告提出要稳步推进节能降碳，工业上可将CO2与合成气(CO和H2)在催化剂作用下合成甲醇，以减少CO2的排放。有关反应的热化学方程式如下：
①；
②；
③。
回答下列问题：
（1）上述反应符合“原子经济性”的是________(选填序号)。
（2）计算c=___________(用a、b表示)。
（3）恒容密闭容器中，对于③反应，下列措施不能加快反应速率的是___________。
A. 增加CO2浓度 B. 加入催化剂 C. 升高温度 D. 降低压强
（4）在一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，控制条件按②反应进行，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图。

①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是________(填标号)。
A． B．CO2的转化率不再改变
B．混合气体的密度不再改变 D．CO2与H2物质的量比不再变化
②CH3OH在0~5min内的平均反应速率为________mol/(L·min)；比较0~5min与5min~15min两个时间段的平均反应速率大小并解释其变化的原因________。
【答案】（1）① （2）b-a （3）D
（4） ①. AB ②. 0.06mol·L-1·min-1 ③. 0~5min浓度大，反应速率快，5min~15min浓度降低反应速率变慢
【解析】
【小问1详解】
原子经济性是反应物的原子有多少进入产物，进入越多原子经济性越高，只有反应①中所有原子都进入产物，原子经济性为100%，故最高；
故答案为：①。
【小问2详解】
根据盖斯定律可知，反应③可以由②-①得到，故c=b-a；
故答案为：b-a。
【小问3详解】
A．恒容密闭容器中，对于③反应，增加CO2浓度，反应物浓度增加，反应速率增加，A不符合；
B．恒容密闭容器中，对于③反应，加入催化剂，可以加快反应速率，B不符合；
C．恒容密闭容器中，对于③反应，温度升高，反应速率加快，C不符合；
D．恒容密闭容器中，对于③反应，降低压强，只能降低浓度，故反应速率降低，D符合；
故答案为：D。
【小问4详解】
A．根据反应②可知，3v正(CO2)=v正(H2) ，当3v正(CO2)=v逆(H2) 时，则v正(H2)  =v逆(H2) ，则反应达到平衡，A正确；
B．CO2的转化率不再改变，说明生成物的浓度不改变，则反应达到平衡，B正确；
C．反应容器为恒容，反应物和生成物都是气体，反应前后质量不变，体积不变，混合气体的密度一直不变，无法判断是否平衡，C错误；
D．CO2与H2投料比和化学计量数之比相等，物质的量比一直不变，D错误；
综上所述AB正确；
CH3OH在0~5min内的平均反应速率为；0~5min浓度大，反应速率快，5min~15min浓度降低反应速率变慢；
故答案为：AB；0.06mol·L-1·min-1；0~5min浓度大，反应速率快，5min~15min浓度降低反应速率变慢。
19. 2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3·Cu(OH)2，还含有FeO、Fe2O3、SiO2.工业上以孔雀石为原料制备CuSO4⋅xH2O晶体的流程如下图：

（1）“滤渣1”的主要成分为___________(填化学式)。
（2）“氧化”过程中发生反应的离子方程式为___________。
（3）“除杂”离子反应为：(请补充完反应并配平) _________。
（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。
（5）工业上，以孔雀石为原料冶炼铜，最适宜的方法是___________(选填“热分解法”、“热还原法”或“电解法”)。
（6）CuSO4·xH2O晶体结晶水的测定：称量干燥坩埚的质量m1，加入CuSO4⋅xH2O晶体后总质量为m2，将坩埚加热至晶体全部变为白色，置于干燥器中冷却至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为m3，则结晶水x=___________(含上述字母的数学表达式表示)。
【答案】（1）SiO2
（2）
（3）
（4）冷却结晶 （5）热还原法
（6）
【解析】
【分析】孔雀石中加入足量稀硫酸，CuCO3·Cu(OH)2、FeO和Fe2O3均被酸溶解生成Cu2+、Fe2+和Fe3+三种金属离子，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤可除去；过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+，通过加入CuO调节溶液pH，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀以除去，得含有Cu2+溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到硫酸铜晶体；
【小问1详解】
二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤可除去，所以“滤渣1”的主要成分为二氧化硅；
【小问2详解】
在酸性环境下，过氧化氢可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式：；
【小问3详解】
加入氧化铜，中和酸，促进铁离子水解生成氢氧化铁沉淀，根据反应原理可得反应方程式：；
【小问4详解】
含有Cu2+的溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等操作得到硫酸铜晶体；
【小问5详解】
CuCO3·Cu(OH)2受热先分解出氧化铜，利用一氧化碳与氧化铜的反应可还原出铜单质；所以最适宜的方法为：热还原法；
【小问6详解】
称量干燥坩埚的质量为 m1,加入胆矾后总质量为m2，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为 m3。则水的质量是(m2-m3)g，所以胆矾中n值的表达式：n：1，解得。