人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构精品课后复习题

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课题2 原子的构成（上）


知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究



课前引入
一个氧气分子由两个氧原子构成，一个氮气分子由两个氮原子构成。你知道吗，分子直径只有1厘米的一亿分之几或十亿分之几。
一厘米的十亿分之一到底是多小，你能想象吗？
格兰尔德•范伯格和罗伯特•夏皮罗在他的著作《地球之外的生命》里用过一种方法，将气体分子的大小与食盐的大小进行比较，我们可以跟着一起尝试一下：杨sir化学，侵权必究
在桌上撒一小撮食盐，然后找出一颗盐粒。现在想象你自己在变小、变小、变小，就像走进了爱丽丝的幻境。这颗盐粒就在你眼前长大，直到变成一个婴儿那么大。你继续变小、变小，这颗盐粒就继续长大，长得跟房子一般大。你再接着变小，盐粒变成一座摩天大楼，高耸入云，就像上海中心大厦（632米高）。即使是这样，你缩小得仍然不够多，还是无法体会一颗盐粒与一个气体分子之间的大小比例。所以你需要变得更小，直到这颗盐粒高得看不见顶端，高度大约是帝国大厦的100倍。如果你突然发现头顶上有个乒乓球大小的东西呼啸而过，那就是空气分子了。与一个空气分子相比，一颗小小的盐粒竟然是一幢摩天大楼的100倍，这下你该知道空气分子是多么小了。




知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究

一、原子的体积很小
如果将一个原子跟一个乒乓球相比，就相当于将一个乒乓球跟地球相比。

二、原子的微观结构
1. 原子是由__________与__________构成的。
2. 原子核是由__________和__________构成的。杨sir化学，侵权必究
3. 每个质子带1个单位的__________，每个电子带1个单位的__________，中子__________。
4. 由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷__________，但__________，因此，原子__________。
5. 原子核所带的正电荷数（核电荷数）就等于核内的__________，也等于__________的数目。

【答案】原子核 核外电子
质子 中子 正电荷 负电荷 不带电
数量相等 电性相反 不显电性
质子数 核外电子

三、核电荷数、质子数、中子数、电子数的关系
思考与交流：观察下表，你能得出核电荷数、质子数、中子数、核外电子数之间的关系吗？杨sir化学，侵权必究
原子种类
核电荷数
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
1
0
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
钠
11
11
12
11
氯
17
17
18
17

1．核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数（仅针对原子）。
2．质子数不一定等于中子数。
3．氢原子的原子核中没有中子。

四、相对原子质量
以一种碳原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为At）。杨sir化学，侵权必究
说明
（1）该碳原子叫做碳12，是含有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg。
（2）相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写，数值通常用整数。

【答案】1/12

资料卡片——原子的质量 VS 相对原子质量

原子的质量
相对原子质量
来源
测定出来的
比较出来的
性质
绝对的
相对的
数值
非常小
大多数取整数
单位
kg
1
以碳12为例
1.993×10-26 kg
12
联系
①相对原子质量=
②原子的质量越大，其相对原子质量越大。



及时小练杨sir化学，侵权必究
（1）已知X原子的质量为2.325×10-26kg，碳原子质量的1/12为1.661×10-27kg。求：X原子相对原子质量=______________________=______
（2）一个碳-12原子的质量为m kg，一个铁原子的质量为n kg。则铁原子的相对原子质量为_______

【答案】 14
12n/m

资料卡片——张青莲与相对原子质量的测定
我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献。他于1983年当选为国际原子量委员会委员。他主持测定了铜、统、销、销、饰、钾、错、锌、铺几种元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。杨sir化学，侵权必究




思考与交流：观察下表，你能得出关于原子质量的什么结论？
粒子种类
质量
碳12的1/12
1.66×10-27 kg
质子
1.6726×10-27 kg
中子
1.6749×10-27 kg
电子
质子质量的1/1836
表——构成原子的粒子的质量

五、原子的质量集中在原子核上
1. 构成原子的质子、中子的相对质量都约等于_____。
2. 与质子、中子相比，_____的质量很小。杨sir化学，侵权必究
3. 原子的质量________，整个原子的质量主要集中在______上。
4. 相对原子质量≈__________________________。
【答案】1 电子 很小 原子核 质子数+中子数

对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究

题型一：原子的结构杨sir化学，侵权必究
【例1】下列关于原子的叙述正确的是（　　）
①一切原子都是由质子、中子和电子构成的
②原子在不停地运动
③原子是化学变化中的最小粒子
④原子由原子核和核外电子构成
⑤原子不能直接构成物质
A．②③④ B．①②④ C．①③⑤ D．①②③④⑤
【答案】A
【详解】
①原子中不一定含有中子，比如氢原子不含有中子，错误； ②原子在不停地运动，正确；③原子是化学变化中的最小粒子，正确； ④原子由原子核和核外电子构成，正确； ⑤原子能直接构成物质，如铜是由铜原子直接构成的，错误。故选A。
【变1-1】科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的观点有：
①在球体内正电荷均匀分布，电子镶嵌其中；
②原子是可分的；
③原子中有带负电的电子；
④原子中有带正电的原子核；
⑤原子核很小，但集中了原子的大部分质量。
其中经过卢瑟福传承和发展后的观点是
A．④⑤ B．③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤
【答案】D
【分析】
根据原子的构成、原子中各微粒带的电荷的电性回答本题。
【详解】
①在球体内正电荷均匀分布，电子镶嵌其中，错误，因为质子带正电荷，位于原子核内，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动；
②原子可分为原子核和核外电子，说法正确；
③原子中有带负电的电子，核外带负电荷的电子在原子核外高速运动，说法正确；
④原子中有带正电的原子核，正确；
⑤原子核很小，但集中了原子的大部分质量，正确，因为原子中质子和中子的质量远大于电子的质量。
②③④⑤正确，故选：D。
【变1-2】原子核中，一定含有的粒子是
A．中子 B．中子和电子 C．质子 D．质子和中子
【答案】C
【详解】
因为原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子中不含有中子，故原子核中一定含有质子；
故选C。
【变1-3】知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，下图是某同学学习物质结构知识后，以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是

A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
分子由原子构成，原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子。故a是原子，b是原子核，c是核外电子。
故选A。
【变1-3】．（2021·全国九年级课时练习）下图是锂（Li）原子的构成示意图，请根据图中信息回答下列问题：

（1）原子由______三种粒子构成；
（2）原子的质量主要集中在______；
（3）原子直径是原子核直径的______倍，从图中还能获得的一条信息是______。
【答案】
（1）质子、中子、电子（氢除外）
（2）原子核
（3） 104～105 原子核位于原子中心（合理即可）

题型二：分子、原子的说法辨析杨sir化学，侵权必究
【例2】下列关于分子、原子说法正确的是
A．分子是化学变化中最小粒子 B．分子和原子都能直接构成物质
C．原子在化学变化中还可再分 D．原子的原子核都是由质子和中子构成
【答案】B
【详解】
A、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可分，不符合题意；
B、分子和原子都能直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，符合题意；
C、在化学变化中，分子可分，原子不可分，不符合题意；
D、原子的原子核不都是由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意。
故选B。
【变2-1】下列关于分子、原子的说法不正确的是
A．原子是化学变化中的最小微粒
B．分子、原子、离子都可以直接构成物质
C．所有的原子都由质子、电子、中子构成
D．物质热胀冷缩现象的实质是微观粒子间的间隔变化
【答案】C
【详解】
A、化学是在分子和原子水平上进行研究的学科，原子是化学变化中的最小微粒，故A正确；
B、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故B正确；
C、不是所有的原子都含有中子，故C错误；
D、热胀冷缩实际是微粒之间间隔的变化，故D正确。
故选C。
【变2-2】下列关于分子和原子的说法错误的是
A．“墙内开花墙外香”说明分子在不停运动
B．在化学变化中，分子可以再分，原子不可分
C．“热胀冷缩”说明分子的体积随温度的变化而变化
D．在原子中，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数
【答案】C
【详解】
A、“墙内开花墙外香”说明分子在不停运动，物质通过分子的运动而散发气味，选项正确；
B、在化学变化中，分子可以再分，原子不可分，原子是化学变化中最小的微粒，选项正确；
C、“热胀冷缩”说明分子的间隔随温度的变化而变化，分子的体积不变，选项错误；
D、原子显电中性，质子数一定等于核外电子数，但不一定等于中子数，选项正确。
故选C。
【变2-3】下列有关微粒的说法正确的是
A．分子都由原子构成
B．原子核都由质子和中子构成
C．保持水的化学性质的粒子是氢原子和氧原子杨sir化学，侵权必究
D．原子不显电性是因为原子中没有带电的粒子
【答案】A
【详解】
A、分子由原子构成，符合题意；
B、不是所有的原子核都由质子和中子构成，如氢原子不含中子，不符合题意；
C、水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，不符合题意；
D、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，由于原子核外质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此原子不显电性，不符合题意。
故选A。

题型三：相对原子质量的定义杨sir化学，侵权必究
【例3】在学习相对原子质量的时候，课本上引用了如图所示的模型图。根据相对原子质量的定义，右盘中的每一小块表示的是

A．一个碳原子的质量 B．一个碳原子质量的
C．一个氢原子的质量 D．一个氧原子质量的
【答案】B
【详解】
由图可知，天平平衡，故右盘中16个小块的总质量等于一个氧原子的质量。氧原子的相对原子质量是16，所以1块的质量与1相对原子质量对应的质量相等，所以这个小块对应的是一个碳原子质量的 。故选：B。
【变3-1】关于相对原子质量，下列叙述错误的是
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
【答案】A
【分析】
根据某原子的相对原子质量=，原子的相对原子质量与原子的质量成正比
【详解】
A、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，故选项说法错误；
B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故选项说法正确；
C、由分析可知，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确；
D、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，约等于质子质量的，整个原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选A。
【变3-2】下列关子相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子量的单位一般是“g”
B．相对原子质量越大，原子的实际质量越大
C．相对原子质量就是原子的实际质量杨sir化学，侵权必究
D．相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
【答案】B
【详解】
A、相对原子量的单位一般是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得比，作为这种原子的相对原子质量，所以相对原子质量越大，原子的真实质量也越大，选项说法正确；
C、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值，相对原子质量是一个比值不是原子的真实的质量，选项说法不正确；
D、相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值，选项说法不正确。
故选B。

题型四：相对原子质量的计算杨sir化学，侵权必究
【例4】已知X原子的质量为2.325×10-26kg，一个C-12原子的质量为1.993×10-26kg。则X原子的相对原子质量为______。
【答案】14
【分析】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值。
【详解】
一个X原子的质量是2.325×10-26kg，一个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，X原子的相对原子质量。
【变4-1】已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，这一个铕（Eu）原子的质量为
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】
两个原子的相对原子质量之比，等于实际质量之比，故，铕原子质量氧原子质量=，故选：A。
【变4-2】作为相对原子质量标准的1个碳原子的质量是1.993×10-26kg.现有27g金属铝，则这些金属铝中含有铝原子的个数有杨sir化学，侵权必究
A．5.02×1025 B．6.02×1023 C．6.02×1026 D．5.02×1022
【答案】B
【详解】
根据相对原子质量的定义可知，相对原子质量和原子的实际质量成正比，碳的相对原子质量是12，铝的相对原子质量是27，1个碳原子的质量是1.993×10-26kg。设一个铝原子的质量为x， ，27g金属铝中含有铝原子的个数为： ，故选B。
【变4-3】甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子质量是碳12原子质量的5倍，则甲原子的相对原子质量为
A．5a/12b B．60a/b C．5b/12a D．122a/5b
【答案】B
【详解】
设甲、乙原子的质量分别为m甲、m乙，碳12原子的质量为mc12，因为乙原子质量是碳12原子质量的5倍，所以乙原子的质量为5 mc12；因为甲原子与乙原子的质量比为a:b，即：m甲：m乙=a:b= m甲: 5 mc12，所以m甲=
甲原子的相对原子质量=；
答案：B。

题型五：原子中各数值的计算杨sir化学，侵权必究
【例5】嫦娥五号完成我国首次月球采样任务，带回1731g月壤，月壤中含有丰富的氦3.已知氦3的质子数为2，中子数为1.氦3的核外电子数为
A．1 B．2 C．3 D．4
【答案】B
【详解】
原子中，核电荷数=核外电子数=质子数，氦3的质子数为2，故核外电子数为2，故选：B。
【变5-1】2021年3月，三星堆考古发掘惊艳了整个世界。通过测量碳-14（中子数8，核电荷数为6）含量测定年代。则碳-14原子的核外电子数为
A．8 B．6 C．14 D．7
【答案】B
【详解】
已知碳原子的核电荷数为6，由于在原子中，核电荷数=核外电子数，则碳原子的核外电子数为6，故选B。
【变5-2】某原子核内有10个质子、10个中子，另一种原子核内有10个质子、9个中子，则它们不相等的是
A．核外电子数 B．原子的核电荷数
C．相对原子质量 D．原子的带电量
【答案】C
【详解】
A、两种原子核内质子数均为10，故两种原子核外电子数均为10，不符合题意；
B、两种原子核内质子数相等，故两种原子的核电荷数相等，不符合题意；
C、原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由中子和质子构成的，两种原子中子数不相等，相对原子质量=质子数+中子数，因此原子的相对原子质量不相等，符合题意；
D、两种原子的核电荷数相等，因此核外电子数也相等，原子的带电量相等，不符合题意。
故选C。
【变5-3】已知某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子的相对原子质量为
A．26 B．56 C．82 D．86
【答案】B
【详解】
因为该原子质子数为26，又因为中子数比质子数多4，故中子数为26+4=30，相对原子质量=质子数+中子数=26+30=56。故选B。
【变5-4】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子

A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
【答案】B
【详解】
A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【例6】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为m，则，，故选B。
【例7】已知一个C-12原子的质量为m克，镁原子核内质子数为12，且质子数和中子数相等，则镁原子的相对原子质量是 ，一个镁原子的实际质量是 克。杨sir化学，侵权必究
【答案】相对原子质量=质子数+中子数，故镁原子的相对原子质量是12+12=24；
相对原子质量=，故镁原子实际质量=24× m×1/12=2m。
【详解】
见答案。
【例8】（1）已知氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为 。
（2）已知某原子的实际质量为a千克，相对原子质量为m，另一种原子的实际质量为b千克，求另一种原子的相对原子质量？（写出计算过程）
【答案】（1）9
（2）解：设另一种原子的相对原子质量为x

。
【分析】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位；相对原子质量代表了原子的质量，原子的相对原子质量之比等于原子质量之比；
【详解】
（1）相对原子质量等于质子数加中子数；氧原子核内有8个质子，氧原子的相对原子质量为17，则该原子核内的中子数为17-8=9。
（2）见答案。

提分特训 小杨老师 15521324728 侵权必究


【题1】下列说法正确的是
A．在原子里质子数等于中子数 B．原子核位于原子中央，体积较大
C．原子的质量主要集中在原子核上 D．电子在原子核外静止不动
【答案】C
【题2】下列说法中不正确的是
A．湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关
B．所有的原子核都是由质子和中子构成的
C．液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，说明分子之间有间隙
D．原子的质量基本上等于原子核的质量
【答案】B
【详解】
A、温度越高，分子运动速度越快，湿衣服晾在太阳底下干得快，说明分子运动速度与温度有关，此选项正确；
B、多数原子核是由质子和中子构成的，氢原子没有中子，此选项错误；
C、液化石油气须加压后贮存在钢瓶中，是分子间隔变小的缘故，说明分子之间有间隙，此选项正确；
D、电子的质量与质子、中子的质量相比小很多，可以忽略不计，所以原子的质量基本上等于原子核的质量，此选项正确。
故选B。
【题3】下列叙述正确的是（　　）
A．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的
D．相对原子质量就是实际原子质量的简称杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
A、原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量约等于原子核的质量，即原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和，符合题意；
B、相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意；
C、相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意；
D、相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意。
故选A。
【题4】关于相对原子质量的叙述正确的是
A．相对原子质量是一个比值，它的国际单位制单位为“1”
B．碳的相对原子质量是12g
C．相对原子质量只是一个比值，它没有单位
D．相对原子质量就是原子的实际质量
【答案】A
【详解】
A、相对原子质量是一个原子的质量和一个碳12原子的质量的十二分之一的比值， 国际规定它的单位为“1”，常省略不写，正确；
B、相对原子质量没有g这样的单位，错误；
C、相对原子质量的单位为“1”，错误；
D、相对原子质量是相对值，是数学运算的结果，原子的质量是原子的实际质量，是真实值，二者不能划等号，错误。
故选A。
【题5】已知磷原子的核电荷数是15，相对原子质量是31，其中子数是
A．15 B．16 C．31 D．46
【答案】B
【详解】
核电荷数等于质子数，在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，所以中子数=相对原子质量-质子数=31-15=16；
故选B。
【题6】碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，一种氢原子的质量约为1.67×10-27kg，则铁原子相对原子质量的计算式（　　）
A．9.288×10-26kg杨sir化学，侵权必究
B．9.288×10-26kg/1.993×10-26kg
C．1.993×10-26kg/1.67×10-27kg
D．9.288×10-26kg/（1.993×10-26kg×）
【答案】D
【详解】
国际上以碳12原子的质量的为标准，其它原子的质量和该标准相比较，所得数值即为该原子的相对原子质量。
碳12原子的质量1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，该铁原子的相对原子质量为：9.288×10-26kg/（1.993×10-26kg×）。
故选D。
【题7】在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：
(1)能保持物质化学性质的粒子是_______；
(2)化学变化中的最小粒子是_______；
(3)能直接构成物质的粒子是_______；
(4)构成原子核的粒子是_______；
(5)在同一原子中数目相等的是_______。杨sir化学，侵权必究
【答案】分子、原子 原子 分子和原子 质子和中子 质子和电子
【详解】
(1)分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子；故能保持物质化学性质的粒子是分子、原子；
(2)原子在化学变化中不能再分，化学变化中的最小粒子是原子；
(3)能直接构成物质的粒子是分子、原子；
(4)构成原子核的粒子是质子和中子；
(5)在同一原子中数目相等的是质子数、电子数。
【题8】已知一个碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求：
（1）氧原子的相对原子质量（结果保留整数）；
（2）一个氧原子中有多少个中子？
【答案】（1）相对原子质量==≈16
（2）中子数=相对原子质量-质子数=16-8=8

【题9】已知一个碳原子的质量中，而一个氧原子的质量为，镁原子的相对原子质量为24；求：(写出计算过程)
(1)该氧原子的相对原子质量。(结果取整数)
(2)一个镁原子的实际质量。(计算结果精确到小数点后三位数)杨sir化学，侵权必究
【答案】（1）16
相对原子质量=，
则氧原子的相对原子质量＝
（2）3.986×kg
一个镁原子的实际质量为＝

【题10】已知作为相对原子质量标准的一种碳原子的质量是1.993×10-26kg。 (第(1)和(2)要求写出计算过程)
(1)若一个铝原子的质量是4.482×10-26kg，则铝原子的相对原子质量是多少？已知在铝原子核中有13个质子，则铝原子中的中子数是多少？
(2)若氧原子的相对原子质量是16，则一个氧原子的质量是多少？
(3)相同质量的锂和铝，___________含有的原子个数更多。
【答案】（1）铝原子的相对原子质量为：，中子数=相对原子质量-质子数=27-13=14。
（2）一个氧原子的质量为：16×1.993×10-26kg×≈2.657×10-26kg。
（3）锂
【详解】
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）原子的实际质量与相对原子质量成正比，锂的相对原子质量小于铝的相对原子质量， 故1个锂的原子质量小于1个铝原子的质量，因此相同质量的锂和铝，锂含有的原子个数更多。

提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究


【练1】下列对原子结构的认识错误的是
A．原子核体积很小
B．原子核带正电
C．原子内部有很大的空间
D．原子是实心的球体
【答案】D
【练2】在构成原子的微粒中，下列说法错误的是（　　）
A．质子数等于核电荷数 B．质子数等于核外电子数
C．质子数等于中子数 D．中子数和核外电子数没有关系杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A.原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成(氢原子核内没有中子质子带一个单位正电荷电子带一个单位负电荷，中子不电，原子核所带正电荷数为核电荷数，核电荷数定等于质子数，等于核外电子数，故A正确；
B.据上分析，质子数一定等于核外电子数，故B正确；
C.质子数与中子数可能相等，也可能不相等，如氧原子核内有8个质子，8个中子;钠原子核内有11个质子，12个中子，故C错误；
D.据上分析，一般来说，原子中，中子数和核外电子数没有关系，故D正确。
故选C。
【练3】下列有关分子、原子等微观粒子叙述正确的是（　　）
A．原子是最小的微粒
B．一切原子都是由质子、中子和电子构成的
C．热胀冷缩说明温度升高，分子的体积变大
D．原子的种类、数目、质量在化学变化前后都不发生改变
【答案】D
【详解】
A、原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分，原子是由原子核和核外电子构成，选项说法不正确；
B、一切原子不一定都是由质子、中子和电子构成的，如氢原子中没有中子，选项说法不正确；
C、热胀冷缩说明温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，选项说法不正确；
D、根据质量守恒定律，原子的种类、数目、质量在化学变化前后都不发生改变，选项说法正确。
故选D。
【练4】下列叙述正确的是（　　）
A．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和
B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比
C．相对原子质量就是一种碳原子质量的
D．相对原子质量就是实际原子质量的简称杨sir化学，侵权必究
【答案】A
【详解】
A、原子包括原子核和核外电子，原子核包括质子和中子，电子的质量很小，可以忽略不计，故原子的质量约等于原子核的质量，即原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和，符合题意；
B、相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意；
C、相对原子质量就是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意；
D、相对原子质量不是原子的实际质量，相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的1/12相比较所得的比，不符合题意。
故选A。
【练5】“氧的相对原子质量为16”的意义是
A．一个氧原子的质量是16g
B．一个氧原子有16个质子
C．一个氧原子的质量是一个碳原子质量的16倍
D．一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量
【答案】D
【详解】
氧的相对原子质量为16表示一个氧原子的质量是相当于16个“相对原子质量标准”的质量，也就是相当于16个“碳12原子质量的十二分之一”，故选D。
【点睛】
相对原子质量是原子质量与碳12原子质量的十二分之一的比值，没有克这样的单位。
【练5】作为相对原子质量标准的碳原子与某种原子的质量关系为：÷＝4，则原子的相对质量为
A．3 B．4 C．12 D．48
【答案】D
【详解】
原子的相对原子质量=，故该原子的相对原子质量为：12×4=48。
故选D。
【练6】碳的相对原子质量是
A．12g B．1.67×10-21kg C．12 D．1/12g
【答案】C
【详解】
碳原子相对原子质量是碳原子的实际质量与实际质量的十二分之一的比值，单位为“1”，不是“g”也不是“kg ”，故ABD错误，C正确；
故选C。
【练7】一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数为50，则这种锶原子的核外电子数为杨sir化学，侵权必究
A．38 B．50 C．88 D．138
【答案】A
【详解】
已知一种锶原子的相对原子质量为88，其中子数是50，根据相对原子质量=质子数+中子数，则质子数为88-50=38；因为原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，这种锶原子的核外电子数为38。
故选A。
【点睛】
在原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数。
【练8】某元素原子核内有174个中子，相对原子质量为291，则该元素的中子数与电子数之差
A．50 B．61 C．72 D．57
【答案】D
【详解】
相对原子质量质子数+中子数，故质子数为：291-174=117，而原子中电子数=质子数=117，故：中子数与电子数的之差为：174-117=57，故选 D。
【练9】原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为bkg，另一种原子的相对原子质量a，则该元素的一个原子的质量为( )
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】
另一种原子的相对原子质量a，设该元素的一个原子的质量为m，则，，故选B。
【练10】在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。
（1）能直接构成纯净物的是______。
（2）化学变化中的最小粒子是______。
（3）带正电荷的粒子是______。
（4）决定原子质量大小的粒子是______。杨sir化学，侵权必究
（5）不显电性的粒子是______。
（6）能保持物质化学性质的粒子是______。
（7）带负电荷的粒子是______。
【答案】分子、原子 原子 质子 质子、中子 分子、原子、中子 分子、原子 电子
【详解】
（1）能直接构成纯净物的是分子和原子，故填：分子、原子。
（2）化学变化中的最小粒子是原子，故填：原子。
（3）带正电荷的粒子是质子，故填：质子。
（4）决定原子质量大小的粒子是质子和中子，故填：质子和中子。
（5）不显电性的粒子是分子、原子、中子，故填：分子、原子、中子。
（6）由分子构成的物质，化学性质由分子保持；由原子构成的物质，化学性质由原子保持，故填：分子、原子。
（7）带负电荷的粒子是电子，故填：电子。
【练11】已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种钛原子的质量为7.951×10-26kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。杨sir化学，侵权必究
【答案】（1）碳12原子中原子核内有6个质子，6个中子的质量为，一种钛原子的质量为，则该钛原子的相对原子质量为；
答：钛原子的相对原子质量是48。
（2）根据相对原子质量≈质子数+中子数，则钛原子中子数；
答：钛原子核内中子数为26。
（3）钛<镁。
【详解】
（1）见答案。
（2）见答案。
（3）镁原子的相对原子质量是24，钛原子的相对原子质量是 48，相对原子质量与其原子真实质量成正比，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系为：钛<镁。