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【同步讲义】人教版化学九年级上册--6.03.2 一氧化碳（word讲义）
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课题3-2 一氧化碳
知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究
知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究
一、物理性质
无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
二、化学性质
1. 毒性
①一氧化碳是煤气的主要成分，有剧毒；杨sir化学，侵权必究
②在进入血液后会与血红蛋白结合，阻止氧气与血红蛋白结合，使人窒息；
③家中发生一氧化碳（煤气）中毒时，首先关闭燃气阀门，开窗通风，然后送医急救。
2. 可燃性
现象
发出蓝色火焰，放出热量，石灰水变浑浊
原理
2CO+O22CO2
用途
做燃料
注意
点燃一氧化碳前要验纯，否则容易发生爆炸。
3. 还原性
实验探究——用CO还原氧化铜杨sir化学，侵权必究
实验仪器
酒精喷灯、直玻璃管、试管、玻璃导管、铁架台、胶塞、酒精灯
实验步骤
① 先通CO赶出空气
② 点燃酒精灯加热
③ 还原结束，撤走酒精灯a
④ 继续通CO至试管冷却
实验现象
① 黑色粉末逐渐变成红色。
② 试管内有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。
实验原理
CO + CuOCu + CO2
应用
一氧化碳的还原性可用于冶金工业。
思考与交流
（1）为什么加热前要先通入一氧化碳？
（2）酒精灯b的作用是什么？
（3）实验完毕后，撤离酒精灯a后，为什么继续通入一氧化碳至试管冷却？ 杨sir化学，侵权必究
【答案】①排净玻璃管内的空气，防止CO不纯，加热时发生爆炸
②点燃尾气，防止有毒的一氧化碳进入空气中，污染空气
③防止刚被还原得到的铜被再次氧化
三、二氧化碳与一氧化碳的鉴别
试剂
操作、现象及结论
澄清石灰水
通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳。
空气
在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
紫色石蕊试液
通入紫色石蕊试液中，能使石蕊变红的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳。
氧化铜
通入灼热的氧化铜，若黑色粉末变红，则是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。
四、二氧化碳与一氧化碳的转化杨sir化学，侵权必究
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
题型一：一氧化碳的性质杨sir化学，侵权必究
【例1】一氧化碳是一种无色、无味但有剧毒的气体，其密度与空气很接近，难溶于水．现要收集一瓶一氧化碳气体，可采用的方法是
A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．向上排空气法或排水法
【答案】C
【详解】
一氧化碳是一种有剧毒的气体，其密度与空气很接近，不能用排空气法收 集，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集
故选：C。
【变1】下列关于一氧化碳的说法错误的是
A．一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息
B．一氧化碳难溶于水,可用排水法收集
C．一氧化碳具有可燃性,是常用的气体燃料
D．冶金工业常用一氧化碳作氧化剂冶炼金属
【答案】D
【详解】
A、一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息，选项正确；
B、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，选项正确；
C、一氧化碳具有可燃性，是煤气的主要成分，是常用的气体燃料，选项说法正确；
D、冶金工业中一氧化碳得氧，具有还原性，做还原剂，选项错误。
故选D。
【例2】区别一氧化碳和二氧化碳的好方法是
A．试验它们的毒性
B．观察它们通入澄清石灰水中的现象
C．观察它们能否使带火星的木条复燃
D．观察它们在水中的溶解性
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳具有毒性，试验毒性具有一定危险性，且操作不便，故选项错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，用澄清石灰水区分简单可行，故选项正确；
C、一氧化碳和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条区分，故选项错误；
D、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，溶解度均很小且两者皆为无色气体，不易观察，故选项错误。
故选B
【变2-1】“归纳与比较”是化学学习的重要方法。对CO2与CO不同点的下列比较，错误的是
A．构成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，生成碳酸；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可供植物光合作用；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A、由化学式可知，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，一氧化碳难溶于水，但是一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料，但是一氧化碳不能用于人工降雨，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，符合题意；
D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应。一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
【变2-2】下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是
A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B．二氧化碳能加剧温室效应，属于空气污染物
C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
【答案】C
【详解】
A、CO难溶于水，故放一盆水不能防止CO中毒，A错误；
B、二氧化碳不属于空气污染物，B错误；
C、分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质不同，C正确；
D、常温下碳的化学性质稳定，但在加热的条件下，碳可以和氧气反应，D错误；
故选C。
【变2-3】下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是
A．碳和碳的氧化物都具有还原性 B．在一定条件下石墨能转化为金刚石
C．一氧化碳虽然有毒，但可用作燃料 D．二氧化碳能使被石蕊溶液润湿的纸花变红
【答案】A
【详解】
A、碳和一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，A错误。
B、石墨和金刚石都是由碳元素组成，在一定条件下石墨能转化为金刚石，B正确。
C、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳虽然有毒，但可用作燃料，C正确。
D、二氧化碳能和水生成碳酸，使被石蕊溶液润湿的纸花变红，D正确。
故选：A。
【变2-4】选择①氧气、②一氧化碳、③二氧化碳(用化学式)填空，并写出有关化学方程式。
（1）能使带火星的木条复燃的是_______；
（2）能用于灭火的是_______；
（3）能使人中毒的是_______；
（4）植物的呼吸作用产生的气体是_______；
（5）能在空气中燃烧的气体是_______，反应的化学方程式是_______；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是_______；反应的化学方程式是_______；
（7）能使紫色石蕊试液变红的是_______；反应的化学方程式是_______；
（8）能还原氧化铜的是_______；反应的化学方程式是_______。杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1）O2
（2）CO2
（3）CO
（4）CO2
（5） CO
（6） CO2
（7） CO2
（8） CO
【分析】
（1）
能使带火星木条复燃的是氧气：O2；
（2）
能用于灭活的是二氧化碳：CO2；
（3）
能使人中毒的是一氧化碳：CO；
（4）
植物的呼吸作用产生的气体是二氧化碳：CO2；
（5）
一氧化碳能在空气中燃烧，方程式为：；
（6）
能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，方程式为：；
（7）
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，方程式为：；
（8）
一氧化碳具有还原性，能够还原氧化铜，方程式为：。
【例3】一氧化碳的化学性质
（1）①一氧化碳具有______，常作气体______：2CO+O2_________
②燃烧的现象：
a.发出___火焰；
b.放热；
c.生成能使澄清石灰水______。
③煤炉从上至下，常发生的三个反应：_______、________、________。
（2）一氧化碳具有______。原因：一氧化碳极易与血液中的______结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。杨sir化学，侵权必究
（3）一氧化碳具有_____：可用于______（3CO+Fe2O3______、CO+CuO_______）。
【答案】
（1） 可燃性 燃料 2CO2 蓝色 变浑浊的气体 2CO+O22CO2 CO2+C2CO C+O2CO2
（2） 毒性 血红蛋白
（3） 还原性 冶炼金属 2Fe+3CO2 Cu+CO2
【分析】
（1）
一氧化碳具有可燃性，常作气体燃料。化学方程式： 故填：可燃性；燃料；2CO2。
一氧化碳燃烧的现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故填：蓝色；变浑浊的气体。
煤炉从下至上，常发生的三个反应：最下层是碳燃烧生成二氧化碳；中间层是二氧化碳与碳的反应；最上层是一氧化碳在燃烧，产生蓝色火焰。故填： ；
（2）
一氧化碳有毒，极易与血液中血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。故填：毒性；血红蛋白。
（3）
一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。原理是：故填：还原性；冶炼金属；2Fe+3CO2；Cu+CO2。
【点睛】
一氧化碳具有可燃性，还原性，毒性。
题型二：一氧化碳的相关计算杨sir化学，侵权必究
【例4】由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中硫元素的质量分数是
A．16% B．28% C．32% D．56%
【答案】B
【分析】
根据碳元素的质量分数是12%，由化合物的质量分数=某元素的质量分数÷化合物中该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】
由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则二氧化碳的质量分数为12%÷（）=44%。
则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。
则该混合气体中硫元素的质量分数是=28%。
故选：B。
【变4-1】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g， 其中碳元素的质量分数为 30%。使该混合气体通过足量的灼热 氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．15g B．25g C．50g D．75g
【答案】C
【分析】
整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算：
①；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【详解】
有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量20g×30%=6g，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为6g，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数，所以得到的碳酸钙的质量6g÷12%=50g，即得到的白色沉淀的质量为50g。
故选C。
【点睛】
本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。
【变4-2】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体10.0克，在高温条件下与三氧化二铁充分反应后，共得到13.2克二氧化碳气体。则一氧化碳和二氧化碳的混合气体中一氧化碳的质量分数为（ ）
A．28% B．40% C．56% D．80%杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
设一氧化碳的质量为x
解得：x=5.6g；
混合气体中一氧化碳的质量分数：。
故选：C。
【变4-3】在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体10g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是______。
【答案】30g
【分析】
混合气体通过足量灼热的氧化铜完全反应后，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，所有的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等。
【详解】
根据题意，10g CO和CO2混合气体中所含碳元素的质量=10g×(1-64%)=3.6g，因为化学变化前后元素质量不变，所以所得沉淀碳酸钙中含碳元素质量为3.6g，因此得到的白色沉淀（碳酸钙）质量是：。
题型三：一氧化碳的还原性实验杨sir化学，侵权必究
【例5】用如图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。
（1）A处玻璃管中反应的化学方程式是______。
（2）B中固体由黑变______，装置C的作用是______。
（3）有关该实验说法正确的是______（选填编号）。
a．A中消耗的碳粉的物质的质量等于B中消耗的一氧化碳的物质的质量
b．C的作用是收集剩余的一氧化碳
c．点燃e处，火焰呈蓝色
d．B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量
（4）如图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由______。
【答案】
（1）C＋CO22CO
（2） 红 防倒吸（安全瓶）
（3）cd
（4）二氧化碳在A中没有被完全消耗，进入D中会对一氧化碳与氧化铜反应的产物验证产生干扰
【分析】
（1）
二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
（2）
在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以B中固体由黑变红色;装置C中的两个导管都是刚好露出橡胶塞，其作用是防倒吸；故填:红；防倒吸；
（3）
a、由，可知，A中每次消耗12份质量的碳，B中消耗56份质量的一氧化碳，该选项说法不正确；
b、C的作用是防止D中的液体倒吸入B装置中，该选项说法不正确；
c、点燃e处，一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，该选项说法正确；
d、由可知，B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量，该选项说法正确。
故填cd；
（4）
如图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，理由:二氧化碳在A中没有被完全消耗，进入D中会对一-氧化碳与氧化铜反应的产物验证产生干扰。故填:二氧化碳在A中没有被完全消耗，进入D中会对一氧化碳与氧化铜反应的产物验证产生干扰。
【变5】实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。
（1）实验过程如下：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃___________（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且___________；⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现___________现象时，说明CO具有___________（填“氧化”或“还原”）性；⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为___________。杨sir化学，侵权必究
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？___________（填“是”或“否”），说明理由：___________
（3）写出硬质玻璃管中B处发生反应的化学方程式___________。
【答案】A 液体变浑浊 黑色粉末变红 还原 D中的液体进入C中 否 D中未反应的CO被收集在D中，不会逸散到空气中
【详解】
（1）打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A，二氧化碳与碳反应生成CO，所以加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊；
点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，出现现象为黑色粉末变红，说明CO具有还原性；
关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内部压强减小，C中的现象为D中的液体进入C中；
（2）不需要添加尾气处理装置，装置D能够收集尾气，CO不会逸散到空气中；
（3）硬质玻璃管中B处发生反应的为一氧化碳还原氧化铜，化学方程式：。
题型四：含碳物质的转化杨sir化学，侵权必究
【例6】完成图中所示反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
①_______
②_______
③_______
④_______
⑤_______
⑥_______
⑦_______
⑧_______
【答案】，化合反应 ，化合反应 ，化合反应 ，化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，不属于基本反应类型 ，分解反应 CO2+H2O=H2CO3，化合反应 ，分解反应
【详解】
①碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
②碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
④二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应不属于基本反应类型；
⑥碳酸钙在高温条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应；
⑦二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
⑧碳酸受热分解产生水和二氧化碳，化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应；
【变6】某同学以二氧化碳为主题，绘制了如下思维导图，请你回答问题。
（1）写出生活中利用转化⑦的一个例子：_________。
（2）若A为单质，则A可能是_______（填化学式，写出一种即可）。
（3）CO与_________（填一种化合物的化学式）反应可以实现转化④。杨sir化学，侵权必究
（4）写出转化⑤的化学方程式：__________。
【答案】
（1）制作碳酸饮料
（2）C（或O2）
（3）CuO(或Fe2O3)
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】
（1）
二氧化碳和水反应产生碳酸，则生活中可来制作碳酸饮料。
（2）
单质A可以产生二氧化碳和一氧化碳，碳和氧气点燃氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，则A是C或O2。
（3）
CO具有还原性，则CO与CuO(或Fe2O3)反应可以产生二氧化碳。
（4）
二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水：。
提分特训 小杨老师 15521324728 侵权必究
【题1】下列有关物质的性质和用途的说法中错误的是
A．CO2用于灭火——CO2既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
B．CO用作冶炼金属——CO具有还原性
C．N2用作保护气——N2化学性质不活泼
D．O2用于炼钢、焊接金属——O2具有可燃性
【答案】D
【详解】
A、 因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，所以可用于灭火。正确。
B、CO具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，所以用作冶炼金属。正确。
C、氮气化学性质不活泼，所以用作保护气。正确。
D、氧气具有助燃性，所以用于炼钢、焊接金属，错误。
故选D。
【题2】C、CO和CO2都是我们熟悉的物质，关于C、CO和CO2有以下说法：
①一氧化碳具有可燃性，所以一氧化碳在工业上用来冶炼金属
②二氧化碳不能供给呼吸，是因为二氧化碳有毒性
③金刚石、石墨和C60三种单质不全由原子构成
④将石墨转变为金刚石的变化过程为物理变化
⑤二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性
⑥通过化学反应，三者可实现如下转化
其中正确的说法有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】
①一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳在工业上用来冶炼金属，故说法错误；
②二氧化碳不能供给呼吸，但二氧化碳没有毒性，故说法错误；
③金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的，故说法正确；
④将石墨转变为金刚石的变化过程，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
⑤二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，是由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故说法错误；
⑥碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以三者可实现如图转化，故说法正确；
由以上分析可知，正确的个数有2个，故选B。
【题3】下列实验操作，不能达到实验目的是
A．除去CO2中少量的CO，将气体通过足量灼热的氧化铜
B．除去氧化铜中的木炭，隔绝空气加强热
C．鉴别O2和CO2，可以用燃着的木条检验
D．除去泥水中的泥沙，可以用过滤操作
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳在高温条件下会与氧化铜反应生成二氧化碳，此方案可行；
B、隔绝空气加热氧化铜和木炭的混合物时，两种物质会发生反应生成铜和二氧化碳，此方案不可行；
C、氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧，也不能燃烧，能使燃烧的木条熄灭，此方案可行；
D、过滤可以将不溶于水的物质与水进行分离，此方案可行。
故选B。
【题4】分析下列化学反应，所得结论不正确的是
，，杨sir化学，侵权必究
A．上述转化都只能通过与氧气反应来实现
B．反应物相同，参加反应的物质的质量不同时，生成物可能不同
C．上述反应的生成物都是氧化物
D．碳、一氧化碳均具有还原性，可用于炼铁工业
【答案】A
【详解】
A、碳转化为一氧化碳、一氧化碳转化为二氧化碳、碳转化为二氧化碳并不是一定需要氧气的参与，例如高炉炼铁时一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，这时没有氧气作为反应物，符合题意；
B、当碳和氧气得比例不同时，其产物也会不同，当碳的量大于氧气的量，其产物是一氧化碳，当碳的量小于氧气的量，其产物是二氧化碳，不符合题意；
C、上述产物就是一氧化碳、二氧化碳，都是由C、O元素组成的化合物，都属于氧化物，不符合题意；
D、碳、一氧化碳都能被进一步氧化变为二氧化碳，可用于还原氧化铁，不符合题意。
故选A。
【题5】现有只含 C、O 两种元素的气体样品 11g，测得其中含 C 元素 3g，则关于此样品的说法正确的是（ ）
A．此样品可能是 CO2
B．此样品组成只有两种情况
C．此样品一定是 CO2和 CO 气体组成的混合物
D．若此样品含两种物质，则其中一种物质质量分数为 27.3%
【答案】A
【详解】
A、只含C、O两种元素的气体样品11g，测得其中含C元素3g，则氧元素的质量是8克，二者的质量之比是3:8，则C、O的原子个数比为，故此气体可能是二氧化碳，符合题意；
B、该气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合物，还有可能二氧化碳、一氧化碳、氧气的混合物，不符合题意；
C、一氧化碳分子中C、O原子的个数比为1:1，二氧化碳分子中C、O原子的个数比为1:2，混合气体中C、O两种原子的个数比为1：2，故不可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物，不符合题意；
D、若此样品含两种物质，则为一氧化碳和氧气的混合物，故一氧化碳的质量为：，氧气的质量为11g-7g=4g，故其中一氧化碳的质量分数为： ，氧气的质量分数为，不符合题意。
故选A。
【题6】将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。
（1）A瓶中螳螂的死因是___________________；
（2）B瓶中蟋蟀的死因是___________________。
【答案】
（1）缺氧窒息
（2）CO中毒
【分析】
（1）
氧气能供给呼吸，二氧化碳不能供给呼吸，A瓶中螳螂的死因是缺氧窒息；
（2）
一氧化碳有毒，B瓶中蟋蟀的死因是CO中毒。
【题7】A､B是同学们熟知的两种黑色物质，A是单质，B是氧化物｡各物质间按下图所示进行反应｡
（1）其中A为______（写化学式，下同）；C为______；
（2）试写出有关反应的化学方程式：
反应①：______，反应②的基本反应类型是______反应｡杨sir化学，侵权必究
（3）气体C和气体E的化学性质差异很大，其原因是______｡
【答案】
（1） C CO2
（2） C+2CuO2Cu+CO2↑ 化合反应
（3）分子的构成不同
【分析】
A单质与B氧化物高温可生成红色物质D和气体C，所以A是碳，B是氧化铜，D是铜，D是二氧化碳。
二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳。
代入验证无误。
（1）
A是碳，化学式是C。C是二氧化碳，化学式是CO2。
（2）
反应①是碳与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为。反应②是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，符合多变一的特点是化合反应。
（3）
气体C二氧化碳和气体E一氧化碳，分子的构成不同，是不同的分子，所以化学性质差异很大。
【题8】某化学兴趣小组在学习了铁的冶炼原理后，他们发现第六单元还学过碳单质也能将铁从氧化物中冶炼出来。小明提出问题：“碳粉与氧化铁反应生成铁的同时还生成了什么？”小梅认为：“当然是二氧化碳。”小强却认为：“也可能是一氧化碳。”小明听了他们的话，若有所思的说：“根据质量守恒定律，你们说的都有道理，不过我倒认为也许两者都有呢！我们不妨通过实验来说明问题吧！”小强、小梅都赞同。下面是他们的实验设计过程，请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）假设：反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有。
（2）查阅资料：新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红。
（3）设计实验：小明将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
（4）现象与结论：如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置 B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____。写出B 中发生反应的化学方程式：_____。
（5）小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？_____（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。
（6）小明认为：可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2：杨sir化学，侵权必究
实验操作步骤及现象如下：
①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接；
②通一段时间纯净、干燥的氮气；
③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
⑤数据处理。根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克，碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。
【答案】B中无明显现象，C中鸡血变为胭脂红 B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为暗红色 B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为胭脂红 同意 添加尾气处理装置 0.48g 0.96g 产物是二氧化碳和一氧化碳的混合物 将空气排出，防止铁遇到空气中氧气被氧化成氧化铁
【分析】
本题考查探究实验。
【详解】
（4）根据题意，新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红。
若气体全为一氧化碳时，则B中无明显现象，C中鸡血变为胭脂红；
若全部为二氧化碳，则B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为暗红色；
若气体既有二氧化碳又有一氧化碳，则B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为胭脂红；
B中石灰水和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水：；
（5）同意小梅认为此实验装置有不足之处，原因是一氧化碳是有毒气体，需要增加尾气处理装置；
（6）⑤根据质量守恒，气体的质量为：3.2g+2g+48.48g-52.24g=1.44g；根据氧化铁的质量可求得氧化铁中氧元素的质量为，碳元素的质量为气体质量减去氧元素的质量=1.44g-0.96g=0.48g；所以参加反应的碳元素和氧元素的质量比为：0.48g：0.96g=1:2，而二氧化碳中碳氧元素的质量比是3:8，所以碳粉与氧化铁反应的产物是二氧化碳和一氧化碳的混合物；通入氮气的目的是排尽装置内空气，防止空气中的氧气将铁氧化成氧化铁。
【点睛】
本题需要根据质量来计算碳氧元素的质量比，注意化学式的计算。
【题9】阅读下面的短文，回答有关问题。
金星大气成分之一——C2O3
航天科技测知，C2O3是金星大气的主要成分之一。常温下，C2O3是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水反应生成草酸（H2C2O4），同时放出热量。C2O3化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱；具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳；C2O3可以使澄清的石灰水变浑浊；C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
（1）C2O3的名称是______，C2O3中碳元素的化合价是______。
（2）下列物质中，不属于碳的氧化物的是______（填字母标号）。
A CO B CO2 C C2O3 D H2C2O4
（3）下列有关C2O3的说法正确的是______（填字母标号）。杨sir化学，侵权必究
A C2O3可用排水法收集
B CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同
C 可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2
D 1个C2O3分子由2个C和1个O3构成
（4）C2O3分解的化学方程式是______。
（5）经测定CO、CO2、C2O3三种混合气体中氧元素的质量分数为，则混合气体中CO与CO2的质量比为______。（不考虑C2O3分解）
【答案】三氧化二碳 +3 D B 2C2O3=4CO+O2 7:11
【详解】
（1）由两种元素组成的化合物，从后往前读，中间加“化”字，有时需要读出原子个数。C2O3的名称是三氧化二碳，C2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳元素的化合价是+3。
（2）A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。CO属于氧化物，此选项不符合题意；
B、CO2属于氧化物，此选项不符合题意；
C、C2O3属于氧化物，此选项不符合题意；
D、H2C2O4含有三种元素，不属于氧化物，此选项符合题意。
故选D。
（3）A、 C2O3可溶于水并与水反应，不可用排水法收集，此选项错误；
B、根据化学反应前后元素的种类不变，CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同，此选项正确；
C、C2O3和CO2都可以使澄清的石灰水变浑浊，不可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2，此选项错误；
D、1个C2O3分子由2个C和3个O构成，此选项错误。
故选B。
（4）C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气，C2O3分解的化学方程式是：2C2O3=4CO+O2。
（5）设分子数CO为x，CO2为y，C2O3为z，则，x=y，则混合气体中CO与CO2的质量比为28:44=7:11。
【题10】木炭还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
图甲中酒精灯上网罩的作用是______。
（提出问题）木炭燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么木炭与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想Ⅰ：CO2 猜想Ⅱ：CO 猜想Ⅲ：______。
（设计方案）
实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。杨sir化学，侵权必究
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是______。
（2）若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，则猜想______（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
（3）若猜想I成立，则理论上（m4-m3）______（m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的木炭的质量m的取值范围为______。
【答案】使火焰集中并提高温度 CO2和CO 黑色粉末变红 Ⅲ = 0.3g
碳与氧化铜反应需要高温，所以利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应进行，故答案为：使火焰集中并提高温度。
[作出猜想]
根据题目信息，反应生成的气体为一氧化碳或者二氧化碳，若碳量适中，则气体可能为两者的混合物；故答案为：CO和CO2。
[设计方案]
方案一：（1）氧化铜为黑色，碳与氧化铜反应生成了铜，铜为红色固体，可以看到固体由黑色变为红色；故答案为：黑色粉末变红。
（2）B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，说明木炭和氧化铜生成的是二氧化碳和一氧化碳混合气体，因此猜想Ⅲ成立。
方案二：（3）若猜想Ⅰ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即（m4 -m3）=（m1 -m2），故答案为：=。
（4）若反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为 ，
若反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为，
猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于和之间，所以＜m＜，
即0.3g＜m＜0.6g，故答案为：0.3g＜m＜0.6g。
提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是
A．CO2 B．CO C．N2 D．SO2
【答案】B
【详解】
CO易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，造成CO中毒，故选B。
【练2】下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．二氧化碳用于人工降雨 B．金刚石作钻头
C．一氧化碳作燃料 D．石墨作电极
【答案】C
【详解】
A、干冰（固体二氧化碳）进行人工降雨，是因为干冰升华时吸收热量，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、金刚石作钻头，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
C、一氧化碳作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、石墨具有良好的导电性，可以用作电极，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
故选：C。
【练3】对比是化学学习的一种重要方法。下列关于CO2与CO的比较，错误的是
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常状况下，CO2能溶于水，CO难溶于水杨sir化学，侵权必究
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
【答案】A
【详解】
A、干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，二氧化碳是植物光合作用的原料，不是一氧化碳，符合题意；
B、通常状况下，二氧化碳溶于水，一氧化碳难溶于水，不符合题意；
C、二氧化碳无毒，但是含量过多，会导致温室效应，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；
D、由化学式可知，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，每个一氧化碳分子由1个碳原子、1个氧原子构成，故一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，不符合题意。
故选A。
【练4】关于二氧化碳和一氧化碳的说法，错误的是
A．二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧 B．二氧化碳能与水反应
C．一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D．一氧化碳具有还原性
【答案】C
【详解】
A、二氧化碳没有燃性，一般也不支持燃烧，故A选项正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，故B选项正确；
C、一氧化碳不能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，故C选项错误；
D、一氧化碳能还原常见的金属氧化物如氧化铁、氧化铜等，一氧化碳具有还原性，故D选项正确。
故选C。
【练5】下列物质不能用来鉴别CO和CO2的是
A．灼热的氧化铜 B．常温的碳粉 C．澄清石灰水 D．紫色石蕊溶液
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳能还原氧化铜，可观察到黑色固体变红，二氧化碳与之不反应，无明显现象，所以可以鉴别；
B、常温下碳粉与一氧化碳、二氧化碳均不反应，不能用碳粉鉴别两者；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO与澄清石灰水无现象，所以可以鉴别；
D、紫色石蕊溶液遇二氧化碳会变红，遇一氧化碳不变色，所以可以鉴别。
故选B。
【练6】按要求写出煤炉中的煤在燃烧过程中反应的化学方程式（如图）：
（1）进风良好的下部： ______________；
（2）中部产生毒气的反应： ___________；杨sir化学，侵权必究
（3）上部产生蓝色火焰的反应：______________。
【答案】
（1）C＋O2 CO2
（2）2C＋O2 2CO 或CO2＋C2CO
（3）2CO＋O22CO2
【分析】
（1）
进风良好的下部，煤炉中的碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C＋O2 CO2；
（2）
一氧化碳有毒，煤炉中的碳不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳，所以中部产生毒气的反应为：2C＋O2 2CO 或CO2＋C2CO；
（3）
一氧化碳燃烧时产生淡蓝色火焰，上部产生蓝色火焰的反应为：2CO＋O22CO2。
【练7】(本题都填序号)①O2 ②CO ③CO2三种气体中，密度比空气大的是___________；既能用向上排空气法又能用排水法收集的气体是___________；既有可燃性又有还原性的化合物是___________；既不能燃烧，也不支持燃烧的气体是___________。
【答案】①③ ① ② ③
【详解】
氧气与二氧化碳的密度比空气大，一氧化碳的密度略小于空气，故填①③；
氧气的密度比空气大，收集氧气能够选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，一氧化碳的密度比空气略小且有毒，不适合用排空气法收集，一氧化碳难溶于水，则收集一氧化碳只能选择排水法，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，故填①；
一氧化碳既具有可燃性能够燃烧，还具有还原性，能够与金属氧化物反应，故填②；
二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火，故填③。
【练8】碳单质及其化合物的关系
写出（1）~（7）转化的7个化学方程式：杨sir化学，侵权必究
_______；_______；_______；_______；_______；_______；_______
【答案】 （不充分燃烧） （充分燃烧）
【详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙，方程式为：；
二氧化碳和碳单质高温下生成一氧化碳，方程式为：；
一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，方程式为：；
二氧化碳和水可生成碳酸，方程式为：；
碳酸不稳定，容易分解为二氧化碳和水，方程式为：；
氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，方程式为：；
氧气足量，碳完全燃烧生成二氧化碳，方程式为：。
【练9】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验
（1）CO气体在使用或点燃前要进行______，C中反应的化学方程式是______
（2）实验过程中，B处的现象是_______，该反应的化学方程式是_______，D处点燃的目的是_______
（3）甲同学认为A为C的对照实验，通过A、C现象的不同证明B装置中有CO2生成，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是_______杨sir化学，侵权必究
（4）通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是_______
【答案】
（1） 验纯 CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O
（2） 黑色固体变为红色 燃尽CO，防止污染空气
（3）点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象
（4）还原性、可燃性
【分析】
（1）
CO气体在使用或点燃前要进行验纯，以防爆炸，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳气体与C中的澄清石灰水发生反应生成白色沉淀碳酸钙和水，其反应方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O，故填：验纯，CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O；
（2）
CO通入灼热的氧化铜，将其黑色氧化铜还原为红色的铜单质，并有二氧化碳气体生成，其反应方程式为：，因为CO具有毒性，所以在D处将多余的CO点燃，防止污染空气，故填：黑色固体变为红色， ，燃尽CO，防止污染空气；
（3）
省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，故填：点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象；
（4）
在B处，一氧化碳能还原氧化铜，说明了说明CO有还原性，CO有氧化性；D处一氧化碳能燃烧，说明了一氧化碳具有可燃性，故填：还原性、可燃性。
课题3-2 一氧化碳
知识导航 小杨老师 15521324728 侵权必究
知识精讲 小杨老师 15521324728 侵权必究
一、物理性质
无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
二、化学性质
1. 毒性
①一氧化碳是煤气的主要成分，有剧毒；杨sir化学，侵权必究
②在进入血液后会与血红蛋白结合，阻止氧气与血红蛋白结合，使人窒息；
③家中发生一氧化碳（煤气）中毒时，首先关闭燃气阀门，开窗通风，然后送医急救。
2. 可燃性
现象
发出蓝色火焰，放出热量，石灰水变浑浊
原理
2CO+O22CO2
用途
做燃料
注意
点燃一氧化碳前要验纯，否则容易发生爆炸。
3. 还原性
实验探究——用CO还原氧化铜杨sir化学，侵权必究
实验仪器
酒精喷灯、直玻璃管、试管、玻璃导管、铁架台、胶塞、酒精灯
实验步骤
① 先通CO赶出空气
② 点燃酒精灯加热
③ 还原结束，撤走酒精灯a
④ 继续通CO至试管冷却
实验现象
① 黑色粉末逐渐变成红色。
② 试管内有气泡产生，澄清的石灰水变浑浊。
实验原理
CO + CuOCu + CO2
应用
一氧化碳的还原性可用于冶金工业。
思考与交流
（1）为什么加热前要先通入一氧化碳？
（2）酒精灯b的作用是什么？
（3）实验完毕后，撤离酒精灯a后，为什么继续通入一氧化碳至试管冷却？ 杨sir化学，侵权必究
【答案】①排净玻璃管内的空气，防止CO不纯，加热时发生爆炸
②点燃尾气，防止有毒的一氧化碳进入空气中，污染空气
③防止刚被还原得到的铜被再次氧化
三、二氧化碳与一氧化碳的鉴别
试剂
操作、现象及结论
澄清石灰水
通入澄清石灰水中，能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳。
空气
在空气中点燃，能燃烧的是一氧化碳，不能燃烧的是二氧化碳。
紫色石蕊试液
通入紫色石蕊试液中，能使石蕊变红的是二氧化碳，无现象的是一氧化碳。
氧化铜
通入灼热的氧化铜，若黑色粉末变红，则是一氧化碳，无现象的是二氧化碳。
四、二氧化碳与一氧化碳的转化杨sir化学，侵权必究
对点训练 小杨老师 15521324728 侵权必究
题型一：一氧化碳的性质杨sir化学，侵权必究
【例1】一氧化碳是一种无色、无味但有剧毒的气体，其密度与空气很接近，难溶于水．现要收集一瓶一氧化碳气体，可采用的方法是
A．向下排空气法 B．向上排空气法 C．排水法 D．向上排空气法或排水法
【答案】C
【详解】
一氧化碳是一种有剧毒的气体，其密度与空气很接近，不能用排空气法收 集，一氧化碳难溶于水，可用排水法收集
故选：C。
【变1】下列关于一氧化碳的说法错误的是
A．一氧化碳易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息
B．一氧化碳难溶于水,可用排水法收集
C．一氧化碳具有可燃性,是常用的气体燃料
D．冶金工业常用一氧化碳作氧化剂冶炼金属
【答案】D
【详解】
A、一氧化碳有毒，易与血红蛋白结合而使人缺氧窒息，选项正确；
B、一氧化碳难溶于水，可用排水法收集，选项正确；
C、一氧化碳具有可燃性，是煤气的主要成分，是常用的气体燃料，选项说法正确；
D、冶金工业中一氧化碳得氧，具有还原性，做还原剂，选项错误。
故选D。
【例2】区别一氧化碳和二氧化碳的好方法是
A．试验它们的毒性
B．观察它们通入澄清石灰水中的现象
C．观察它们能否使带火星的木条复燃
D．观察它们在水中的溶解性
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳具有毒性，试验毒性具有一定危险性，且操作不便，故选项错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，用澄清石灰水区分简单可行，故选项正确；
C、一氧化碳和二氧化碳均不能使带火星的木条复燃，不能用带火星的木条区分，故选项错误；
D、二氧化碳能溶于水，一氧化碳难溶于水，溶解度均很小且两者皆为无色气体，不易观察，故选项错误。
故选B
【变2-1】“归纳与比较”是化学学习的重要方法。对CO2与CO不同点的下列比较，错误的是
A．构成：1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子
B．性质：CO2能溶于水，生成碳酸；CO难溶于水，但能燃烧
C．用途：CO2可供植物光合作用；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨
D．危害：CO2会造成温室效应；CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
A、由化学式可知，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，1个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子构成，故1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸，一氧化碳难溶于水，但是一氧化碳具有可燃性，不符合题意；
C、二氧化碳是植物光合作用的原料，一氧化碳具有可燃性，可作气体燃料，但是一氧化碳不能用于人工降雨，干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，符合题意；
D、二氧化碳含量过多，会导致温室效应。一氧化碳有毒，极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意。
故选C。
【变2-2】下列与碳和碳的氧化物有关的说法中，正确的是
A．煤炉上放一盆水可防止CO中毒
B．二氧化碳能加剧温室效应，属于空气污染物
C．CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同
D．用墨绘制的古画经久不变色，说明碳不与任何物质反应
【答案】C
【详解】
A、CO难溶于水，故放一盆水不能防止CO中毒，A错误；
B、二氧化碳不属于空气污染物，B错误；
C、分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质不同，C正确；
D、常温下碳的化学性质稳定，但在加热的条件下，碳可以和氧气反应，D错误；
故选C。
【变2-3】下列关于碳与碳的氧化物的说法不正确的是
A．碳和碳的氧化物都具有还原性 B．在一定条件下石墨能转化为金刚石
C．一氧化碳虽然有毒，但可用作燃料 D．二氧化碳能使被石蕊溶液润湿的纸花变红
【答案】A
【详解】
A、碳和一氧化碳具有还原性，二氧化碳没有还原性，A错误。
B、石墨和金刚石都是由碳元素组成，在一定条件下石墨能转化为金刚石，B正确。
C、一氧化碳具有可燃性，一氧化碳虽然有毒，但可用作燃料，C正确。
D、二氧化碳能和水生成碳酸，使被石蕊溶液润湿的纸花变红，D正确。
故选：A。
【变2-4】选择①氧气、②一氧化碳、③二氧化碳(用化学式)填空，并写出有关化学方程式。
（1）能使带火星的木条复燃的是_______；
（2）能用于灭火的是_______；
（3）能使人中毒的是_______；
（4）植物的呼吸作用产生的气体是_______；
（5）能在空气中燃烧的气体是_______，反应的化学方程式是_______；
（6）能使澄清石灰水变浑浊的是_______；反应的化学方程式是_______；
（7）能使紫色石蕊试液变红的是_______；反应的化学方程式是_______；
（8）能还原氧化铜的是_______；反应的化学方程式是_______。杨sir化学，侵权必究
【答案】
（1）O2
（2）CO2
（3）CO
（4）CO2
（5） CO
（6） CO2
（7） CO2
（8） CO
【分析】
（1）
能使带火星木条复燃的是氧气：O2；
（2）
能用于灭活的是二氧化碳：CO2；
（3）
能使人中毒的是一氧化碳：CO；
（4）
植物的呼吸作用产生的气体是二氧化碳：CO2；
（5）
一氧化碳能在空气中燃烧，方程式为：；
（6）
能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，方程式为：；
（7）
二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，方程式为：；
（8）
一氧化碳具有还原性，能够还原氧化铜，方程式为：。
【例3】一氧化碳的化学性质
（1）①一氧化碳具有______，常作气体______：2CO+O2_________
②燃烧的现象：
a.发出___火焰；
b.放热；
c.生成能使澄清石灰水______。
③煤炉从上至下，常发生的三个反应：_______、________、________。
（2）一氧化碳具有______。原因：一氧化碳极易与血液中的______结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。杨sir化学，侵权必究
（3）一氧化碳具有_____：可用于______（3CO+Fe2O3______、CO+CuO_______）。
【答案】
（1） 可燃性 燃料 2CO2 蓝色 变浑浊的气体 2CO+O22CO2 CO2+C2CO C+O2CO2
（2） 毒性 血红蛋白
（3） 还原性 冶炼金属 2Fe+3CO2 Cu+CO2
【分析】
（1）
一氧化碳具有可燃性，常作气体燃料。化学方程式： 故填：可燃性；燃料；2CO2。
一氧化碳燃烧的现象：发出蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。故填：蓝色；变浑浊的气体。
煤炉从下至上，常发生的三个反应：最下层是碳燃烧生成二氧化碳；中间层是二氧化碳与碳的反应；最上层是一氧化碳在燃烧，产生蓝色火焰。故填： ；
（2）
一氧化碳有毒，极易与血液中血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。故填：毒性；血红蛋白。
（3）
一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属。原理是：故填：还原性；冶炼金属；2Fe+3CO2；Cu+CO2。
【点睛】
一氧化碳具有可燃性，还原性，毒性。
题型二：一氧化碳的相关计算杨sir化学，侵权必究
【例4】由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则该混合气体中硫元素的质量分数是
A．16% B．28% C．32% D．56%
【答案】B
【分析】
根据碳元素的质量分数是12%，由化合物的质量分数=某元素的质量分数÷化合物中该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】
由CO2和SO2组成的混合气体，测得其中碳元素的质量分数是12%，则二氧化碳的质量分数为12%÷（）=44%。
则二氧化硫的质量分数为1-44%=56%。
则该混合气体中硫元素的质量分数是=28%。
故选：B。
【变4-1】有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g， 其中碳元素的质量分数为 30%。使该混合气体通过足量的灼热 氧化铜充分反应后。再将气体通入过量的石灰水中，能得到白色沉淀的质量为（ ）
A．15g B．25g C．50g D．75g
【答案】C
【分析】
整个过程中涉及到如下两个化学反应，据此结合碳元素质量守恒进行分析计算：
①；②Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
【详解】
有一氧化碳和二氧化碳的混合气体20g，其中碳元素的质量分数为30%，则该混合气体中含有的碳元素的质量20g×30%=6g，使该混合气体通过足量的灼热氧化铜充分反应后，由于一氧化碳能够与氧化铜在高温条件下反应生成二氧化碳，则充分反应后，得到的气体为纯净的二氧化碳，接下来将二氧化碳通入过量的石灰水中，二氧化碳能够与石灰水中的氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀；根据质量守恒定律可得，整个过程中，碳元素质量守恒，则得到的碳酸钙中的碳元素的质量为6g，又因为碳酸钙中的碳元素的质量分数，所以得到的碳酸钙的质量6g÷12%=50g，即得到的白色沉淀的质量为50g。
故选C。
【点睛】
本题考查了一氧化碳、二氧化碳、氢氧化钙的化学性质以及化学式的计算、质量守恒定律，明确整个过程中所发生的化学反应是解题的关键，从而可得最终生成的白色沉淀具体是哪种物质，然后根据化学反应前后元素的种类和质量均不发生变化进行分析计算即可。
【变4-2】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体10.0克，在高温条件下与三氧化二铁充分反应后，共得到13.2克二氧化碳气体。则一氧化碳和二氧化碳的混合气体中一氧化碳的质量分数为（ ）
A．28% B．40% C．56% D．80%杨sir化学，侵权必究
【答案】C
【详解】
设一氧化碳的质量为x
解得：x=5.6g；
混合气体中一氧化碳的质量分数：。
故选：C。
【变4-3】在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64%，将该混合气体10g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是______。
【答案】30g
【分析】
混合气体通过足量灼热的氧化铜完全反应后，一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，所有的二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙，在这一过程中碳元素没流失，所以混合气体中的碳元素的质量和碳酸钙中碳元素的质量相等。
【详解】
根据题意，10g CO和CO2混合气体中所含碳元素的质量=10g×(1-64%)=3.6g，因为化学变化前后元素质量不变，所以所得沉淀碳酸钙中含碳元素质量为3.6g，因此得到的白色沉淀（碳酸钙）质量是：。
题型三：一氧化碳的还原性实验杨sir化学，侵权必究
【例5】用如图实验装置验证一氧化碳与氧化铜反应的产物（固定装置省略、装置气密性良好）。
（1）A处玻璃管中反应的化学方程式是______。
（2）B中固体由黑变______，装置C的作用是______。
（3）有关该实验说法正确的是______（选填编号）。
a．A中消耗的碳粉的物质的质量等于B中消耗的一氧化碳的物质的质量
b．C的作用是收集剩余的一氧化碳
c．点燃e处，火焰呈蓝色
d．B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量
（4）如图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，请说明理由______。
【答案】
（1）C＋CO22CO
（2） 红 防倒吸（安全瓶）
（3）cd
（4）二氧化碳在A中没有被完全消耗，进入D中会对一氧化碳与氧化铜反应的产物验证产生干扰
【分析】
（1）
二氧化碳和碳在高温的条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为；
（2）
在加热的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳，所以B中固体由黑变红色;装置C中的两个导管都是刚好露出橡胶塞，其作用是防倒吸；故填:红；防倒吸；
（3）
a、由，可知，A中每次消耗12份质量的碳，B中消耗56份质量的一氧化碳，该选项说法不正确；
b、C的作用是防止D中的液体倒吸入B装置中，该选项说法不正确；
c、点燃e处，一氧化碳燃烧，火焰呈蓝色，该选项说法正确；
d、由可知，B处玻璃管中固体减少的质量等于消耗的氧化铜中氧元素的质量，该选项说法正确。
故填cd；
（4）
如图实验装置设计还不能完全证明一氧化碳与氧化铜反应的产物，理由:二氧化碳在A中没有被完全消耗，进入D中会对一-氧化碳与氧化铜反应的产物验证产生干扰。故填:二氧化碳在A中没有被完全消耗，进入D中会对一氧化碳与氧化铜反应的产物验证产生干扰。
【变5】实验室进行有关碳及其氧化物的实验，装置如图（图中夹持仪器已略去）。请根据题意回答问题并填写相应的空格。
（1）实验过程如下：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品并在装置中充满二氧化碳；④打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃___________（填A或B）处的酒精喷灯，加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且___________；⑤点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内出现___________现象时，说明CO具有___________（填“氧化”或“还原”）性；⑥关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，C中的现象为___________。杨sir化学，侵权必究
（2）有同学认为该装置需要添加尾气处理装置，你认为是否需要？___________（填“是”或“否”），说明理由：___________
（3）写出硬质玻璃管中B处发生反应的化学方程式___________。
【答案】A 液体变浑浊 黑色粉末变红 还原 D中的液体进入C中 否 D中未反应的CO被收集在D中，不会逸散到空气中
【详解】
（1）打开止水夹，缓缓通入CO2，先点燃A，二氧化碳与碳反应生成CO，所以加热一段时间，木炭粉减少，D中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊；
点燃另一处酒精喷灯，一段时间后，硬质玻璃管内一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，出现现象为黑色粉末变红，说明CO具有还原性；
关闭止水夹，熄灭两处的酒精喷灯，装置内部压强减小，C中的现象为D中的液体进入C中；
（2）不需要添加尾气处理装置，装置D能够收集尾气，CO不会逸散到空气中；
（3）硬质玻璃管中B处发生反应的为一氧化碳还原氧化铜，化学方程式：。
题型四：含碳物质的转化杨sir化学，侵权必究
【例6】完成图中所示反应的化学方程式，并注明反应的基本类型：
①_______
②_______
③_______
④_______
⑤_______
⑥_______
⑦_______
⑧_______
【答案】，化合反应 ，化合反应 ，化合反应 ，化合反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，不属于基本反应类型 ，分解反应 CO2+H2O=H2CO3，化合反应 ，分解反应
【详解】
①碳不完全燃烧生成一氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
②碳完全燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
③一氧化碳燃烧生成二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
④二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，化学方程式为，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
⑤二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，该反应不属于基本反应类型；
⑥碳酸钙在高温条件下分解产生氧化钙和二氧化碳，化学方程式为，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应；
⑦二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为CO2+H2O=H2CO3，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应；
⑧碳酸受热分解产生水和二氧化碳，化学方程式为H2CO3=CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”特征，属于分解反应；
【变6】某同学以二氧化碳为主题，绘制了如下思维导图，请你回答问题。
（1）写出生活中利用转化⑦的一个例子：_________。
（2）若A为单质，则A可能是_______（填化学式，写出一种即可）。
（3）CO与_________（填一种化合物的化学式）反应可以实现转化④。杨sir化学，侵权必究
（4）写出转化⑤的化学方程式：__________。
【答案】
（1）制作碳酸饮料
（2）C（或O2）
（3）CuO(或Fe2O3)
（4）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【分析】
（1）
二氧化碳和水反应产生碳酸，则生活中可来制作碳酸饮料。
（2）
单质A可以产生二氧化碳和一氧化碳，碳和氧气点燃氧气充足时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，则A是C或O2。
（3）
CO具有还原性，则CO与CuO(或Fe2O3)反应可以产生二氧化碳。
（4）
二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙和水：。
提分特训 小杨老师 15521324728 侵权必究
【题1】下列有关物质的性质和用途的说法中错误的是
A．CO2用于灭火——CO2既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大
B．CO用作冶炼金属——CO具有还原性
C．N2用作保护气——N2化学性质不活泼
D．O2用于炼钢、焊接金属——O2具有可燃性
【答案】D
【详解】
A、 因为二氧化碳既不燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气的大，所以可用于灭火。正确。
B、CO具有还原性，能把金属氧化物还原为金属单质，所以用作冶炼金属。正确。
C、氮气化学性质不活泼，所以用作保护气。正确。
D、氧气具有助燃性，所以用于炼钢、焊接金属，错误。
故选D。
【题2】C、CO和CO2都是我们熟悉的物质，关于C、CO和CO2有以下说法：
①一氧化碳具有可燃性，所以一氧化碳在工业上用来冶炼金属
②二氧化碳不能供给呼吸，是因为二氧化碳有毒性
③金刚石、石墨和C60三种单质不全由原子构成
④将石墨转变为金刚石的变化过程为物理变化
⑤二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，说明二氧化碳具有酸性
⑥通过化学反应，三者可实现如下转化
其中正确的说法有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【答案】B
【详解】
①一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳在工业上用来冶炼金属，故说法错误；
②二氧化碳不能供给呼吸，但二氧化碳没有毒性，故说法错误；
③金刚石、石墨是由原子构成的，C60是由分子构成的，故说法正确；
④将石墨转变为金刚石的变化过程，有新物质生成，属于化学变化，故说法错误；
⑤二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红色，是由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，故说法错误；
⑥碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，碳在氧气不足的条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，所以三者可实现如图转化，故说法正确；
由以上分析可知，正确的个数有2个，故选B。
【题3】下列实验操作，不能达到实验目的是
A．除去CO2中少量的CO，将气体通过足量灼热的氧化铜
B．除去氧化铜中的木炭，隔绝空气加强热
C．鉴别O2和CO2，可以用燃着的木条检验
D．除去泥水中的泥沙，可以用过滤操作
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳在高温条件下会与氧化铜反应生成二氧化碳，此方案可行；
B、隔绝空气加热氧化铜和木炭的混合物时，两种物质会发生反应生成铜和二氧化碳，此方案不可行；
C、氧气具有助燃性，会使燃着的木条燃烧更旺，二氧化碳不能燃烧，也不能燃烧，能使燃烧的木条熄灭，此方案可行；
D、过滤可以将不溶于水的物质与水进行分离，此方案可行。
故选B。
【题4】分析下列化学反应，所得结论不正确的是
，，杨sir化学，侵权必究
A．上述转化都只能通过与氧气反应来实现
B．反应物相同，参加反应的物质的质量不同时，生成物可能不同
C．上述反应的生成物都是氧化物
D．碳、一氧化碳均具有还原性，可用于炼铁工业
【答案】A
【详解】
A、碳转化为一氧化碳、一氧化碳转化为二氧化碳、碳转化为二氧化碳并不是一定需要氧气的参与，例如高炉炼铁时一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，这时没有氧气作为反应物，符合题意；
B、当碳和氧气得比例不同时，其产物也会不同，当碳的量大于氧气的量，其产物是一氧化碳，当碳的量小于氧气的量，其产物是二氧化碳，不符合题意；
C、上述产物就是一氧化碳、二氧化碳，都是由C、O元素组成的化合物，都属于氧化物，不符合题意；
D、碳、一氧化碳都能被进一步氧化变为二氧化碳，可用于还原氧化铁，不符合题意。
故选A。
【题5】现有只含 C、O 两种元素的气体样品 11g，测得其中含 C 元素 3g，则关于此样品的说法正确的是（ ）
A．此样品可能是 CO2
B．此样品组成只有两种情况
C．此样品一定是 CO2和 CO 气体组成的混合物
D．若此样品含两种物质，则其中一种物质质量分数为 27.3%
【答案】A
【详解】
A、只含C、O两种元素的气体样品11g，测得其中含C元素3g，则氧元素的质量是8克，二者的质量之比是3:8，则C、O的原子个数比为，故此气体可能是二氧化碳，符合题意；
B、该气体可能是二氧化碳，也可能是一氧化碳和氧气的混合物，还有可能二氧化碳、一氧化碳、氧气的混合物，不符合题意；
C、一氧化碳分子中C、O原子的个数比为1:1，二氧化碳分子中C、O原子的个数比为1:2，混合气体中C、O两种原子的个数比为1：2，故不可能是二氧化碳和一氧化碳的混合物，不符合题意；
D、若此样品含两种物质，则为一氧化碳和氧气的混合物，故一氧化碳的质量为：，氧气的质量为11g-7g=4g，故其中一氧化碳的质量分数为： ，氧气的质量分数为，不符合题意。
故选A。
【题6】将螳螂放在盛有CO2的A瓶中，将蟋蟀放在盛有CO和O2的B瓶中，两个瓶都拧紧瓶盖，结果瓶中的小动物不久都死了。
（1）A瓶中螳螂的死因是___________________；
（2）B瓶中蟋蟀的死因是___________________。
【答案】
（1）缺氧窒息
（2）CO中毒
【分析】
（1）
氧气能供给呼吸，二氧化碳不能供给呼吸，A瓶中螳螂的死因是缺氧窒息；
（2）
一氧化碳有毒，B瓶中蟋蟀的死因是CO中毒。
【题7】A､B是同学们熟知的两种黑色物质，A是单质，B是氧化物｡各物质间按下图所示进行反应｡
（1）其中A为______（写化学式，下同）；C为______；
（2）试写出有关反应的化学方程式：
反应①：______，反应②的基本反应类型是______反应｡杨sir化学，侵权必究
（3）气体C和气体E的化学性质差异很大，其原因是______｡
【答案】
（1） C CO2
（2） C+2CuO2Cu+CO2↑ 化合反应
（3）分子的构成不同
【分析】
A单质与B氧化物高温可生成红色物质D和气体C，所以A是碳，B是氧化铜，D是铜，D是二氧化碳。
二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，所以E是一氧化碳。
代入验证无误。
（1）
A是碳，化学式是C。C是二氧化碳，化学式是CO2。
（2）
反应①是碳与氧化铜高温生成铜和二氧化碳，化学方程式为。反应②是碳和二氧化碳高温生成一氧化碳，符合多变一的特点是化合反应。
（3）
气体C二氧化碳和气体E一氧化碳，分子的构成不同，是不同的分子，所以化学性质差异很大。
【题8】某化学兴趣小组在学习了铁的冶炼原理后，他们发现第六单元还学过碳单质也能将铁从氧化物中冶炼出来。小明提出问题：“碳粉与氧化铁反应生成铁的同时还生成了什么？”小梅认为：“当然是二氧化碳。”小强却认为：“也可能是一氧化碳。”小明听了他们的话，若有所思的说：“根据质量守恒定律，你们说的都有道理，不过我倒认为也许两者都有呢！我们不妨通过实验来说明问题吧！”小强、小梅都赞同。下面是他们的实验设计过程，请你和他们一起对产物中气体的成分进行研究，并回答有关问题。
（1）假设：反应产生的气体可能全部为二氧化碳或一氧化碳，也可能两种气体都有。
（2）查阅资料：新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红。
（3）设计实验：小明将一定量的氧化铁在隔绝氧气的条件下与碳粉反应，实验装置如图1（他在实验中进行了规范操作和细致的观察）。
（4）现象与结论：如果反应产生的气体全部为一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体全部为二氧化碳，装置 B、C中的实验现象是_____；如果反应产生的气体既有二氧化碳又有一氧化碳，装置B、C中的实验现象是_____。写出B 中发生反应的化学方程式：_____。
（5）小梅认为此实验装置有不足之处，你同意小梅的看法吗？_____（填“同意”或“不同意”）若同意，请你对该装置进行改进，具体措施是_____。
（6）小明认为：可以将氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量的碳粉完全反应，通过测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比确定反应产物中气体的成分。他的设计装置如图2：杨sir化学，侵权必究
实验操作步骤及现象如下：
①称取3.2克氧化铁与2克炭粉均匀混合，放入重48.48克的玻璃管中，按上图装置连接；
②通一段时间纯净、干燥的氮气；
③夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24克。
⑤数据处理。根据小明的实验结果，请你帮他计算参加反应的氧元素的质量是_____克，碳元素的质量是_____克。小明通过此实验得出的结论是_____。此实验中第②步操作的目的是_____。
【答案】B中无明显现象，C中鸡血变为胭脂红 B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为暗红色 B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为胭脂红 同意 添加尾气处理装置 0.48g 0.96g 产物是二氧化碳和一氧化碳的混合物 将空气排出，防止铁遇到空气中氧气被氧化成氧化铁
【分析】
本题考查探究实验。
【详解】
（4）根据题意，新鲜的鸡血加入抗凝剂后再用水稀释，此鸡血遇氧气呈鲜红色，遇二氧化碳呈暗红色，遇一氧化碳呈胭脂红。
若气体全为一氧化碳时，则B中无明显现象，C中鸡血变为胭脂红；
若全部为二氧化碳，则B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为暗红色；
若气体既有二氧化碳又有一氧化碳，则B中石灰水变浑浊，C中鸡血变为胭脂红；
B中石灰水和二氧化碳反应，生成碳酸钙和水：；
（5）同意小梅认为此实验装置有不足之处，原因是一氧化碳是有毒气体，需要增加尾气处理装置；
（6）⑤根据质量守恒，气体的质量为：3.2g+2g+48.48g-52.24g=1.44g；根据氧化铁的质量可求得氧化铁中氧元素的质量为，碳元素的质量为气体质量减去氧元素的质量=1.44g-0.96g=0.48g；所以参加反应的碳元素和氧元素的质量比为：0.48g：0.96g=1:2，而二氧化碳中碳氧元素的质量比是3:8，所以碳粉与氧化铁反应的产物是二氧化碳和一氧化碳的混合物；通入氮气的目的是排尽装置内空气，防止空气中的氧气将铁氧化成氧化铁。
【点睛】
本题需要根据质量来计算碳氧元素的质量比，注意化学式的计算。
【题9】阅读下面的短文，回答有关问题。
金星大气成分之一——C2O3
航天科技测知，C2O3是金星大气的主要成分之一。常温下，C2O3是一种无色无味的气体，有毒，其密度大于空气，可溶于水并与水反应生成草酸（H2C2O4），同时放出热量。C2O3化学性质与一氧化碳相似，还原性比一氧化碳弱；具有可燃性，在空气中可以燃烧生成二氧化碳；C2O3可以使澄清的石灰水变浑浊；C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气。
（1）C2O3的名称是______，C2O3中碳元素的化合价是______。
（2）下列物质中，不属于碳的氧化物的是______（填字母标号）。
A CO B CO2 C C2O3 D H2C2O4
（3）下列有关C2O3的说法正确的是______（填字母标号）。杨sir化学，侵权必究
A C2O3可用排水法收集
B CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同
C 可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2
D 1个C2O3分子由2个C和1个O3构成
（4）C2O3分解的化学方程式是______。
（5）经测定CO、CO2、C2O3三种混合气体中氧元素的质量分数为，则混合气体中CO与CO2的质量比为______。（不考虑C2O3分解）
【答案】三氧化二碳 +3 D B 2C2O3=4CO+O2 7:11
【详解】
（1）由两种元素组成的化合物，从后往前读，中间加“化”字，有时需要读出原子个数。C2O3的名称是三氧化二碳，C2O3中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，碳元素的化合价是+3。
（2）A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。CO属于氧化物，此选项不符合题意；
B、CO2属于氧化物，此选项不符合题意；
C、C2O3属于氧化物，此选项不符合题意；
D、H2C2O4含有三种元素，不属于氧化物，此选项符合题意。
故选D。
（3）A、 C2O3可溶于水并与水反应，不可用排水法收集，此选项错误；
B、根据化学反应前后元素的种类不变，CO和C2O3在空气中燃烧，产物相同，此选项正确；
C、C2O3和CO2都可以使澄清的石灰水变浑浊，不可用足量澄清石灰水鉴别C2O3和CO2，此选项错误；
D、1个C2O3分子由2个C和3个O构成，此选项错误。
故选B。
（4）C2O3极不稳定，易分解为一氧化碳和氧气，C2O3分解的化学方程式是：2C2O3=4CO+O2。
（5）设分子数CO为x，CO2为y，C2O3为z，则，x=y，则混合气体中CO与CO2的质量比为28:44=7:11。
【题10】木炭还原氧化铜的实验装置如图甲、乙所示。
图甲中酒精灯上网罩的作用是______。
（提出问题）木炭燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么木炭与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
（作出猜想）猜想Ⅰ：CO2 猜想Ⅱ：CO 猜想Ⅲ：______。
（设计方案）
实验装置如图乙所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通入一段时间氮气。杨sir化学，侵权必究
方案一：从定性观察角度判断
（1）实验时装置A处的现象是______。
（2）若B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，则猜想______（填序号）成立。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量木炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
反应前的质量
反应后的质量
A（玻璃管+固体）
m1
m2
B+C（广口瓶+混合液）
m3
m4
（3）若猜想I成立，则理论上（m4-m3）______（m1-m2）（填“>”“<”或“=”）。
（4）若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的木炭的质量m的取值范围为______。
【答案】使火焰集中并提高温度 CO2和CO 黑色粉末变红 Ⅲ = 0.3g
碳与氧化铜反应需要高温，所以利用网罩聚集火焰，提高温度，利于反应进行，故答案为：使火焰集中并提高温度。
[作出猜想]
根据题目信息，反应生成的气体为一氧化碳或者二氧化碳，若碳量适中，则气体可能为两者的混合物；故答案为：CO和CO2。
[设计方案]
方案一：（1）氧化铜为黑色，碳与氧化铜反应生成了铜，铜为红色固体，可以看到固体由黑色变为红色；故答案为：黑色粉末变红。
（2）B中澄清石灰水变浑浊，D处的气体能点燃，说明木炭和氧化铜生成的是二氧化碳和一氧化碳混合气体，因此猜想Ⅲ成立。
方案二：（3）若猜想Ⅰ成立，说明气体中有二氧化碳，没有一氧化碳，B中足量的氢氧化钙溶液可以将二氧化碳全部吸收，因此要遵循质量守恒定律，而A中减少的质量为二氧化碳质量，而B和C中增加的质量则为生成的二氧化碳质量，所以都表示二氧化碳质量，两部分质量差应该相等，即（m4 -m3）=（m1 -m2），故答案为：=。
（4）若反应后只有一氧化碳，设此时需要炭粉质量为 ，
若反应后只有二氧化碳，设此时需要炭粉质量为，
猜想Ⅲ成立，说明气体为混合物，所以需要炭粉质量介于和之间，所以＜m＜，
即0.3g＜m＜0.6g，故答案为：0.3g＜m＜0.6g。
提分作业 小杨老师 15521324728 侵权必究
【练1】吸烟的危害之一是烟气中含有能破坏血红蛋白结合氧气的有毒气体，这种气体是
A．CO2 B．CO C．N2 D．SO2
【答案】B
【详解】
CO易与血液中的血红蛋白结合，且一旦结合就难以分离，使血红蛋白携氧能力降低，造成CO中毒，故选B。
【练2】下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是
A．二氧化碳用于人工降雨 B．金刚石作钻头
C．一氧化碳作燃料 D．石墨作电极
【答案】C
【详解】
A、干冰（固体二氧化碳）进行人工降雨，是因为干冰升华时吸收热量，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
B、金刚石作钻头，是因为金刚石的硬度大，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
C、一氧化碳作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；
D、石墨具有良好的导电性，可以用作电极，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。
故选：C。
【练3】对比是化学学习的一种重要方法。下列关于CO2与CO的比较，错误的是
A．CO2可用于人工降雨，CO可用于光合作用
B．通常状况下，CO2能溶于水，CO难溶于水杨sir化学，侵权必究
C．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
D．一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
【答案】A
【详解】
A、干冰是固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，二氧化碳是植物光合作用的原料，不是一氧化碳，符合题意；
B、通常状况下，二氧化碳溶于水，一氧化碳难溶于水，不符合题意；
C、二氧化碳无毒，但是含量过多，会导致温室效应，一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能再与氧气结合，造成生物体缺氧，不符合题意；
D、由化学式可知，每个二氧化碳分子由1个碳原子、2个氧原子构成，每个一氧化碳分子由1个碳原子、1个氧原子构成，故一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子，不符合题意。
故选A。
【练4】关于二氧化碳和一氧化碳的说法，错误的是
A．二氧化碳不能燃烧，一般也不支持燃烧 B．二氧化碳能与水反应
C．一氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D．一氧化碳具有还原性
【答案】C
【详解】
A、二氧化碳没有燃性，一般也不支持燃烧，故A选项正确；
B、二氧化碳与水反应生成碳酸，故B选项正确；
C、一氧化碳不能与澄清的石灰水反应生成沉淀，所以一氧化碳不能使澄清的石灰水变浑浊，故C选项错误；
D、一氧化碳能还原常见的金属氧化物如氧化铁、氧化铜等，一氧化碳具有还原性，故D选项正确。
故选C。
【练5】下列物质不能用来鉴别CO和CO2的是
A．灼热的氧化铜 B．常温的碳粉 C．澄清石灰水 D．紫色石蕊溶液
【答案】B
【详解】
A、一氧化碳能还原氧化铜，可观察到黑色固体变红，二氧化碳与之不反应，无明显现象，所以可以鉴别；
B、常温下碳粉与一氧化碳、二氧化碳均不反应，不能用碳粉鉴别两者；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，CO与澄清石灰水无现象，所以可以鉴别；
D、紫色石蕊溶液遇二氧化碳会变红，遇一氧化碳不变色，所以可以鉴别。
故选B。
【练6】按要求写出煤炉中的煤在燃烧过程中反应的化学方程式（如图）：
（1）进风良好的下部： ______________；
（2）中部产生毒气的反应： ___________；杨sir化学，侵权必究
（3）上部产生蓝色火焰的反应：______________。
【答案】
（1）C＋O2 CO2
（2）2C＋O2 2CO 或CO2＋C2CO
（3）2CO＋O22CO2
【分析】
（1）
进风良好的下部，煤炉中的碳充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C＋O2 CO2；
（2）
一氧化碳有毒，煤炉中的碳不充分燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳，所以中部产生毒气的反应为：2C＋O2 2CO 或CO2＋C2CO；
（3）
一氧化碳燃烧时产生淡蓝色火焰，上部产生蓝色火焰的反应为：2CO＋O22CO2。
【练7】(本题都填序号)①O2 ②CO ③CO2三种气体中，密度比空气大的是___________；既能用向上排空气法又能用排水法收集的气体是___________；既有可燃性又有还原性的化合物是___________；既不能燃烧，也不支持燃烧的气体是___________。
【答案】①③ ① ② ③
【详解】
氧气与二氧化碳的密度比空气大，一氧化碳的密度略小于空气，故填①③；
氧气的密度比空气大，收集氧气能够选择向上排空气法，氧气不易溶于水，收集氧气还可以选择排水法，一氧化碳的密度比空气略小且有毒，不适合用排空气法收集，一氧化碳难溶于水，则收集一氧化碳只能选择排水法，二氧化碳溶于水，且密度比空气大，则收集二氧化碳只能选择向上排空气法，故填①；
一氧化碳既具有可燃性能够燃烧，还具有还原性，能够与金属氧化物反应，故填②；
二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火，故填③。
【练8】碳单质及其化合物的关系
写出（1）~（7）转化的7个化学方程式：杨sir化学，侵权必究
_______；_______；_______；_______；_______；_______；_______
【答案】 （不充分燃烧） （充分燃烧）
【详解】
二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸钙，方程式为：；
二氧化碳和碳单质高温下生成一氧化碳，方程式为：；
一氧化碳在空气中点燃生成二氧化碳，方程式为：；
二氧化碳和水可生成碳酸，方程式为：；
碳酸不稳定，容易分解为二氧化碳和水，方程式为：；
氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，方程式为：；
氧气足量，碳完全燃烧生成二氧化碳，方程式为：。
【练9】甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物，实验时，在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气，然后继续实验
（1）CO气体在使用或点燃前要进行______，C中反应的化学方程式是______
（2）实验过程中，B处的现象是_______，该反应的化学方程式是_______，D处点燃的目的是_______
（3）甲同学认为A为C的对照实验，通过A、C现象的不同证明B装置中有CO2生成，乙同学认为省略A可达到同样的目的，理由是_______杨sir化学，侵权必究
（4）通过上述实验可以知道一氧化碳的化学性质是_______
【答案】
（1） 验纯 CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O
（2） 黑色固体变为红色 燃尽CO，防止污染空气
（3）点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象
（4）还原性、可燃性
【分析】
（1）
CO气体在使用或点燃前要进行验纯，以防爆炸，一氧化碳能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，生成的二氧化碳气体与C中的澄清石灰水发生反应生成白色沉淀碳酸钙和水，其反应方程式为：CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O，故填：验纯，CO2+Ca (OH) 2=CaCO3↓+H2O；
（2）
CO通入灼热的氧化铜，将其黑色氧化铜还原为红色的铜单质，并有二氧化碳气体生成，其反应方程式为：，因为CO具有毒性，所以在D处将多余的CO点燃，防止污染空气，故填：黑色固体变为红色， ，燃尽CO，防止污染空气；
（3）
省略A可达到同样的目的，因为为了排尽装置内的空气，反应前已经通入一段时间的CO，故填：点燃酒精灯前，已经先通一段时间CO，可知CO通过澄清石灰水没有明显现象；
（4）
在B处，一氧化碳能还原氧化铜，说明了说明CO有还原性，CO有氧化性；D处一氧化碳能燃烧，说明了一氧化碳具有可燃性，故填：还原性、可燃性。
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