湖北省新高考联考协作体2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（Word版含解析）

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2022-2023 学年度下学期期末考试 高一化学试卷试卷满分：100 分 注意事项:1．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答 题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答 题区域均无效。   可能用到的相对原子质量：H-1      C-12      O-16      Co-59一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意）1.    下列有关化学用语表示正确的是A ． 甲烷的球棍模型                   B ．乙烯的空间填充模型C ．羟基的电子式                       D ．聚丙烯的结构简式2.     2023 年 5 月 30  日 9 点 31 分，神舟十六号载人飞船顺利发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。下列有关说法正确的是A ．载人飞船采用的太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用B ．“神舟”飞船航天员穿的航天服使用的多种合成纤维为有机高分子材料C ．宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷属于传统无机非金属材料D ．发射飞船的火箭使用的燃料偏二甲肼[(CH3)N-NH2]属于烃类3.     化学与生活息息相关，下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A ．蛋白质和油脂都是高分子化合物B ．炒菜用的葵花籽油、牛油都属于可以皂化的饱和酯类物质C ．使用医用酒精、84 消毒液杀灭新冠病毒涉及蛋白质的变性D ．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n ，两者互为同分异构体4.     煤、石油和天然气是目前人类使用的主要能源。下列说法错误的是A ．煤的气化和液化均为化学变化B ．天然气是一种清洁的化石燃料C ．煤油和柴油可以通过石油的减压分馏直接得到D ．通过石油裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、 甲烷等重要的基本化工原料湖北新高考联考协作体*化学试卷（共 6 页）第 1 页
5.     习近平主席指出“幸福不会从天降，美好生活靠劳动创造。 ”下列劳动涉及的化学原理错误的是 选项劳动项目化学原理 A家务劳动：用热的 Na2CO3 溶液洗涤沾有油污的碗筷油脂在碱性条件下水解生成易溶于水 的物质 B学农活动：帮助果农在储存水果的仓库中放置用酸性 高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦乙烯是水果催熟剂，酸性高锰酸钾溶 液能除去乙烯C工厂参观：玻璃厂用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃氢氟酸具有弱酸性 D实践活动：用糯米酿制米酒淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖转变为 乙醇6.     设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体所含的共用电子对数目为 3 NAB ．标准状况下，22.4 L CH4 和 22.4 L Cl2 在光照下充分反应，生成 CH3Cl 分子数为 NAC ．100 g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子总数为 4 NAD ．1 mol 乙炔（C2H2)和乙醛（CH3CHO)蒸气的混合气体，完全燃烧消耗氧气分子 2.5 NA7.     某有机物结构如图所示，关于该有机物的说法错误的是A ．该物质分子式为 C12H14O3B ．分子中含有苯环，属于芳香烃C ．既能发生酯化反应，又能使溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色D ．1 mol 该有机物分别与足量的 Na、NaHCO3 反应，产生气体的物质的量之比是 1∶18.     现有 8 种物质：①乙烷 ②乙醇 ③聚异戊二烯 ④丁烯 ⑤乙酸 ⑥聚乙烯 ⑦二氧化硫 ⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是A . ③④⑦⑧           B . ①④⑤⑧           C . ②③⑤⑧           D . ②⑤⑦⑧9.     下列实验操作、现象和结论均正确的是  实验操作和现象实验结论 A将 Fe3O4 粉末溶于盐酸，再向其中加入少量酸性 KMnO4 溶液， KMnO4 溶液褪色证明 Fe3O4 中含有 Fe2+ B向新制的银氨溶液中加入适量的葡萄糖溶液，振荡，在酒精灯上 直接加热，试管内壁形成光亮的银镜证明葡萄糖分子中含 有醛基 C向无水乙醇和水中分别加入相同质量及大小的金属钠，后者反应 更剧烈证明乙醇中羟基氢的 活泼性比水中的弱 D取一小块鸡皮置于表面皿上，将几滴浓硝酸滴到鸡皮上，一段 时间后鸡皮变黄证明鸡皮中含有脂肪湖北新高考联考协作体*化学试卷（共 6 页）第 2 页
10.   物质 A 能发生连续氧化（其他反应条件未标出），下列说法错误的是A ．若 A 为常见的碱性气体，C 为红棕色气体，则由 A 反应生成 1 mol B 时，转移的电子数为 5 NA B ．若 B 在常温下是能使品红溶液褪色的气体，则 C 溶于水形成的酸一定是强酸C ．若 C 的分子式为 C2H4O2 ，且为一元弱酸，则 A 中可能含羟基D ．若 C 能使澄清石灰水变浑浊，则 A 在常温下一定是气体11.   下列变化对应的离子方程式正确的是A ．室温下用稀硝酸溶解铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OB ．碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸： 3Fe2+ + NO + 4H+ =3Fe3+ + NO 个 +2H2 OC ．用漂白粉溶液脱除废气中的少量SO2  ： Ca2+  + 2ClO-  +SO 2 + H 2O=CaSO 3 专 +2HClOD ．硅酸钠溶液通入过量CO2 ： SiO32- + 2CO2  + 2H2O = H2SiO3   专 +2HCO3-12.   在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触 发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许Na + 通过) 。下列说法错误的是A ． Na + 将从 a 极移动到 b 极B ．该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl 溶液C ．工作一段时间后，b 极区可能会发生Na +  + HCO3- = NaHCO 3 专D ．系统工作时，主要将化学能转化为电能13.   物质类别和元素价态，是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。含氮的物质分类与相应化合价关 系如图所示，下列说法正确的是A ．物质 A 转化为 NO 是工业制备HNO3  的第一步B ．标准状况下，3.36 L 物质 B 与水完全反应，转移 0.3 mol  电子C ．实验室常将 C 的浓溶液保存在用橡胶塞密封的棕色试剂瓶里D ． NH4+ 的检验方法是取少量待测液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，观察试纸是否变红 湖北新高考联考协作体*化学试卷（共 6 页）第 3 页
14.   钴碘催化循环制备乙酸的过程如图所示。下列叙述错误的是A ．反应①为取代反应                         B ．X 的摩尔质量为 172 g·mol-1C ．循环中需不断补充 CH3OH 、H2O                         D ．循环 a 中 HI 是催化剂15.   对水样中 M 的分解速率的影响因素进行研究。每次取 2 L 水样进行实验，在相同温度下，M 的物质的量[n(M)]随时间(t)变化的有关实验数据如下图所示，下列说法正确的是A ．由③④得，水样中添加 Cu2+ ，能加快 M 的分解速率B ．由②③得，反应物浓度越大，M 的分解速率越快C ．水样酸性越强，M 的分解速率一定越快D ．在 0～20 min 内，②中 M 的平均分解速率为 0.015 mol/( L·min) 二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.   （14 分）我国力争于 2030 年前实现“碳达峰”，2060 年前实现“碳中和”。研发 CO2  的碳捕捉和碳利用技术是实现碳达峰和碳中和的关键技术。(1)工业上可以用 CO2 来生产甲醇燃料CO2 (g) + 3H2 (g) = CH3OH(g) + H2O (g) 。下图 1 表示该反应过程中能量变化，则该反应为         反应(填“ 吸热”或“放热”)。 
 图 1
图 2
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(2)一种用CO2  电化学制甲酸（HCOOH）的装置如图 2 所示，电极 a 为           极(填“正”或“ 负”) ，电极 b 的电极反应式为           。(3)一定条件下，CO2 和 CH4 发生催化重整反应 CO2(g)+CH4(g) =2CO(g)+2H2(g)  。恒温下，往 2 L 密闭容器中加入 2 mol CH4 、2 mol CO2 进行该反应，2 min 后测得生成了 1.6 mol CO。 则 2 min 内平均反应速率 v(CH4)=              mol · L-1   ·min- 1   ，CO2  的转化率为    。(4)工业上利用CO2 和H2 制备CH4 燃料，实现资源的循环利用。恒温恒容时，充入CO2 和H2发生如下反应： CO2 (g) + 4H2 (g) CH4 (g) + 2H2O (g)。①下列情况表明该反应已达到平衡状态的是         (填标号)。a ．混合气体的密度不随时间变化               b ．混合气体的总压强不随时间变化c ．混合气体的平均摩尔质量不随时间变化       d ． CH4  和 H2O 的浓度之比不随时间变化②其他条件相同时，只改变一个条件，能增大CH4  的生成速率的是        (填标号)。a.  降低温度            b.  充入 He                          c ．再充入H2                                    d ．及时移走部分 H2O17.   （14 分）海洋约占地球表面积的 71% ，具有巨大的开发潜力。根据下列流程回答问题：(1)从海水中获得淡水的主要方法有         、反渗透法和电渗析法。(2)海水提溴工艺也叫做“ 吹出法” ，其过程包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节。氧化环节中发生反应的  离子方程式为               ，用 SO2 的水溶液吸收溴时，发生反应的化学方程式为                。(3)产品 A 的主要成分是            。(4)“提镁”工序中分离出氢氧化镁的操作是      。(5)“联合制碱”工序中，是将 CO2 和 NH3 通入饱和食盐水中，析出碳酸氢钠晶体，将其分离出来，再加热 分解得到纯碱。为提高产率，应向饱和食盐水中先通入       (填化学式) ，生成碳酸氢钠晶体的化学方 程式为            。18.   （13 分） 甲、乙两个化学兴趣小组设计了如图所示的制取乙酸乙酯的装置。已知部分有机物熔沸点、密度数据如下表： 湖北新高考联考协作体*化学试卷（共 6 页）第 5 页
 物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3乙醇-117.378.50.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90Ⅰ.  甲组同学设计了图 1 所示的制取乙酸乙酯的装置：①在大试管 A 中加入 5 mL 浓硫酸、10 mL 乙醇和 8 mL 乙酸配成混合溶液；②按图 1 连接好装置(装置气密性良好) ，用小火均匀加热装有混合液的大试管 3～5 min；③待试管 B 收集到一定量产物后停止加热，撤下试管 B ，并用力振荡，然后静置分层，弃掉水层；④油层依次用饱和 NaCl 溶液和水洗涤、分液、干燥、过滤、蒸馏，得 8.8 g 乙酸乙酯。 (1)步骤①中配制混合溶液时，加入试剂的顺序错误的是            。a. 乙醇→浓硫酸→ 乙酸  b.浓硫酸→ 乙醇→ 乙酸  c. 乙醇→ 乙酸→浓硫酸(2)制取乙酸乙酯的化学方程式为                                 。(3)步骤②中不使用大火加热的原因是                             。(4)甲组同学制得乙酸乙酯的产率为               （用百分数表示，保留小数点后一位）。 Ⅱ.  乙组同学设计了图 2 所示的制取乙酸乙酯的装置(铁架台、铁夹、加热装置均已略去)。(5)仪器 M 的名称是         ；冷凝水从         口进(填写“a”或“b”)。(6)实验开始后发现三颈烧瓶中未加入碎瓷片，此时应         (填操作) ，然后再继续实验。 (7)此装置的主要优点有                           (任写一条)。19.   （14 分）某有机物 F 天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。以下是制备 F 的合成路线。 A 的产量可以衡量一个国家石油化学工业的发展水平;C 是 B 的同系物，其相对分子质量比 B 大 14;      E 的相对分子质量为 72 ，且水溶液呈酸性。已知：回答下列问题：(1)B 的名称为                      。(2)由 A 生成 B 的反应类型为             。(3)C 的结构简式为                  。(4)E 的官能团名称是                     。(5)B 和 E 反应生成 F 的化学方程式为                                 。(6)D 的二氯代物共有        种（不考虑顺反异构）。(7)F 的加聚反应产物的结构简式为           。湖北新高考联考协作体*化学试卷（共 6 页）第 6 页