江苏省镇江市重点中学2023-2024学年高三上学期期初阶段学情检测化学试卷（Word版含答案）

这是一份江苏省镇江市重点中学2023-2024学年高三上学期期初阶段学情检测化学试卷（Word版含答案），共18页。试卷主要包含了单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
江苏镇江市重点中学 2021 级高三阶段学情检测 化学


可能用到的相对原子质量： C— 12 O— 16 S—32 K—39 Cr—52 Fe—56 Co—59
一、单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．我国承诺在 2060 年前实现“碳中和”，碳中和是指 CO2 的排放总量和减少总量相当。下列
措施中对促进“碳中和”最直接有效的是
A ．将重质油裂解为轻质油作为燃料 B ．大规模开采可燃冰作为新能源
C ．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染 D ．研发催化剂将 CO2 转化为甲醇
2． 工业上制备保险粉的反应为HCOONa + NaOH + 2SO2=Na2 S2 O4 + CO2 + H2 O 。下列有
关说法正确的是
A．Na+ 的结构示意图为 B．NaOH 的电子式为
C ．HCOONa 中含有σ键和π键的数目之比为 3∶1
D ．基态 S 原子的外围电子的轨道表达式为
3． 下列有关氧化物的性质与用途具有对应关系的是
A ．MgO 的熔点高,可用于制造耐火材料
B． SO2 具有漂白性,可使酸性 KMnO4 溶液褪色
C． SiO2 的硬度大,可用于制作光导纤维
D ．H2O2 具有还原性,可用于处理含 CN- 的废水
4． 水合肼(N2H4 ⋅ H2 O)是重要的氢能源稳定剂，N2H4 具有较强的还原性。其制备的反应原
理为NaClO + 2NH3 = N2H4 ⋅ H2 O + NaCl。下列装置和操作不能达到实验目的的是


A ．装置甲用于制备NH3 ，试剂 X 是氧化钙

B ．用装置乙作为反应过程的安全瓶
C ．用装置丙制备水合肼时，先将 NaClO 加入锥形瓶，再从 b 口通入NH3
D ．用装置丁吸收反应中过量的NH3
5 ．科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素 W 、X 、Y 、Z“组合”成一种超分子， 具 有高效的催化性能，其分子结构示意图如图(Y 和 Y 之间重复单元的 W、X 未全部标出)。W、 X 、Z 分别位于不同周期， Y 核外 s 轨道和 p 轨道的电子数相等，Z 是同周期中金属性最强
的元素。下列说法正确的是
A． 简单气态氢化物的热稳定性：X>Y
B ．第一电离能： I1(X)>I1(Y)>I1(Z)
C． 电负性： χ(Y)>χ(W) >χ(X)
D ．W 、Y 、Z 三种元素组成的化合物中含有离子键和共价键
6 ．周期表中ⅥA 族元素及其化合物应用广泛。 H2 S是一种易燃的有毒气体(燃烧热为
562.2kJ ⋅ mol- 1 )，可制取各种硫化物。硫酰氯(SO2 Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺 化剂。工业上以精炼铜的阳极泥(含CuSe)为原料回收Se，以电解强碱性Na2TeO3 溶液制备Te。
下列化学反应表示正确的是
A． SO2Cl2遇水强烈水解生成两种酸： SO2 Cl2+2H2O = 4H++SO3(2)−+2Cl-
B ．CuSe和浓硫酸反应：CuSe+H2 SO4 = CuSO4+H2 Se ↑
C． 电解强碱性Na2TeO3溶液的阴极反应： TeO3(2)−+4e-+6H+ = Te+3H2 O

D．H2 S燃烧的热化学方程式：2H2 S(g)+3O2 (g) = 2SO2 (g)+2H2 O(l) ΔH=－1124.4kJ ⋅ mol- 1 7 ．利用惰性电极电解Na2 SO3和NaHSO3 混合溶液分离得到两者的浓溶液， 其电解装置如图
所示，I 室里加入的是稀硫酸， II 室和 III 室里加入的是Na2 SO3和NaHSO3 的混合溶液。下列
说法正确的是
A． 阳极上发生的电极反应： 2H+ + 2e− = H2 ↑
B． 交换膜 a 是阴离子交换膜
C． 电解一段时间后， II 室得到的NaHSO3 溶液
D． 电解时每转移 1 mol 电子，理论上阴极区可获得 11.2 L 气体
8． 用软锰矿(主要成分是 MnO2)制备纯净 MnO2 的工艺流程如下：


下列说法不正确的是
A ．“浸出”过程中参与反应的 n(FeSO4)∶n(MnO2)为 1:2
B ．“沉锰”过程涉及：2 HCO3(－)+Mn2+=MnCO3 ↓+H2O+CO2 ↑
C ．“沉锰”过程中产物过滤后所得滤液可制造化肥
D ．“沉锰”和“热解、煅烧”过程生成的 CO2 可用来制备 NH4HCO3
9． 反应 2SO2 (g) + O2 (g) = 2SO3 (g) △H=－196.6 kJ·mol－1。在恒温恒压的密闭容器中进行
时，下列说法正确的是
A ．反应中每充入 2 mol SO2 和 1 mol O2 ，充分反应后转移电子数目为4 × 6.02 × 1023
B ．该反应中，反应物的键能之和＜产物的键能之和
C ．使用优质催化剂， 体系中c2 (S(c)c(O3)O2) 的值增大
D ．升高温度，能加快反应速率，提高二氧化硫的平衡转化率
10． 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体 Z 的部分路线如下：

下列有关化合物 X 、Y 和 Z 的说法正确的是
A ．X 能发生加成、氧化和缩聚反应
B ．Y 与足量的氢气加成后的产物含有 4 个手性碳原子
C． 1mol Z中含有5mol碳氧 σ 键
D ．相同物质的量的 X 与 Y 分别与足量浓溴水反应消耗的Br2相等
11 ．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是


实验内容
实验结论

A
向 1mL0.1mol·L- 1NaOH 溶液中加入
2mL0.1mol·L- 1CuSO4 溶液，振荡后滴加 0.5mL 葡萄糖 溶液， 加热未出现红色沉淀

葡萄糖中不含有醛基

B
向 1mL0.2mol·L- 1NaOH 溶液中滴入 2 滴
0.1mol·L- 1MgCl2 溶液，产生白色沉淀后， 再滴加 2 滴 0.1mol·L- 1FeCl3 溶液，又生成红褐色沉淀
在相同温度下，
Ksp [Mg(OH)2]>Ksp [Fe(OH)3]




C
测定常温下相同物质的量浓度的 Na2CO3 溶液和 Na2SO4 溶液的 pH，前者约为 10 ，后者为 7
碳元素非金属性弱于硫元素

D
向某溶液中滴加少量稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石 蕊试纸置于试管口， 试纸不变蓝
溶液中不含NH4(+)
A ．A B ．B C ．C D ．D
12．一种吸收SO2 再经氧化得到硫酸盐的过程如下图所示。室温下， 用 0.15 mol·L- 1 的 NaOH
溶液吸收SO2 ，若通入SO2所引起的溶液体积变化和H2 O挥发可忽略， 溶液中含硫物种的浓
度C总=C (SO3(2)-) +C (HSO3(-)) + C (H2 SO3) 。H2 SO3 的电离常数为ka1 = 1.29 × 10−2、
ka2 = 6.24 × 10−8。下列说法正确的是

A ．C总=0.1mol·L- 1 的溶液中： 3c(Na+)=2c(H2SO3)+2c(HSO3(-))+2c(SO3(2)-)
B ．在NaHSO3 溶液中：C (H+ ) ⋅ C (SO3(2)-)