2023-2024学年山东省山大附中高三年级开学摸底测试化学试题（Word版含答案）

这是一份2023-2024学年山东省山大附中高三年级开学摸底测试化学试题（Word版含答案），共23页。试卷主要包含了21，5 Cr 52 Zn 65等内容，欢迎下载使用。

山大附中高三年级开学摸底测试
化学试题
8.21
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置,认真核对条形码
上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用
0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草
稿纸、试题卷上答题无效.保持卡面清洁,不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ag108 S 32 Cl35.5 Cr 52 Zn 65
一、选择题：每小题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是( )
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2 可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素 C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2. 下列说法错误的是
A. 容量瓶使用前需用蒸馏水洗净并烘干
B. 蒸馏开始时应先通冷凝水再加热
C. 滴瓶中的滴管用后不必清洗，直接放到滴瓶中
D. 酸式滴定管查漏时发现轻微漏水，可涂抹少量凡士林
3．NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为6.5NA
B．标准状况下，2.24LSO3 中电子的数目为4.00NA
C．1.0LpH = 2 的H2SO4 溶液中H+ 的数目为0.02NA
D．1.0L1.0mol . L一1 的Na2CO3 溶液中CO3(2)一 的数目为1.0NA

4. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是
A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有 3 个手性碳
C. 反应式中化合物 X 为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应
5. X、Y 为第二周期相邻的两种元素，X 的最高正价与最低负价代数和为 2，二者形 成的固态化合物以[XY2 ]+ [XY3 ]- 的形式存在，下列说法错误的是
A. 原子半径：X>Y B. X、Y 均属于 p 区元素
C. X、Y 的第一电离能：X 6. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是

选 项
实验操作及现象
结论

A
常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产
生无色气体，后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝
酸强

B
取一定量Na2 SO3 样品，溶解后加入BaCl2 溶液，产
生白色沉淀。加入浓HNO3 ，仍有沉淀

此样品中含有SO4(2)-


C
将银和AgNO3 溶液与铜和Na2SO4 溶液组成原电池。 连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液
逐渐变蓝

Cu 的金属性比Ag 强
D
向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅
溴与苯发生了加成反应
7.下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是( )
A.键能 C—C>Si—Si、C—H>Si—H，因此 C2H6 稳定性大于 Si2H6
B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C.SiH4 中 Si 的化合价为+4，CH4 中 C 的化合价为-4，因此 SiH4 还原性小于 CH4
D.Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以，是因为 Si 的原子半径大于 C，难形成
p-p π键

8. 从中草药中提取的 calebin A(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关
于 calebin A 的说法错误的是( )
A.可与 FeCl3 溶液发生显色反应
B.其酸性水解的产物均可与 Na2CO3 溶液反应
C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 6 种
D.1 mol 该分子最多与 8 mol H2 发生加成反应
9. 某工业食盐样品中混有 NaBr杂质，现对其进行提纯，并获取液态溴，可设计实
验流程如图所示：下列说法错误的是

A. 依据实验流程可知，操作Ⅰ为萃取、分液，可选取CCl4 作为萃取剂
B. 由液体 D 中获取液溴时采用蒸馏操作，所用温度计的水银球应插入液面以下
C. 在进行操作Ⅱ时，需要的主要仪器有铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃
棒、坩埚钳
D. 若样品为 44.0g，最终获得 42.1g 氯化钠固体，则原固体混合物中氯化钠的质量
分数约为 90%
10. 三氟化氮(NF3)和六氟化硫(SF6)都是微电子工业中的优良蚀刻剂，随着纳米技
术及电子工业的发展，它们的需求量日益增加。下列说法正确的是
A. NF3 和SF6 都是含有极性键的非极性分子
B. 六氟化硫分子的空间构型为平面正六边形
C. 三氟化氮的沸点高于三氟化磷
D. 三氟化氮和甲烷中的 N、C 杂化方式相同
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。在每小题给出的四个选项中， 有一个或两个选项符合题目要求，全部选对的得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选
错的得 0 分。
11. 利用热再生氨电池可实现CuSO4 电镀废液的浓
缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同
的CuSO4 电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始
工作。下列说法正确的是( )
A. 甲室Cu 电极为正极

B. 隔膜为阳离子膜
C. 电池总反应为：Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3 )4 2+
D. NH3 扩散到乙室将对电池电动势产生影响
12、某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是( )


气体
液体
固体粉末
A
CO2
饱和Na2 CO3 溶液
CaCO3
B
Cl2
FeCl2 溶液
Fe
C
HCl
Cu(NO3 )2 溶液
Cu
D
NH3
H2O
AgCl
13. 甲酸脱氢可以生成二氧化碳，甲酸在催化剂 Pd 表面脱氢的反应历程与相对能
量的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 在Ⅰ-Ⅳ中，Ⅲ生成Ⅳ的反应为决速步
B. 用 HCOOD 代替 HCOOH 反应，产物可能含有 HD、D2 和H2
C. 如将催化剂换成 Rh，反应的焓变及平衡产率不变
D. HCOOH 在催化剂 Pd 表面脱氢反应的焓变为14. 1akJ . mol- 1
14．已知：A (g ) + 2B(g ) = 3C(g ) ΔH < 0 ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA 和 3molB发生反应，t1 时达到平衡状态 I，在t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平
衡状态Ⅱ , 正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A．t2 时改变的条件：向容器中加入 C
B．容器内压强不变，表明反应达到平衡
C．平衡时 A 的体积分数Q ：Q(II) > Q(I)
D．平衡常数 K：K(II) < K(I)

15、已知苯胺（液体）、苯甲酸（固体）微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室
初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是( )

A.由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法
B.①、②、③均为两相混合体系
C.苯胺既可与盐酸也可与NaOH 溶液反应
D.苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得
三．非选择题（共 5 个大题，共 60 分）
16.（15 分） GaN 是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。
（1）基态 Ga 的核外电子排布为[Ar]3d10 4s2 4p1 ，转化为下列激发态时所需能量最少
的是 。
A.
B.
C.
D.
（2）与镓同主族的 B 具有缺电子性，硼氢化钠(NaBH4)是
有机合成中重要的还原剂，其阴离子BH4(-) 的立体构型为
。另一种含硼的阴离子B4 O5 (OH)4 2- 的结构
如图所示，其中 B 原子的杂化方式为 。
（3）GaN、GaP、GaAs 熔融状态均不导电，据此判断它们是 。 (填“共 价 ”或“离子 ”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试
分析 GaN、GaP、GaAs 熔点依次降低的原因 。

物质
GaN
GaP
GaAs
熔点/℃
1700
1480
1238
（4）GaAs 的晶胞结构如图甲所示，将 Mn掺杂到 GaAs 的晶体中得到稀磁性半导体
材料如图乙所示。

①图甲中，GaAs 的相对分子质量为 M，晶体密度为ρg . cm一3 ，NA 表示阿伏伽德罗常 数的值，则晶胞中距离最近的两个 Ga 原子间距离为 nm(列出计算式)。 ②图乙中，a、b 的分数坐标分别为(0，0，0)和(1，1，0)，则 c 点 Mn 的分数坐标 为 。掺杂 Mn 之后，晶体中 Mn、Ga、AS 的原子个数比为 。 17、（11 分）工业上以铬铁矿(FeCr2 O4 ，含 Al、Si 氧化物等杂质)为主要原料制备
红矾钠(Na2 Cr2 O7 . 2H2 O )的工艺流程如图。回答下列问题：

(1)焙烧的目的是将FeCr2 O4 转化为Na2 Cr2 O4 并将 Al、Si 氧化物转化为可溶性钠盐，
焙烧时气体与矿料逆流而行， 目的
是 。
(2)矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓度 c
与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶组分浓度
c < 1.0 10一5 mol . L一1 时，可认为已除尽。
中和时pH 的理论范围为 ；酸
化的目的是 ；Fe 元素在 (填操作单元的名称)过程
中除去。
(3)蒸发结晶时，过度蒸发将导致 ；冷却结晶所得母
液中，除Na2 Cr2 O7 外，可在上述流程中循环利用的物质还有 。

(4)利用膜电解技术(装置如图所示)，以Na2 CrO4 为主要原料制备Na2 Cr2 O7 的总反应
方程式为4Na2CrO4 +4H2O 通电 2Na2Cr2O7 +4NaOH+2H2 个+O2 个 ，

则Na2 Cr2 O7 在 (填“ 阴 ”或“ 阳 ”)极室制得，
电解时通过膜的离子主要为 。
18．（14 分）无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，熔点为
83℃ , 易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，在工业上主
要用作媒染剂和催化剂，某化学小组在氮气的氛围下用Cr2O3 和CCl4 (沸点：76.8℃)
在高温下制备无水三氯化铬，并测定某样品中三氯化铬的质量分数，回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称为 ，制备 CrCl3 时有
光气(COCl2)生成，写出管式炉内发生反应的 化学
方程式 。
(2)实验过程中需持续通入N2 ，写出
通入N2 的两个作用 、
。
___________
(3)为保证产生稳定的CCl4 气流，需对 a 加热，适宜的加热方式为 ，实
验结束时，C 中的现象为__ 。
(4)测定某样品中三氯化铬的含量。
称取 0.7000g 样品溶于水配制成 500mL 溶液，取 50.00mL 所得溶液于锥形瓶中，加
入20.00mL0.0200mol . L一 1 的 EDTA(Na2H2Y)溶液，充分反应后，加入指示剂，用
0.0100mol . L一 1 的ZnCl2 标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液的体积为 5.00mL(已知： Cr3+ +H2Y2- =CrY- +2H+ 、Zn2+ +H2Y2- =ZnH2Y )。该样品中CrCl3 的质量分数为
(计算结果精确到 1％)，如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，
则测定结果 (填“偏高 ”“偏低 ”或“无影响 ”)。
19．（8 分）汽车尾气中的 CO、NOx 、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研
究，可以用不同方法处理氮的氧化物﹐防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知：
N2 (g ) + O2 (g ) = 2NO (g ) ΔH = +180.4kJ . mol一 1
4NH3 (g ) +5O2 (g ) = 4NO (g )+6H2O (l ) ΔH = 一905.8kJ . mol一 1
NH3 能将 NO 转化成无毒物质。写出在 298K 时该反应的热化学方程式： 。
(2)我国科研人员研究出了用活性炭对汽车尾气中 NO 处理的方法：

C (s) + 2NO(g) = N2 (g) + CO2 (g) ΔH < 0 。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和 一定量的 NO 气体，反应相同时间时，测得 NO 的转化率 α (NO)随温度的变化关系如
图所示：
由图可知，温度低于 1050K 时，NO 的转化率随温度升高
而增大，原因是 。用某物质的平衡分压代替
其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp )。在
1050K、1. 1根106 Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp =
[已知：气体分压(P分 )= 气体总压(P总 )根 体积分数]。
(3) 氮氧化物也可以用尿素(NH2 )2 CO水溶液吸收。用尿素水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和NO2 混合气，可将 N 元素转变为对环境无害的气体。该反应的化学方
程式为 。
20．（12 分）丁苯酞(J)是治疗轻、中度急性脑缺血的药物，合成 J 的一种路线如下：



已知：


(1)G 中官能团的名称为 。
(2)用系统命名法给 D 命名： 。
(3)请写出 H→J 反应的化学方程式： ，该反应的反应类型是 。 (4)根据C 喻 喻 X 。X 有多种同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体
的结构简式 。
①除苯环外无其它环，且苯环上的一氯代物只有两种
②能与FeCl3 溶液发生显色反应，但不能发生水解反应
③0.5mol 该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成 216g Ag 固体
(5)参照题中信息写出以乙烯和甲苯为原料，合成的路线
流程图 (其它试剂自选)。

（化学答案）
一、选择题： 本题共 10 小题， 每小题 2 分， 共 20 分， 每小题只有一个选项符合题
目要求。
1--5.BAABC 6--10.CCDBD
二、选择题：本题共 5 个小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项
符合题意，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11--15. CD 、A 、BC 、AC 、D
三．非选择题（共 5 个大题，共 60 分）
16. （15 分）
（1）B （2） ①. 正四面体 ②. sp3
（3） ①. 共价 ②. 它们均为原子(共价)晶体，由于 N、P、As 的原子半径
依次增大，故 Ga-N、Ga-P、Ga-As 的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致
GaN、GaP、GaAs 熔点依次降低

（4） ①. 3 X 107 ②. (0， ， ) ③. 5:27:32
17、（11 分）
(1)增大反应物接触面积，提高化学反应速率
(2)4.5 < pH < 9.3 ；使 2CrO42-+2H+ = Cr2O72-+H2O 平衡正向移动，提高Na2 Cr2 O7 的产率；
浸取
(3)有Na2 Cr2 O7 析出； H2 SO4
(4)阳 ；Na +
18．（14 分）
(1) 三颈烧瓶 Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2
(2) 排净装置中空气 吹出 CCl4 (或吹出 CrCl3)
(3) 水浴加热 长导管和容器内壁有紫色固体附着
(4) 79% 偏低
19. （8 分）
（1）4NH3 (g ) +6NO (g )= 5N2 (g )+6H2O (l ) ΔH = 一 1807.8kJ . mol一 1
（2）温度低于 1050K 时，反应未达到平衡状态，随温度升高，反应速率加快， NO
转化率增大

4 （3） (NH2 )2 CO + NO + NO2 = 2N2 +CO2 +2H2O
20. （12 分） (1) 羟基、溴原子 （2） 2-甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯)

（3） 酯化反应或取代反应

（4） 、



【详细解析】
18.【解析】用氮气将装置中的空气排净，从装置 A 中出来的四氯化碳与 Cr2O3 反应 生成无水三氯化铬，无水三氯化铬易升华，用装置 C 收集，制备 CrCl3 时有光气(COCl2) 生成，装置 D 处理尾气并防止倒吸。
（1）仪器 a 的名称为三颈烧瓶；依据题意，管式炉内四氯化碳与 Cr2O3 反应生成三 氯化铬和 COCl2 ，反应化学方程式为：Cr2O3+3CCl4 2CrCl3+3COCl2。
（2）实验过程中需持续通入氮气，其目的是排净装置中的空气，防止无水三氯化 铬被氧化、吹出 CCl4 ，使四氯化碳与 Cr2O3 反应、将 CrCl3 从管式炉中吹出。
（3）四氯化碳的沸点为：76.8℃ , 为保证产生稳定的四氯化碳气流，应对 a 采取 水浴加热；装置 C 为收集装置，无水三氯化铬(CrCl3)为紫色单斜晶体，因此当实验 结束时，装置 C 中的现象为：长导管和容器内壁有紫色固体附着。
（4）由题意可知，50.00mLCrCl3 溶液中 CrCl3 的物质的量为：
20.00x 10-3Lx 0.0200mol/L-0.0100mol/Lx 5.00x 10-3L=3.5x 10-4mol，则该样品中


CrCl3 的质量为：3.5x 10-4molx

500mL
50mL

x 158.5g/mol=0.55475g，CrCl3 的质量分数为：

0(0.)7000g(55475g) x 100%≈79%；如果滴定管用蒸馏水洗涤后未用待装溶液润洗，会造成消耗
标准液体积偏大，氯化锌消耗 EDTA 的量偏高，所测 CrCl3 含量偏低，测定结果偏低。 19.【解析】(1)根据题干信息，NH3 能将 NO 转化成无毒物质，该无毒物质为 N2，又
已知：
N2 (g ) +O2 (g ) = 2NO (g ) ΔH = +180.4kJ . mol一 1
4NH3 (g ) +5O2 (g ) = 4NO (g )+6H2O (l ) ΔH = 一905.8kJ . mol一 1

则反应的热化学方程式为
4NH3 (g ) +6NO (g )= 5N2 (g )+6H2O (l )
ΔH = -905.8kJ . mol - 1 - 5根(180.4kJ . mol - 1 」= -1807.8kJ . mo 1 ；
(2)温度低于 1050K 时，反应未达到平衡状态，因此随温度升高，反应速率加快，
NO 转化率增大，1050K、1. 1根106 Pa 时，NO 的转化率为 80%，假设起始投入 NO 的物质 的量为 1mol，则列三段式有：
C (s) +2NO (g) = N2 (g ) +CO2 (g )
起始 (mol) 1 0 0
转化 (mol) 0.8 0.4 0.4
平衡 (mol) 0.2 0.4 0.4
因此反应的平衡常数Kp = 根 1.1 根 106Pa 根 根 11 根 106Pa = 4 ；
(3)由题可知，用尿素水溶液吸收体积比为 1∶1 的 NO 和NO2 混合气，可将 N 元素转
变为对环境无害的气体 N2 ，则反应的化学方程式为
(NH2 )2 CO + NO + NO2 = 2N2 +CO2 +2H2O ；
20.【解析】C、F 发生信息中第二步中 RMgBr 与 R1COR2 的反应生成 G，结合 C 的分子
式、G 的结构,可推知 C 为、F 为(CH3)3CMgBr，结合条件、分子式逆推可知 E 为(CH3)3CBr、D 为 、B 为 、A 为 ，结合信息中
R-Br ——M—g， RMgBr ——喻 RCOOH，由 G 可推知 H 为 ，结合 J 的分子 式，可知 G 分子内脱去 1 分子水形成 J，则 J 为。
【详解】 (1)据分析可知，G 中官能团的名称为：羟基、溴原子，故答案为：羟基、 溴原子；
(2)D 为 ，D 的名称是：2-甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯)，故答案为：2-
甲基-1-丙烯(或 2-甲基丙烯)；

(3)H 为 ，J 为 ，则 H→J 发生酯化反应，反应的化学方程式为：
, 故答案为：；酯 化反应或取代反应；
(4) ，的同分异构体中，能与FeCl3 溶
液发生显色反应，说明有酚羟基；0.5mol 该同分异构体与足量银氨溶液反应，生成
Ag 物质的量： =2mol ，说明该物质有两个醛基；苯环上的一氯代物只有两


种，则满足条件的同分异构体有：



、

, 故答案为：

; ;
(5)由和两种原料（乙烯、甲苯）的分子结构并且结合题中信 息（R-Br— RMgBr ）可知，要合成
需要先合成苯甲醛和 1，2-二溴乙烷；乙烯与溴发生加成反应可以合成 1，2-二溴 乙烷；根据题中 B 到 C 的变化可知，甲苯可以被氧气、二氧化锰氧化为苯甲醛。因
此，合成的路线流程图可以表示为：
。