苏教版必修一 化学 模块综合试卷（含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册本册综合同步测试题，共13页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1．纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是( )
2．阅读下列物品标签，有关分析不正确的是( )
3．下列叙述中正确的是( )
A．H3O＋和OH－具有相同的质子数和电子数
B．235U和238U互为同位素，物理性质几乎相同，化学性质不同
C．S2－的结构示意图：
D．O-18的原子符号：eq \\ar(18, 8)O
4．对于温度、压强一定的气体，下列与其物质的量无关的是( )
A．质量 B．体积
C．分子数目 D．气体摩尔体积
5．下列叙述不正确的是( )
A．若aXm＋和bYn－的电子层结构相同，则a－b＝n－m
B．24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
C．CS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8个电子稳定结构
D．ⅥA族元素的氢化物中，热稳定性最好的其沸点也最高
6．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( )
A．在常温常压下，48 g氧气和臭氧的混合气体含氧原子数是3NA
B．标准状况下，22.4 L SO3中含有的原子数目为3NA
C．1 ml Cl2参加反应转移电子数一定为2NA
D．1 ml Na2O2与水充分反应转移的电子数为2NA
7．下列有关反应的离子方程式正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq \(=====,\s\up7(△))Mn2＋＋Cl2↑＋H2O
D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋
8．在ROeq \\al(n－,3)中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24
C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
9．下列“实验方案”不宜用于完成“实验目的”的是( )
10．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是( )
A．HCl B．H2SO4
C．Na2SO4 D．CaCl2
11．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
A．锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈
B．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸
C．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强
12．氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，下列有关化学用语和相关说法均正确的是( )
13.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是( )
A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B、C最高价氧化物的水化物可相互反应
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
14．研究表明，多种海产品中含有＋5价的砷(As)元素，对人体无毒，而砒霜的成分是As2O3，有剧毒；青菜中含有维生素C。专家忠告，不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒。下列有关解释不正确的是( )
A．As2O3中As元素的化合价为＋3价
B．致人中毒过程中砷发生氧化反应
C．维生素C能将＋5价的砷还原成As2O3
D．维生素C具有还原性
15．如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，下列说法错误的是( )
A．①中发生反应的化学方程式是Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
B．②中溶液变为红色
C．③中品红溶液褪色，证明SO2有漂白性
D．④中SO2作还原剂
16．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为( )
A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶1
17．一定量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，二者物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH的物质的量之比为( )
A．1∶2 B．3∶5
C．8∶11 D．9∶4
18．(2022·湖南怀化高一月考)利用NaClO氧化尿素[CO(NH2)2]制备N2H4·H2O(水合肼)的实验流程如图所示：
已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N2H4·H2O具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。下列说法错误的是( )
A．步骤Ⅰ中为避免温度过高，可采用冰水浴
B．步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO3的物质的量之比为5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3
C．步骤Ⅱ中可将NaClO碱性溶液逐滴加入尿素水溶液中
D．生成水合肼反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2H＋===Cl－＋N2H4·H2O＋COeq \\al(2－,3)
二、非选择题(本题包括4小题，共46分)
19．(10分)(2022·河北保定高一检测)根据所学知识，回答下列问题：
(1)现有以下五种物质：①Cu、②BaCO3、③酒精、④SO2、⑤稀硫酸。以上物质中属于电解质的是____________(填序号，下同)，属于非电解质的是________，能导电的是________________________________________________________________________。
可用______(填现象名称)区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。
(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3＋4KOH＋3KClO===2K2FeO4＋3KCl＋5H2O。
①该反应中还原剂是____________(填化学式，下同)，还原产物为____________。
②当反应中有1 ml K2FeO4生成，转移电子的物质的量为________ml。
(3)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的质量之比为____________；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数之比为____________；将19 g MgCl2粉末溶于水配制成1 L溶液，从中取出50 mL溶液，则Cl－的物质的量浓度为____________。
(4)如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
装置C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该________，在分液时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________________________________。
20．(12分)几种主族元素在周期表中的位置如下：
根据上表回答下列问题：
(1)⑥元素的简单氢化物是__________________________________________(填化学式)。
(2)①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是_____________________(填元素符号)。
(3)表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为__________________，该元素在周期表中的位置是_________________________________。
(4)①②③三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是______________(填化学式)，①与水反应的化学方程式为________________________________________________________。
(5)⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：____________________________
______________________________________________________________________________。
下列表述中能证明这一事实的是____________(填字母，下同)。
a．⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b．⑦最高价氧化物的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物的水化物的酸性
c．⑦能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
(6)④与⑤元素形成的分子可能是________。
21．(10分)氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为________________________________。
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制取得到，还有NaCl与Cl2生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式：_______________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2 L氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为________，转移电子数为________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为－1价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
22．(14分)根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
Ⅰ.金属及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)胃舒平(主要成分为氢氧化铝)可用于治疗胃酸过多，氢氧化铝体现________性；________(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替。
(2)将Cu与稀硫酸混合，二者不能反应，滴入H2O2后，溶液很快变成蓝色，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(3)NaHSO4是一种酸式盐，写出NaHSO4在水中的电离方程式：______________________。
Ⅱ.物质的量是学习化学的基础。
(1)14.4 g CO和CO2的混合气体在标准状况下所占的体积为8.96 L，其中CO的质量为________。
(2)19 g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl－，金属A的相对原子质量是________。
(3)根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4可知，当有2.5 ml FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为________ ml。
模块综合试卷
1．A [变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，B项错误；古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，再用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由浑浊变得澄清透明为止，未涉及化学变化，C项错误；木器表面擦拭烫蜡利用了蜂蜡熔点低的性质，未涉及化学变化，D项错误。]
2．A [A项，氯水中含有次氯酸和盐酸，具有腐蚀性，能将橡胶塞腐蚀，错误；B项，腐蚀性药品不能与皮肤直接接触，正确；C项，碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，正确；D项，根据c＝eq \f(1 000ρw,M)可知硫酸的浓度是eq \f(1 000×1.84×98.0%,98) ml·L－1＝18.4 ml·L－1，正确。]
3．D [H3O＋的质子数为11，OH－的质子数是9，两者质子数不同，故A项错误；互为同位素的原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定其化学性质，因此同位素的化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故B项错误。]
4．D 5.A
6．A [标况下SO3是固体，无法计算22.4 L SO3的物质的量，B错；Cl2与碱反应时既作氧化剂又作还原剂，1 ml Cl2转移1 ml电子，C错；Na2O2与H2O反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，1 ml Na2O2转移1 ml电子，D错。]
7．A
8．B [R的质子数为x－8×3－n＝x－24－n，所以R原子核内含有的中子数为A－x＋24＋n。]
9．B [胶体能产生丁达尔效应，用可见光束照射能够确认Fe(OH)3胶体是否制备成功，A正确；氢氧化钠是强碱，确认钠与水反应生成NaOH，可以向反应后的混合液中滴加酚酞溶液，C正确；由于氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以确认Cl2无漂白作用可以将有色纸条放入干燥的Cl2中，D正确。]
10．B
11．A [金属性：Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，A项错误；卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹(At)为有色固体，卤化银(AgF除外)都不溶于水也不溶于硝酸，B项正确；碱金属元素从上到下金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，C项正确；非金属性：Br＞I，元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，D项正确。]
12．D [KClO3中Cl元素的化合价从＋5价降低到－1价，得到电子，化合价降低，被还原，KCl为还原产物，O元素由－2价升高到0价，失去电子，化合价升高，被氧化，O2为氧化产物，KClO3既是氧化剂又是还原剂，用双线桥表示电子转移为，A项错误；反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2中，Cl元素的化合价由0价降低到－1价，被还原，反应Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu中，Zn由0价升高到＋2价，被氧化，因此两反应并不都是单质被还原的置换反应，B项错误；反应4CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑中Cu由＋2价降低到＋1价，O由－2价升高到0价，因此每生成1 ml O2，转移4NA个电子，C项错误；反应2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑中氧化剂为Na2O2，氧化产物为Na2FeO4，FeSO4为还原剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此氧化性的顺序为Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4，D项正确。]
13．A [离O点越远的元素原子的核电荷数越大，但同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，A项错误；由原子序数可以知道，虚线相连的元素处于同一族，B项正确；B为钠元素，C为铝元素，最高价氧化物的水化物为分别NaOH和Al(OH)3，二者可相互反应，C项正确；氧元素与钠元素可形成Na2O2，含有共价键，D项正确。]
14．B [＋5价的砷(As)元素有氧化性，维生素C有还原性，二者能发生氧化还原反应生成As2O3，所以不要同时大量食用海鲜和青菜。根据化合物中元素的化合价代数和为0可得，As2O3中As元素的化合价为＋3价，A项正确；砷元素由＋5价变为＋3价，得电子发生还原反应，B项错误；砷元素由＋5价变为＋3价，得电子的物质是氧化剂，氧化剂被还原，维生素C是还原剂，具有还原性，C、D项正确。]
15．D
16．B [不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl，因Na＋的含量一定，则需Cl－的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。]
17．C [一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH均无剩余，n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝3∶5，则根据原子守恒可知，参加反应的n(SO2)∶n(NaOH)＝(3＋5)∶(3×2＋5)＝8∶11。]
18．D [由流程图可知，步骤 Ⅰ 中发生反应：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O，温度过高时易发生反应：3Cl2＋6OH－===ClOeq \\al(－,3)＋5Cl－＋3H2O，为避免温度过高，可采用冰水浴，故A正确；步骤 Ⅰ 制备NaClO溶液时，测得产物中NaClO与NaClO3的物质的量之比为5∶1，设NaClO与NaClO3的物质的量分别为5 ml、1 ml，则Cl失去电子为5 ml×(1－0)＋1 ml×(5－0)＝10 ml，由得失电子守恒则Cl得到电子为10 ml，由原子守恒可知参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为10 ml∶(5 ml＋1 ml)＝5∶3，故B正确；步骤 Ⅱ 中若将尿素水溶液逐滴加入NaClO碱性溶液中，会导致NaClO溶液将N2H4·H2O氧化，因此步骤 Ⅱ 中可将NaClO碱性溶液逐滴加入尿素水溶液中，故C正确；由流程图可知生成水合肼反应的离子方程式为ClO－＋CO(NH2)2＋2OH－===Cl－＋N2H4·H2O＋COeq \\al(2－,3)，故D错误。]
19．(1)② ③④ ①⑤ 丁达尔效应 (2)①Fe(OH)3 KCl
②3 (3)1∶2 3∶1 0.4 ml·L－1 (4)蒸馏烧瓶 检查是否漏水 先取下分液漏斗顶部的玻璃塞[或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔]，再打开旋塞
解析 (1)①Cu是金属单质，可导电，既不是电解质也不是非电解质；②BaCO3固体不导电，熔融状态下可电离出阴、阳离子，属于电解质；③酒精不导电，不电离，是非电解质；④SO2不导电，不电离，是非电解质；⑤稀硫酸可导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液。(2)①该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为KCl。②铁元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去3个电子，当反应中有1 ml K2FeO4生成，转移电子的物质的量为3 ml。(3)同温同压下，等体积的NH3和H2S气体的物质的量相等，则质量之比等于相对分子质量之比，为17∶34＝1∶2；等质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为(eq \f(1,17)×3)∶(eq \f(1,34)×2)＝3∶1；将19 g MgCl2(物质的量是eq \f(19 g,95 g· ml－1)＝
0.2 ml)粉末溶于水配制成1 L溶液，氯离子的物质的量浓度是eq \f(0.2 ml×2,1 L)＝0.4 ml·L－1，由于溶液是均一稳定的，则从中取出50 mL溶液，Cl－的物质的量浓度仍然为0.4 ml·L－1。
20．(1)NH3 (2)Na＞Al＞Cl
(3) 第三周期 Ⅰ A族
(4)KOH 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
(5)Cl、Br处于同一主族(ⅦA族)，易得1个电子，Cl的原子半径比Br小，原子核对最外层电子的吸引能力强，Cl的得电子能力强，非金属性强 abc (6)C
解析 根据元素在周期表中的相对位置可知各元素是①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。
(1)⑥是N元素，其简单氢化物是NH3。(2)①③⑦三种元素处于第三周期，从左到右元素原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序是Na＞Al＞Cl。(4)①②③三种元素的金属性：K＞Na＞Al，三种元素的最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3，①是钠元素，与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。(6)④H元素与⑤C元素形成的分子可能是烃，满足条件的是C(甲烷)。
21．Ⅰ.Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
Ⅱ.(1)2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl (2)1 ml 6.02×1023(或NA)
(3)5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋18H＋
解析 Ⅱ.(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。(2)由化学方程式可得被氧化的氯化氢、生成氯气和转移电子数目关系如下：2HCl～Cl2↑～2e－，标准状况下，11.2 L氯气的物质的量为0.5 ml，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5 ml×2＝1 ml，转移的电子数目为6.02×1023或NA。(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为5H2S＋8ClO2＋4H2O===5SOeq \\al(2－,4)＋8Cl－＋18H＋。
22．Ⅰ. (1)弱碱 不能 (2)Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O (3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
Ⅱ.(1)5.6 g (2)24 (3)1.5
解析 Ⅰ.(1)胃酸的主要成分是HCl，氢氧化铝体现弱碱性，氢氧化钠的碱性过强，且有腐蚀性，因此中和胃酸时，不能用氢氧化钠溶液代替。(2)Cu、稀硫酸和H2O2充分反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为Cu＋H2SO4＋H2O2===CuSO4＋2H2O。(3)NaHSO4是一种酸式盐，为强电解质，完全电离，在水中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)。
Ⅱ.(1)设混合气体中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据已知条件可得
eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＋y＝14.4 g,\f(x,28 g·ml－1)＋\f(y,44 g·ml－1)＝\f(8.96 L,22.4 L·ml－1)))
解得eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(x＝5.6 g,y＝8.8 g))，因此CO的质量为5.6 g。
(2)氯化物ACl2中含有0.4 ml Cl－，那么ACl2的物质的量为0.2 ml，ACl2的摩尔质量M＝eq \f(m,n)＝eq \f(19 g,0.2 ml)＝95 g·ml－1，因此A的相对原子质量为95－35.5×2＝24。
(3)反应中Cu由＋2价降低到＋1价，S由－1价升高到＋6价、降低到－2价，可得关系式5FeS2～3S(被氧化)，因此当有2.5 ml FeS2参加反应时，被氧化的硫的物质的量为2.5 ml×eq \f(3,5)＝1.5 ml。
A
B
C
D
银器用除锈剂除锈
变形的金属香炉复原
古画水洗除尘
木器表面擦拭烫蜡
选项
A
B
C
D
物品标签
分析
该试剂应装在橡胶塞的细口瓶中
该药品不能与皮肤直接接触
该物质受热易分解
该药品物质的量浓度为18.4 ml·L－1
选项
实验目的
实验方案
A
确认Fe(OH)3胶体是否制备成功
用可见光束照射
B
确认金属活动性：Na＞Cu
将金属钠投入CuSO4溶液中
C
确认钠与水反应生成NaOH
向反应后的混合液中滴加酚酞溶液
D
确认Cl2无漂白作用
将有色纸条放入干燥的Cl2中
选项
化学方程式
相关说法
A
氧气是氧化产物，氯酸钾既是氧化剂又是还原剂
B
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
均为单质被还原的置换反应
C
4CuOeq \(=====,\s\up7(高温))2Cu2O＋O2↑
该反应中每生成1 ml O2，则转移2NA个电子
D
2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑
氧化性：Na2O2＞Na2FeO4＞FeSO4