人教版高中化学 必修第一册 期中质量检测卷

这是一份人教版高中化学 必修第一册 期中质量检测卷，共7页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Ba－137
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1．2021年10月30日中国农业科学院饲料研究所发布，我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2 nm～20 nm。下列分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的是( )
A．稀硫酸 B．硫酸铜溶液
C．有色玻璃 D．酒精溶液
2．下列关于Fe(OH)3胶体的叙述中，不正确的是( )
A．Fe(OH)3胶体是固溶胶，Fe(OH)3胶体呈电中性
B．在制备Fe(OH)3胶体的实验中，加热煮沸时间不能过长，否则会出现胶体聚沉
C．制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是
FeCl3＋3H2O eq \(=====,\s\up7(△)) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
D．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液的本质区别不是丁达尔效应
3．下列物质分类正确的组合是( )
4.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种集氧化、絮凝、杀菌、吸附、助凝、除臭为一体的新型高效多功能水处理剂工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠(方程式未配平)：
①Fe2O3＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O
②FeSO4＋Na2O2―→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑
③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2―→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH―→Na2FeO4＋NaCl＋H2O
下列说法正确的是( )
A.反应①和②中Na2O2均只作氧化剂
B.Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2、Cl2
C.反应③中氧化产物和还原产物的个数比为3∶1
D.反应④离子方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋3Cl－＋5H2O
5．已知aM2＋ ＋O2＋ 4H＋===aM3＋＋ 2H2O，则系数a的值是( )
A．1 B．2
C.3 D．4
6.
在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度均为0.1 ml·L－1的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A.②代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线
B.若b点时生成沉淀2.33 g，则加入的溶液体积为100 mL
C.a、b两点溶液均呈中性
D.②中c点发生的反应是H＋＋OH－===H2O
7．今有一混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、Ca2＋、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ，现取200 mL溶液加BaCl2溶液后，得干燥沉淀8.6 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验，以下推断不正确的是( )
A.溶液中c(CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) )＝0.1 ml·L－1
B.溶液中c(K＋)≥0.4 ml·L－1
C.溶液中一定没有Ca2＋，可能存在NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
D.溶液中一定存在CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ，K＋是否存在，要进行焰色试验
8．下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是( )
A.常温下钠和氧气反应生成淡黄色固体
B.Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀
C.Na2O2和Na2O中阳离子和阴离子的个数比均为2∶1
D.将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数等于8%
9．某溶液中含有下列5种离子：①Cl－ ②HCO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
③Na＋ ④CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) ⑤Fe2＋，向其中加入Na2O2后，溶液中离子数目不会变化的是( )
A.①②④⑤ B．①③⑤
C.① D．①⑤
10．将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41 ℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1。据此，下列说法正确的是( )
A.该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱
B.该反应生成的盐有两种
C.该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1∶2
D.该反应每生成1 ml NaClO3转移了5 ml电子
11．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象与结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D.向紫色石蕊试液中滴加氯水，溶液最终变成白色，说明氯水中含有HClO
12．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下列图示对应的操作不规范的是( )
13．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。对该过程的认识中，不正确的是( )
A.操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度
B.操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换
C.沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3
D.操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量的OH－和CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下22.4 L CO2的质量为44 g
B.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为22.4 L
C.0.1 ml·L－1的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH－
D.含HCl的物质的量为0.4 ml的浓盐酸与足量的MnO2反应，产生的Cl2在标准状况下的体积为2.24 L
15．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ＋2Fe2＋＋4H＋；
②Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) ＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是( )
A.氧化性Cr2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(7)) >Fe3＋>SO2
B.K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 ml K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA
D.若6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.1 ml K2Cr2O7
第Ⅱ卷(非选择题)
二、非选择题：本题包括5小题，共55分。
16．(9分)有以下物质：①空气、②Cu、③BaCO3、④Ba(OH)2、⑤硝酸、⑥CO2、⑦KHSO4溶液、⑧医用酒精、⑨熔融NaCl
(1)以上物质中能导电的有________，属于电解质的有________，属于酸的有________，属于碱的是________。(填序号)
(2)写出KHSO4在水溶液中的电离方程式________________________________。
(3)向④中加入少量⑦，可观察到的现象是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
用离子方程式表示
________________________________________________________________________。
17．(14分)过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒的作用来清洗伤口。有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。
(1)配平下列化学反应，并用单线桥表示电子转移的方向和数目：
H2O2＋____Cr2(SO4)3＋____KOH―→____K2CrO4＋____K2SO4＋____H2O
(2)如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN，C为＋2价)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O===A＋NH3↑(已配平)。试指出A的化学式________，如此反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移电子数目为____(用NA表示)。
(3)高锰酸钾也可用于医学杀菌消毒。根据反应条件可判断氧化剂的氧化能力的强弱：
例如：MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；
2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
则氧化性MnO2________KMnO4(填“强于”或“弱于”或“等于”)
(4)某强酸反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) 、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2。则该反应中发生还原反应的过程是：__________________→________________，该反应应选择的酸是：________________(填序号)。
A.盐酸 B．稀硫酸 C．醋酸
(5)用0.2 ml·L－1 Na2SO3溶液32 mL，还原含4×10－3 ml XO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 的溶液，过量的Na2SO3用0.2 ml·L－1KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2＋)，共消耗KMnO4溶液0.8 mL，则元素X在还原产物中的化合价是________。
18．(8分)化学是一门以实验为基础的学科，研究小组需要经常做实验。
(1)某研究小组甲模仿侯德榜制备纯碱，反应原理如下：NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓即向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后通入过量二氧化碳，析出溶解度________(填“较小”或“较大”)的碳酸氢钠。欲得到纯碱，该研究小组将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是________(选装置)。
反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(2)某研究小组乙在探究Na2O2的性质实验时，发现Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液M。溶液M可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气。小组成员查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。
①Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应________(填“是”或“否”)。
②写出Na2O2与水反应的离子反应方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③完成并配平该反应的离子方程式：____MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) ＋____H2O2＋____H＋===____Mn2＋＋____O2↑＋________
19．(12分)某化学兴趣小组设计了如图装置制取Cl2进行相关性质实验，并模拟工业生产无水氯化铁的过程。
资料：①工业上向500～ －600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。②无水氯化铁有强烈的吸水性，能吸收空气中的水分而潮解变质。根据各小题的要求，填写下列空白：
(1)装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称为________，A中发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K，点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。回答下列问题：
①在装置C中能看到的实验现象是__________________________________________。
②装置E中发生反应的化学方程式为____________________。
③装置F中发生反应的化学方程式为____________________________________。
(3)利用装置G可储存多余的氯气，储气瓶b内盛放的试剂是________，用0.5 ml MnO2与足量的浓盐酸反应，标准状况下所得氯气的体积为________。
(4)若要得到较纯净的无水氯化铁，上述装置的改进措施是：________________。
20．(12分)在Na＋浓度为0.5 ml·L－1的某澄清溶液中，还可能含有的离子有K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋、NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3)) 、CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3)) 、Cl－、SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 。现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)：
Ⅰ.向该溶液中加入足量稀硝酸，放出0.56 L气体；
Ⅱ.向Ⅰ的反应混合液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，将沉淀洗涤、烘干，称量所得固体的质量为2.87 g；
Ⅲ.另取10 mL原溶液，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解。
请回答下列问题：
(1)通过实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________(填离子符号)。
(2)实验Ⅱ中生成沉淀的离子方程式为________________。
(3)综上所述，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4)判断K＋是否存在：________(填“存在”或“不存在”)；若存在，则其最小浓度为________ ml·L－1。
期中质量检测卷
1．答案：C
2．答案：A
3．答案：B
4．答案：D
5．答案：D
6．答案：C
7．答案：D
8．答案：C
9．答案：C
10．答案：C
11．答案：D
12．答案：C
13．答案：A
14．答案：A
15．答案：D
16．答案：(1)②⑦⑨ ③④⑤⑨ ⑤ ④
(2)KHSO4===K＋＋H＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
(3)产生白色沉淀 H＋＋OH－＋Ba2＋＋SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) ===BaSO4↓＋H2O
17．答案：(1)
＋10KOH===2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O
(2)KHCO3 0.6NA
(3)弱于
(4)MnO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(4)) Mn2＋ B
(5)＋3
18．答案：(1)较小 B 2NaHCO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2CO3＋CO2↑＋H2O
(2)①否 ②2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑ ③2 5 6 2 5 8H2O
19．答案：(1)分液漏斗 MnO2＋4HCl(浓) eq \(=====,\s\up7(△)) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)①溶液变成蓝色 ②2Fe＋3Cl2 eq \(=====,\s\up7(△)) 2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(3)饱和食盐水 11.2 L
(4)在D和E之间加一盛浓硫酸的洗气瓶
20．答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)Ag＋ ＋Cl－ ===AgCl↓
(3)①？ ②0.25 ②0.2
(4)存在 0.2
选项
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
空气
稀硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氢氧化铁胶体
铁
碳酸钙
D
水银
澄清石灰水
氯化铜
碳酸钠
阴离子
NO eq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))
CO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(3))
Cl－
SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4))
c(ml·L－1)
①____
②____
③____
0