高中化学第三节 物质的量第3课时复习练习题

第3课时　物质的量浓度

1．下列所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1的是(　　)

A.将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合

C．将25.0 g胆矾溶于水配成1 L溶液

D．将10 mL 1 mol·L－1的盐酸与90 mL水充分混合

2．下列溶液中NO的物质的量浓度最大的是(　　)

A．5 mL 0.8 mol·L－1 Al(NO3)3溶液

B．20 mL 1 mol·L－1 Mg(NO3)2溶液

C．20 mL 1.8 mol·L－1 AgNO3溶液

D．30 mL 0.5 mol·L－1 Cu(NO3)2溶液

3．从100 mL 0.5 mol·L－1 NaOH 溶液中取出1 mL，并加水稀释到50 mL，关于稀释后的溶液下列叙述正确的是(　　)

A．含NaOH的质量为2 g

B．含NaOH的物质的量为0.005 mol

C．浓度为 0.01 mol·L－1

D．浓度为 0.5 mol·L－1

4．下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　)

A．0.2 mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.6 mol

B．将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

C．用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol·L－1

D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1的硫酸浓度相等

5．将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)，需加水的体积为(　　)

A．50 mL    B．50.5 mL

C．55 mL    D．59.5 mL

6．将相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾中的SO完全沉淀，需消耗相同物质的量浓度的BaCl2溶液的体积比为3∶2∶1，则硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾溶液的物质的量浓度之比为(　　)

A.1∶2∶1      B．3∶1∶1

C．9∶2∶1     D．3∶2∶1

7．某同学在配制500 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液的实验过程中，除用到玻璃棒、烧杯、500 mL容量瓶、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有(　　)

A．温度计    B．天平

C．蒸发皿    D．酒精灯

8．下列说法正确的是(　　)

A．在标准状况下，11.2 L某气体的质量为22 g，则该气体的相对分子质量是44

B．16 g O2和16 g O3含的分子个数一样多

C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等

D．1 mol氯化钙溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl－的物质的量浓度为1 mol·L－1

9．在4 ℃时向100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(　　)

A．该溶液物质的量浓度为10 mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5 L

10．V L浓度为0.5 mol·L－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是(　　)

A．通入标准状况下的HCl气体11.2V L

B．加入10 mol·L－1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L

C．将溶液加热浓缩到0.5V L

D．加入V L 1.5 mol·L－1的盐酸混合均匀

11．为了配制100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH固体放在纸上进行称量　②选刚用蒸馏水洗净的100 mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2次，洗涤液也均转入容量瓶中　⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。其中错误的是(　　)

A．①②③    B．③④⑤

C．②③⑤    D．①③⑤

12．配制250 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　)

A．先称取4.0 g CuSO4，再将其溶于250 mL蒸馏水

B．容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低

C．转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低

D．定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是(　　)

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D．用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

2．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3＋m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为(　　)

A．  mol·L－1    B．  mol·L－1

C． mol·L－1     D． mol·L－1

3．实验室配制480 mL 0.200 mol·L－1的NaOH溶液。下列有关叙述不正确的是(　　)

A.实验中需使用500 mL规格的容量瓶

B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③

C．容量瓶使用前瓶内有蒸馏水残留，对实验无影响

D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，需补加少量蒸馏水至刻度线

4．如图，用5.3 g碳酸钠固体配制0.1 mol·L－1溶液，操作步骤中导致所配溶液浓度偏高的是(　　)

A．①④    B．④

C．④⑤    D．⑤

5．某探究学习小组成员欲用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.1 mol·L－1溶液，下列说法正确的是(　　)

A.配制该溶液需称取12.0 g胆矾

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．图中仪器有四种是不需要的，还需一种图中未画出的玻璃仪器

D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，不需要补加少量水以重新达到刻度线

6．某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04 mmol·L－1这里的“5.04 mmol·L－1”表示葡萄糖的(　　)

A．物质的量    B．溶解度

C．质量分数    D．物质的量浓度

7．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 mol·L－1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．a离子为Na＋

B．溶液中含有NA个Na＋

C．水合b离子的图示不科学

D．将58.5 g NaCl溶解在1 L水中即得到1 mol·L－1溶液

8．下列有关溶液浓度的说法正确的是(　　)

A．实验室需要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应准确称量烧碱3.6 g

B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1

C．配制1 mol·L－1 KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 g

D．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1

9．标准状况时，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL－1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是(　　)

A．溶质的质量分数w＝×100%

B．溶质电离出的OH－物质的量浓度c(OH－)＝mol·L－1

C．溶液中c(OH－)＝ mol·L－1

D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质质量分数为0.5w

二、非选择题

10．将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的质量分数为________，Na＋的数目为________。

(2)从该溶液中取出10.0 mL，其中NaOH的物质的量浓度为________ mol·L－1，含NaOH的物质的量为________mol。

(3)将取出的10 mL溶液加水稀释到50 mL，稀释后溶液中Na＋的物质的量浓度为________________ mol·L－1，含NaOH的质量为________________g。

1．某兴趣小组发现某品牌矿泉水标签的部分内容如下，由表可知下列说法正确的是(　　)

A．1 mol MgSO4的质量为120 g·mol－1

B．c(Mg2＋)最大值也可表示为0.2 mmol·L－1

C．若检测发现该矿泉水中c(Cl－)为0.5 mmol·L－1，则c(SO)最大值为0.4 mmol·L－1

D.实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液时，必须用到的玻璃仪器只有玻璃棒、烧杯和胶头滴管

2．实验室可通过以下反应制得ClO2：

2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法正确的是(　　)

A．8.8 g CO2与足量Na2O2充分反应后转移的电子数为0.2NA

B．1 mol·L－1的K2SO4溶液中含有K＋的数目为2NA

C．标准状况下，2.24 L H2O中含有的电子数目为0.2NA

D．20 g 9.8%硫酸中，含H2SO4分子的数目为0.1NA

3．若以w1和w2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且已知2a＝b，则下列关系正确的是(氨水密度小于水)(　　)

A．2w1＝w2　    B．w1＝2w2

C．2w1<w2　     D．w1<w2<2w1

4．实验室需要950 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸和480 mL 1 mol·L－1NaOH溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)和NaOH固体进行配制。回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时，需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、________(写仪器名称)。

(2)配制稀硫酸时，需要量取98%的浓硫酸________mL，应选用下列量器中的________(填标号)。

A．5 mL量筒　    B．10 mL量筒　

C．25 mL量筒　    D．50 mL量筒

(3)稀释浓硫酸的操作是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为0.48 mol·L－1，下列各项操作可能引起该误差的是________(填标号)。

A．用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线

B．转移稀释的硫酸溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒

C．浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中

D．容量瓶未干燥就用来配制溶液

E．定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)某同学称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________ g。

(6)配制溶液时，其正确的操作顺序是________(用字母表示，每个操作只能用一次)。

A．将容量瓶盖紧，振荡、摇匀

B．用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解

C．用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡

D．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切

E．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

第3课时　物质的量浓度

必备知识基础练

1．答案：C

2．答案：A

3．答案：C

4．答案：D

5．答案：C

6．答案：A

7．答案：B

8．答案：A

9．答案：B

10．答案：B

11．答案：D

12．答案：C

关键能力综合练

1．答案：D

2．答案：A

3．答案：D

4．答案：B

5．答案：D

6．答案：D

7．答案：C

8．答案：C

9．答案：C

10．答案：(1)20%　0.6NA　(2)6　0.06　(3)1.2　2.4

学科素养升级练

1．答案：B

2．答案：A

3．答案：C

4．答案：(1)1 000 mL容量瓶、玻璃棒

(2)27.2　D

(3)将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌

(4)BE

(5)27.4

(6)BECFDA