人教版高中化学 必修第一册 第四章　物质结构　元素周期律章末质量检测卷

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章末质量检测卷（四）（时间：90分钟　　满分：100分）第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。1．Se是人体必需微量元素，下列关于 eq \o\al(\s\up1(78),\s\do1(34)) Se和 eq \o\al(\s\up1(80),\s\do1(34)) Se的说法正确的是（　　）A. eq \o\al(\s\up1(78),\s\do1(34)) Se和 eq \o\al(\s\up1(80),\s\do1(34)) Se不是同位素B． eq \o\al(\s\up1(78),\s\do1(34)) Se和 eq \o\al(\s\up1(80),\s\do1(34)) Se都含有34个中子C． eq \o\al(\s\up1(78),\s\do1(34)) Se和 eq \o\al(\s\up1(80),\s\do1(34)) Se分别含有44和46个质子D． eq \o\al(\s\up1(78),\s\do1(34)) Se和 eq \o\al(\s\up1(80),\s\do1(34)) Se含有相同的电子数2．有A、B、C、D、E五种元素，质子数都小于18。B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍；C原子失去1个电子所得到的微粒具有与氖原子相同的电子层结构；D是地壳中含量最多的金属元素；E的最高正价与最低负价的代数和为6；A单质可以在E单质中燃烧，生成AE，燃烧时火焰呈苍白色。下列说法错误的是（　　）A.A2B中只含极性共价键B．B和C两种元素形成的化合物一定含有离子键也可能含有共价键C.E单质可以使干燥的红色布条褪色D．D单质常温下既能溶于稀盐酸也能溶于氢氧化钠溶液3．下列说法正确的是（　　）A．CaCl2和Na2O中的化学键类型完全相同B．BF3、CCl4中每个原子都满足8电子稳定结构C.HCl比H2S稳定是因为分子间作用力前者强于后者D．干冰气化时克服了共价键和分子间作用力4．下列有关性质的比较中，不正确的是（　　）A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4B．酸性：HClO>H2SO4C．碱性：NaOHWB．元素X和Y形成的化合物只含有极性键C．元素X存在三种常见核素，三者的化学性质不同D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可用作自来水消毒剂8．W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族，它们的单质都是有色气体，其中Z气体同冷的烧碱溶液作用，可得到含盐YZW的溶液。下列说法正确的是（　　）A．原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．X的氢化物的水溶液酸性强于Z的C．W的最高正价与其族序数不相同D．Y位于周期表中第三周期Ⅰ族9．HnRO3中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克HnRO3中含有质子的物质的量为（　　）A． eq \f(a,A＋n＋48) （x－n） molB． eq \f(a,A＋n＋48) （x－24－n） molC．（x－n－24） molD． eq \f(ax,A＋n＋48)  mol10．下列关于碱金属和卤素单质的有关说法正确的是（　　）A．随原子序数递增，碱金属密度一定增大B．碱金属都呈银白色C．液溴采用水封法保存D．碘的升华是化学变化11．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表分析判断下列说法正确的是（　　）A.D、H、J的氧化物分别为酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物B.A、H、J的离子半径由大到小的顺序是A＞J＞HC.G元素的单质不存在同素异形体D.Ⅰ在DB2中燃烧生成两种化合物12．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式：34.969×75.77%＋36.966×24.23%＝35.453中（　　）A.75.77%表示35Cl的质量分数B.24.23%表示35Cl的丰度C.35.453表示氯元素的相对原子质量D.36.966表示37Cl的质量数13．下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）14.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（　　）A.R 一定是共价化合物B.R一定是离子化合物C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D.R可能是气态物质，不可能是固态物质15．已知短周期元素的离子：aAm＋、bBn＋、cCm－、dDn－（m＞n）都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）A.原子半径：B＞A＞C＞DB.离子半径：C＞D＞A＞BC.原子序数：D＞C＞B＞AD.单质的还原性：A＞B＞D＞C第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题：本题包括5小题，共55分。16．（10分）在下列物质中：A.氩；B.NaOH；C.甲烷；D.氯化钡；E.氮气；F.NH3；G.CCl4；H.H2O2。（1）只含离子键的物质是　　　　（填字母，下同）。（2）既有离子键又有共价键的物质是　　　　　　　　　　。（3）只含极性键的物质是　　　　　　　　　　　　　　　。（4）含非极性键的物质是　　　　　　　　　　　　　　　。（5）既没有离子键又没有共价键的物质是　　　　　　　　　　。17．（8分）某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示：其中“ eq \a\vs4\al(·) ”表示质子或电子，“ eq \a\vs4\al(∘) ”表示中子，（1）下列有关叙述正确的是　　　　（填序号）。A.①②③是不同元素的原子B.①②③互为同位素C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数（2）科学家已经发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的　　　　（填序号）。A.原子数 B．分子数C.体积 D．电子数（3）设NA为阿伏加德罗常数的值。R3＋的核内中子数为N，质量数为A，则m g该离子的核外电子数为　　　　。18．（13分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种元素。回答下列问题：（1）j在元素周期表中的位置是　　　　。（2）e、h、m形成的简单离子其半径由大到小的顺序为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（填写离子符号）（3）n与g形成的化合物为　　　　　　　　（填写化学式，下同），将该化合物进行焰色试验，火焰呈　　　　色。（4）k、l形成的最高价氧化物的水化物，酸性由强到弱的顺序为　　　　。（5）g的最高价氧化物对应的水化物与i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为　　　　　　　　。（6）某同学欲探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行如下实验：（实验操作）取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入2 mL 1 mol·L－1盐酸中；（实验现象）镁与酸反应比铝更剧烈；（实验结论）①金属性：Mg　　　　Al（选填“>”或“<”）；（查阅资料）原子半径（nm）Mg：0.160　Al：0.143（思考）②利用元素周期律对上述实验结论进行解释　　　　　　　　　　　　。19．（12分）8种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正化合价（或最低负化合价）的变化如图所示。已知：X为元素周期表中相对原子质量最小的元素，B为氮元素。请回答下列问题：（1）A在元素周期表中的位置是　　　　　　；G的原子结构示意图为　　　　　　　　。（2）X2D电子式为________________________________________________________________________。（3）写出单质E与H2O反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。（4）下列有关物质性质的推断，正确的是　　　　（填“序号”）。a.金属性：E>Gb.氢化物的稳定性：Dr(O2－)>r(Mg2＋)或Cl－>O2－>Mg2＋(3)NaBr　黄(4)H2SO4>H3PO4(5)Al(OH)3＋OH－===AlO eq \o\al(\s\up1(－),\s\do1(2)) ＋2H2O(6)①>　②同周期元素从左到右，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，原子失去电子能力减弱，金属性减弱19．答案：(1)第二周期第ⅣA族　(2)H∶ eq \o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)) ∶H(3)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(4)ac(5)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　Cl和I是同主族元素，最外层电子数均为7，电子层数I>Cl，原子半径I>Cl，原子得电子能力INa＋　Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑元素代号ABDEGHIJ化合价－1－2＋4、－4－1＋5、－3＋3＋2＋1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186选项事实推论A与冷水反应，Na比Mg剧烈金属性：Na＞MgBCa（OH）2的碱性强于Mg（OH）2金属性：Ca＞MgC氧化性：HClO＞H2CO3金属性：Cl＞CD热稳定性强弱：HBr＞HI非金属性：Br＞I