2022-2023学年辽宁省辽阳市九年级上学期期末化学试题

2022-2023学年度上学期期末质量监测

九年级化学试卷

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16    Ca-40    C1-35.5

第一部分    选择题

一、选择题（本大题包括15道小题。1-10小题每题1分，11-15小题每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列变化属于化学变化的是

A. 棉花纺线 B. 高粱酿酒

C. 香水挥发 D. 橙子榨汁

2. 法国化学家拉瓦锡对化学的突出贡献在于

A. 发现元素周期律 B. 提出原子论和分子学说

C. 发现空气的组成 D. 提出相对原子质量测定

3. 下列实验操作正确的是

A. 加热液体 B. 塞紧橡皮塞

C. 检查装置气密性 D. 过滤泥水

4. 利用新型催化剂将二氧化碳转化为燃料，是实现“碳中和”的路径之一，有关反应的化学方程式为 ，则X的化学式为

A. CH4 B. C2H4 C. CH2O D. CH3OH

5. 下列物质属于纯净物的是

A. 生铁 B. 金刚石 C. 天然气 D. 铁锈

6. 下列化学仪器加热时需垫陶土网的是

A. 烧杯 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 燃烧匙

7. 已知硅酸的化学式为：H2SiO3，则该化合物中硅元素的化合价为

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6

8. 下列关于分子特征的说法中正确的是

A. 尘土飞扬说明分子在运动

B. 氧气和液氧都有助燃性，说明分子种类相同化学性质相同

C. 物质的热胀冷缩说明分子的大小将随温度的改变而改变

D. 一定量的酒精和水互相混合后总体积减小，说明分子很小

9. 下列有关氧气的说法中，正确的是

A. 空气中氮气的质量分数为78%，氧气的质量分数为21%

B. 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料

C. 工业上常采用分离液态空气的方法制氧气，该变化属于化学变化

D. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素

10. 下列物质在空气中燃烧的现象，描述正确的是

A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体

B. 红磷在空气中燃烧，放出热量，生成大量白色烟雾

C. 木炭在空气中燃烧，发出白光，放出热量，生成二氧化碳

D. 细铁丝在空气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体

11. 逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下列推理正确的是

A. 催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂

B. 氧化物中一定含有氧元素，则含氧元素的化合物一定是氧化物

C. 单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质

D. 酸可以使紫色石蕊溶液变红，所以将CO2气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变红，能说明二氧化碳显酸性

12. 关于测定空气中氧气含量的实验，下列说法正确的是

A. 红磷量不足导致测得的结果偏大

B. 点燃红磷后，立即伸入集气瓶塞紧瓶塞

C. 红磷熄灭后，应立即打开止水夹

D. 本实验也可以证明空气中含有N2、O2、CO2和稀有气体

13. 将32g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成88g二氧化碳和72g水。下列判断正确的是

A. R中只含碳、氢元素

B. R中碳元素与氢元素的质量比为1:4

C. R中含有碳、氢、氧三种元素

D. R中碳元素的质量分数为70%

14. 检验、鉴别、除杂是最基本的实验技能。下列实验设计能达到实验目的的是

A. 燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，该气体一定是CO2

B. 用二氧化锰区分水和过氧化氢溶液

C. 用隔绝空气加热的方法除去氧化铜中混有的少量木炭粉

D. 用点燃的方法除去CO2中混有的少量CO

15. 下图为某同学设计的工业炼铁的模拟装置。下列说法正确的是

A. 工业炼铁原理：

B. 实验中硬质玻璃管内的现象是黑色粉末变红棕色

C 实验中应该先点燃酒精喷灯，再点燃酒精灯

D. 实验结束后，先熄灭酒精喷灯，再停止通入CO

第二部分 非选择题

二、填空题（本大题有4小题。共18分）

16. 用化学用语填空

（1）氦气______。

（2）标出氧化铝中氧元素化合价______。

（3）相对分子质量最小的氧化物______。

（4）铁离子______。

17. 请根据下图给出的信息回答下列问题。

（1）图1为锶元素在元素周期表中的部分信息，锶原子的质子数为______。

（2）图2所表示的微粒共有______种元素；③中x______；具有相对稳定结构的微粒是______。（填序号）

（3）为了缓解碳排放引起温室效应，我国科学家成功合成新型催化剂，将二氧化碳转化为甲醇，其微观示意图如下。

①反应过程中，发生变化的微粒是______（填“分子”或“原子”）；

②参加反应的甲和乙两物质的质量之比为______。

18. 每年的3月22日是“世界水日”。水与人类的生产、生活密切相关。

（1）活性炭净水器中活性炭的作用不仅可以滤去水中的不溶性物质，还可以______。

（2）硬水加热一段时间后会变为软水，可加入______比较加热前后水的硬度变化。

（3）宇航员在太空中可通过电解水制得氧气。电解水实验说明水是由______组成的。

（4）爱护水资源，既要节约用水也要防治水体污染，下列做法合理是______。

A. 生活污水集中处理后再排放 B. 洗脸水冲厕所

C. 农业上合理使用农药和化肥 D. 为降低成本，工业废水直接排放

19. 金属资源和新能源的开发与合理利用非常重要，请回答下列问题：

（1）上图中标示物属于金属材料的是______（填序号）。

（2）铝制品经久耐用，不易被腐蚀的原因是______。

（3）请写出一条保护金属资源的有效途径______。

（4）汽油是石油加工得到的产品，在汽油中可加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），这样做的优点之一是______。

三、简答题（本大题有3个小题，共16分）

20. 北京时间2022年11月20日，第二十二届世界杯足球赛在卡塔尔盛大开幕！卡塔尔是一个非常富裕的国家，石油储量位居世界十三，天然气储量世界第三。请同学们根据所学知识回答下列问题。

（1）煤、石油和天然气都属于______（填“可再生能源”或“不可再生能源”）。天然气的主要成分为甲烷。请写出甲烷燃烧的方程式______。

（2）卡塔尔的淡水资源稀缺，淡水主要来源于海水淡化。下列净水方法中可以使海水变为淡水的是______（填序号）。

A. 将海水沉降 B. 将海水蒸馏

C. 向海水中加入活性炭 D. 向海水中加入明矾

（3）2022年卡塔尔世界杯主场馆——卢塞尔体育场（如上图），引发全球瞩目，它是由“中国铁建”承建，体育馆总钢结构用量约3万吨，钢属于______（填“混合物”或“纯净物”）。

（4）绿茵场上，小小足球牵动着人们的心。化学物质中有一种形似足球的笼状分子，称为“足球烯”（如上图），化学式为C60。关于C60的说法正确的是______。

A. 属于单质 B. 属于混合物

C. 碳元素的化合价为+4 D. C60由碳原子构成

21. 白铜是铜、镍（Ni）合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属。镍元素在化合物中常见的化合价为+2价，镍的金属活动性与铁相似。

（1）先向盛有等质量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入相同的稀硫酸，观察到都有气泡产生，且锌粉与稀硫酸反应更剧烈，说明镍的金属活动性比锌______（填“强”或“弱”）。

（2）接下来，同学们设计了如下实验回收铜和镍。

上图中，固体A是______，步骤②中反应的化学方程式是______（只写一个）。

（3）要验证Ni、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______（填字母）。

A. Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B. Ni、Cu、ZnSO4溶液

C. Zn、Cu、NiSO4溶液 D. Ni、ZnSO4溶液、CuSO4溶液

22. B~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示。图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系。已知B、E是组成元素相同的液体，C、F是组成元素相同的气体。（其中部分反应条件、反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：

（1）写出D物质的化学式______。

（2）写出B和C反应的化学方程式______。

（3）C生成F的反应______（选填“吸热”或“放热”）。

（4）请写出F的一种常见用途______。

四、实验题与探究题（本大题有3小题，共18分）

23. 小小棉花，大大用途。棉花是纺织工业的主要原料，也被用来加工成许多卫生防护用品，如口罩、纱布、棉球等，在化学实验中也经常出现它的身影。

（1）在实验①中，棉花、细沙和小卵石在净水中的作用是______。

（2）在实验②中，棉花上蘸有的酒精能燃烧，而棉花上蘸有的水不能燃烧，说明燃烧的条件之一是______。

（3）实验③的目的是探究铁钉生锈的条件。试管c内棉花和氯化钙的作用是______。实验几天后观察到只有试管a中的铁钉生锈了，可得出铁生锈的条件是铁与______和氧气等同时接触。

24. 如下图是实验室常用的实验装置，请根据要求回答问题。

（1）写出仪器①的名称：______。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______，选用的发生装置是______（填装置序号），若用E装置收集氧气，当观察到______时，便可开始收集。

（3）实验室用装置D收集二氧化碳时，验满的方法是______。

25. 2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。

【查阅资料】

①维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。

②柠檬酸为食用酸类，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20C时，其2%水溶液呈酸性。

③碳酸氢钠（NaHCO3）在医疗上是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，该反应能产生CO2。

【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？

【猜想与假设】

（1）①同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃、易爆，CO______。

②同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，依据是______。

③同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。

【进行实验】

（2）请把表格补充完整：______。

【解释与结论】

（3）同学丁认为由实验II不能确定该气体中不含O2，理由是______。同学们经过讨论，设计了更为严谨实验，最终证明了该气体中不含氧气。

（4）写出实验III发生的方程式______。

【反思与评价】

（5）维生素C泡腾片的保存注意事项是______。

（6）如果在空间站失重状态下收集CO2，可选用上图装置中的______（填字母）。

五、计算题（本大题有2题，共8分）

26. 丁酸乙酯（C6H12O2）是一种具有菠萝香味的液体，常用于食品调香剂，回答下列问题：

（1）丁酸乙酯的相对分子质量为______。

（2）丁酸乙酯中氢、氧元素的质量比为______。

27. 某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：将28g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中加入100g稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），待鸡蛋壳完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为117g。求：

（1）产生二氧化碳的总质量为______。

（2）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（结果保留到0.1%）

参考答案

一、选择题

1—5BCCDB  6—10ACBDA  11—15CBABD

二、填空题（本大题有4小题。共18分）

16. （1）He    （2）   

（3）H2O    （4）Fe3+

17. （1）38    （2）三    8    ③④   

（3）分子    22:3

18. （1）吸附可溶性的色素、异味等杂质   

（2）肥皂水    （3）氢元素和氧元素    （4）ABC

19. （1）②③    （2）铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜   

（3）防止金属锈蚀    （4）节省石油资源

三、简答题

20. （1）不可再生能源        （2）B   

（3）混合物    （4）A

21. （1）弱    （2）铜（或Cu）    （或）    （3）B

22. （1）O2    （2）   

（3）吸热    （4）作燃料（或冶炼金属等）

四、实验题与探究题

23. （1）过滤    （2）燃烧需要可燃物   

（3）吸水    水（或H2O）

24. （1）铁架台    （2）    A    导管口出现均匀连续气泡   

（3）把燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已经收集满

25. （1）有毒    根据质量守恒定律，化学反应前、后元素的种类不变，反应物中没有氮元素，生成的气体中不可能有N2  

（2）二氧化碳（或CO2 ）  

（3）火星木条没有复燃可能是没有氧气，也可能氧气的浓度过低   

（4）   

（5）保持干燥    （6）C

五、计算题

26. （1）116    （2）3:8

27. （1）11g    （2）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x

鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=

答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为89.3%。