第02讲 物质的组成与结构（初高中衔接）-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册）

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第02讲 物质的组成与结构



1．物质组成的表示
（1）元素符号
常见的21种元素：氢—H、氦—He、碳—C、氮—N、氧—O、钠—Na、镁—Mg、铝—Al、硅—Si、磷—P、硫—S、氯—Cl、钾—K、钙—Ca、锰—Mn、铁—Fe、铜—Cu、锌—Zn、银—Ag、钡—Ba、汞—Hg。
（2）化学式和化合价
常见元素和原子团的化合价（略），碳元素（+2、+4）和铁元素（+2、+3）有可变化合价。
（3）元素的存在：元素的存在形式有游离态和化合态。
（4）同素异形体：同素异形体是同种元素构成的不同性质的单质，如，碳元素的同素异形体有金刚石、石墨、C60等，氧元素的同素异形体有O2、O3，磷元素的同素异形体有红磷、白磷等。
【例1】地壳中含量最多的金属元素、非金属元素和空气中含量最多的元素组成的化合物是
A. Al(NO3)3 B. CaCO3 C. Al2(SO4)3 D. Fe(NO3)3
【答案】A
【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，空气中含量最多的元素是氮，它们组成的化合物是Al(NO3)3，答案为A。
【例2】已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7∶12，则该氧化物中氮元素的化合价为
A. ＋2 B. ＋3 C. ＋4 D. ＋5
【答案】B
【解析】氮、氧元素的质量之比为7∶12，它们的物质的量之比为﹕=2﹕3，该氧化物的化学式为N2O3，氮元素显+3价。

2．构成物质的微粒
（1）原子、分子：分子是由原子构成的，原子的种类和数目不同构成了不同的分子。
（2）原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子。
（3）原子团：常见的原子团有铵根NH4+、硝酸根NO3-、氢氧根OH-、硫酸根SO42-、碳酸根CO32-。
（4）相对原子质量与式量：每种元素的原子都有相对原子质量，根据相对原子质量和化学式可计算出化学式的式量、各元素的质量分数等。
【例3】从分子的角度解释下列事实，其中错误的是
A. 热胀冷缩——分子间有间隔
B. 水结成冰——分子停止运动
C. 食物腐败——分子本身发生改变
D. 一滴水中大约有1.67×1021个水分子——分子很小
【答案】B
【例4】食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。下列说法不正确的是

A. 乙酸是一种化合物
B. 乙酸的相对分子质量为 60
C. 乙酸中碳元素的质量分数为60%
D. 乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1∶2∶1
【答案】C
【解析】由图示知，乙酸的分子式为C2H4O2，其中碳元素的质量分数为40%。答案为C。

3．物质的溶解与结晶
（1）溶解
（2）溶液：可分为溶质和溶剂。
（3）饱和溶液与不饱和溶液·知道饱和溶液
（4）浊液：可分为悬浊液和乳浊液。
（5）晶体和结晶：固体溶质从饱和溶液中析出，有的有规则的几何外形，这就是晶体。有的晶体带结晶水，常见的结晶水合物有：胆矾（CuSO4·H2O）、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]、石碱（Na2CO3·10H2O）
【例5】 将60℃的硫酸铜饱和溶液100克，冷却到20℃，下列说法正确的是
A．溶液质量不变 B．溶剂质量发生变化
C．溶液为饱和溶液，浓度不变 D．有晶体析出，溶剂质量不变
【答案】B
【解析】硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小，其饱和溶液冷却到20℃，析出CuSO4·5H2O晶体，使溶液和溶剂的质量均减小，剩余溶液依然是饱和溶液，但浓度减小。答案为B。
【例6】把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是
A．溶液颜色变浅 B．有固体析出 C．溶液浓度不变 D．溶液体积减小
【答案】A
【解析】加入少量硫酸铜固体后，溶液仍是饱和的，溶液颜色不会发生变化。答案为A。

4．溶解度
（1）溶解度：指的是在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的克数，单位g/100g水。
（2）在室温下，溶解度大于10g/100g水为易溶物质，溶解度在1~10g/100g水为可溶物质，溶解度0.01~1 g/100g水为微溶物质，溶解度小于0.01g/100g水为难溶物质。
（3）影响固体溶解度的因素主要是温度，大多数固体物质在水中的溶解度随温度升高而增大，少数固体物质（如氢氧化钙）的溶解度随温度升高而减小。
（4）影响气体溶解度的因素有温度和压强，温度高、压强小，则气体的溶解度变小。
（5）溶解度曲线
利用溶解度曲线查找相关数据，利用溶解度曲线可对溶液是否处于饱和状态进行判断。
【例7】如图为某物质的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 在40 ℃时，溶质的质量分数为50%
B. 在40 ℃时，饱和溶液升温可变成不饱和溶液
C. 40 ℃的饱和溶液降温至10 ℃，有固体析出
D. 50 ℃的饱和溶液升温至80 ℃，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】选项A，在40 ℃时，如果溶液是饱和的，则溶质的质量分数为50/150 ×100%=33%，如果溶液不饱和，则小于33%，不可能为50%，A错。选项B和D，在40 ℃后，该物质的溶解度随温度升高而减小，饱和溶液升温后将析出晶体，溶液是饱和的，B、D都错。选项C是正确的。答案为C。
【例8】根据如图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：

(1)P点表示在t1 ℃时两物质的溶解度关系为b________c(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为________________。
(3)t2 ℃时，将40 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为________。
(4)当b中含有少量的a，若要提纯b，可采用________结晶的方法。
【答案】(1)＝　(2)b>a>c　(3)75 g　
(4)降温(或冷却热饱和溶液)

5．溶质质量分数
（1）溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
（2）溶液稀释时，溶质的质量不变。
【例9】某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是
A. 该温度下，KNO3的溶解度为30 g
B. 乙溶液的质量分数为30%
C. 降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D. 升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】选项A和B，100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中含KNO3为20 g，含水为80 g，设溶解度为S，则S﹕100=（20+10）﹕80，解得S=37.5，溶液的质量分数为(20+10)/(100+10) ×100%=27.3%，所以A、B都错。选项C是正确的。选项D，升高温度，甲、乙两溶液的中溶质质量、溶剂质量都不变，它们的质量分数也不变。答案为C。
【例10】以下是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程示意图。

请根据示意图回答：
(1)托盘天平左盘中固体氯化钠的质量为________g，量筒中水的体积为______mL；
(2)上述溶液取10 g加水40 g进行稀释，所得氯化钠溶液的溶质质量分数是________。
【答案】(1)12　68　(2)3%
【解析】（1）根据最后烧杯中的数据，需氯化钠80×15%=12 g，需加水80g-12g=68g，即68mL。
（2）设稀释后溶液的质量分数为x%，则10×15%=(10+40)×x%，解得x%=3%。

1. 下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一种物质的是
A. H2 B. Cu C. CO2 D. HCl
【答案】B
【解析】选项A、C、D都不能表示元素。答案为B。
2. 我国许多地区的家用燃料是天然气。天然气的主要成分是甲烷，下列说法正确的是
A. 甲烷的相对分子质量为16 g
B. 32 g甲烷含有24 g碳元素
C. 甲烷中碳、氢元素的质量比为1∶4
D. 甲烷由1个碳原子和4个氢原子构成
【答案】B
【解析】甲烷的化学式为CH4，可据此进行计算或判断。答案为B。
3. 炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是有酯类物质生成。下列有关乙酸乙酯的叙述正确的是

A. 乙酸乙酯是由碳、氢、氧元素组成的有机物
B. 乙酸乙酯由碳、氢、氧原子构成
C. 乙酸乙酯中碳、氧元素的质量比为2∶1
D. 乙酸乙酯中氧元素的质量分数最大
【答案】A
【解析】从图示知，乙酸乙酯的分子式为C4H8O2，可据此进行计算或判断。答案为A。
4. 铬酸钾(K2CrO4)是印染、医药、电焊、搪瓷等工业的原料。铬酸钾中铬元素(Cr)的化合价为
A. ＋3 B. ＋4 C. ＋5 D. ＋6
【答案】D
5. 明矾石广泛用于造纸、制革、化工。四川储量丰富，其化学式为KAl3(SO4)2(OH)x。式中x的值是
A. 5 B. 6 C. 7 D. 8
【答案】B
【解析】根据化学式中元素的正、负化合价相等（硫酸根和氢氧根是原子团），则：1+3×3=2×2+x，解得x=6。答案为B。
6. 下列有关化合价的说法正确的是
A. 硝酸铵中氮元素的化合价有两种
B. H2O2和H2O中氧元素的化合价均为－2
C. 金属铝中铝元素的化合价为＋3
D. 化合物中非金属元素的化合价均显负价
【答案】A
【解析】选项A，硝酸铵的化学式为NH4NO3，其中N元素的化合价有-3、+5两种，A正确。选项B是氧元素的化合价分别为-1和-2，B错。选项C中铝单质为0价，C错。选项D，化合物中非金属也可能显正价，如H2O中氢元素为正价，D错。答案为A。
7. 下列关于分子和原子的说法，错误的是
A. 分子和原子都可以直接构成物质
B. 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子
C. 在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子
D. 分子的质量一定大于原子的质量
【答案】D
【解析】举例来说，H2的为2，许多原子的相对原子质量是大于2的。答案为D。
8. 微粒构成物质，千差万别的物质形成了丰富多彩的物质世界。下列关于微粒的叙述中不正确的是
A. 微粒有大小 B. 微粒有质量
C. 微粒间有间隔 D. 微粒不运动
【答案】D
9. 在课堂上，老师演示了如图所示实验。同学们通过查阅资料得知酚酞溶液遇碱变红，氨水呈碱性。实验过程中观察到容器A中溶液变红，B中溶液不变色，该现象说明

A. 分子可以再分 B. 分子在不断地运动
C. 分子之间有间隔 D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子
【答案】B
10. 化学的学习使我们学会了从微观的角度认识宏观现象。下列对宏观现象解释不正确的是
A. 干冰升华——分子的体积变大
B. 闻到远处花香——分子在不断地运动
C. 水变为水蒸气体积变大——分子间间隔增大
D. 氧化汞受热分解——分子在化学变化中可以再分
【答案】A
【解析】选项A，干冰升华，只是分子间距离的变化，分子本身的大小不变。答案为A。
11. 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是
A. 溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动
B. 饱和溶液在一定温度下，无论取多大体积的液体，溶液浓度都是一样的
C. 不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液
D. 一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液
【答案】B
12. 将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为
A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
【答案】A
【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变。
13. 从H、O、Na、Cl、Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的物质化学式：
(1)生活中最常用的溶剂是________；
(2)常用作食品干燥剂的氧化物是________；
(3)次氯酸钠溶液中的溶质是________。[来源:Z*xx*k.Com]
【答案】(1)H2O　(2)CaO　(3)NaClO
14. 写出符合下列要求的物质的化学式：
(1)世界年产量最高的金属________；
(2)通常状况下，一种有毒性的气态氧化物________；
(3)汽车用铅酸蓄电池中含有的酸________；
(4)可用于治疗胃酸过多的碱________；
(5)可用于给人体补钙的盐________；
(6)一种有机氮肥________。
【答案】(1)Fe　(2)CO　(3)H2SO4
(4)Al(OH)3[或Mg(OH)2] (5)CaCO3　(6)CO(NH2)2
15. 下表是硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
50
硝酸钾的溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
氯化钠的溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
(1)从表中数据分析，溶解度受温度影响较大的物质是________。硝酸钾和氯化钠溶解度曲线的交点在________(填字母序号)之间。
A. 20 ℃～30 ℃　　　B. 30 ℃～40 ℃　　　C. 40 ℃～50 ℃
(2)20 ℃，将50 g硝酸钾与100 g水混合，充分搅拌后静置，得到的溶液是硝酸钾的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。若将温度升高到40 ℃，该溶液溶质的质量分数为________(准确到0.1%)。
(3)保持温度为20 ℃，将氯化钠的不饱和溶液变成饱和溶液，写出一种可行的方法______________。
【答案】(1)硝酸钾　A (2)饱和　33.3%
(3)加溶质氯化钠(或恒温蒸发溶剂)
16. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

(1)乙物质的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)欲将t1 ℃甲物质的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可采取的方法：________________(任填一种)。
(3)若甲物质中混有少量乙物质，可用________________的方法提纯甲。
(4)等质量甲、乙两种物质分别配成t2 ℃时的饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲________乙(填“>”、“＝”或“<”)。
【答案】(1)减少　(2)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液) (4)＜
17. 化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)取名“小狗烯”(化学式为C26H26)。

请计算：
(1)“小狗烯”的相对分子质量是________。
(2)“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比是______(填最简整数比)。
(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1 g)
【答案】(1)338　(2)12∶1　
(3)16.9 g“小狗烯”中含碳元素的质量＝16.9 g×＝15.6 g



一、选择题（每小题2分，共40分。每个小题只有一个正确答案）
1. 下列物质由分子构成的是
A. 氨气　　　　B. 氯化钠　　　C. 金刚石　　　D. 镁
【答案】A
2. 氧气在一定条件下变成淡蓝色液体，此过程中发生变化的是
A. 氧分子的体积 B. 氧分子的间隔
C. 氧气的化学性质 D. 构成氧分子的原子
【答案】B
3. 下列说法正确的是

A. ①表示混合物 B. ②表示两种物质
C. ③表示一种单质 D. ④可以表示CO分子
【答案】C
【解析】①表示化合物，A错；②表示三种物质，B错；C正确；D表示的是单质，不可能是CO，D错。答案为C。
4. 氯酸钾(KClO3)中，氯元素的化合价是
A. －1　　　　　B. ＋1　　　　　C. ＋3　　　　　D. ＋5
【答案】D
5. 以下有关O2和H2O2的叙述，正确的是
A. 都含有氧离子 B. 都含有氧元素
C. 都含有氧分子 D. 都是氧化物
【答案】B
6. 硼氢化钠(NaBH4，其中氢元素的化合价为－1)是一种安全车载氢源。有关硼氢化钠的说法正确的是
A. 含2个氢分子 B. 硼元素的化合价为＋3
C. 只含一种非金属元素 D. Na、B、H的质量比为1∶1∶4
【答案】B
7. 如图所示，蘸有浓盐酸和浓氨水的棉花并没有接触，却在玻璃管中间产生浓浓的白烟，运用分子的下列特性解释该现象最适合的是

A. 分子在不断运动 B. 分子的体积很小
C. 分子间有间隔 D. 分子能再分为原子
【答案】A
8. 下列选项中的物质所属类别错误的是
选项
物质
类别
A
空气、石油、干冰
混合物
B
氮气、水银、金刚石
单质
C
糖类、油脂、蛋白质
营养物质
D
甲烷、乙醇、塑料
有机物
【答案】A
9. 下列关于微粒的说法正确的是
A. 物质都是由分子构成的
B. 热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C. 原子和离子不能相互转化
D. 构成物质的微粒是在不停地运动的
【答案】D
10. 烈性炸药TNT(化学式为C7H5N3O6)广泛用于开矿、修路、兴修水利等，下列关于TNT的说法错误的是
A. TNT是一种有机物 B. TNT爆炸后会产生二氧化硫
C. TNT由四种元素组成 D. 每个TNT分子含有21个原子
【答案】B
11. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是
A. 碘 B. 汽油 C. 白糖 D. 碳酸钙
【答案】C
12. 溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙述正确的是
A. 均一稳定的液体一定是溶液
B. 洗涤剂去油污是乳化现象
C. 豆浆、牛奶都是溶液
D. 溶液都是无色的
【答案】B
13. 化学实验常需要配制溶液。下列说法正确的是
A. 配制溶液时，只能用水作溶剂
B. 配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降
C. 用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中
D. 将10 g 氯化钠溶于100 g水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】选项A，溶液中的溶剂也可以是其他液体，如有机溶剂，A错。选项B，硝酸铵固体溶于水是吸热的，溶液温度会下降，B正确。选项C应该“酸入水”，C错。选项D，得到的氯化钠溶液的质量分数为10/（100+10）×100% ≠ 10%。答案为B。
14. 如图是甲、乙的溶解度曲线。下列说法不正确的是

A. t1 ℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度
B. t2 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. 降低温度能使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液
D. t3℃时，75 g甲的饱和溶液中加入50 g水，可以得到质量分数为25%的溶液
【答案】D
【解析】对于选项D，t3℃时，甲的溶解度数据为50，则75 g甲的饱和溶液中含溶质量为25 g。加入50 g水后，得到溶液的质量分数为25/(75+50) ×100% =20%。答案为D。
15. 高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是
温度/℃
20
40
60
80
溶解度/g
1.68
3.73
7.3
13.4
A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
B. 20 ℃时，将2 g高氯酸钾溶于98 g水可配制2%的溶液
C. 60 ℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是7.3%
D. 80 ℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40 ℃有结晶现象
【答案】D
16. 如图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. 约在64 ℃时KCl和Na2SO4的溶解度相等
B. 在室温至100 ℃区间，随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小，醋酸钙则相反
C. 分离含少量KCl的Na2SO4溶液，采用先蒸发浓缩，再降温结晶的方法
D. 在40 ℃时40 g KCl固体溶于60 g水得到40%KCl溶液
【答案】D
【解析】对于选项D，40 ℃时KCl的溶解度数据为40，也就是说，40 g KCl固体完全溶解，至少需100 g水。如果只有60 g水，则不能把KCl固体完全溶解。这时溶液的质量分数为40/140×100%=28.6%。答案为D。
17. 下列溶液中，溶剂不是水的是
A. 蔗糖溶液　　 B. 生理盐水　　
C. 碘的酒精溶液　 D. 稀盐酸
【答案】C
18. 3月22日是“世界水日”，有关水的认识正确的是
A. 生活中用活性炭降杀菌消毒
B. 将FeCl3、蔗糖、汽油分别加入一定量的水中都能形成溶液
C. 自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、消毒
D. 从电解水得到H2和O2，可知水是由氢原子和氧原子组成的
【答案】C
19. 小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是
①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g
②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸
③选用200 mL量筒量取所需水的体积
④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶
⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小
A. ①③ B. ②③⑤ C. ③⑤ D. ②④⑤
【答案】B
【解析】②操作中，不能把氢氧化钠固体放纸上称量；③操作中，由于所需水的质量为43 g，即43 mL，最好使用50 mL量筒，若使用200 mL量筒量取所需水的体积，则误差太大；⑤操作中，俯视读数量取水，则所取水的体积偏小，溶液的质量分数偏大。答案为B。
20. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 甲的溶解度大于乙
B. t1℃时，a点表示乙的饱和溶液
C. 甲溶液从t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
D. t2℃时，将甲和乙各15 g分别加入到100 g水中，均能完全溶解
【答案】D
【解析】选项A未指出温度，A错。选项B，t1℃时，a点表示的是甲、乙的不饱和溶液，B错。选项C，甲溶液不一定是饱和溶液，所以不一定析出晶体，C错。选项D所得到的溶液都是不饱和溶液，则固体均能完全溶解，D正确。答案为D。

二、非选择题（共60分）
21. 以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。如图为硫的部分价类图，请分析该图回答下列问题：

(1)D点表示的物质的化学式是____________。
(2)某物质的化学式为Na2S2O3，它代表的点是________(填“A～H”)。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
(3)写出由B点表示的物质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______________________________。
【答案】(1)H2SO4　(2)F
(3)SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O
22. 工业用盐中含亚硝酸钠(NaNO2)，该物质有毒，不能用作食盐用于烹调。
(1)食盐主要成分的化学式为________。
(2)亚硝酸钠和食盐中都含有的离子的化学符号是________。
(3)亚硝酸钠与氯化铵共热能发生反应，其化学方程式为：NaNO2＋NH4Cl NaCl＋X↑＋2H2O，则X的化学式为________。该化学方程式里的含氮物质中，氮元素未表现出的化合价为________价(填序号)。
A. ＋3　　　　　B. －3　　　　　C. 0　　　　　D. ＋5
【答案】(1)NaCl　 (2)Na＋ (3)N2 　D
23. 溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是________________。
(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在下表的①、②实验中任选一个完成表中内容。(可选用的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。)
序号
实验操作
实验现象
实验结论
①


同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同
②

[
温度不同，物质的溶解性不同
(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余。如图2所示，此时水温为20 ℃。

①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是________(填“甲”或“乙”)。
②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__________________。
【答案】(1)用玻璃棒搅拌
(2)①将碘分别加入水和酒精中　水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色
②将硝酸钾(或氯化钾)分别加入同体积的冷水和热水中，边加固体边搅拌，比较溶解的物质的量
热水中能溶解更多的硝酸钾(或氯化钾)
(3)①甲　②甲＞乙
24. 下表表示的是某些物质在不同温度下的溶解度(g/100 g水)，回答下列问题。
温度(℃)
20
40
50
60
80
NaCl
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
NH4Cl
37.2
45.8
50.4
55.2
65.6
KNO3
31.6
63.9
85.5
110
169
① 20 ℃时，溶解度最大的物质是________。
② 50 ℃时，100 g水中最多溶解NaCl________g。
③量筒的局部示意见图1，量取水时应沿________视线(选填“a”或“b”)
进行读数； ________视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。
④A是80 ℃含有120 g水的KNO3溶液。经过如图2操作，得到102 g KNO3固体。

Ⅰ.A溶液为________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是________(选填编号)。
a．A到B的过程中，溶质质量没有改变
b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100
c．开始析出KNO3固体的温度在60 ℃至80 ℃之间
d．A溶液的质量等于222 g
【答案】①氯化铵(或NH4Cl)　②37.0
③a 　b 　④Ⅰ.不饱和 　Ⅱ.a、c
25. 结合水和溶液的相关知识，回答下列问题：
(1)对于沉淀、过滤、吸附、蒸馏等净化水的操作，相对净化程度较高的是________。
(2)水是化学实验中常用的试剂，下列各组物质能用水鉴别的是________。(填字母)

A. 氢氧化钠和硝酸铵　　　　
B. 食盐和蔗糖
C. 高锰酸钾和碘
(3)欲配制100 g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，完成此实验的正确操作顺序是____________。
①溶解　②把配好的溶液装入细口瓶　
③称量　④计算　⑤量取
(4)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①P点的含义是______________________________。
②在t2 ℃时，向30克a物质中加入50克水，充分溶解后所得溶液的质量是________克。
③将t1 ℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2 ℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
④a物质中含有少量c物质，可用____________方法提纯a物质。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)
【答案】(1)蒸馏 (2)AC 　(3)④③⑤①②
(4)①t1 ℃时，a与c的溶解度都是20 g(或在t1 ℃时，a与c的溶解度相等)
②75 　③b>a>c 　④降温结晶
26. 取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量损失)。计算：
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)该混合物中硫酸钠的质量分数约为94.7%；
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数约为4.6%。
【解析】生成硫酸钡的质量为15 g ＋ 180 g ＋ 100 g － 271.7 g ＝ 23.3 g
设生成23.3 g硫酸钡需硫酸钠的质量为x，同时生成的氯化钠质量为y
Na2SO4 ＋ BaCl2=== BaSO4 ↓＋ 2NaCl
　142　　　　　　　 233　 　　　117
　x　　　　　　 　　23.3 g　　　 　y
＝ 　x＝14.2 g
＝　 y＝11.7 g
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数为×100%≈94.7%
(2) 反应所得滤液中氯化钠的质量为11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g
则反应后所得滤液中溶质的质量分数为 ×100%≈4.6%