第15讲 自我检测-2023-2024学年新高一化学暑假精品课（沪科版必修第一册）

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第15讲  暑假学习检测（内容：高一化学第一章，初中化学）（时间60分钟  满分100分）相关原子量：H-1  C-12  N-14  O-16   Na-23  S-32  C1-35.5  Fe-56  Ag-108一、选择题（每题2分，共20题，每小题只有一个正确答案）1．下列物质属于碱性氧化物的是A．Na2O            B．SO2             C．KOH            D．H2SO42. 下列物质的分离与提纯的方法中，与物质的溶解度无关的是A. 过滤        B. 萃取        C. 结晶        D. 蒸馏3. 下列各组物质按单质、氧化物、混合物顺序排列的一组是A．Fe、CO2、H3PO4             B．H2、H2O、洁厕灵C．O2、NaOH、CuSO4·5H2O      D．C、CaO、NaHSO44. CuSO4溶液和Cu(OH)2胶体，共同具备的性质是A．分散质粒子都不能通过滤纸   B．都比较稳定，静置一段时间也不会产生沉淀C．都能发生丁达尔现象         D．都能与Fe反应生成Cu5. 一定量A物质中含有1×1022个分子，在这些分子中共含有2×1022个原子，则A物质是A. 单质        B. 化合物        C. 纯净物        D. 纯净物或混合物6. 胶体能产生丁达尔效应的原因是胶粒使光线发生了A. 反射        B. 散射        C. 透射        D. 折射7. 容量瓶上不会标示A. 刻度线        B. 容量       C. 温度        D. 浓度8. 配制一定物质的量浓度的溶液时，不需要的玻璃仪器是A. 试管        B. 烧杯        C. 玻璃棒        D. 胶头滴管9. 同温同压下，10 mL气体X2和30 mL气体Y2完全反应可生成20 mL气体Z，则Z的化学式为A. X2Y6        B. X2Y3        C. X3Y        D. XY310. 在标准状况下，下列物质所占体积最大的是A. 98 g H2SO4        B. 56 g Fe        C. 44.8 LHCl        D. 6 g H211. 下列事实与胶体性质无关的是A. 向豆浆中加入盐卤做豆腐B. FeCl3溶液中滴入氨水产生红褐色沉淀C. 江河入海口形成角洲D. 观看电影时从放映机到银幕有明显的光路12. 下列各组中，分子数目相同的是A．22.4 L氩气和1 mol氢气    B．2 g氢气和16 g氧气C．同温同压下，2 L氢气和2 L水D．常温常压下1 mol氧气和标准状况下2 g氢气13. 下列分散系中，分散质粒子直径最大的是A. 豆浆        B. 石灰乳        C. 雾        D. 蛋白质溶液14. 取20mL碘水，置于分液漏斗中，然后注入5mL四氯化碳，振荡后静置实验现象为A. 液体分层，下层为紫红色的四氯化碳层B. 液体分层，上层为紫红色的水层C. 液体分层，上层为紫红色的四氯化碳层D. 液体分层，下层为黄色的水层15. 实验室里需用240 mL 1 mol/L硫酸铜溶液，现选取胆矾或硫酸铜粉末进行配制，以下操作正确的是A. 称取3.4 g硫酸铜，加入240 mL水B. 称取62.5 g胆矾，配成250 mL溶液C. 称取40 g硫酸铜，加入250 mL水D. 称取60 g胆矾，配成250 mL溶液16. 已知青蒿素是烃的含氧衍生物，为无色针状晶体，易溶于有机溶剂如丙酮、氯仿，可溶于乙醇、乙醚等，在水中几乎不溶，熔点为156～157℃，热稳定性差。乙醚的沸点为35℃。如图是从黄花青蒿中提取青蒿素的工艺流程，下列有关实验操作的说法正确的是A. 干燥时应该将黄花青蒿置于干燥管中B. 操作Ⅰ是萃取，所用的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗C. 操作Ⅱ是蒸馏，所用的主要玻璃仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、冷凝管、温度计、锥形瓶等D. 操作Ⅲ是酒精灯加热，然后加水溶解、过滤17. 下列各组溶液中，不加其它试剂就不能鉴别出来的是A. CuSO4、BaCl2、HNO3、NaOHB. Na2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC. AgNO3、NaNO3、NaCl、 HClD. FeCl3、NaOH、HNO3、MgSO418. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C. 用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O19. 100 mL 0.3 mol/L Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol/L Al2(SO4)3溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中SO42-的物质的量浓度为A. 0.2 mol/L    B. 0.25 mol/L    C. 0.40 mol/L    D. 0.50 mol/L20. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1﹕2﹕3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A. 1﹕2﹕3        B. 1﹕6﹕9        C. 1﹕3﹕3        D. 1﹕3﹕6 二、综合分析题（共60分）21. （本题7分）在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。（1）O2转化为O3属于________（填“化学”或“物理”）变化。（2）同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为________，密度之比为________。（3）1.6 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为________（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。 23. （本题6分）实验室用MnO2和浓盐酸制备干燥纯净的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，已知氯气有毒，可溶于水，但在饱和食盐水中溶解度很小，氯气会与氢氧化钠反应。下图是氯气制备时所用到的几个装置，Ⅰ和Ⅱ是净化装置，Ⅲ是收集装置。（1）反应产生的气体流向从左向右，将图中仪器进行连接：发生装置→______→______→______→______→E。（2）氯气的收集方法是                                        。（3）氢氧化钠溶液的作用是                                   。 24. （本题15分）氯化铁溶液和氢氧化铁胶体颜色相近，某同学按照以下操作步骤进行实验探究二者的性质。（1）向少量红棕色的Fe2O3粉末，加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为____________________，反应后得到的溶液呈___________色。（2）取少量上述溶液于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到___________的现象，反应的化学方程式为__________________________。（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈___________色，即制得Fe(OH)3胶体。该实验不能用自来水的原因是_________________（4）取另一只盛有20 mL蒸馏水的小烧杯，向其中加入 1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，与制得的Fe(OH)3胶体一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到_________________。该实验可用来区别___________。（5）取(3)中制得的Fe(OH)3胶体进行以下实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，说明___________，这种现象称为___________。②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加过量稀硫酸，边滴边振荡，观察到_________，其原因是___________。 25．（本题18分）我国西北有很多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱。在夏天，当地的农民将湖水引入湖滩上晒出了食盐。到了冬天，湖面上又漂浮着大量的石碱晶体（Na2CO3·10H2O），农民则可以直接从湖中捞碱。氯化钠和石碱的溶解度曲线如图所示。（1）设计实验室模拟“夏天晒盐”的操作流程：溶液→____________→____________→洗涤→干燥。实验室模拟“冬天捞碱”，应采用方法是____________。（2）为检验所得石碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是____________________。为测定石碱样品的质量分数w(Na2CO3·10H2O)（假设只含NaCl杂质），某小组设计了两种测定方案：
方案一：将样品配成溶液，再测定溶液浓度。I．配制100 mL待测液，实验单中步骤如下： 用电子天平取2.000 g石碱样品，在（A）中加水溶解并冷却至室温后，通过（B）将液体转移至（C）中。向（C）中直接加水至接近刻度线1~2 cm处，改用（D）逐滴加水至（____________）。摇匀后将液体转移至贴好标签的细口瓶中保存。（3）填写实验单中所用仪器的名称：（A）____________________；（B）____________________；
（C）____________________；（D）____________________。（4）实验单中“（）”的内容应该是________________________________________________。（5）按上述实验步骤配制待测液，所得溶液浓度将________（填“偏高”或“偏低”）。II．测定待测液浓度：更正I中错误操作后，小组同学每次取20.00 mL待测液，与0.160 mol·L—1的稀盐酸反应至完全转化为CO2。多次测量后，平均每次消耗盐酸17.40 mL。（6）该实验的原理是：________________________________________。（用化学方程式表示）（7）根据实验数据，待测液中Na2CO3的物质的量浓度是____________，w(Na2CO3·10H2O)=____________。（保留三位有效数字）方案二：（8）若测量条件下气体的摩尔体积为Vm L·mol—1，则w(Na2CO3·10H2O)=____________。  26．（本题14分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验：①将该固体溶于水得无色溶液；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1）一定存在的物质是__________________，一定不存在的物质是__________________，可能存在的物质是__________________。（2）称取上述混合物3.56g溶于水得溶液A，在A中加入50mL未知的AgNO3溶液恰好完全反应，过滤得沉淀B，向B中加入足量稀硝酸，充分反应后剩余沉淀2.87g，同时放出0.224 L的气体（标准状况下测定）。计算：原混合物中Na2CO3的质量分数为____________(结果保留2位有效数字，下同)，AgNO3溶液的物质的量浓度______________，该混合物的成分是___________，它们的物质的量之比为__________。