化学选择性必修2第一节共价键优秀同步练习题

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这是一份化学选择性必修2第一节共价键优秀同步练习题，文件包含第08讲共价键的极性范德华力学生版docx、第08讲共价键的极性范德华力教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共20页，欢迎下载使用。

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知识精讲
知识点一：一、共价键的极性
1．键的极性和分子的极性
(1)键的极性
(2)极性分子和非极性分子
(3)键的极性与分子极性之间的关系
①只含非极性键的分子一定是分子。
②含有极性键的分子，如果分子中各个键的极性的向量和等于零，则为分子，否则为分子。
③极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只含有极性键。含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。
微点拨
键的极性只取决于成键原子的元素种类或电负性的差异，与其他因素无关。
2．键的极性对化学性质的影响
键的极性对物质的化学性质有重要的影响。例如，羧酸是一大类含羧基(—COOH)的有机酸，羧基可电离出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小来衡量，pKa越小，酸性越强。羧酸的酸性大小与其分子的组成和结构有关，如下表所示。
不同羧酸的pKa
【即学即练1】
1．下列各组物质中，属于由极性键构成的极性分子的是
A．NH3和H2SB．CH4和Br2C．BF3和CO2D．BeCl2和HCl
2．下列说法正确的是
A．乙醇中的-OH上的氢比水分子的-OH上的氢活泼
B．手性分子CH2=CHCH(CH2OH)CHO与足量的H2反应后仍是手性分子
C．酸性：H3PO4＜H3PO3
D．N2O的空间构型是直线形
3．下列各气体在水中溶解度最大的是
A．H2B．HClC．CO2D．Cl2
知识点二：二、范德华力
1．分子间的作用力——范德华力
(1)概念：物质的分子之间存在着，把这类分子间作用力称为范德华力。
(2)影响因素：一般来说，相对分子质量，范德华力；分子的极性，范德华力也。
2．范德华力对物质性质的影响
(1)范德华力广泛存在于分子之间，只有分子间充分接近时才有分子间的相互作用力，如固体和液体物质中。
(2)范德华力主要影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质。
(3)范德华力无方向性和饱和性。只要分子周围空间允许，分子总是尽可能多地吸引其他分子。
【即学即练2】
1．下列各组都是由极性键构成的极性分子的是
A．丙烯和B．和C．和D．和
EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 EMBED Equatin.DSMT4 2．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CH4在水中的溶解度和NH3在水中的溶解度
B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4中的溶解度
C．I与H形成共价键的极性和F与H形成共价键的极性
D．CH3COOH的酸性和CH3CH2CH2COOH的酸性
3．下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A．甲烷不溶于水B．氯化氢易溶于水
C．单质碘易溶于苯D．氯气易溶于NaOH溶液
易错精析
1．为什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐渐减弱？
【细剖精析】
2．液态苯、汽油等发生汽化时，为何需要加热？降低氯气的温度，为什么能使氯气转化为液态或固态？
【细剖精析】
3．ICl和BrCl中各元素的化合价有正负吗？为什么？
【细剖精析】
4．已知卤素单质的熔、沸点数据如下表所示
5．分析上表，总结卤素单质熔、沸点有什么变化规律？
【细剖精析】
6．怎样解释卤素单质熔、沸点的变化规律？
【细剖精析】
7．为什么同为双原子分子的Cl2分子是非极性分子，而HCl分子是极性分子？
【细剖精析】
eq \(Cl,\s\up6(),\s\d4())8．从力学的角度分析：为什么CO2分子是非极性分子，而H2O分子是极性分子？
【细剖精析】9．Cl2、Br2、I2均为第ⅦA族元素的单质，其组成和化学性质相似，但常温下状态分别为气、液、固，其原因是什么？
【细剖精析】
10．CO2和CS2结构和组成相似，为什么常温下CO2是气体、CS2是液体？
【细剖精析】
能力拓展
1．分子的极性与键的极性和分子空间结构的关系
2．分子极性的判断方法
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子。如O2、H2、P4、C60。
(2)含有极性键的双原子分子都是极性分子。如HCl、HF、HBr。
(3)含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的是极性分子。
(4)判断ABn型分子极性的经验规律：
①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。
②若中心原子有孤电子对，则为极性分子；若无孤电子对，则为非极性分子。
如CS2、BF3、SO3、CH4为非极性分子；H2S、SO2、NH3、PCl3为极性分子。
3．组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点就越高，如熔、沸点：CF44．组成相似且相对分子质量相近的物质，分子极性越大(电荷分布越不均匀)，其熔、沸点就越高，如熔、沸点：CO>N2。
5．在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列为极性分子的是
A．I2B．O3C．P4D．CH4
2．下列叙述正确的是
A．和分子都是含极性键的极性分子
B．分子的稳定性低于分子，是因为N-H键的键能低
C．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构
D．汽化成水蒸气、分解为和都需要破坏共价键
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A．分子中既含极性键，又含非极性键B．为极性分子
C．分子中的两个O原子均是杂化D．分子中既有键，又有键
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A．和均是价电子总数为8的极性分子，且分子的键角较大
B．和均是含一个极性键的18电子微粒
C．和均是四面体形的非极性分子
D．中含中子、质子、电子的数目均为(代表阿伏加德罗常数的值)
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A．液溴在溶剂中的溶解性：
B．室温下，酸性：
C．相同压强下的沸点：乙醇>乙二醇>丙烷
D．室温下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷
6．解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是
A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
B．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
C．SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4的熔、沸点逐渐升高
D．Li、Na、K、Rb的熔点逐渐降低
7．共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质中至少含有两种作用力的组合是
①SiC；②NaOH；③干冰；④He；⑤K2CO3；⑥白磷
A．①②③⑤B．②③④⑤C．②③⑤⑥D．①③④⑥
8．下列物质的三态变化只与分子间作用力有关的是
A．CCl4B．NaClC．AlD．KClO3
9．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A．CCl4和SiCl4的熔点
B．对羟基苯甲醛()和邻羟基苯甲醛( )的沸点
C．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度
D．NH3和HF的沸点
题组B 能力提升练
1．①NH3 ②CO2 ③SiCl4 ④BF3 ⑤C2H4 ⑥H2O2 ⑦Cl2 ⑧P4 ⑨H2S
(1)含极性共价键的非极性分子___________(填序号，下同)
(2)含非极性共价键的非极性分子___________
(3)含极性共价键的极性分子___________
(4)①NH3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________
(5)④BF3中心原子杂化方式___________分子的空间构型___________
2．根据下图，思考和回答下列问题：
(1)以下双原子分子中，________是极性分子，_______是非极性分子。
H2O2 Cl2 HCl
(2)P4和C60是极性分子还是非极性分子？___________
(3)以下化合物分子中，_______是极性分子，________是非极性分子。
CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
3．在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、H2O2、N2分子中：
(1)以非极性键结合的非极性分子是___________(填化学式，下同)。
(2)以极性键结合，具有直线形结构的非极性分子是___________。
(3)以极性键结合，具有正四面体结构的非极性分子是___________。
(4)以极性键结合，具有三角锥形结构的极性分子是___________。
(5)以极性键结合，具有V形结构的极性分子是___________。
(6)以极性键结合，且分子极性最大的是___________。
(7)含有非极性键的极性分子是___________。分类
极性共价键
非极性共价键
成键原子
元素的原子
元素的原子
电子对
发生偏移
不发生偏移
成键原子
的电性
一个原子呈正电性(δ＋)
一个原子呈负电性(δ－)
呈电中性
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH)
1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.23
分子类型
键的极性
分子空间结构
分子极性
代表分子
双原子分子
A2
非极性键
直线(对称)
非极性
N2等
AB
极性键
直线(不对称)
极性
CO、HF等
三原子分子
AB2
直线(对称)
非极性
CO2、CS2、BeCl2等
V形(不对称)
极性
H2O、H2S、SO2等
四原子分子
AB3
平面三角形(对称)
非极性
BF3、BCl3、SO3等
三角锥形
极性
NH3、PCl3、NF3等
五原子分子
AB4
正四面体(对称)
非极性
CH4、SiF4等
ABnC4－n
四面体形(不对称)
极性
CH2Cl2等