化学必修第一册离子反应优秀精练

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2.2.4 离子反应
学习聚焦


知识精讲
知识点01 离子反应及其发生的条件
1. 概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，有离子参加的化学反应称为离子反应。
2. 本质：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。
3. 离子反应的发生条件：杨sir化学，侵权必究
生成难溶物（沉淀）、气体或弱电解质（弱酸、弱碱、水），只要具备上述条件之一，反应就能发生。
【即学即练1】下列对于离子反应的表述正确的是(　　)
A．离子反应中一定有沉淀生成
B．反应中有气体生成的反应一定是离子反应
C．复分解离子反应发生的条件之一是有难电离物质生成
D．非电解质二氧化碳与足量烧碱溶液的反应不属于离子反应

知识点02 离子方程式的书写
1．定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。
2．书写步骤：
①写：写出正确的化学反应方程式
②拆：把易溶于水、易电离的物质（如强酸、强碱、可溶性盐）写成离子的形式杨sir化学，侵权必究
③删：并将把不参加反应的离子从方程式两端等量删去，并将化学计量数化成最简整数比
④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等
【即学即练2】写出Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式。

知识点03 离子能否大量共存的判断sir化学，侵权必究
1. 概念：几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生离子反应。杨sir化学，侵权必究
2. 离子不能大量共存的情况：相互之间发生化学反应。
3．有时会有限制条件，如：无色溶液、酸性溶液中，等。
【即学即练3】指出下列各组离子不能大量共存的原因。
①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na+、CO32-、SO42-
②在碱性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Mg2+、NO3-、OH-
④饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、HCO3-
⑤某无色透明的溶液中：K+、MnO4-、SO42-、NO3-
⑥在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、OH-

常见考法
常见考法一 离子反应及其发生的条件
【例1】下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应
B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应
D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
必杀技
1．“复分解型”离子反应发生的条件

2．溶液中的置换反应也是离子反应，如Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu等。
(1)离子反应的条件
①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
(2)离子反应的本质
离子反应的本质是溶液中某些物质的物质的量的减少。
【同步练习1】下列不能发生离子反应的是__________。
①NaCl溶液与AgNO3溶液　②KNO3溶液与NaOH溶液　③稀硫酸与BaCl2溶液　④盐酸与Na2CO3溶液　⑤Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液　⑥NaOH溶液与稀HNO3溶液　⑦锌与CuSO4溶液　⑧稀H2SO4和NaCl溶液　⑨Na2SO4溶液和CuCl2溶液

常见考法二 离子方程式的书写
【例2】书写下列反应的离子方程式
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式： 。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式： 。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式： 。
（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式： 。
（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式： 。
必杀技
1．离子方程式书写的“2易”“2等”“2查”
(1)“2易”：易溶且易电离的物质以实际参加反应的离子的符号表示，其他物质用化学式表示。
(2)“2等”：离子方程式两边的同种元素的原子个数，电荷总数均应相等。
(3)“2查”：一是检查离子方程式中的计量系数是否最简；二是检查是否漏写离子反应。
2．书写离子方程式时的拆分原则：
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)改写微溶物时要看清题目要求：①作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。
②作为生成物，一般写化学式(标↓号)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式而石灰乳则写化学式。
(3)氨水作反应物写NH3·H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写NH3(标↑号)。
(4)容易出现错误的几类物质的改写。
①多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如NaHCO3不能拆写成Na＋、H＋和CO，应拆写成Na＋和HCO。
②浓硫酸作为反应物不能拆开写，应写成化学式；在溶液中的NaHSO4应拆写成Na＋、H＋和SO。
【同步练习2】写出下列离子方程式：
（1）H2SO4 + NaOH：______________________________________________。
（2）H2SO4+Ba(OH)2：_____________________________________________。
（3）Mg + H2SO4：________________________________________________。
（4）MgO + HCl：_________________________________________________。
（5）NaOH + CH3COOH：__________________________________________。
（6）Ca(OH)2 (澄清石灰水) + CO2(少量)：__________________________________。

常见考法三 离子方程式的正误判断
【例3】判断下列反应的离子方程式是否正确，在括号中打“√”或“×”。
（1）盐酸与碳酸钡反应： + 2H+ === CO2↑ + H2O（ ）
（2）铝与盐酸反应：Al + 6H+ === Al3+ ＋3H2↑（ ）
（3）硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+ + Cu === Cu2+ + Ag（ ）
（4）Mg与醋酸溶液反应：Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑（ ）
（5）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ === Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑（ ）
（6）澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ === 2H2O + Ca2+（ ）
（7）碳酸钠与氯化钙混合：+ Ca2+ === CaCO3↓（ ）
（8）稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：H+ + + Ba2+ + OH- === H2O + BaSO4↓（ ）
（9）氧化铁与稀盐酸混合： Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O（ ）
必杀技
判断离子方程式正误的注意事项：
（1）看是否符合客观事实。如：铁与盐酸的反应
Fe + 2H+ = Fe3+ + H2↑是错误的，生成物应是氯化亚铁。
正确的写法是Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑。
（2）看是否符合拆分原则。如：碳酸氢钠溶液与盐酸的反应
CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O是错误的，碳酸氢钠应拆分为Na++HCO3-。
正确的写法是HCO3- + H+ = CO2↑ + H2O。
（3）看是否符合质量守恒。如：钠与水的反应
2Na + H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑是错误的，因为氢元素和氧元素都没有配平。
正确的写法是 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑
（4）看是否符合电荷守恒。如铜与硝酸银溶液的反应
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag是错误的，因为电荷不守恒。
正确的写法是Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
（5）看是否漏掉离子反应。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓是错误的，因为漏写了Cu2+与OH-的反应。
正确的写法是 Ba2+ + 2OH- + Cu2++ SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓。
（6）看是否符合阴正离子的个数比。如硫酸与氢氧化钡溶液的反应
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O是错误的，因为反应物拆分时不符合硫酸与氢氧化钡的化学式中阴正离子的个数比。
正确的写法是2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2O。
【同步练习3】下列离子方程式正确的是
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+杨sir化学，侵权必究

常见考法四 离子反应的意义
【例4】能用离子方程式 H＋＋OH- =H2O 表示的化学反应是
A．Cu(OH)2(s)和 H2SO4(aq)的反应
B．澄清石灰水和 HCl(aq)的反应
C．KOH(aq)和 CH3COOH 的反应
D．Ba(OH)2(aq)和 H2SO4(aq)的反应
必杀技
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【同步练习4】下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是
A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液杨sir化学，侵权必究
D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

常见考法五 离子共存
【例1】判断正误：
(1)无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-（______）
(2)无色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-（______）
(3)澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl-（______）
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-（______）
(5)使石蕊变红的溶液中：Na+、Mg2+、SO32-、HCO3-（______）
必杀技
判断溶液中离子能否大量共存
（1）离子在同一溶液中能大量共存，是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
（2）溶液为无色透明时，则不存在有色离子。常见的有色离子有：Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、Fe2+（浅绿色）、MnO4-（紫红色）。
（3）在强酸性溶液中，OH-及弱酸负离子（如CO32-、SO32-、S2-等）不能大量存在。
在强碱性溶液中，H+及弱碱正离子（如NH4+、Al3+、Fe3+等）不能大量存在。
HCO3-、HS-等弱酸的酸式酸根离子，在强酸性、强碱性溶液中都不能大量存在。
【同步练习5】下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A．Na+、Mg2+、Cl-、OH- B．H+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Cu2+、K+、SO42-、NO3- D．Na+、HCO3-、OH-、Ca2+

分层提分


题组A 基础过关练
1．下列反应属于离子反应的是( )
A．H2和O2反应生成水 B．锌片投入稀硫酸中
C．高锰酸钾加热分解制取氧气 D．在高温下CO2与C反应生成CO
2．下列物质混合后，不会发生离子反应的是( )
A．NaOH溶液和FeCl3溶液 B．Na2CO3溶液和稀硫酸
C．Na2SO4溶液和MgCl2溶液 D．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液
3．根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（ ）
A．CO + CuO Cu + CO2 B．2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑
C．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu D．2FeCl3 + Cu === 2FeCl2 + CuCl2
4．下列有关反应中不属于离子反应的是(　　)
A．Na2CO3溶液与澄清石灰水的反应 B．氢氧化铜与稀硫酸的反应
C．锌与氯化铜溶液的反应 D．二氧化碳与生石灰作用生成碳酸钙的反应
5．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)
A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O
B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(　　)
A．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓　CuCO3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2CO3
B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O　BaCO3＋2HCl===BaCl2＋CO2↑＋H2O
C．Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋　Zn＋2CH3COOH===H2↑＋Zn(CH3COO)2
D．H＋＋OH－===H2O　2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O
7．下列溶液中一定能大量共存的离子组是
A．OH-、Al3+、Ca2+、NO3- B．K+、Ag+、NO3-、Cl-
C．Ba2+、K+、OH-、HCO3- D．Na+、K+、SO42-、NO3-
8．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 杨sir化学，侵权必究
A．K+、MnO4-、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO3-、CO32-
C．Na+、H+、NO3-、SO42- D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
9．(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：_______________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是____________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________；反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是_____________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。
①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________。
②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为__________________________。
(4)醋酸家中必备，家庭中常用醋酸除水垢，反应的离子方程式是：__________________。
(5)KOH溶液和CH3COOH溶液反应离子方程式：____________________________。
10．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Na+中的几种，请填写下列空白：杨sir化学，侵权必究
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________，有关的离子方程式为______________________。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3·H2O)，出现白色沉淀，说明液中肯定有_____________， 有关的离子方程式为____________________。
(4)原溶液可能大量存在的负离子是下列的____________。
A．C1- B．NO3- C．CO32- D．OH-

题组B 能力提升练
11．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示(　　)
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
12．下列叙述中正确的是(　　)
A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示
B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行
C．酸碱中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，故所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成H＋＋OH－===H2O的形式
D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行
13．只能表示一个化学反应的离子方程式为(　　)
A．Ba2＋＋SO===BaSO4↓
B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
D．SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋ SO
14．如图椭圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－ B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
15．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是（ ）
A．盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应
B．硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应
C．硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
16．按要求填空：
（1）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）_____________________________。
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应（写出离子方程式）_______________________。
（3）碳酸钙和盐酸反应（写出离子方程式）_______________________________。
（4）碳酸氢钠和氢氧化钠反应（写出离子方程式）__________________________________。
17．写出下列反应的离子方程式或化学方程式
（1）硫酸铜和氯化钡：_______________________________________；杨sir化学，侵权必究
（2）锌和硫酸铜溶液反应：___________________________________；
（3）氢氧化钠与氯化镁反应：_________________________________；
（4）氢氧化铜与硫酸反应：___________________________________；
（5）醋酸与碳酸钙反应：_____________________________________。
（6）碳酸氢钠与稀盐酸反应：_______________________。杨sir化学，侵权必究
（7）H++OH-=H2O相对应的一个化学方程式：________________________。
（8）Ag++Cl-=AgCl↓相对应的一个化学方程式：___________________________。
18．A、B、C、D 四种可溶性盐，其正离子分别是 Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，负离子分别是 Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________； C___________；D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：_____
②C＋HCl→气体：_____杨sir化学，侵权必究

题组C 培优拔尖练
19．重金属离子有毒性。实验室有甲、乙两种废液,均有一定毒性。甲废液经化验呈碱性,含有的主要有毒离子为Ba2+。若将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。乙废液中可能含有的离子是(　　)。
A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl- C．K+和SO42- D．Ag+和NO3-
20．如表中评价合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至SO42-沉淀完全：
2H++ SO42-+Ba2++2OH−BaSO4↓+2H2O
正确
B
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
正确
D
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH−+CO2HCO3-
正确
21．下列离子方程式中错误的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
22．判断下列离子方程式的正误，若不对，请改正。
(1)少量SO2和NaOH溶液反应：SO2＋OH-=HSO_______
(2)向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑_______
(3)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH-＋HCO3- =CaCO3↓＋H2O_______
(4)NH4HSO3与NaOH等物质的量的反应：NH4+＋HSO3-＋2OH-=NH3·H2O＋SO32-_______
23．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入相同浓度的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。

(1)图中①、②代表滴加哪种溶液的变化曲线①___________(填化学式)
(2)b点溶液中大量存在的离子是___________。
(3)a、d两点对应的溶液均显___________(填“酸性”、“中性”、“碳性”)
(4)曲线①中的a点导电能力最弱的原因是___________(用化学方程式表示)
(5)c点两溶液中氢离子浓度①___________②(填大于，小于或等于)
(6)曲线②中的c点显___________(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。