【同步讲义】高中化学（苏教版2019）必修第一册--2.2.2 溶液的配制与分析 讲义

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第2课时 溶液的配制与分析
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课程标准
课标解读
1．认识容量瓶的结构和使用方法。
2．学会一定物质的量浓度的配制方法，熟悉步骤，了解操作要点。
1．通过学习容量瓶的使用，让学生树立安全意识，形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。（科学态度与社会责任）
2．通过分析一定物质的量浓度溶液配置过程中的误差，建立认知模型，并能运用模型解释误差产生的原因，解释现象的本质和规律。（证据推理与模型认知）

知识点01 配制一定物质的量浓度的溶液
1．容量瓶的结构与规格（如图）
容量瓶上标有容量瓶的规格、使用温度（一般为20℃），瓶颈上有一刻度线以标示体积。
容量瓶的常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1 000mL等。
2．配制一定物质的量浓度的溶液
【实验探究】配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液
(1)计算：配制100 mL 0.100 mol·L－1 的Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为1.06g。
(2)称量：用天平准确称取碳酸钠固体（若使用托盘天平，称取碳酸钠固体的质量为1.1g）。
(3)溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。
(4)转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心引流到100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，并将每次的洗涤液都注入容量瓶中。
振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
(5)定容：将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。
将容量瓶塞盖上，反复上下颠倒，摇匀。

【即学即练1】实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________ g的烧碱固体，固体应放在________中称量。
(2)配制过程中，不需要使用的仪器是________(填字母)。
A．烧杯 B．玻璃棒 C．1 000 mL容量瓶 D．锥形瓶
E．胶头滴管 F．500 mL容量瓶
(3)在定容的过程中，定容操作后期加入少量水的做法是_______________________________。
答案：(1)2.0　烧杯　(2)CD
(3)用胶头滴管逐滴加水，同时平视观察液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水

知识点02 溶液配制的误差分析
1．分析依据：
根据cB＝，分析有关操作对nB、V的影响，即可判断实验的误差。
2．实例分析：
以配制100 mL 0.100 mol·L－1的Na2CO3溶液为例，判断下列操作对溶液浓度的影响。
可能引起误差的操作
变化的量
实际浓度(cB)
将烧杯中溶液向容量瓶中转移时，有少量洒出
nB减小
偏低
烧杯中溶液倾倒完毕，忘记洗涤烧杯和玻璃棒
nB减小
偏低
未冷却至室温就注入容量瓶定容
V减小
偏高
定容时，仰视容量瓶的刻度线
V增大
偏低
定容时，俯视容量瓶的刻度线
V减小
偏高
定容时，水加多了，用滴管吸出
nB减小
偏低
定容摇匀后，发现液面下降，再加水至刻度线
V增大
偏低
溶解前烧杯内有水
/
无影响
【即学即练2】如果出现下列情况，所配溶液的浓度会怎样？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
(1)没有进行洗涤就直接定容。____________
(2)转移溶液时有少量溶液洒在瓶外。__________
(3)定容时凹液面高于刻度线。____________
(4)定容时仰视刻度线。___________
(5)容量瓶洗净后瓶底有少量蒸馏水。___________
答案：(1)偏低 (2)偏低 (3)偏低 (4)偏高 (5)无影响

能力拓展

考法01 物质的量浓度的概念
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1．容量瓶的选择与使用
(1)容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器。容量瓶上的标注有容积、温度、刻度线；常见规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL及1 000 mL。
(2)使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
(3)选择容量瓶时应遵循“大而近”的原则，即所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。例如，配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaCl溶液，需选择500 mL容量瓶。
(4)使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。
2．配制溶液操作要点
(1)玻璃棒的作用：搅拌促进溶解，引流。
(2)配制一定浓度的碳酸钠溶液时，碳酸钠在烧杯中溶解后，要冷却至室温后才能将溶液转移到容量瓶中，如果溶液未冷却，液体膨胀，向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。
(3)定容时先向容量瓶中加蒸馏水直到容量瓶中的液面距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面的最低点刚好与刻度线相平。观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视。
(4)定容时如果加水超过刻度线，应将所配溶液倒掉，洗净容量瓶重新配制。
【典例1】精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
答案：D
解析：配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中直接溶解，故B、C错误；所用容量瓶无需干燥，但必须洁净，D正确。

考法02 溶液配制的误差分析
1．分析依据：
根据cB＝＝，分析有关操作对nB或m、V的影响，即可判断实验的误差。
2．溶液配制的误差分析
以配制一定浓度碳酸钠溶液为例：
c(Na2CO3)＝＝
其中M(Na2CO3)不变，不规范的操作过程会导致n(Na2CO3)【或m(Na2CO3)】和V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。具体情况如下：
能引起误差的一些操作
因变量
c/(mol·L－1)
n
V
砝码与物品颠倒(使用游码)
减小
—
偏低
称量时间过长
减小
—
偏低
向容量瓶注液时少量溅出
减小
—
偏低
未洗涤烧杯和玻璃棒
减小
—
偏低
定容时，水多用滴管吸出
减小
—
偏低
定容摇匀后液面下降再加水
—
增大
偏低
定容时仰视刻度线
—
增大
偏低
未冷却至室温就注入容量瓶定容
—
减小
偏高
定容时俯视刻度线
—
减小
偏高
称量前小烧杯内有水
—
—
不变
定容后经振荡、摇匀，静置液面下降
—
—
不变
仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。

【典例2】下列配制的溶液浓度偏大的是(　　)
A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B．配制稀盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4 g NaOH配制1 000 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液时，砝码错误放左盘
D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶并加蒸馏水至刻度线
答案：D
解析：A项俯视刻度线，将会使量取的盐酸的体积小于计算值，导致浓度偏小；B项定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项由于所称NaOH固体的质量为整数，不需要移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响要配制溶液的浓度；D项因溶解放热，若不冷却至室温即转移并定容会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏大。

分层提分


题组A 基础过关练
1．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（ ）
A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中
C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L
答案：C
解析：根据cB＝＝可知
V＝＝＝0.5 L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。
2．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（ ）
A．40gNaOH溶于1L水中
B．58.5gNaCl溶于水制成1L溶液
C．28gKOH溶于水制成1L溶液
D．1L2％的NaOH溶液
答案：C
解析：配制一定物质的量浓度的溶液时，所配溶液的体积为1L，不是水的体积为1L，所以A错误；B选项，计算浓度为1 mol·L-1，错误；C选项，计算浓度为0.5 mol·L-1，正确；D选项，不知道溶液密度，不能计算物质的量浓度，错误。
3．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（ ）
A.9.8g B.14.2g C.16g D.32.2g
答案：B
解析：Na2SO4的质量为0.5L×0.2mol·L-1×142g·mol-1=14.2g。
4．实验室用NaCl固体配制100 mL 0.10 mol·L－1 NaCl溶液。下列图示实验操作中不需要进行的是(　　)

答案：B
解析：固体需要溶解，溶解后的溶液要转移至容量瓶中，最后要加水定容至刻度线。配制溶液不需要蒸发，B项错误。
5．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是（ ）
①坩埚 ②分液漏斗 ③容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙
A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥
答案：C
解析：氯化钠固体已经准确称量过，因此不需要⑧⑨，配制溶液不需要①②⑥，C正确。
6．下列有关实验的叙述正确的是 (　　)
A．容量瓶不能用作长期存放试剂的容器，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
B．用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
答案：D
解析：容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。
7．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的有(　　)
①是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器
②使用前需检查容量瓶是否漏液
③可以加热
④不能用于贮存配制好的溶液
⑤可用500 mL容量瓶配制250 mL溶液
A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④
答案：B
解析：容量瓶应在指定温度下使用，不能加热；配制250 mL溶液应选用250 mL容量瓶。
8．用NaCl固体配制0.1 mol·L－1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是(　　)
A．称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上
B．若在移液过程中，溶液溅出容量瓶，则应重新配制溶液
C．固体直接转移到容量瓶中，并加水稀释到刻度线
D．将5.85 g NaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L－1的NaCl溶液
答案：B
解析：A项，NaCl固体需放在纸上称量，不能直接放在托盘上。B项，溶液溅出，导致溶液浓度偏低，为了保证配制的溶液浓度准确，需重新配制。C项，固体物质在烧杯中溶解并冷却至室温后才能转移到容量瓶中。D项，溶液体积不等于1 L，c(NaCl)不等于0.1 mol·L－1。
9．在容量瓶的使用方法中，下列操作中错误的是 （填写编号）。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
答案：BCD
解析：容量瓶洗净后，不能用其他任何液体润洗，B错误；不管是固体试样。还是液体试样，称量好以后，不能直接倒入容量瓶，C、D错误。
10．某同学按下列步骤配制500mL0.200mol·L-1KCl溶液，请回答有关问题。
（1）计算所需KCl的质量为________g。
（2）用________称量KCl固体。
（3）将KCl加入100mL烧杯中，加适量水，并___________________
（4）将烧杯中的溶液转移到500mL容量瓶中，为了防止溶液溢出，应___________________。
（5）洗涤________和___________2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，摇匀。
（6）向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至_________，改用___________加水至_______________________。
（7）盖好瓶塞，把容量瓶倒转和摇动多次。
答案：（1）7.5 （2）托盘天平 （3）用玻璃棒搅拌 （4）用玻璃棒引流
（5）烧杯和玻璃棒 （6）接近刻度线1~2cm处 胶头滴管 凹液面与刻度线相切

题组B 能力提升练
1．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（ ）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
答案：A
解析：实验室没有950mL规格的容量瓶，因此配制溶液的体积为1000mL，因此要按照1000mL计算。
2．配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液偏低的是（ ）
A．容量瓶中原有少量水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时俯视刻度线
D．滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外
答案：B
解析：A选项，无影响；B选项，没有洗涤烧杯，溶质的量减少，偏低；C选项，俯视刻度线，溶液的体积地与刻度线，浓度偏大；D选项，无影响。
3．精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
答案：D
解析：配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液需选择250 mL容量瓶，A错误；将称量好的NaOH固体在烧杯中溶解，待冷却到室温后再转移到容量瓶中，不可在容量瓶中溶解，故B、C错误；所用容量瓶勿需干燥，但必须洁净，D正确。
4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作对实验结果不会产生影响的是(　　)
A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶解所用的烧杯未洗涤
C．所用砝码生锈了 D．定容时俯视观察液面
答案：A
解析：溶解所用的烧杯未洗涤会导致结果偏低；砝码生锈，导致结果偏大；定容时俯视液面会使溶液体积偏小，导致结果偏大；容量瓶中原有少量蒸馏水对实验结果不会产生影响。
5．下列有关溶液配制正确的是(　　)
A．分液漏斗和容量瓶在使用前都无需检漏
B．要配制浓度为0.010 mol·L－1的KMnO4溶液，需称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线
C．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线
D．将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L－1 NaOH溶液
答案：C
解析：分液漏斗与容量瓶使用前均需要检漏，A项错误；容量瓶不能用来溶解物质，B项错误；加水至液面距刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，C项正确；不能直接在容量瓶中溶解固体，D项错误。
6．实验室配制500 mL 0.5 mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500 mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为____________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有__________________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度__________。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面___________。
答案：(1)①②④③⑤　(2)500 mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒　(3)偏高　(4)偏低　偏低
(5)重配　重配
解析：(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤进行选取。
(3)根据c＝，V偏小，c偏高。
(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5 mol·L－1，因此要重配。

题组C 培优拔尖练
1．两份体积相同的某植物营养液，其配方分别如下：

KCl
K2SO4
ZnSO4
①
0.3 mol·L－1
0.2 mol·L－1
0.1 mol·L－1
②
0.1 mol·L－1
0.3 mol·L－1
—
下列对这两份营养液成分的分析中正确的是(　　)
A．K＋的物质的量相同 B．Cl－的物质的量相同
C．完全相同 D．SO的物质的量不同
答案：A
解析：依据表格中数据进行计算对比，可知：第①份营养液中c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1，c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1；第②份营养液中：c(K＋)＝0.7 mol·L－1，c(Cl－)＝0.1 mol·L－1，c(SO)＝0.3 mol·L－1。
2．实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液。
(1)需称量________g烧碱固体，固体应该放在________中称量。
(2)配制过程中，一定不需要使用的仪器是(填序号)___________________________。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．1 000 mL容量瓶 E．锥形瓶
F．胶头滴管 G．500 mL容量瓶
(3)根据实验的实际需要和(2)中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是________。
(4)某学生实际配制得到NaOH溶液的浓度为0.090 mol·L－1，原因可能是________(填序号)。
A．使用滤纸称量氢氧化钠固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤
D．胶头滴管加水定容时仰视刻度
答案：(1)2.0　烧杯(或表面皿)　(2)DE　(3)托盘天平、药匙　(4)ACD
解析：配制NaOH溶液需要m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。因烧碱固体具有腐蚀性，易吸水潮解，称量时应放在烧杯或表面皿中进行称量。根据实验步骤分析可知配制NaOH溶液需用的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。实际配制NaOH溶液浓度为0.090 mol·L－1，小于0.10 mol·L－1，是因其实验操作导致了NaOH质量的减少或溶液体积的增大。
3．在实验室用98%的浓H2SO4配制250 mL 8 mol·L－1的硫酸时：
(1)所需要的玻璃仪器有_____________________________________________。
(2)应将__________缓缓倒入________中并不断搅拌。
(3)未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，将导致所得溶液浓度________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。
答案：(1)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、250 mL容量瓶、量筒　(2)浓H2SO4　水　(3)偏高
解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制及浓H2SO4的稀释方法，稀释浓H2SO4时要将密度较大的浓H2SO4缓缓倒入密度较小的水中并不断搅拌，这样混合的比较充分。不能将水加入浓H2SO4中，以防止液体混合不充分，浓H2SO4吸水时会放出大量的热，使液体局部迅速受热而飞溅出来。未将烧杯中的溶液冷却即注入容量瓶，等恢复到室温时，溶液体积会缩小，导致所得溶液浓度偏高。
4．实验室欲配制6.00 mol·L－1的H2SO4溶液，现有三种不同浓度的硫酸：
①240 mL 1.00 mol·L－1的硫酸
②150 mL 3.00 mol·L－1的硫酸
③足量的18.00 mol·L－1的浓H2SO4
现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL，配制要求：①、②两种硫酸全部用完，不足部分由③补充。请回答下列问题：
(1)选用容量瓶的规格是____________。
(2)需要18.00 mol·L－1 H2SO4(aq)的体积是________。
答案：(1)1 000 mL　(2)295 mL
解析：(1)因①、②全部用完，硫酸溶液的体积远大于250 mL。若选用500 mL容量瓶，则有：
0．24 L×1.00 mol·L－1＋0.15 L×3.00 mol·L－1＋V1×18.00 mol·L－1＝0.5 L×6.00 mol·L－1，则V1≈0.128 L，三种硫酸的体积(240 mL＋150 mL＋128 mL)＞500 mL。不能选用500 mL容量瓶，应选用1 000 mL容量瓶。
(2)配制1 000 mL 6 mol·L－1的硫酸需用浓硫酸的体积为V2，则有0.24 L×1.00 mol·L－1＋0.15 L×3.00 mol·L－1＋V2×18.00 mol·L－1＝1 L×6.00 mol·L－1，V2＝0.295 L即295 mL。
5．如表是1 L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K＋，其存在也不会干扰成分中其他离子的检验)，回答下列问题：
成分
蔗糖
硫酸钾
阿司匹林
高锰酸钾
质量/g
50.00
0.50
0.35
0.50
摩尔质量/g·mol－1
342
174
180
158
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是________________(填写名称)。
(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为_____________________mol·L－1。(只要求写表达式，不用化简，不需计算)
(3)如图所示的仪器中，在配制一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________(填字母)，还缺少的玻璃仪器有____________(填仪器名称)。

(4)市面上，有一种营养液可用于无土栽培，该营养液中有KCl和K2SO4，其中K＋的浓度为0.5 mol·L－1，Cl－的浓度为0.1 mol·L－1，则100 mL该营养液中n(SO)＝________mol。
答案：(1)蔗糖　(2)(2×＋)　(3)ac　玻璃棒、烧杯　(4)0.02
解析：(1)c(蔗糖)≈0.146 mol·L－1，c(硫酸钾)≈0.003 mol·L－1，c(阿司匹林)≈0.002 mol·L－1，c(高锰酸钾)≈0.003 mol·L－1，所以“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是蔗糖。
(2)c(K＋)＝2c(硫酸钾)＋c(高锰酸钾)＝(2×＋) mol·L－1。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器包括：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不需要使用烧瓶和分液漏斗。
(4)根据电荷守恒c(K＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，c(SO)＝0.2 mol·L－1，n(SO)＝0.2 mol·L－1×0.1 L＝0.02 mol。