【同步讲义】高中化学（苏教版2019）选修第一册--1.2.1 原电池的工作原理 讲义

这是一份【同步讲义】高中化学（苏教版2019）选修第一册--1.2.1 原电池的工作原理 讲义，共13页。试卷主要包含了原电池的概念，铜锌原电池，原电池正负极的判断方法，下列反应可用于设计原电池的是等内容，欢迎下载使用。

第二单元 化学能与电能的转化
第1课时 原电池的工作原理
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课程标准
课标解读
1.认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用，能量的变化遵循能量守恒定律。
2．了解原电池的工作原理。
3．能分析、解释原电池的工作原理，能设计简单的原电池。
4．掌握原电池反应方程式和电极反应式的书写。
1.电池中产生电流的宏观现象，可以通过微观探析来辨识。(宏观辨识与微观探析)
2．联系化学反应中能量转化，预测在一定条件下某种物质可能发生的化学变化。(科学态度与社会责任)
3．认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动。(科学探究与创新意识)

知识精讲

知识点01 铜锌原电池的工作原理
1．原电池的概念
原电池是利用将化学能转化为电能的装置。
2．铜锌原电池
（1）【实验探究】
【实验1】向CuSO4溶液中加入适量锌粉，用温度计测量溶液的温度。
【实验2】将用导线与电流计相连接的锌片和铜片分别插入ZnSO4和CuSO4溶液中，将盐桥插入两只烧杯的电解质溶液中，观察实验现象；取出盐桥，再观察实验现象。

实验现象
实验结论
实验1
溶液的温度升高
Zn与CuSO4溶液反应放出热量
实验2
插入盐桥：①锌片溶解，铜片加厚变亮
②CuSO4溶液的颜色变浅
③电流计指针发生偏转
有电流产生
取出盐桥：电流计指针不发生偏转
无电流产生
（2）结论：实验1的能量变化的主要形式为化学能转化为热能；实验2的能量变化的主要形式为化学能转化为电能。
（3）铜锌原电池的工作原理

Zn片为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，反应类型是氧化反应。
Cu片为正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，反应类型是还原反应。
总反应式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu
电子的流动方向：Zn片→导线→铜片。
盐桥中K+移向CuSO4溶液，Cl-移向ZnSO4溶液。
【即学即练1】铜—锌原电池工作时，下列叙述正确的是(　　)

A．正极反应为Zn-2e-===Zn2+
B．电池反应为Zn+Cu2+===Zn2++Cu
C．在外电路中，电子从正极流向负极
D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
答案：B
解析：Zn为负极，A项错；在外电路中电子从负极流向正极，C项错；盐桥中的K+应移向正极所在的CuSO4溶液，D项错。

知识点02 原电池的工作原理
1．原电池的构成
（1）半电池
原电池由两个半电池组成，半电池包括电极材料和电解质溶液。
（2）电极材料
一般情况下，两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属（或导电的非金属）作正极。
（3）形成闭合回路
两个半电池通过盐桥和导线连接，形成闭合回路。
两个隔离的半电池通过盐桥连接起来，盐桥中通常是装有含KCl饱和溶液的琼脂。
2．原电池的工作原理
（1）一般，原电池反应为自发的氧化还原反应，且ΔH<0。
（2）半反应：负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。
（3）电子流向：电子由负极经导线流向正极。
（4）离子流向：盐桥中的阳离子流向正极，阴离子流向负极。
（5）盐桥的作用：
①将两个半电池隔开，提高电池效率。
②连接两个半电池，保持溶液的电中性，形成闭合回路。
【即学即练2】如图所示进行实验,下列说法不正确的是(　　)

A．装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生
B．甲、乙装置中的能量变化均为化学能转化为电能
C．装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计,可观察到电流计指针发生偏转
D．装置乙中负极的电极反应式：Zn-2e-===Zn2+
答案：B
解析：A项，装置甲的锌片与稀硫酸反应生成氢气，装置乙的锌、铜和稀硫酸构成原电池，在铜片产生气泡，正确；B项，甲装置把化学能转化为热能，乙装置把化学能转化为电能，不正确；C项，装置乙形成原电池，正确；D项，装置乙形成原电池,锌为负极,电极反应式为Zn-2e-===Zn2+，正确。
知识点03 设计简单的原电池
【实验探究】根据离子反应Cu2++Fe=Cu+Fe2+设计一个原电池。
（1）画出原电池构造示意图，指出正负极。

（2）写出原电池的电极反应式
负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：Cu2++2e-=Cu
【即学即练3】选择合适的电极材料和电解质溶液，将氧化还原反应2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2设计成原电池，要求写出正负极反应式，并画出带盐桥的装置图，并在装置图上标明正负极材料和电解质溶液。
答案：负极反应式：Cu-2e-===Cu2+ 正极反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+
装置图：（如图）


能力拓展

考法01 原电池的工作原理
1．原电池的工作原理

（1）电极反应及反应类型
负极：失去电子，发生氧化反应；
正极：得到电子，发生还原反应。
（2）电子的移动方向：电子从负极流出，经导线流向正极。
（3）离子的移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
（4）盐桥的作用：
①将两个半电池连接，形成闭合回路；
②避免还原剂和氧化剂直接接触，造成能量损耗，提高了电池的电流效率；
③原电池工作时，盐桥的存在，阴、阳离子分别移向两个半电池的电解质溶液中，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。
2．单液电池和双液电池的比较

装置Ⅰ中还原剂Zn与氧化剂Cu2+直接接触，会直接发生氧化还原反应，易造成能量损耗；装置Ⅱ中，还原剂在负极区，而氧化剂在正极区，能避免能量损耗。
3．原电池正负极的判断方法
（1）看电极材料：一般情况下，两个活泼性不同的电极，相对活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极。
（2）看电极反应：负极发生氧化反应，正极发生还原反应。
（3）看电子流向：电子从负极经导线流向正极。
（4）看离子移动方向：阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
（5）看电极发生的现象：负极参加反应时，负极材料不断溶解质量减小，正极质量增加或质量不变。
【典例1】关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子从锌电极通过导线流向铜电极
B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移
C．锌电极发生还原反应
D．铜电极上发生的电极反应为2H＋＋2e－=H2↑
答案：A

考法02 原电池电极反应的书写
1．书写电极反应的原则
电极反应必须符合加和性原则，即两电极反应相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应得另一电极反应。
若已知总反应和一个电极反应，总反应-电极反应=另一个电极反应。(注意：电极反应转移电子必须相等)
2．电极反应的书写步骤
（1）找出原电池中发生的氧化还原反应，写出方程式并配平
（2）分析氧化还原反应中的氧化剂、还原剂及电子转移情况
（3）写出电极反应式
（4）若不能完整的写出氧化还原反应方程式，但必须找出氧化剂和还原剂
【典例2】写出下表中原电池装置的电极反应和电池反应式：

负极材料
正极材料
电解质溶液
（1）
铁
铜
稀硫酸
（2）
铜
银
硝酸银
（1）正极反应______________________；负极反应_________________________；
电池反应式_____________________________。
（2）正极反应________________________；负极反应______________________；
电池反应式______________________________。
答案：(1)2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(2)2Ag＋＋2e－===2Ag　Cu－2e－===Cu2＋ Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
解析：负极失去电子，发生氧化反应；正极得到电子，发生还原反应。根据活泼性，(1)中铁作负极，(2)中铜作负极。
【典例3】有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的反应方程式为Zn＋Ag2O＋H2O===2Ag＋Zn(OH)2。
(1)Zn发生_________反应，是______极，电极反应式是____________________________。
(2)Ag2O发生________反应，是______极，电极反应式是__________________________。
答案：（1）氧化 负 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
（2）还原 正 Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－

考法03 原电池的设计
1．设计原电池的步骤
（1）用双线桥分析氧化还原反应的电子转移方向和数目；
（2）分别写出正、负极的电极反应式；
（3）根据电极反应式确定半电池的电极材料和电解质溶液：
电极材料：一般活泼金属作负极，不活泼金属（或非金属导体）作正极；
电解质溶液：负极电解液一般是负极金属对应的阳离子的溶液；正极电解液一般是氧化剂对应的电解质溶液。
2．设计原电池的要点
（1）确定从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。关键是选择合适的电解质溶液和两个电极。
（2）正确分析氧化还原反应，找出氧化剂和还原剂、电子转移情况。
（3）根据氧化剂和还原剂选择合适的电极材料和电解质溶液。
一般较活泼的金属作负极，较不活泼的金属(或非金属导体)作正极。
如果负极反应为金属失去电子的反应，则电极材料为该金属，电解质溶液为该金属的阳离子溶液；正极材料选用比负极金属稳定的材料。
【典例4】用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂­KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是(　　)
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
②正极反应为Ag＋＋e－=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
答案：C
解析：根据题目所给信息，原电池的总反应式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag。①Cu为负极，电流与电子流向相反，即电流由正极Ag流向负极Cu，错误；②正极Ag+得到电子，正确；③取出盐桥，不能形成闭合回路，原电池不能工作，错误；④将铜片AgNO3溶液中发生的反应为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，与原电池反应相同，正确。

分层提分

题组A 基础过关练
1．关于原电池的叙述中正确的是(　　)
A．构成原电池的两极必须是两种不同金属
B．原电池是将化学能转化为电能的装置
C．原电池工作时总是负极溶解，正极上有物质析出
D．原电池的正极是还原剂，总是溶液中的阳离子在此被还原
答案：B
2．对于原电池的电极名称，叙述错误的是(　　)
A．发生氧化反应的一极为负极
B．正极为电子流入的一极
C．比较不活泼的金属为负极
D．电流流出的一极为正极
答案：C
解析：原电池中相对活泼的金属为负极，发生氧化反应；相对不活泼的金属(或非金属导体)为正极，发生还原反应。
3．下列叙述中正确的是(　　)
A．原电池的负极得电子，发生还原反应
B．原电池中较活泼的金属作正极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中发生氧化反应的电极是负极
答案：D
解析：原电池中负极失去电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应。
4．下列能形成原电池装置并能产生明显电流的是(　　)

答案：C
解析：解题时先明确原电池的形成条件，再依次判断。构成原电池要有三个基本条件：①电解质溶液；②两个电极，其中一个相对较活泼，另一个相对较不活泼，两个电极直接或间接地连接在一起，并插入电解质溶液中，能自发地发生氧化还原反应；③形成闭合回路。A中缺电解质溶液(酒精是非电解质)；B中两电极相同；D中没有形成闭合回路，故A、B、D不能组成原电池。只有C具备形成原电池的条件，可组成原电池。
5．某原电池总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是(　　)
A．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液
B．正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液
C．正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液
D．正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液
答案：A
解析：由原电池总反应式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，可知负极反应为Fe－2e－===Fe2＋，正极反应为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋，所以只有A项符合要求。
6．某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的(　　)
A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液
B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液
D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液
答案：A
解析：Y电极质量增加，可能是溶液中的阳离子得电子而在Y极(正极)上析出金属形成的。故只有A符合题意。
7．下列反应可用于设计原电池的是(　　)
A．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
B．2FeCl3＋Fe===3FeCl2
C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
D．NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓
答案：B
解析：只有氧化还原反应才能用于设计原电池，非氧化还原反应没有电子转移，不能将化学能转化为电能。
8．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是(　　)
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
答案：A
解析：在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X>Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z>W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X>Z；W、Y相连时，W极发生氧化反应，则活动性W>Y。综上所述，可以得出金属的活动性顺序：X>Z>W>Y。故正确答案为A。
9．（双选）理论上不能设计为原电池的化学反应是(　　)
A．CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0
B．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l)　ΔH<0
C．CO2(g)＋C(s)===2CO(g)　ΔH>0
D．2FeCl3(aq)＋Fe(s)===3FeCl2(aq)　ΔH<0
答案：BC
解析：只有自发的氧化还原反应才能设计成原电池，故A项可以；B项中是复分解反应不可以；C项中ΔH>0为非自发的氧化还原反应。
10．(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片(　　)___________________________，Cu片(　　)____________________________。
(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？________(填“能”或“不能”)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：
Al片(　　)____________________________，Cu片(　　)___________________________。
答案：(1)负极　2Al－6e－===2Al3＋(或Al－3e－===Al3＋)　正极　6H＋＋6e－===3H2↑(或2H＋＋2e－===H2↑)
(2)能　正极　2NO＋4H＋＋2e－===2NO2↑＋2H2O
负极　Cu－2e－===Cu2＋
解析：(1)Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中时，Al比Cu活泼，Al为负极，失电子被氧化为Al3＋，Cu为正极，溶液中的H＋得电子被还原为H2。(2)Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中时，由于铝钝化，不能溶解，Al为正极，Cu为负极，Cu失电子被氧化为Cu2＋。

题组B 能力提升练
1．某教师为了让学生观察到明显的实验现象，采用了如图所示的铜锌双池原电池。下列说法不正确的是(　 　)
A．铜电极是正极,发生还原反应
B．电池工作过程中甲池中c(Zn2+)几乎不变
C．装置中发生的总反应是Cu2++Zn===Cu+Zn2+
D．电子从锌电极经溶液流向铜电极
答案：D
解析：锌比铜活泼，所以铜电极是正极，发生还原反应，故A正确；电池工作过程中，锌失电子形成离子，但锌离子向正极移动，所以甲池中c(Zn2+)几乎不变，故B正确；该装置中本质反应为锌置换铜的反应，所以装置中发生的总反应是Cu2++Zn=Cu+Zn2+，故C正确；电子从负极Zn经导线流向正极Cu，故D不正确。
2．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入相同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(　　)

A．两个烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C．两个烧杯中溶液的pH均增大
D．产生气泡的速率甲比乙慢
答案：C
解析：甲装置为原电池，锌片为负极，铜片为正极，铜片上(正极)反应为：2H＋＋2e－===H2↑，有气泡冒出，而乙未形成原电池，Zn与H2SO4直接接触发生化学反应，铜片上无气泡冒出，故A、B均错误；两个烧杯中均消耗H＋产生H2，而使c(H＋)减小，pH增大，C正确；甲因形成原电池而使反应速率加快，D错误。
3．以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法中正确的是(　　)
A．锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol氢气
B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．锌片溶解了1 g，铜片上析出了1 g氢气
D．锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了2 mol
答案：A
解析：Zn、Cu作电极，以H2SO4为电解质溶液的电池反应为
Zn　＋　H2SO4===ZnSO4＋H2↑　2e－
1 mol　　1 mol　　 　　1 mol　2 mol
65 g　　　　　　　　　　2 g
故通过2 mol电子时，溶解1 mol Zn片，同时铜极产生1 mol H2，消耗1 mol H2SO4。
4．由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验
装置



现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是___________________，装置乙中正极的电极反应式是______________。
(2)装置丙中溶液的pH________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)四种金属活泼性由强到弱的顺序是______________________。
答案：(1)A－2e－===A2＋　Cu2＋＋2e－===Cu (2)变大　(3)D>A>B>C
解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活泼性A>B；乙中C极增重，即析出Cu，则B为负极，活泼性B>C；丙中A上有气体即H2产生，则A为正极，活泼性D>A，随着H＋的消耗，pH变大。
5．利用反应：Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2组成一个化学电池。
(1)在下面的方框中画出带盐桥的装置图。

(2)正极材料为________，电极反应式为：______________________。
负极材料为________，电极反应式为：__________________________。
(3)若电池内溶液为100 mL 0.5 mol·L－1的FeCl3溶液，当溶液中FeCl3全部被还原成FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是______，导线上通过的电子是____mol。
答案： (1)
(2)石墨(答案合理即可)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋　Zn Zn－2e－===Zn2＋
(2)0.25 mol·L－1　 0.05
解析：(1)据氧化还原方程式知还原剂Zn为负极，电极反应为：Zn－2e－===Zn2＋，正极可为Cu、Fe、Ag或石墨，电极反应为：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
(2)n(Fe3＋)＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，则转移电子的物质的量为0.05 mol，c(ZnCl2)＝1/2×0.5 mol·L－1＝0.25 mol·L－1。
题组C 培优拔尖练
1．有X、Y、Z、W四种金属，已知：①X(OH)3的碱性强于Y(OH)2；②X3＋可将Z氧化；③W可与热水反应产生H2，X不能与热水反应；④把X的金属片插入稀H2SO4中，让金属片与Z接触，则X溶解速率加快。下列四种金属活动性强弱关系中一定正确的是(　　)
A．X>Y　　　　B．Z>Y C．W>Z D．Z>X
答案：C
解析：①比较最高价氧化物对应水化物的强弱才能确定金属性强弱，因此无法确定X、Y的金属性；②X3＋可将Z氧化，不能确定X和Z的金属性，如Fe3+能将Cu氧化，金属性Fe>Cu；③金属活动性W>X；④X作负极，金属活动性X>Z。故答案为C。
2．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是(　　)
A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液
答案：B
解析：A项中增加HCl总量，生成H2增多。C、D项都会使溶液变稀，反应速率减慢。B项中滴入CuCl2溶液，Zn能置换出少量铜，形成原电池使反应速率加快，同时又不影响H2的总量，选B。
3．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(　　)

A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)
B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)
C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)
D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
答案：A
解析：由第一个原电池装置中正、负极的标注可知，该装置在反应过程中Cd失去电子作负极，发生氧化反应，则Co电极在反应过程中就要发生还原反应，由上可知，Cd的金属性强于Co；由第二个原电池装置中正、负极的标注可知，Co在反应过程中失去电子，则Ag电极就要在反应过程中得电子，说明Co的金属性强于Ag；综上可知三者的金属性强弱顺序为Cd>Co>Ag。再根据在氧化还原反应中，由活泼性强的金属能将活泼性较弱的金属从其盐溶液中置换出来的规律可知，A项是错误的。
4．写出Fe­Cu­浓硝酸构成的原电池的电极反应式及电池反应式。
负极反应式：________________________；正极反应式：_______________________。
电池反应式：_________________________________。
答案： Cu－2e－===Cu2＋ 4H＋＋2NO＋2e－===2H2O＋2NO2↑
Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑。
解析：Fe遇冷的浓硝酸钝化，故在该原电池中Cu作负极，Fe作正极，浓硝酸为电解质溶液。
5．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆分，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，可以写成：氧化反应：Cu－2e－===Cu2＋；还原反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋。
(1)根据以上信息将反应3NO2＋H2O===2H＋＋2NO3－＋NO拆分为两个“半反应式”：
氧化反应式_________________________；还原反应式________________________。
(2)已知某一反应的“半反应式”为CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O；O2＋2H2O＋4e－===4OH－，则总反应式为_________________________________________________。
答案：(1)2NO2＋2H2O－2e－===2NO3－＋4H＋ NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O
(2)CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O
解析：(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，通过分析化合价变化，发生氧化反应的为负极反应，发生还原反应的为正极反应，因此“氧化反应”式为2NO2＋2H2O－2e－===2NO3－＋4H＋，“还原反应”式为NO2＋2H＋＋2e－===NO＋H2O。
(2)本题已给出了两个“半反应式”，因此据氧化还原反应中得失电子数相等，将二式合并，即得总反应式：CH4＋2O2＋2OH－===CO32－＋3H2O。