【同步讲义】高中化学（苏教版2019）选修第一册--3.1.1 强电解质和弱电解质 讲义

这是一份【同步讲义】高中化学（苏教版2019）选修第一册--3.1.1 强电解质和弱电解质 讲义，文件包含同步讲义高中化学苏教版2019选修第一册--311强电解质和弱电解质学生版docx、同步讲义高中化学苏教版2019选修第一册--311强电解质和弱电解质教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共19页， 欢迎下载使用。

第1课时 强电解质和弱电解质
目标导航
知识精讲
知识点01 强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质
（1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能________的________。
电解质在水溶液或熔融状态下能产生________________的离子。
（2）非电解质：在水溶液中和熔融状态下都________________的________。
2．强电解质和弱电解质
（1）实验探究强电解质和弱电解质
【实验探究1】盐酸和醋酸的电离实验。
实验结论：两种酸的浓度相等时，盐酸的电离程度________醋酸。
【实验探究2】氢氧化钠溶液和氨水的电离实验。
（2）概念
根据电解质在水溶液中的________________，可把电解质分为强电解质和弱电解质。
①强电解质是在水溶液中_________的电解质。常见的强电解质有______、______和____________。
②弱电解质是在水溶液中___________的电解质。常见的弱电解质有______、______。
【即学即练1】现有如下各物质：①酒精 ②氯化铵 ③氢氧化钡 ④氨水 ⑤硫酸 ⑥铜 ⑦磷酸 ⑧二氧化碳。
(1)属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________。
(2)属于非电解质的有_____________。
(3)能导电的有___________。
知识点02 电离方程式的书写
1．强电解质的电离方程式
强电解质的在水中完全电离，其电离方程式用“===”表示。如：
H2SO4：________________________________；
Na2CO3：________________________________；
Ba(OH)2：________________________________。
2．弱电解质的电离方程式
（1）弱电解质的电离过程是可逆的，其电离方程式用“”表示。如：
CH3COOH：________________________________；
NH3·H2O：________________________________。
（2）多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。
如H2CO3的电离方程式：________________________、________________________。
（3）多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。
如Fe(OH)3的电离方程式是：________________________。
【即学即练2】写出下列电解质在水中的电离方程式：
CH3COOH_____________________； Ba(OH)2_______________________；
NaHS_________________________； Cu(OH)2_______________________。
答案：CH3COOHCH3COO-+H+ Ba(OH)2=Ba2++2OH-
NaHS=Na++HS- Cu(OH)2Cu2++2OH-
能力拓展
考法01 电解质和非电解质
1．常见的强电解质和弱电解质、非电解质
(1)常见的强电解质
强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等。
强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。
大部分盐，包括难溶性盐，如BaSO4、CaCO3等。
(2)常见的弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、CH3COOH（或其他有机酸）、HNO2、HCN、H2SiO3等。
弱碱：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等。
(3)常见的非电解质
（1）包括CO、NO、SiO2及CH4和其他烃类、乙醇和其他醇类、酯类、葡萄糖、蔗糖等。
（2）本身在水溶液中不能电离，但与水反应生成电解质的，如CO2、SO2、SO3、NO2、P2O5、NH3等。
2．强电解质和弱电解质的比较
3．与离子化合物和共价化合物的关系
（1）离子化合物在熔化状态下能完全电离，在水溶液也是完全电离的，因此离子化合物一定是强电解质。
（2）共价化合物中有的是强电解质，如强酸；有的是弱电解质，如弱酸、弱碱和水；有的是非电解质。
4．判断电解质强弱的依据
（1）区分电解质强弱的惟一依据是电解质在水溶液中能否完全电离，即电离程度。
（2）电解质的强弱与物质的溶解性无关。即使溶解度再小，只要溶于水的部分完全电离就是强电解质，所以不能根据溶液导电性强弱直接判断。
（3）在强、弱电解质的判断中还要特别注意这两个概念研究的范畴——化合物，溶液、单质即使导电也不是电解质。
【典例1】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )
A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
C．强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离
D．强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱
考法02 电离方程式的书写
1．强电解质电离方程式的书写
强电解质的电离方程式用“===”连接。
（1）易溶于水的强电解质，如强酸、可溶性强碱和可溶性盐在溶液中全部电离，如：H2SO4 ===2H++SO42-。
（2）难溶强电解质，虽然溶解度很小，但是溶于水的部分全部电离，如CaCO3===Ca2++CO32-。
2．弱电解质电离方程式的书写
弱电解质电离方程式用“”连接。
（1）一元弱酸和弱碱直接写一步电离，如：
CH3COOHCH3COO-+H+，NH3·H2ONH4++OH-。
（2）多元弱酸分步电离，主要进行第一步电离，第二步电离较第一步更微弱，如
H2CO3H++HCO3- (主)，HCO3- H++CO32- (次)。
（3）多元弱碱分步电离，但书写电离方程式时一步写出，如Fe(OH)3Fe3++3OH-。
3．酸式盐的电离
（1）强酸的酸式盐在熔融状态和溶液中的电离情况不同。
例如：NaHSO4(熔融)===Na++HSO4-，NaHSO4(溶液)===Na++H++SO42-。
（2）弱酸的酸式盐在水溶液中的电离强中有弱。
例如：NaHCO3===Na++HCO3- ，HCO3-H++CO32- 。
【典例2】下列电离方程式中，正确的是( )
A．H2S2H＋＋S2－
B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．NaCl===Na＋＋Cl－
D．CH3COOH===CH3COO－＋H＋
考法03 影响溶液导电性的因素
1．影响溶液导电性的因素
（1）离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。
（2）离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。
2．判断溶液导电性的方法
要判断溶液的导电性，关键是判断溶液中离子浓度的大小。
①相同浓度的强电解质和弱电解质溶液，可溶性强电解质完全电离，离子浓度大，导电性强；可溶性弱电解质离程度小，离子浓度小，导电性弱；
②难溶性电解质溶解度小，电离出的离子少，离子浓度小，导电性弱；
③强电解质不一定比弱电解质的导电性强，如强电解质的稀溶液的导电性可能比弱电解质的浓溶液的导电性弱；难溶性强电解质的导电性较弱。
④溶液稀释时，溶液体积变大，离子浓度减小，导电性减弱。
【典例3】向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是( )
A B C D
分层提分
题组A 基础过关练
1．下列归类完全正确的是（ ）
2．下列物质中，属于强电解质且能导电的是（ ）
A. 熔融的氯化钠 B. 硫酸溶液 C. 铜片 D. 固体氯化钾
3．下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A．Cl2和SO2溶于水后能导电，故Cl2和SO2为电解质
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
D．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质
4．下列电离方程式书写正确的是（ ）
A．水溶液中NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
B．H2SO3电离：H2SO32H++SO32-
C．HClO电离：HClOH++ClO-
D．水溶液中NaHSO4电离：NaHSO4=Na++HSO4-
5．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )
A．Ca(OH)2 B．CH3COOH C．BaSO4 D．CH3COONa
6．下列说法中，正确的是( )
A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强
B．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
C．强电解质的水溶液中不存在溶质分子
D．不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质
7．下列关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是( )
8．在水溶液中下列电离方程式书写正确的是( )
A．Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－ B．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
C．H2CO32H＋＋COeq \\al(2－,3) D．Na2SO4===2Na＋＋SOeq \\al(2－,4)
9．下列说法正确的是( )
A．电解质的电离是在通电的条件下进行的
B．在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质
C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化
D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离
10．常压下，仅能在水溶液中导电的电解质是( )
A．KOH B．CH3OH C．CO2 D．KHCO3
11．试写出下列物质的电离方程式：
(1)H2CO3 ________________________________
(2)H2S ________________________________
(3) NaHCO3 _______________________________
(4)NaHSO4 ______________________________
(5)HClO __________________________________
12．下列物质中，属于强电解质的是________(均填序号)；属于弱电解质的是________。
①水 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥氯化银 ⑦氯化钠 ⑧氢气 ⑨醋酸铵
题组B 能力提升练
1．下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是( )
A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡
B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质
C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同
D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
2．下列说法正确的是( )
A．HR溶液的导电性较弱，HR属于弱酸
B．某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质
C．根据电解质在其水溶液中能否完全电离，将电解质分为强电解质和弱电解质
D．食盐是电解质，食盐的水溶液也是电解质
3．下列溶液导电能力最强的是( )
A．0.1 ml·L－1的氨水100 mL
B．0.1 ml·L－1的醋酸50 mL
C．0.05 ml·L－1的醋酸100 mL
D．0.05 ml·L－1的硫酸100 mL
4．把0.05 ml NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
①自来水 ②0.5 ml·L－1盐酸 ③0.5 ml·L－1醋酸 ④0.5 ml·L－1NH4Cl溶液
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
5．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，后又逐渐变亮的是( )
A．盐酸中逐滴加入食盐溶液
B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
D．醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)

题组C 培优拔尖练
1．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
A．1 ml·L－1甲酸溶液的pH约为2
B．甲酸能与水以任意比例互溶
C．10 mL 1 ml·L－1甲酸恰好与10 mL 1 ml·L－1NaOH溶液完全反应
D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱
2．醋酸铅别名为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。 下列有关说法中不正确的是( )
A．0.1 ml·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)＜0.1 ml·L－1
B．“铅糖”是强电解质
C．“铅糖”是共价化合物
D．“铅糖”的溶液可能不导电
3．双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。
(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：__________________。
(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：___________________________________________________。
(3)水电离生成H3O＋和OH－叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_______________________________________。
4．现有浓度均为0.1 ml·L－1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：
(1)若三种溶液中c(H＋)分别为a1 ml·L－1、a2 ml·L－1、a3 ml·L－1，则它们的大小关系为________。
(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 ml、b2 ml、b3 ml，则它们的大小关系为________。
(3)分别用以上三种酸中和一定量的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为________。
(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为________。课程标准
课标解读
能从强电解质和弱电解质的角度对化合物进行分类
通过分析、推理等方法认识强弱电解质的本质特征，建立判断强弱电解质的思维模型。(证据推理与模型认知)
实验内容
盐酸
醋酸
测量1ml·L-1溶液的pH
等体积、等浓度的溶液与镁条反应的现象
实验假设
NaOH的电离程度大于NH3·H2O的电离程度
实验方案
配制相同物质的量浓度的NaOH溶液和氨水，测量溶液的pH
实验现象
实验结论
强电解质
弱电解质
相同点
都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，电解质的强弱与溶解度无关
不同点
电离程度
完全电离
部分电离
电离过程
不可逆过程
可逆过程
表示方法
电离方程式用“===”
电离方程式用“”
电解质在溶液中的存在形式
水合离子
分子、水合离子
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
QUOTE CaCO3 CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH QUOTE CH3COOH
QUOTE NH3·H2O NH3·H2O
QUOTE H3PO4 H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
QUOTE CCl4 CCl4
BaSO4
H2O
A
B
C
D
强电解质
NaCl
H2SO4
CaCO3
HNO3
弱电解质
HF
BaSO4
HClO
HI
非电解质
Cl2
蔗糖
C2H5OH
SO2