高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性精品课后作业题

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第二单元　溶液的酸碱性第1课时　溶液的酸碱性 课程标准课标解读1．结合真实实例，能判断溶液的酸碱性及pH，掌握检测溶液pH的方法。2．能进行溶液的pH计算，能调控溶液的酸碱性。能选择实例说明溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的重要作用。能从微观角度通过c(H+)和c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性，同时从宏观角度通过pH计、pH试纸等判断溶液的酸碱性。（宏观辨识与微观探析） 知识点01  溶液的酸碱性与pH1．溶液的酸碱性溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小，其具体关系为： c(H＋)与c(OH－) 相对大小c(H＋)的范围(25 ℃)中性溶液c(OH－)____c(H＋)c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－1酸性溶液c(OH－) ____c(H＋)c(H＋)____1.0×10－7 mol·L－1碱性溶液c(OH－) ____c(H＋)c(H＋) ____1.0×10－7 mol·L－12．溶液的pH(1)定义pH是c(H＋)的负对数，其表达式是pH＝________。(2)溶液的pH、c(H＋)及酸碱性的关系(25 ℃)：pH大小能反映出________________，即能表示溶液的酸碱性强弱。(3)pH的适用范围：1×10－14 mol·L－1≤c(H＋)≤1 mol·L－1，即____≤pH≤____。3．溶液酸碱性的测定方法（1）酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH范围)。常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围(颜色与pH的关系)石蕊红色←5.0紫色8.0→蓝色酚酞无色←8.2粉红色10.0→红色甲基橙红色←3.1橙色4.4→黄色（2）利用pH试纸测定，使用的正确操作为____________________________________________________________________________________________________________________。（3）利用pH计测定，仪器pH计可精确测定试液的pH(读至小数点后2位)。【即学即练1】25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是(　　)A．pH＝11的溶液B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1的溶液C．含有4 g NaOH的1 L溶液D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液 知识点02  溶液pH的计算1．酸溶液稀释后的pH的计算(1)25℃时，pH＝2的盐酸，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为________。(2)25℃时，若将pH＝5的盐酸加水稀释103倍，其pH____________。(3)25℃时，pH＝2的醋酸(一元弱酸)溶液，加水稀释10倍，其pH大小范围应是________。2．碱溶液稀释后的pH的计算(1) 25℃时，pH＝11的氢氧化钠溶液，若加水稀释10倍，其pH为____；若加水稀释10n倍，其pH为_________。(2)25℃时，pH＝11的氨水，若加水稀释10n倍，其pH大小范围应是________________；若无限稀释时，其pH____________。3．酸、碱溶液混合后pH的计算方法(1)25℃时，pH＝2的盐酸与pH＝4的盐酸，若按1∶10的体积比混合后，溶液的c(H＋)为____________，pH为____；若等体积混合后，溶液的pH为____。(2) 25℃时，将200 mL 5×10－3 mol·L－1 NaOH溶液与100 mL 2×10－2 mol·L－1 NaOH溶液混合后，溶液的c(OH－)为____________，c(H＋)为____________，pH为____。(3) 25℃时，pH＝12的NaOH溶液与pH＝2的硫酸，若等体积混合后，溶液的pH为____；若按9∶11的体积比混合后，溶液的pH为____；若按11∶9的体积比混合后，溶液的pH为____。【即学即练2】计算溶液的pH：(1)常温下pH均为2的稀盐酸与稀硫酸等体积混合后，pH＝______。(2)常温下pH均为3的稀盐酸与醋酸等体积混合后，pH＝______。(3)常温下，将pH＝8和pH＝10的两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH是________。 考法01  溶液酸碱性的判断1．根本依据用c(H＋)、c(OH－)的相对大小来判断溶液酸碱性，则不受温度影响。c(H＋)>c(OH－)　溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)　溶液呈中性；c(H＋)<c(OH－)　溶液呈碱性。2．常用依据25 ℃时溶液的pH与酸碱性的关系pH>7，表示溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强，pH每增加1个单位，溶液的c(OH-)增大到原来的10倍。pH＝7，溶液呈中性。pH<7，表示溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强，pH每减小1个单位，溶液的c(H+)增大到原来的10倍。3．其他依据使用酸碱指示剂进行判断，要注意指示剂的变色范围。使甲基橙变红的溶液呈酸性；使石蕊变红的溶液呈酸性；使酚酞变红的溶液呈碱性。【典例1】下列溶液一定呈中性的是(　　)A．由非电解质溶于水得到的溶液B．c(OH－)、c(H＋)均为5.0×10－7 mol·L－1的溶液C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液D．将c(OH－)＝10－5 mol·L－1的烧碱溶液稀释到原来的100倍所得到的溶液 考法02  酸、碱溶液稀释后的pH变化规律1．强酸或弱酸溶液的稀释问题（1）对于pH＝a的强酸溶液，每稀释10n倍，强酸的pH就增大n个单位，即pH＝a＋n(其中a＋n<7)；（2）对于pH＝a的弱酸溶液，由于稀释过程中，弱酸还会继续电离，故弱酸的pH范围是a<pH<a＋n(其中a＋n<7)；（3）酸溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能大于7。如图Ⅰ所示。2．强碱或弱碱溶液的稀释问题（1）对于pH＝b的强碱溶液，每稀释10n倍，强碱的pH减小n个单位，即pH＝b－n(其中b－n>7)；（2）对于pH＝b的弱碱溶液，由于稀释过程中，弱碱还会继续电离，故弱碱的pH范围是b－n<pH<b(其中b－n>7)；（3）碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于7，不能小于7。如图Ⅱ所示。【典例2】在25 ℃的条件下，将体积都为10 mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积为(　　)A．a＝b＝1000  mL   B．a＝b>1000 mLC．a<b    D．a>b 考法03  酸、碱溶液混合后pH计算方法1．强酸与强酸混合先计算：c(H＋)混＝，然后再求pH。2．强碱与强碱混合先计算：c(OH－)混＝，再求c(H＋)混＝，最后求pH。3．强酸与强碱混合（1）恰好完全反应，溶液呈中性，pH＝7。（2）若酸过量：先求c(H＋)余＝，再求pH。（3）若碱过量：先求c(OH－)余＝，再求c(H＋)＝，然后求pH。【典例3】pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)A．11∶1        B．9∶1        C．1∶11        D．1∶9 题组A  基础过关练1．下列说法正确的是(　　)A．pH＝0的溶液不存在B．使用广范pH试纸测得某溶液的pH＝3.5C．中性溶液的pH不一定等于7D．Kw＝10－14适用于任何温度、任何溶液2．将pH试纸用蒸馏水润湿后测定某溶液的pH，测定结果(　　)A．一定偏高 B．一定偏低C．可能无影响 D．无影响3．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，则下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH一定为9    B．该溶液的pH可能为5C．该溶液的pH可能为7    D．不会有这样的溶液4．下列溶液一定显酸性的是(　　)A．含H＋的溶液  B．c(OH－)<c(H＋)的溶液C．pH<7的溶液  D．能与金属Al反应放出H2的溶液5．下列溶液一定呈中性的是(　　)A．pH＝7的溶液B．c(H＋)＝c(OH－)的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液6．下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是(　　)A．H2SO3　　　　　 B．H2SO4           C．CH3COOH       D．HNO37．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　 )A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100 mL 0.1 mol·L－1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小8．下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱9．恒温条件下，向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法正确的是(　　)A．c(H＋)·c(OH－)不变  B．c(OH－)增大C．水的电离程度增大  D．水电离出的c(H＋)增大10．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是(　　)A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.05 mol·L－1的氢氧化钡溶液C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水11．在不同温度下的水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。请回答下列问题：(1)曲线Ⅰ代表的温度下，水的离子积为________，曲线Ⅰ所代表的温度________(填“高于”“低于”或“等于”)曲线Ⅱ所代表的温度。你判断的依据是___________________________________________。(2)曲线Ⅰ所代表的温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为________。12．有pH＝12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降为11。(1)若加入蒸馏水，应加________mL；(2)若加入pH为10的NaOH溶液，应加________mL；(3)若加入0.01 mol·L－1 的盐酸，应加________mL。  题组B  能力提升练1．常温下，pH＝11的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释到100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积V(X)>V(Y)D．若9<a<11，则X、Y都是弱碱2．某温度下，重水(D2O)的离子积常数为1.6×10－15，若用定义pH一样规定pD＝－lg c(D＋)，则在该温度下，下列叙述正确的是(　　)A．纯净的重水中，c(D＋)·c(OD－)＞1.0×10－14B．1 L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD＝2C．1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD＝12D．纯净的重水中，pD＝73．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点KW的数值比c点KW的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度4．现有常温下的六份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液②0.01 mol·L－1盐酸③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液⑥0.01 mol·L－1盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是______(填序号，下同)，水的电离程度相同的是______。(2)若将②③混合后所得溶液pH＝7，则消耗溶液的体积②________(填“＞”“＜”或“＝”)③。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：①______②，③______④，⑤______⑥(填“＞”“＜”或“＝”)。5．(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度____(填“>”“<”或“＝”)25 ℃，其理由是____________________________________________________________________。(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈______(填“酸性”“碱性”或“中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。 题组C  培优拔尖练1．甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝a，乙的pH＝a＋1，下列叙述正确的是(　　)A．甲中水电离出来的H＋的物质的量浓度是乙中水电离出来的H＋的物质的量浓度的10倍B．中和等物质的量的NaOH，需甲、乙两种醋酸溶液的体积，10V(甲)＞V(乙)C．物质的量浓度c(甲)＞10c(乙)D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍2．醋酸和盐酸是中学化学中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+  ΔH＞0。（1）常温下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)＝____________(列式，不必化简)；下列方法中，可以使0．10 mol·L-1 CH3COOH的电离程度增大的是______｡a．加入少量0．10 mol·L-1的稀盐酸       b．加热CH3COOH溶液c．加水稀释至0．010 mol·L-1            d．加入少量冰醋酸e．加入少量氯化钠固体                  f．加入少量0．10 mol·L-1的NaOH溶液（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V(盐酸)_________V(醋酸)，反应的最初速率为：v(盐酸)_________v(醋酸)。(填写“＞”、“＜”或“＝”)3．(1)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数KW＝__________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。②若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。4．下表是不同温度下水的离子积数据：温度/℃25t1t2水的离子积Kw1×10－14a1×10－12试回答以下问题：(1)若25＜t1＜t2，则a________(填“＞”“＜”或“＝”)1×10－14。(2)25 ℃时，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝________。(3)在t2 ℃，pH＝10的NaOH溶液中，水电离产生的OH－浓度为______________。(4)在t2 ℃下，其溶液的pH＝7，则该溶液________(填字母)。a．呈中性      b．呈碱性　    c．呈酸性      d．c(OH－)＝100c(H＋)