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    【同步讲义】高中化学(鲁科版2019)必修第二册--1.3元素周期表的应用(练)

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    鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用优秀同步达标检测题

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    这是一份鲁科版 (2019)必修 第二册第3节 元素周期表的应用优秀同步达标检测题,文件包含同步讲义高中化学鲁科版2019必修第二册--13元素周期表的应用练原卷版docx、同步讲义高中化学鲁科版2019必修第二册--13元素周期表的应用练解析版docx等2份试卷配套教学资源,其中试卷共22页, 欢迎下载使用。
    一、选择题
    1.下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是( )
    A.根据金属失电子的多少来确定,失电子较多的金属性较强
    B.用钠来置换MgCl2溶液中的Mg,可验证钠的金属性强于Mg
    C.根据Mg和Al与水反应的剧烈程度来比较它们的金属性强弱
    D.根据碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝的金属性依次减弱
    【答案】D
    【解析】A、金属性强弱取决于失去电子的难易程度,失去电子越容易金属性越强,失去电子越难金属性越弱,与失去电子数目无关,例如钠和铝,钠失去1个电子生成钠离子,铝失去3个电子生成铝离子,但是钠的金属性强于铝,故A错误;B、Na易于水反应生成氢氧化钠和氢气,则钠与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁和氢气,钠不能置换MgCl2溶液中的Mg,故B错误;C、常温下Mg和Al与水都不反应,则不能比较它们的金属性强弱,故C错误;D、最高价氧化物对应水化物的碱性越强,则对应元素的非金属性越强,因为碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,可说明钠、镁、铝金属性依次减弱,故D正确;
    2.(2022·黑龙江·绥化市第一中学高三期中)“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。”诗句中的“沙”的主要成分是,下列说法错误的是
    A.“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺B.“水玻璃”可以由与NaOH溶液反应制得
    C.是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一D.属于酸性氧化物,不与任何酸反应
    【答案】D
    【解析】A.“从沙滩到用户”这句话涉及工业上制备粗硅的工艺,再制备电子产品的工艺,A正确;
    B.与NaOH溶液反应制得硅酸钠溶液,即水玻璃,B正确;
    C.、纯碱等是制取传统硅酸盐产品玻璃的原料之一,C正确;
    D.属于酸性氧化物,但是可以和HF酸反应,D错误;
    故选D。
    3.下列事实中,不能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是( )
    A.盐酸的酸性比氢硫酸(H2S水溶液)酸性强
    B.Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS
    C.Cl2能与H2S反应生成S
    D.还原性:Cl-<S2-
    【答案】A
    【解析】A.氢化物的酸性不能用来比较非金属性强弱,例如HCl水溶液的酸性比HI的弱,但Cl的非金属性比I强,故A错误;B.Cl2与铁反应生成FeCl3,而S与铁反应生成FeS,说明Cl原子得电子能力强,故B正确;C.Cl2能与H2S反应生成S,说明氯气的氧化性比S强,单质的氧化性越强,对应的元素的非金属性越强,故C正确;D.元素的非金属性越强,对应阴离子的还原性越弱,还原性:Cl-<S2-,则氯原子得电子能力比硫原子强,故D正确。
    4.(2022·江苏·南京师大附中高一期末)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Z是地壳中含量最多的元素,W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是
    A.原子半径:
    B.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物或离子化合物
    C.Y的单质的氧化性比Z的强
    D.Y的气态氢化物稳定性强于Z气态氢化物
    【答案】B
    【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,Z是地壳中含量最多的元素,Z是O元素,其中只有Y、Z处于同一周期且相邻,Y为N元素,X上一周期的主族元素,只能是H元素,W是短周期中金属性最强的元素,W为Na元素。
    【解析】A. 同周期从左到右原子半径减小Z<Y,原子半径:r(X) I2,因此B错误;C选项,非金属越强,卤化氢的稳定性越强,非金属性F > Cl > Br > I,氢化物稳定性HF >HCl >HBr >HI,故C错误;D选项,非金属越强,卤素单质与氢气化合越容易,非金属性F > Cl > Br > I,卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难,故D错误;
    13.下列有关卤族元素从上到下的变化的说法中,正确的是( )
    A.原子半径逐渐增大
    B.阴离子还原性逐渐减弱
    C.都有最高价氧化物的水化物,化学式为HXO4
    D.与氢气越来越容易化合,氢化物的稳定性逐渐增强
    【答案】A
    【解析】同一主族从上到下,电子层逐渐增多,所以原子半径逐渐增大,故A正确;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,单质氧化性依次减弱,阴离子还原性逐渐增强,故B错误;F没有正价,无最高价氧化物的水化物,故C错误;同一主族从上到下,非金属性依次减弱,与氢气越来越难化合,气态氢化物的稳定性依次减弱,故D错误。
    14. (2021·陕西省延安市宝塔四中高一(下)期末)下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系,下列各性质中不符合图示关系的是
    A.还原性 B.与水反应的剧烈程度
    C.熔点 D.原子半径
    【答案】C
    【解析】由图可知,随着核电荷数的增大,碱金属的性质呈递增趋势,而碱金属单质的熔点随核电荷数的增大而降低。
    15.碲(Te)是与O、S同主族的元素,位于第五周期。据此,推断碲的相关性质错误的是
    A.碲的单质在常温下是固态
    B.碲的常见化合价是-2、+4、+6
    C.碲可能作半导体材料
    D.碲的氢化物H2Te很稳定
    【答案】D
    【解析】碲位于钾的下一周期,与氧元素同一主族,所以Te位于第五周期第VIA族,属于氧族元素;A.在氧族元素中,从S开始其单质为固体,所以常温下Te是固体,故A正确;B.同主族元素含有相似的性质,S元素有-2、+4、+6化合价,故Te也有-2、+4、+6化合价,故B正确;C.碲处于金属与非金属的交界处,可作半导体材料,故C正确;
    D.同主族自上而下非金属性减弱,碲的氢化物H2Te很不稳定,故D错误;
    16.将5.0 g某金属合金放入足量的稀盐酸中,共收集氢气的体积为2.24 L(标准状况),则该金属合金可能是( )
    A.Mg­Al合金 B.Fe­Al合金
    C.Fe­Zn合金 D.Cu­Zn合金
    【答案】B
    【解析】由题意知,n(H2)=eq \f(2.24 L,22.4 L·ml-1)=0.1 ml,即产生0.1 ml H2消耗金属合金5.0 g,则产生1 ml H2消耗金属合金50 g,满足此条件的要求是产生1 ml H2时,消耗一种金属的质量大于50 g,另一种金属的质量小于50 g。对于给出的金属,产生1 ml H2时消耗金属的质量分别为m(Mg)=24 g,m(Al)=18 g,m(Fe)=56 g,m(Zn)=65 g,Cu与稀盐酸不反应,只有Fe-Al合金符合题意。
    17.(2021·黑龙江省哈尔滨三中高一(下)期末)有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z,原子序数之和为16。三种元素的常见气态单质在适当条件下可发生如图所示的转化,其中B和C均为10电子分子。下列有关判断不正确的是
    A.Y元素位于第二周期VA族
    B.A与C能发生氧化还原反应
    C.X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强
    D.Y的最简单氢化物与其最高价氧化物对应的水化物溶液反应,所得溶液一定呈酸性
    【答案】D
    【解析】B和C均为10电子分子,可能为氢化物,由转化关系即“原子半径由大到小的顺序为Y>X>Z”可知,Z为H;X、Y、Z原子序数之和为16,则X、Y的原子序数之和为15,原子半径Y>X,则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素;由转化关系,单质X、Y反应生成A,单质Y、Z生成C,单质X、Z生成B,则Y应为氮元素、X应为氧元素,则A为NO、B为H2O 、C为NH3,验证符合转化关系。 A. Y为N元素,原子序数为7,位于周期表中第二周期ⅤA族,A项正确;B. A为NO,C为NH3,氨气与NO可以发生反应生成氮气与水,B项正确;C. X为O元素,Y为N元素,对应氢化物分别为水和氨气,由于非金属性O>N,则水的稳定性较强,即X的最简单氢化物的热稳定性比Y的强,C项正确;D. Y为N元素,N元素的最简单氢化物为氨气,N元素的最高价氧化物对应的水化物溶液为硝酸,但氨气过量时溶液呈碱性,D项错误;
    18.(2022·福建省宁德市寿宁一中高一(下)第一次段考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2-与W+具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
    A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
    B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
    C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性
    D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同
    【答案】C
    【解析】根据题给信息知,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是空气中含量最高的元素,则Y为氮元素;Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,则Z为氧元素;Z2-与W+具有相同的电子层结构,则W为钠元素;X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同,则X为氢元素。A、原子半径大小顺序:r(Na)>r(N)>r(O)>r(H),即r(W) >r(Y)>r(Z)>r(X),A错误;B、元素Y的简单气态氢化物氨气的热稳定性比水的弱,B错误;C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物NH3·H2O的水溶液呈碱性,C正确;D、H2O2所含化学键为极性共价键和非极性共价键,Na2O2所含化学键离子键和非极性共价键,化学键类型不完全相同,D错误。
    19.用氧化物的形式表示硅酸盐的组成,其中正确的是( )
    A.钙沸石[Ca(Al2Si3O10)•3H2O],表示为Al2O3•CaO•3SiO2•3H2O
    B.镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为MgO•SiO2
    C.钾云母(K2Al6Si6H4O24).表示为K2O•2H2O•3Al2O3•6SiO2
    D.高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4],表示为Al2O3•2SiO2•2H2O
    【答案】D
    【解析】钙沸石[Ca(Al2Si3O10)•3H2O],用氧化物的形式表示为CaO•Al2O3•3SiO2•3H2O,CaO是活泼金属的氧化物在最前面,A错误;镁橄榄石(Mg2SiO4),表示为2MgO•SiO2,B错误;钾云母(K2Al6Si6H4O24),表示为K2O•3Al2O3•6SiO2•2H2O,H2O应该在最后面,C错误;高岭石[Al2(Si2O5)(OH)4],表示为Al2O3•2SiO2•2H2O,符合书写规律,D正确。
    20.(2019·上海高考真题)短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排序如图所示,其中m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应。下列说法正确的是( )
    A.非金属性:m>n
    B.氢化物稳定性:nq
    D.最高价氧化物对应水化物酸性:p>q
    【答案】C
    【解析】m的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能反应,说明m 为氮元素,则n为氧,p为硫,q为氯。A.同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,则氮和氧比较,氧的非金属性强,故A错误;B.同主族元素从上到下,非金属性逐渐减弱,非金属性越强,其气态氢化物越稳定,则水的稳定性强于硫化氢,故B错误;C.硫离子和氯离子电子层结构相同,核电荷数越大,半径越小,所以硫离子半径大,故C正确;D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性Cl强于S,则高氯酸的酸性强于硫酸,故D错误;
    二、非选择题
    21.(2022·浙江·余姚中学高一期中)下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题:
    (1)h与f原子序数相差_________。
    (2)b、c、f的简单离子半径最小的是_________(填离子符号)
    (3)e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是_________(用化学式表示)。
    (4)写出h原子的结构示意图__________________
    (5)b元素的最高价氧化物对应水化物与g元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______________。
    【答案】(1)18 (2)
    (3) (4)
    (5)
    【分析】根据元素在周期表中的位置可以确定各符号代表的元素。a是氮,b是钠,c是镁,d是铝,e是磷,f是硫,g是氯,h是硒。
    【解析】(1)f、h为第VIA族元素,分别位于第三、四周期,原子序数相差18。
    (2)b、c简单离子有两个电子层,且电子层结构相同,核电荷数大,离子半径小,离子半径大小为b>c,f简单离子有三个电子层,离子半径比b、c大。因此半径最小的离子是。
    (3)e、f、g在同一周期,从左到右非金属性增强,气态氢化物稳定性增强,故最不稳定的是e的氢化物PH3。
    (4)h是硒元素,位于周期表第四周期第VIA族,原子结构示意图为:。
    (5)b、g元素最高价氧化物对应水化物分别为NaOH,HClO4,分别是强碱和强酸,两者反应的离子方程式为:。
    22.(2022·福建省福州格致中学高一期中)现有下列十种物质:①HCl②CH3COOH③SO2④Na2CO3⑤CCl4⑥Ca(OH)2⑦Fe⑧NH3•H2O⑨空气⑩K2SO4
    (1)上述物质中属于弱电解质的是_______(填序号,下同),属于非电解质的是_______。
    (2)②在水溶液中的电离方程式为_______。
    (3)分离⑤和水的混合物所用的方法是_______。
    (4)写出①和⑦反应的离子方程式_______。
    (5)检验⑩中阳离子所用的方法是_______,现象是_______。
    (6)已知SO2是酸性氧化物,将其通入⑥中,写出对应的化学方程式_______。
    (7)④与二氧化硅(SiO2)在高温下发生化学反应,生成一种新的盐和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_______。
    【答案】(1) ②⑧ ④
    (2)
    (3)分液
    (4)Fe+2H+=Fe2++H2↑
    (5) 焰色反应 通过蓝色钴玻璃观察到淡紫色火焰
    (6)SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
    (7)
    【解析】(1)强酸、强碱和绝大多数盐为强电解质,弱酸、弱碱、水和极少数盐为弱电解质,故属于弱电解质的是醋酸和一水合氨,选②⑧;SO2溶于水自身不能电离,属于非电解质,故选④;
    (2)醋酸为弱电解质,在水中部分电离,电离方程式为:;
    (3)四氯化碳与水不互溶,可采用分液的方法分离;
    (4)铁和稀硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;
    (5)检验钾离子的方法是:焰色反应;现象是:通过蓝色钴玻璃观察到淡紫色火焰;
    (6)二氧化硫与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O或2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2;
    (7)碳酸钠与二氧化硅反应的化学方程式为:。
    23.(2023·江苏·常州高级中学高一期中)人类对原子结构的认识是研究物质微观结构的重要方面。
    (1)1897年,英国物理学家__________发现原子中存在电子,于是提出了原子结构模型,称为__________。
    (2)1~17号元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大,原子最外层电子数之和为23,其中X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同,X与Z在周期表中的位置如图所示,已知W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,请完成下列问题:
    ①写出Y元素形成的阳离子的结构示意图__________。
    ②写出由X、Z元素形成的化合物与氢氧化钾反应的化学方程式____________________。
    【答案】(1) 汤姆生 葡萄干面包式
    (2) Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O
    【解析】(1)1897年,英国物理学家汤姆生发现原子中存在电子,提出了原子结构模型,称为葡萄干面包式;
    (2)根据X、Z在周期表的位置,推出X为O,Z为Al,W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数,根据电子核外排布规律,W为S,五种元素的原子序数依次增大的短周期元素,即R为Cl,X、Y、Z三种元素的简单离子的核外电子数相同,五种元素的原子最外层电子数之和为23,则Y为Na,据此分析;
    ①Y元素为Na,其阳离子为Na+,Na+的结构示意图为;
    ②X、Z形成的化合物为Al2O3,氧化铝为两性氧化物,与氢氧化钾反应的方程式Al2O3+2KOH=2KAlO2+H2O。
    24.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某学习小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
    实验过程:
    Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞 a,滴加浓盐酸。
    Ⅱ.当 B 和 C 中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
    Ⅲ.当 B 中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞 a。
    Ⅳ.…
    (1)A 中制备氯气的化学方程式为 。
    (2)验证氯气的氧化性强于单质碘的实验现象是 。
    (3)过程Ⅲ实验的目的是 。
    (4)为验证单质溴的氧化性强于单质碘,过程Ⅳ的操作和现象是 。
    (5)实验结论:氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱,原因是:同主族元素的原子从上到下 ,得电子能力逐渐 。
    【答案】(1)2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O;
    (2)A中湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝;
    (3)保证C中的黄色溶液无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰;
    (4)打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D充分振荡,静置后CCl4层溶液变为紫色;
    (5)原子半径逐渐增大;减弱。
    【解析】(1)黄绿色气体为氯气,由高锰酸钾和浓盐酸发生氧化还原反应生成,反应的化学方程式为:2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O,
    A中湿润的淀粉﹣KI试纸变蓝,说明有单质碘生成,说明氯气氧化性强于单质碘;
    (3)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论,
    (4)为验证溴的氧化性强于碘,应将C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则静至后CCl4层溶液变为紫红色;
    (5)同一主族元素,从上到下,电子层数依次增多,原子半径逐渐增大,元素的金属性逐渐增强,得电子能力逐渐减弱。
    25. 现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素,原子序数依次增大。它们的性质或原子结构如表所示:
    请回答:
    (1)X元素在元素周期表中的位置是__________,X、Y形成单核离子半径大小顺序为__________。
    (2)Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中,可以得到漂白液,该反应的离子方程式为 __。
    (3)化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3∶14。甲与X单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础,写出该反应的化学方程式_ _。
    【答案(1)第2周期ⅥA族 O2->Na+
    (2)Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
    (3)4NH3+5O24NO+6H2O
    【解析】原子核内只有1个质子,A为H;空气中含量最多的气体是N2,B为N;X原子最外层电子数是次外层的3倍,X是O;短周期元素原子半径最大的是Na,Y为Na;最高正化合价与最低负化合价代数和为6的是Cl(短周期),Z为Cl。X、Y形成单核离子是O2-和Na+,它们的核外电子层排布相同,核电荷数越大,则半径越小。化合物中N、H原子个数之比为1414∶31=1∶3。甲为NH3,其催化氧化方程式是4NH3+5O24NO+6H2O。m
    n
    p
    q
    元素
    性质或原子结构
    A
    原子核内只有一个质子
    B
    单质是空气中含量最多的气体
    X
    原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
    Y
    短周期元素中原子半径最大的元素
    Z
    最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

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