【同步讲义】高中化学（鲁科版2019）必修第二册--2022-2023学年高一下学期期末测试卷（一）

2022-2023学年高一下学期期末测试卷（一）

考试时间：70分钟卷面分值：100分

注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。

3.答非选择题时，必须将答案书写在专设答题页规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答。在试题卷上答题无效。

5.考试结束后，只交试卷答题页。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5

第Ⅰ卷选择题(共48分)

一、选择题(本题含16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)

1．（2022·广东·广州六中高一期末）近年来，我国在探索太空、开发5G等方面都取得了举世瞩目的成就，这些成就都离不开化学材料的开发和利用，下列有关说法正确的

A．大飞机C919采用了大量复合材料与铝锂合金，铝锂合金比其纯金属具有更高的强度、韧性和熔点

B．5G技术的应用离不开光缆，我国光缆线路总长度超过了三千万千米，光缆的主要成分是晶体硅

C．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷属于有机高分子材料

D．碳纳米管有相当高的强度和优良的电学性能，可用于生产复合材料、电池和传感器等

2．（2022·山东·泰安一中高一期末）下列说法正确的是

A．石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等产品

B．煤经过气化或液化等化学变化可转化为清洁燃料

C．糖类、油脂都是高分子化合物

D．蛋白质遇到高温、任何盐溶液都能发生变性

3．（2021·内蒙古·包头市第四中学高一阶段练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是

A．Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键

B．最简单氢化物的稳定性：Z＞M

C．最简单氢化物的沸点高低顺序为：Z＞M

D．最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y

4．（2022·山东·泰安一中高一期末）关于苯乙烯()，下列说法正确的是

A．分子式为 B．易溶于水或苯

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．苯环上的一氯代物有3种

5．（2022·山东·泰安一中高一期末）实验室可用如图所示的装置实现乙醇的催化氧化，下列叙述不正确的是

A．可通过装置甲监测空气流速

B．铜网作催化剂

C．试管a可收集到纯净的乙醛

D．实验过程中若熄灭酒精灯铜网仍保持红热，说明是放热反应

6．（2022·山东·济南市章丘区第四中学高一期末）一定条件下，对于刚性容器中进行的反应：3A(g)+B(s)C(g)+2D(g)，下列说法能充分说明该反应已经达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变

C．生成B的速率与消耗C的速率相等 D．混合物中C、D的浓度之比为1：2

7．（2022·山东·泰安一中高一期末）苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，下列可以作为证据的是(　　)

①苯不能与溴水反应而褪色

②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤苯分子具有正六边形结构

A．①②④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．②③④⑤

8．（2022·山东·泰安一中高一期末）下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

9．（2022·山东·泰安一中高一期末）除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是

A．A B．B C．C D．D

10．（2022·广东·广州六中高一期末）短周期主族元素、、、的原子序数依次递增。、、位于同一周期，的族序数是其周期序数的2倍，和形成的某些化合物可导致酸雨，常温常压下的单质是一种黄绿色气体。下 列说法正确的是

A．离子半径：

B．简单氢化物的沸点：

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

D．化合物可用作自来水消毒剂

11．（2021·安徽·蒙城第一中学高一期末）银具有诱人的白色光泽、较高的化学稳定性，深受人们的青睐，广泛用于饰品、银器、礼品、奖章和纪念币。但银制品用久表面会生成Ag2S而逐渐变黑。根据电化学原理，某同学设计用如图方法除去银制品表面的黑色Ag2S，使其恢复如初。下列说法正确的是

A．用酒精代替NaCl溶液也同样有效 B．Fe盆一极发生还原反应

C．处理后Ag手镯质量增大 D．电子流向Ag手镯一极

12．（2022·广东广雅中学高一期末）在一定温度下，容器内某一反应的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列叙述中正确的是

A．a：b=1：2 B．时，M、N的物质的量相等，达到平衡

C．时，正、逆反应速率相等 D．时，v(N)的反应速率是 mol/(L·min)

13．（2022·广东广雅中学高一期末）下表为六种短周期元素的部分性质：

下列有关说法错误的是A．X与Y可以形成阴离子 B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸

C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．化合物和中，化学键类型相同

14．（2022·广东广雅中学高一期末）将1molA和2molB置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试剂体积忽略不计)，在恒定温度下使其反应达到平衡：，下列不可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A．气体的密度保持不变 B．容器内气体总压不变

C．B的体积分数不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

15．（2022·陕西·长安一中高一期末）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一，以乙烯为原料合成的部分产品如图所示。下列有关说法正确的是（      ）

A．氧化反应有①⑤⑥，加成反应有②③

B．氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

C．在加热条件下，反应⑥的现象为产生砖红色沉淀

D．可用乙醇萃取Br2的CCl4溶液中的Br2

16．（2022·陕西·榆林市第一中学高一期末）乙醇、乙酸分子中的各种化学键如图所示，下列反应中断键的位置错误的是

A．乙醇与金属钠反应，断裂①键

B．乙酸与乙醇发生酯化反应，断裂②键、a键

C．乙醇在铜催化共热下与O2反应，断裂①③键

D．乙酸变成乙酸酐的反应2CH3COOH→(CH3CO)2O+ H2O，断裂a、b键

第Ⅱ卷非选择题(共52分)

二、非选择题 (本题共5小题，17-19题每题10分，20-21题每题11分，共52分)

17．（2022·黑龙江·大庆市东风中学高一期末）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和。复合催化是工业合成甲醇()的重要反应，在密闭容器中，充入和，在催化剂、的条件下发生反应。部分反应物和产物随时间变化如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。

(2)反应开始至末，以的浓度变化表示该反应的平均速率是___________。

(3)当反应达到平衡时，的转化率是___________，该温度下反应的化学平衡常数为___________。

(4)下列情况不能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。

A．单位时间内消耗，同时生成

B．的物质的量保持不变

C．密闭容器中不发生变化时

D．密闭容器内气体压强不发生变化时

(5)在不改变上述反应条件(催化剂、温度、容积)前提下，要增大反应速率，还可以采取的措施是___________。

18．（2022·陕西·榆林市第一中学高一期末）乙酸是一种重要的有机酸，易溶于水和乙醇，被广泛应用于生产生活中。在中学化学实验室里常用乙酸和乙醇来制：备乙酸乙酯。实验装置如下图所示，部分夹持仪器已略去。

(1)在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。

①A中浓硫酸的作用是___________，碎瓷片的作用是___________。

②A中发生反应的化学方程式是___________。

③B中盛装的液体是___________，导管不能伸入液面下的理由是___________。

(2)为了确认乙酸、碳酸和硅酸的酸性强弱，有人设计用如下图所示装置，一次实验达到目的(不能再选用其他酸性溶液)。

①装置B中所盛试剂的名称是___________，试剂的作用是___________。

②装置C中出现的现象是___________。

③由实验可知三种酸的酸性由强到弱顺序为_____ (用化学式表示)。

19．（2022·黑龙江·建三江分局第一中学高一期末）某化学兴趣小组的几位同学探究原电池原理的应用时，做了如图的实验：

I.原电池原理判断金属的活泼性

(1)实验前，甲同学认为“构成原电池的负极总是较活泼的金属材料”，若根据他的判断，两个装置中的Al都是___极；实际实验时发现两个装置中的电流表偏转方向不同，则以下的有关中判断正确的是___。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，故应具体问题具体分析

(2)乙同学利用打磨过的铜片和铝片设计了如图的实验装置，并测量和绘制了原电池的电流(I)随时间(t)的变化曲线(极短时间电流反转)，则图中t1时刻之后阶段，负极材料是___。

II.铜与浓硝酸反应探究

(3)乙同学又将铜片直接放入浓硝酸中：

①实验现象为___，溶液显绿色。

②待反应停止后，若铜有剩余，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___(用离子方程式表示)。

(4)电化学降解NO的原理如题图所示。

电源正极为___(填“A”或“B”)，阳极的电极反应式为___。

20．（2022·黑龙江·佳木斯一中高一期末）乙烯是重要有机化工原料。结合以下路线回答：

已知：2CH3CHO+O22CH3COOH

(1)反应①的反应类型为____，B的官能团是____(填名称)。

(2)乙醇分子结构中的化学键如图所示：

乙醇在铜作催化剂时与氧气反应，断裂的化学键是____(填字母序号)，反应的化学方程式为____。

(3)F是一种高分子化合物，可用于制作食品袋，其结构简式为____。

(4)G是一种油状、有香味的物质，有以下两种制法。

制法一：实验室用D和E反应制取G，装置如图所示。

i.反应⑥的化学方程式是____。

ii.乙中的试剂为饱和Na2CO3溶液，关于该溶液的说法正确的是____(填选项字母)。

A．它可以中和乙酸，溶解乙醇

B．它可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度，提高水溶液的密度以加速乙酸乙酯与水溶液的分层

C．它能提高该反应的速率

D．它可以用饱和NaHCO3溶液或NaOH溶液代替

制法二：工业上用CH2=CH2和E一定条件直接反应获得G。

iii.该反应的的化学方程式为____。

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，请计算制法一的原子利用率____(保留两位有效数字)，采用(填“制法一”或“制法二”)____更环保，更经济。

21．（2022·陕西·榆林市第一中学高一期末）元素周期表与元素周期律在学习、 研究中有很重要的作用。下表所示为某5种元素的相关信息，已知W、X都位于第三周期。

请回答：

(1)W在元素周期表中的位置为___________，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为______。

(2)Y的单质与水反应的离子方程式是___________。

(3)用电子式表示X2Q的形成过程：___________。

(4)金属性：Y___________(填“＞ ”或“＜”)X，用原子结构解释原因：________。

(5)下列对于Z及其化合物的推断中正确的是___________(填字母)。

A． Z的化合价中有-1和+7

B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性弱于W的最高价氧化物对应水化物的酸性

C．Z元素单质的氧化性强于W元素单质的氧化性

(6)将X元素的单质在Q元素的单质中点燃生成M，预测将M投入硫酸亚铁溶液中，主要的反应现象是___________。

(7)原子序数为Q2倍的元素，与Q组成的化合物具有漂白性，将其通入硝酸钡溶液中的离子方程式为___________。