高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键第1课时当堂检测题

第三节　化学键

第1课时　离子键

1．有关离子化合物的说法正确的是（　　）

A．离子都具有8电子结构

B．离子化合物内一定存在离子键

C．盐酸中存在H＋、Cl－，因此HCl是离子化合物

D．任何非金属原子都可以形成简单阴离子

2．我国科学家成功研制出活泼金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性，下列关于K3C60的组成和结构的分析，正确的是（　　）

A．K3C60中有离子键

B．该物质在熔融状态下不能导电

C．该物质的化学式为KC20

D．1 mol K3C60中含有的离子数目为3×6.02×1023

3．下列变化过程中离子键被破坏的是（　　）

①将钠氧化　②干冰变成气态　③将氯化钠熔化

④将氯化钠溶于水

A．①②    B．①③

C．②④    D．③④

4．下列化合物中，不可能含有离子键的是（　　）

A．酸    B．碱

C．盐    D．氧化物

5．下列有关离子键和离子化合物的说法中正确的是（　　）

A．凡含离子键的化合物，一定含金属元素

B．强碱、盐、活泼金属氧化物不属于离子化合物

C．离子化合物一定能电离

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

6．下列表示物质结构的化学用语正确的是（　　）

A．H、D、T表示同一种核素

B．MgCl2的形成过程：

C.Cl－的结构示意图：

D．NH4Cl的电子式

7．下图为离子化合物NaCl的形成示意图。下列相关描述中，正确的是（　　）

A．NaCl中含有离子键

B．Na与Na＋电子层数相等

C．Cl与Cl－最外层电子数相等

D．得失电子数并不相等

8．下列化合物中不存在离子键的是（　　）

A．无氧酸    B．碱

C．盐        D．碱性氧化物

9．下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是（　　）

A．氯化铵分子中含有一个NH和一个Cl－

B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成

C．氯化铵晶体由NH和Cl－构成

D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1∶1

10．下列叙述不正确的是（　　）

A．NaCl是离子化合物

B．NaCl形成过程可表示为：

C．NaCl的电离方程式：NaClNa＋＋Cl－

D．固体NaCl不导电而NaCl水溶液能导电

11．下列每一组中的两种元素，形成离子化合物的倾向最强的是（　　）

A．H和Cl    B．K和F

C．Na和Cl    D．K和I

12．下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是（　　）

一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．关于离子键的下列叙述中不正确的是（　　）

A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力

B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用

C.原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低

D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子

2．下列对离子化合物的叙述不正确的是（　　）

①离子化合物一定是含有离子键的化合物　②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的

③离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键　④离子化合物熔融状态可导电　⑤酸、碱、盐都是离子化合物

A．②        B．②⑤

C．①③⑤    D．①③④

3．下列属于离子化合物的是（　　）

A．Mg     B．H2O

C．NaCl    D．CO

4．下列化合物的电子式书写正确的是（　　）

A．Ca2＋[∶∶]    B．Na [ ]－2

C．[Mg2＋][ ]2－    D．K＋[ ∶]－

5．下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（　　）

6．下列用电子式表示化合物的形成过程中，正确的是（　　）

A．Mg＋2∶―→Mg2＋[∶∶]

C．∶Ca∶―→[∶∶]－Ca2＋[∶∶]－

D．Na＋ ＋Na―→2Na＋[ ]2－

7．下列叙述中正确的是（　　）

A．离子化合物中一定含有金属元素

B．离子化合物中只含有离子键

C．离子化合物中一定含有离子键

D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

8．下列叙述错误的是（　　）

A．阴阳离子之间存在的强烈的相互作用称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C．某元素原子的最外层只有1个电子，它跟氟原子结合时所形成的化学键不一定是离子键

D．离子化合物中的阳离子只能是金属离子

9．下列说法不正确的是（　　）

①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的

②阳离子核外电子排布一定与稀有气体元素原子相同　③离子键是阴阳离子之间的静电吸引作用

④在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键

A．①④      B．②④

C．①②③    D．①②③④

二、非选择题

10．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。

C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1） E的元素名称是　　　　　　　　，乙的电子式为　　　　　　　　　　　　　　。

（2）写出甲的化学式　　　　　　　　　，该化合物中存在的化学键有　　　　　　　　。

（3）C、D、E三种元素的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　 （用离子符号填写）。

1．如图是Na与Cl2反应生成NaCl的卡通示意图，下列结论不正确的是（　　）

A．Na与Cl2的反应为氧化还原反应

B．NaCl中的化学键为离子键

C．离子键的形成过程一定伴随着电子的得失

D．活泼金属单质与活泼非金属单质反应一般形成离子键

2．已知NaH在水中会与水发生反应：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，对于NaH的叙述中正确的是（　　）

A.在NaH中，Na为－1价，H为＋1

B．在NaH中，不存在离子键

C．在NaH中，H为－1，其中H－的核外电子排布与氦原子相同

D．NaH的水溶液呈酸性

3．下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是（　　）

A.可溶于水

B．具有较高的熔点

C．水溶液能导电

D．熔融状态下能导电

4．X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：

（1）Y位于元素周期表第　　　　周期第　　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　　　　（填化学式）。

（2）写出下列微粒的电子式：

①X原子　　　　　　　　；

②Z的离子　　　　　　　　；

③W2Y　　　　　　　　。

（3）用电子式表示的物质W2X的形成过程　　　　　　　　　　　　。

第1课时　离子键

必备知识基础练

1．答案：B

2．答案：A

3．答案：D

4．答案：A

5．答案：D

6．答案：B

7．答案：A

8．答案：A

9．答案：A

10．答案：C

11．答案：B

12．答案：C

关键能力综合练

1．答案：A

2．答案：B

3．答案：C

4．答案：D

5．答案：D

6．答案：B

7．答案：C

8．答案：D

9．答案：D

10．答案：(1)铝　Na＋[∶∶∶]2－Na＋　(2)Na2O　离子键　(3)Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

学科素养升级练

1．答案：C

2．答案：C

3．答案：D

4．答案：(1)三　ⅥA　HClO4

(2)①· ·　②[∶∶]－　③Na＋[∶∶]2－Na＋

(3) ―→Na＋[ ]2－Na＋