专题3　从海水中获得的化学物质 阶段重点突破练(三) （含答案）—2023-2024学年（苏教版2019）高中化学必修1

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阶段重点突破练(三)一、氯气的性质及制取1．下列有关Cl2的叙述不正确的是(　　)A．氯水能够使紫色石蕊试液先变红后褪色，说明氯水中存在H＋和漂白性物质B．在加压条件下，氯气转化为液氯，可贮存于钢瓶中，便于运输和使用C．舍勒在实验中意外地发现了一种黄绿色气体，并将该气体的组成元素命名为氯D．氯气常用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等领域2．某化学教师为 “氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是(　　)A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴石蕊试液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收3．某同学用以下装置制备并检验氯气的性质。下列说法正确的是(　　)A．图Ⅰ：若二氧化锰过量，则浓盐酸可全部消耗完B．图Ⅱ：仅证明新制氯水具有酸性C．图Ⅲ：产生了棕黄色的雾D．图Ⅳ：湿润的有色布条褪色4．利用下列装置可以制备无水氯化铁，已知无水氯化铁易潮解变质。下列有关说法正确的是(　　)A．烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸B．装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水C．装置E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁D．装置F的作用是检验有无氯气逸出5．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式：______________________。(2)E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是________________________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________________________。(3)试管C和D中试剂各为_______________________________________________________。(4)装置G处发生反应的化学方程式为_____________________________________________。(5)用化学方程式表示NaOH溶液的作用：________________________________________________________________________________________________________________________。二、含氯化合物的性质6．下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(　　)A．向新制氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红色后褪色(H＋、HClO)B．新制氯水中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)C．镁粉加入新制氯水中，有无色气泡产生(H＋)D．将有色布条放入新制氯水中，有色布条褪色(HCl)7．(2022·日照高一检测)下列关于氯及其化合物说法正确的是(　　)A．氯气溶于水的化学方程式：Cl2＋2H2O===2HCl＋2HClOB．洁厕灵可以与“84”消毒液混用，消毒效果增强C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气8．(2022·合肥高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)①氯气　②液氯　③新制氯水　④氯气的四氯化碳溶液　⑤盐酸　⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液A．①②③ B．①②③⑥C．③⑥ D．③④⑥9．下列实验或原理能达到实验目的的是(　　)三、氧化还原反应的相关概念10．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是(　　)A．溴发生了还原反应B．二氧化硫在反应中被还原C．溴在反应中失去电子D．该反应既是化合反应又是氧化还原反应11．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是(　　)A．Al3＋、K、Fe2＋ B．Cl－、Al、H2C．NO2、Na＋、Br2 D．O2、SO2、Fe12．下列变化过程属于氧化反应的是(　　)A．HCl―→H2 B．Mg―→Mg2＋C．Cl－―→AgCl D．CuO―→Cu13．高纯的单晶硅是重要的半导体材料。工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生反应制取粗硅，化学方程式：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高温))Si＋2CO↑。下列说法不正确的是(　　)A．该反应属于置换反应B．C是还原剂，发生还原反应C．SiO2是氧化剂，在反应中被还原D．氧化还原反应的实质是电子的转移14．下列反应中，电子转移的方向和数目均正确的是(　　)A．＋2H2OB．C．D．15．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，可加入的试剂是(　　)A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl16．(1)在S2－、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________，只有还原性的是________，既有氧化性又有还原性的是________。(2)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________。①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O若溶液中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的________作氧化剂。(3)第(2)问反应③中氧化产物是________，还原产物是________。阶段重点突破练(三)1．C　2.C　3.D　4.C5．(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　(2)E中红色干布条不褪色，F中红色湿布条褪色　Cl2没有漂白性，HClO有漂白性　(3)饱和食盐水、浓硫酸　(4)Cl2＋2KI===2KCl＋I2　(5)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O解析　实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水蒸气，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过红色干布条、红色湿布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。6．D　[新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－及少量OH－。A项，H＋使紫色石蕊试液变红色，HClO具有漂白性，使红色的石蕊试液褪色，正确；B项，Cl－与AgNO3溶液反应生成AgCl白色沉淀，正确；C项，镁粉与H＋反应放出氢气，正确；D项，HClO能使有色布条褪色，HCl不能使有色布条褪色，错误。]7．D　[氯气溶于水的化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，A错误；洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是次氯酸钠具有强氧化性，能与洁厕灵中的HCl反应生成氯气，B错误；漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的次氯酸钙与空气中的水、CO2反应生成次氯酸和CaCO3，C错误。]8．C　[①氯气、②液氯、④氯气的四氯化碳溶液，都没有水，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；③新制氯水中含有次氯酸，可以使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；⑤盐酸只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，不能褪色；⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液，含有次氯酸，能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色。]9．A　[A对，常温下，KMnO4固体与浓盐酸反应制取Cl2；B错，Cl2和HCl都能被NaOH溶液吸收，应选用饱和食盐水；C错，Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，不能用于尾气处理，要选用NaOH溶液；D错，氯水中含有HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH。]10．A　[该反应为氧化还原反应，溴在反应中得到电子，发生还原反应，溴被还原。]11．A　[Al3＋处于最高价，只有氧化性；K的化合价只能升高，只有还原性；Fe2＋的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，A正确；Cl－的化合价只能升高，只有还原性，B错误；NO2中氮元素的化合价既能升高也能降低，既有氧化性又有还原性，Na＋的化合价只能降低，只有氧化性，C错误；SO2既有氧化性又有还原性，Fe的化合价只能升高，只有还原性，D错误。]12．B　[选项A中氢元素的化合价降低，发生还原反应；选项B中镁元素的化合价升高，发生氧化反应；选项C中元素的化合价无变化；选项D中铜元素的化合价降低，发生还原反应。]13．B　[一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应，故A正确；反应中碳元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，为还原剂，故B错误；反应中硅元素化合价降低，被还原，SiO2是氧化剂，故C正确；氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，本质是电子的转移，故D正确。]14．D　[选项A中应该转移2个电子；选项B中是亚铁离子被氧化为铁离子，失去电子；选项C中，碳失去电子，氧得到电子。]15．C　[由信息可知，氧化性由强到弱的顺序为MnOeq \o\al(－,4)＞Cl2＞Fe3＋＞I2，还原性由强到弱的顺序为I－＞Fe2＋＞Cl－＞Mn2＋。氯气能将Fe2＋、I－氧化，A不符合题意；KMnO4能将Fe2＋、I－和Cl－氧化，B不符合题意；FeCl3能氧化除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，C符合题意；HCl与三种离子均不反应，D不符合题意。]16．(1)Mg2＋、H＋　S2－、I－　S　(2)KClO3　FeCl3(3)Cl2　ClO2解析　(2)由①知氧化性：FeCl3＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KClO3＞Cl2，由此推知氧化性的强弱顺序为KClO3＞Cl2＞FeCl3＞I2。(3)由KClO3对应生成的ClO2是还原产物；由HCl对应生成的Cl2是氧化产物。