高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用第1课时课后作业题

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册第三单元 海洋化学资源的综合应用第1课时课后作业题，共7页。试卷主要包含了中国食盐产量居世界首位，关于粗盐提纯的下列说法正确的是，从淡化海水中提取溴的流程如下等内容，欢迎下载使用。

题组一 粗盐提纯
1．中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是( )
A．蒸馏 B．蒸发 C．过滤 D．搅拌
2．为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是( )
A．①④②⑤③ B．④①②⑤③
C．⑤④①②③ D．⑤②④①③
3．关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解
B．将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干
D．为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq \\al(2－,4)可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸
4．除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4的过程如下：
eq \x(粗盐)eq \(――→,\s\up7(溶解))eq \(――→,\s\up7(试剂①))eq \(――→,\s\up7(试剂②))eq \(――→,\s\up7(试剂③))eq \(――→,\s\up7(过滤))滤液eq \(――→,\s\up7(盐酸))―→eq \x(氯化钠固体)
下列有关说法不正确的是( )
A．试剂①②③分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．除去Ca2＋的主要反应：Ca2＋＋COeq \\al(2－,3)===CaCO3↓
C．检验SOeq \\al(2－,4)是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D．加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体
题组二 海水提溴
5．目前从海水中提取的溴约占世界溴年产量的三分之一，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )
A．氧化→吸收→吹出→氧化
B．氧化→吹出→吸收→氧化
C．吹出→氧化→吸收→氧化
D．吹出→吸收→氧化
6．用空气吹出法从海水中提取溴所涉及的化学反应可能有( )
①Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
②Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
③Br2＋2I－===I2＋2Br－
④2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
7．“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：
下列说法不正确的是( )
A．实验室保存溴通常加少量水
B．海水提溴发生的反应均为氧化还原反应
C．经过吸收塔后，溴元素得到了富集
D．蒸馏塔中只发生了物理变化
8．从海水中可以提取溴，主要反应为2KBr＋Cl2===Br2＋2KCl，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
9．海洋是非常巨大的资源宝库，以下有关海洋资源开发和利用的说法错误的是( )
A．海水中的元素种类很多，富集程度大
B．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体
C．海水中含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S等多种元素
D．由于与岩石、大气和生物相互作用，海水中溶解和悬浮着大量无机物和有机物
10．从淡化海水中提取溴的流程如下：
下列有关说法不正确的是( )
A．X试剂可用Na2SO3饱和溶液
B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2
C．工业上每获得1 ml Br2，需要消耗44.8 L Cl2
D．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏
11．在空气吹出法的工艺中，选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的反应原理为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是( )
A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B．只有SO2吸收过程发生了氧化还原反应
C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱既不是还原剂也不是氧化剂
D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
12．一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷(一种难溶于水的有机溶剂)萃取及蒸馏等步骤。已知：
下列说法正确的是( )
A．用甲装置过滤时，需不断搅拌
B．用乙装置将Br－氧化为Br2
C．丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小
D．可用丁装置进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2
13．海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用，以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。下列说法正确的是( )
A．Br2在反应中失去电子
B．SO2在反应中表现还原性
C．H2O在反应中作氧化剂
D．反应过程中共转移了4 ml电子
14．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。制备精盐的各步操作流程如下：
(1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)第②④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的试剂依次是________________(填化学式)。
(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH溶液，理由是________________。
(5)第⑤步操作中，需要的玻璃仪器有__________、__________、__________。
15．海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，我国位居世界前列。从海水中提取食盐和溴的过程如图：
(1)海水淡化的方法有电渗析法、离子交换法和________(写出一种即可)。
(2)将NaCl溶液进行电解，生成H2、Cl2和NaOH，该电解反应的离子方程式为________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的为_________________。
(4)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2生成H2SO4和HBr，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_______________________________________________。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_________________。
第三单元 海洋化学资源的综合利用
第1课时 粗盐提纯 从海水中提取溴
1．B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A
7．D [溴易挥发，加水液封可以减少挥发损失，A正确；经过吸收塔后，所得溶液中Br－的浓度远大于进入吹出塔之前海水中Br－的浓度，因此溴元素得到了富集，C正确；蒸馏塔中发生的反应为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，D错误。]
8．D [Br－中溴元素的化合价处于最低价态，只有还原性，A错；氯气在反应中作氧化剂，B错；该反应属于置换反应，C错；该反应中，氯气为氧化剂，溴为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D正确。]
9．A [海水中元素种类多，总储量大，但富集程度低，A错误；氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，因此可将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体，B正确；在海水中迄今已发现的80多种化学元素中，含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴等元素，C正确。]
10．C [Na2SO3饱和溶液吸收Br2的反应为Na2SO3＋Br2＋H2O===Na2SO4＋2HBr，A正确；步骤 Ⅲ 利用置换反应制取Br2，B正确；未标明氯气所处的温度和压强，无法计算消耗氯气的体积，C错误；从浓溴水中提取溴，可利用有机溶剂(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有机溶液，再经蒸馏可得到纯净的溴，D正确。]
11．C [①纯碱溶液作吸收剂的反应为3Na2CO3＋3Br2===5NaBr＋NaBrO3＋3CO2；②SO2作吸收剂的反应为SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr。分析以上两个反应可知：①中Br2既作氧化剂，又作还原剂，Na2CO3既不是还原剂也不是氧化剂，②中Br2只作氧化剂，①②均属于氧化还原反应。]
12．B [过滤时不能搅拌；选用沸点较大的正十二烷，便于萃取后蒸馏，与密度无关；沸点低的物质先蒸馏出来。]
13．B [Br元素的化合价由0价降低到－1价，在反应中得到电子，故A错误；S元素的化合价由＋4价升高到＋6价，SO2作还原剂，在反应中表现还原性，故B正确；H2O在反应中元素化合价没有发生变化，所以既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误；1 ml氧化剂在反应中得到1 ml×2×[0－(－1)]＝2 ml电子，故D错误。]
14．(1)防止液体局部受热温度过高，造成液体飞溅
(2)BaCl2、Na2CO3 (3)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (4)会引入新杂质K＋ (5)漏斗 烧杯 玻璃棒
解析 (2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl2溶液，第④步操作是为了除去CaCl2及过量的BaCl2，则需要加入过量Na2CO3溶液。(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的氢氧化钠和碳酸钠。
15．(1)蒸馏法 (2)2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－
(3)富集溴元素 (4)Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 强酸对设备的严重腐蚀
解析 (2)根据题给信息和质量守恒定律，该电解反应的化学方程式为2NaCl＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，据此可写出离子方程式。(3)这里应抓住“低浓度溴溶液”和“工业溴”两个关键信息进行分析判断。(4)SO2有较强的还原性，Br2有强氧化性，根据氧化还原反应规律和质量守恒定律可写出该反应的化学方程式。SO2的水溶液与Br2反应生成酸，工业设备中的很多零部件是不耐酸的。
Br2
CCl4
正十二烷
密度/(g·cm－3)
3.119
1.595
0.753
沸点/℃
58.76
76.8
215～217