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    专题3 第一单元 第1课时 氯气的发现与制备 课时练 (含答案)—2023-2024学年(苏教版2019)高中化学必修1

    专题3 第一单元 第1课时 氯气的发现与制备  课时练  (含答案)—2023-2024学年(苏教版2019)高中化学必修1第1页
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    苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物第1课时随堂练习题

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    这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物第1课时随堂练习题,共7页。
    第1课时 氯气的发现与制备
    题组一 氯气的实验室制法
    1.实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气,制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗,下列有关理由叙述错误的是( )
    A.防止氯气扩散到空气中造成污染
    B.便于控制加入盐酸的量
    C.长颈漏斗便于添加液体
    D.尽量避免氯化氢挥发到空气中
    2.(2022·江苏无锡高一月考)实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气,主要操作有:①将烧瓶固定在铁架台上;②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯确定铁圈高度,固定铁圈放好石棉网;③用药匙向烧瓶中加二氧化锰,再向分液漏斗中加入浓盐酸,并将导气管放入集气瓶中;④检查装置的气密性;⑤在烧瓶上装好分液漏斗,连接好导气管。则最好的实验操作顺序是
    ( )
    A.①②③④⑤ B.②①③④⑤
    C.②①④③⑤ D.②①⑤④③
    3.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的装置正确的是( )
    4.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )
    A.将混有HCl杂质的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质
    B.实验室制取Cl2的反应中,浓盐酸表现酸性和氧化性
    C.实验室用如图装置除去Cl2中的少量HCl
    D.实验室制备Cl2,可用排饱和食盐水法收集
    5.(2023·成都检测)向100 mL 12 ml·L-1浓盐酸中加入足量的MnO2并加热,使它们充分反应,生成的Cl2在标准状况下的体积( )
    A.在6.72 L和13.44 L之间
    B.等于6.72 L
    C.小于6.72 L
    D.大于6.72 L
    题组二 氯气的工业制法
    6.关于电解饱和氯化钠溶液,下列叙述正确的是( )
    A.电解时在与电源正极相连的电极上得到氯气,在与电源负极相连的电极上得到金属钠
    B.在与电源正极相连的电极附近有黄绿色的气体产生
    C.在与电源负极相连的电极附近的溶液中滴入酚酞试液,溶液呈无色
    D.电解一段时间后,将电解液全部转移到烧杯中,充分搅拌后溶液呈中性
    7.下列关于氯气制备原理的说法不正确的是( )
    A.电解饱和食盐水制氯气时,与电源正极相连的碳棒上方产生黄绿色气体
    B.工业上制取氯气的原料是饱和食盐水
    C.实验室制法和工业制法的反应实质是相同的
    D.实验室制取氯气时最好大火加热使温度迅速升高
    8.某同学利用如图所示装置电解饱和食盐水,他在导气管b处收集到的气体不具有的特征是( )
    A.呈黄绿色 B.有毒
    C.密度小于空气 D.有刺激性气味
    9.下列装置中验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是(电极均为石墨棒,Cl2能使淀粉-KI溶液变蓝)( )
    10.工业上用电解法制备烧碱和金属钠,化学反应原理如下:
    反应1:2NaCl+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH+H2↑+Cl2↑
    反应2:2NaCl(熔融)eq \(=====,\s\up7(通电))2Na+Cl2↑
    下列有关说法错误的是( )
    A.制备烧碱的副产物可用于制盐酸
    B.电解2 L 0.5 ml·L-1NaCl溶液最多生成40 g NaOH
    C.反应1、反应2产生的气体均可以直接排入空气中
    D.电解58.5 g NaCl(熔融)最多生成11.2 L(标准状况下)Cl2
    11.实验室制取下列各组气体,所用气体发生装置相同的是( )
    A.金属锌与稀硫酸反应制H2、大理石与稀盐酸反应制CO2
    B.金属锌与稀硫酸反应制H2、氯酸钾和二氧化锰混合制O2
    C.二氧化锰和浓盐酸混合制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2
    D.二氧化锰和浓盐酸混合制Cl2、金属锌与稀硫酸反应制H2
    12.下列方法均可用来制备氯气,现欲制备相同条件下相同体积的氯气,消耗HCl最多的是
    ( )
    A.MnO2+4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2+Cl2↑+2H2O
    B.2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    C.KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O
    D.Ca(ClO)2+4HCl(浓)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O
    13.如图是用KClO3与浓盐酸反应制取氯气的简易装置,下列说法正确的是( )
    A.A中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替
    B.装置C的作用是防倒吸
    C.待没有气泡产生后,向A中加入足量AgNO3溶液,根据沉淀质量可求出剩余盐酸的量
    D.装置B盛放的是饱和食盐水,目的为除去HCl
    14.二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气,如图是制取Cl2并探究Cl2化学性质的装置图。
    (1)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________
    __________________________________________________________________________。
    (2)若要得到干燥纯净的气体,则B中应盛放的试剂是__________,作用是__________;
    C中应盛放的试剂是________,作用是_________________________________________
    ___________________________________________________________________________。
    (3)E中若装有淀粉碘化钾溶液,能观察到的实验现象是__________________________。
    (4)Cl2的密度比空气________,且________(填“能”或“不能”)溶于水,难溶于饱和食盐水,因此可用________法或排饱和食盐水法收集。
    (5)G中的试剂可为________。
    15.请用如图所示仪器,设计一个电解饱和食盐水并测定电解时产生的H2的体积和检验Cl2的实验装置(提示:Cl2可与KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝)。
    (1)所选仪器连接时,各接口的顺序是A→__________→________→________;B→________→________→________(填字母)。
    (2)证明产物是Cl2的实验现象是_________________________________________________。
    (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL,电解后溶液的体积恰好为50.0 mL,则溶液中NaOH的物质的量浓度为________。
    第1课时 氯气的发现与制备
    1.C 2.D 3.C 4.D 5.C
    6.B [电解时在与电源负极相连的电极得到H2和NaOH,无单质钠产生,A错误;氯气在与电源正极相连的电极产生,B正确;在与电源负极相连的电极附近的溶液中滴入酚酞试液后呈红色,C错误;溶液中有NaOH,呈碱性,D错误。]
    7.D [电解饱和食盐水制氯气时,Cl-在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2,A项正确;浓盐酸具有挥发性,实验室制取氯气时应缓缓加热以减少氯化氢的损失,D项错误。]
    8.C [电解饱和食盐水时,Cl-在与电源正极相连的石墨棒上转化为Cl2,该气体的密度大于空气。]
    9.D [向下排空气法收集的是氢气,故直流电源的左端是负极,右端是正极,A、C错误;淀粉碘化钾溶液变蓝可证明有氯气产生,氢氧化钠溶液不能验证Cl2的产生,B错误、D正确。]
    10.C [由反应1知制备烧碱的副产物是氢气和氯气,H2+Cl2eq \(=====,\s\up7(点燃))2HCl,HCl溶于水即得盐酸,故A正确;电解2 L 0.5 ml·L-1 NaCl溶液,由反应1和钠元素守恒可得n(NaOH)=n(NaCl)=2 L×0.5 ml·L-1=1 ml,m(NaOH)=1 ml×40 g· ml-1=40 g,所以最多生成40 g NaOH,故B正确;反应1、反应2产生的气体都含有氯气,氯气有毒,不能直接排入空气中,故C错误;电解58.5 g NaCl(熔融),由反应2和氯元素守恒得n(Cl2)=eq \f(1,2)×n(NaCl)=eq \f(1,2)×eq \f(58.5 g,58.5 g· ml-1)=eq \f(1,2) ml,标准状况下V(Cl2)=eq \f(1,2) ml×22.4 L· ml-1=11.2 L,故D正确。]
    11.A [根据反应原理选择相应的装置:二氧化锰和浓盐酸制氯气、氯酸钾与二氧化锰混合制氧气,均需要加热,而金属锌和稀硫酸制H2和大理石与稀盐酸制CO2的反应不需要加热。]
    12.A [生成1 ml氯气,A消耗4 ml HCl,B消耗eq \f(16,5) ml HCl,C消耗2 ml HCl,D消耗2 ml HCl,所以消耗HCl最多的为A。]
    13.B [常温下,浓盐酸和高锰酸钾、重铬酸钾均能发生反应,但浓盐酸与二氧化锰在常温下不反应,因此不能使用该装置,A项错误;反应得到的产物为KCl,向A中加入足量的AgNO3溶液,生成AgCl沉淀,如盐酸过量,与AgNO3反应也生成AgCl沉淀,因此不能利用沉淀质量求出剩余盐酸的量,C项错误;装置B用于收集氯气,D项错误。]
    14.(1)MnO2+4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑ (2)饱和食盐水 吸收混合气体中的HCl 浓硫酸 吸收混合气体中的水蒸气 (3)溶液变蓝 (4)大 能 向上排空气 (5)NaOH溶液(答案合理即可)
    解析 (1)二氧化锰(MnO2)与浓盐酸混合加热可得到氯气:MnO2+4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2+2H2O+Cl2↑。(2)氯气中含有氯化氢和水蒸气,通过饱和食盐水可吸收氯化氢;通过浓硫酸可吸收水蒸气。(5)氯气可用氢氧化钠溶液吸收。
    15.(1)G F H D E C (2)淀粉-KI溶液变蓝 (3)0.01 ml·L-1
    解析 (1)用排水法测量产生H2的体积,A接储气瓶的G,F接H,把水排入量筒内,用量筒测量排出的水量,以测定产生H2的体积。B接洗气瓶的D,E接C,生成的Cl2与洗气瓶中的KI反应生成I2,淀粉遇I2变蓝,多余的Cl2用NaOH溶液吸收。(3)已知电解产生的H2的物质的量n(H2)=eq \f(5.6×10-3 L,22.4 L·ml-1)=2.5×10-4 ml,由2NaCl+2H2Oeq \(=====,\s\up7(通电))2NaOH+H2↑+Cl2↑知,n(NaOH)=2n(H2)=5.0×10-4 ml,则c(NaOH)=eq \f(5.0×10-4 ml,0.05 L)=0.01 ml·L-1。

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