高中化学第一单元 氯气及氯的化合物第2课时课时训练

这是一份高中化学第一单元 氯气及氯的化合物第2课时课时训练，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列气体中，无色有毒气体是，下列叙述不正确的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 氯气的物理性质
1．下列说法正确的是( )
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用向下排空气法可以收集到纯净的氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
2．下列气体中，无色有毒气体是( )
A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO2
题组二 氯气与单质的反应
3．下列物质中，不可能与氯气发生反应的是( )
A．氢气 B．单质硅
C．白磷 D．空气
4．(2022·陕西渭南三贤中学高一检测)下列叙述不正确的是( )
A．红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
B．Cl2是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性
C．过量的Fe在Cl2中燃烧，生成FeCl2
D．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状
题组三 氯气与水的反应
5．用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )
6．某同学利用含有HCl杂质的Cl2及下列装置探究Cl2能否与水反应，其正确的组装顺序是
( )
A．c→d→a→b→e B．d→c→a→b→e
C．d→a→c→b→e D．d→c→b→a→e
7．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
8．下列关于氯水性质及现象的描述和相关解释正确的是( )
题组四 氯气与碱的反应
9．当不慎有大量氯气扩散到周围空间时，处在该环境中的人可以用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最适合采用的是( )
A．NaOH B．NaCl
C．NaHCO3 D．NH3·H2O
10．化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学知识叙述正确的是( )
A．氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强
B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂
C．测定溶液pH的实验中，用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH对测定结果无影响
D．洁厕剂不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解
11．如图所示：若关闭止水夹 Ⅰ，打开止水夹 Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭止水夹 Ⅱ，打开止水夹 Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是( )
A．浓硫酸 B．氯化钠溶液
C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
12．漂白粉是生产生活中常用的消毒剂。
下列有关漂白粉的说法中，错误的是( )
①漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙
②为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸
③漂白粉性质稳定，可以敞口存放
④漂白粉能与少量CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2和HClO
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
13．世界卫生组织将ClO2定为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有广泛应用。消毒效率是用单位质量的消毒剂得电子数来表示的，得电子数等于元素化合价的降低数。ClO2作消毒剂时和氯气一样，产物均为Cl－。下列关于ClO2的说法正确的是
( )
A．ClO2的摩尔质量为67.5
B．从分类上来看，ClO2属于金属氧化物
C．ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍
D．ClO2分子中氯元素与氧元素的质量比为1∶2
14．氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确的结论。(已知：强氧化性的物质往往具有漂白性。)
(1)提出问题：
氯水中的何种物质能使红色布条褪色？
(2)收集资料：
①氯气有强氧化性；
②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
③次氯酸有强氧化性。
(3)提出假设：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________；
④水使红色布条褪色。
(4)验证假设：
实验①：把干燥的红色布条放入充满氯气的集气瓶中，红色布条不褪色；
实验②：________________________________________________________________________；
实验③：________________________________________________________________________；
实验④：把干燥的红色布条放在水里，红色布条不褪色。
(5)得出的实验结论是___________________________________________________________。
15．已知反应：NaClO＋NaCl＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋Cl2↑＋H2O，为探究氯气的性质，某同学设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
(1)在该实验中，以下可用于制取氯气的装置是________(填字母)。
(2)装置B、C中依次放入的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________________________，
请提出合理的改进方法：________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
(3)D中的现象是________________________________________________________________，
反应的化学方程式为____________________________________________________________，
分离D中液体的方法是________。
(4)写出氯气与NaOH溶液反应的化学方程式：
_____________________________________________________________________________，
为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl－，正确的操作是________________________________
___________________________________________________________________________。
(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液中能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验可证明Cl2与H2O反应的产物中含有______(填化学式)。
第2课时 氯气的性质及应用
1．C 2.B 3.D 4.C 5.B
6．D [先用饱和食盐水除去杂质HCl，从饱和食盐水中出来的Cl2中含有水蒸气，再用浓硫酸干燥，干燥后的Cl2先通入放有干燥的有色布条的集气瓶中，然后再通入放有湿润的有色布条的集气瓶中，注意b、a的顺序不能颠倒，否则湿润的有色布条中的水蒸气易随Cl2进入放有干燥的有色布条的集气瓶中，最后用NaOH溶液来吸收剩余的Cl2。]
7．D [自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。]
8．B
9．C [该物质可以吸收氯气，不可能为氯化钠；氢氧化钠对皮肤有腐蚀性；氨水易挥发，挥发出的氨气有强烈的刺激性气味。]
10．B [活性炭具有吸附性，可以吸附氯气，同时使用时漂白效果不会增强，A项错误；氯气与烧碱溶液或石灰乳反应均可生成次氯酸盐，B项正确；氯水中的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，C项错误；洁厕剂与“84”消毒液不能混用的原因是消毒液中的NaClO与洁厕灵中的HCl反应生成Cl2，D项错误。]
11．B [布条不褪色的原因可能有两种：一种是将氯气干燥而不能使红色布条褪色，甲瓶所盛试剂可能是干燥剂(如A中的浓硫酸)；另一种是能吸收氯气的试剂(如C、D中的强碱)。氯气在氯化钠溶液中的溶解度很小，若关闭止水夹Ⅰ，打开止水夹Ⅱ，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，干燥的红色布条将褪色，不可能是氯化钠溶液。]
12．C [漂白粉的性质相对于HClO来说比较稳定，但在敞口存放过程中，会发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO,2HClOeq \(=====,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使漂白粉逐渐失效，故③错误；与少量CO2反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，与过量CO2反应时才生成Ca(HCO3)2，故④错误。]
13．C [A项错误，摩尔质量应带单位；B项错误，从分类上来看，ClO2属于非金属氧化物；C项正确，ClO2的消毒效率为eq \f(5,67.5)，氯气的消毒效率为eq \f(2,71)，故ClO2的消毒效率是氯气的2.63倍；D项错误，ClO2分子中氯原子与氧原子的个数比为1∶2，氯元素与氧元素的质量比为35.5∶32。]
14．(3)①氯气使红色布条褪色 ②次氯酸使红色布条褪色 ③盐酸使红色布条褪色 (4)把干燥的红色布条伸入次氯酸溶液中，红色布条褪色 把干燥的红色布条伸入稀盐酸中，红色布条不褪色 (5)氯水中的次氯酸能使红色布条褪色
解析 提出假设是根据收集到的资料结合所学知识进行的。氯气有氧化性，那么假设氯气使红色布条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，假设盐酸或次氯酸能使红色布条褪色。氯气、稀盐酸、水均不能使红色布条褪色，说明是次氯酸使红色布条褪色。
15．(1)c (2)Cl2中混有少量水蒸气 在A～B之间增设装有浓H2SO4的洗气瓶 (3)下层CCl4层呈紫红色 Cl2＋2KI===I2＋2KCl 分液 (4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl－ (5)HCl
解析 (1)根据“固＋液eq \(――→,\s\up7(△))气”可知应选择c装置制取Cl2。(2)干燥的红色布条褪色说明Cl2中混有水蒸气，生成了HClO，故应增设干燥装置。(3)Cl2＋2KI===I2＋2KCl，CCl4将I2萃取出来，分离两种互不相溶的液体可采用分液法。(4)为检验Cl－，应先用稀HNO3酸化中和溶液中的OH－，再加AgNO3溶液，若有AgCl白色沉淀生成，证明含有Cl－。(5)因酸性：HCl＞H2CO3＞HClO，HCl可与NaHCO3反应：HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑，而HClO不与NaHCO3反应，故氯气与H2O反应的产物中含有HCl。
选项
操作
现象
解释
A
将氯水加入紫色石蕊试液中
石蕊试液先变红色后褪色
氯水中有H＋
B
氯水中加入硝酸银溶液
产生白色沉淀
氯水中有Cl－
C
氯水中加入碳酸钠溶液
产生气体
氯水中有HClO
D
氯水中加入有色布条
有色布条褪色
氯水中有Cl2