苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物第3课时综合训练题

这是一份苏教版 (2019)必修 第一册第一单元 氯气及氯的化合物第3课时综合训练题，共8页。试卷主要包含了下列反应属于氧化还原反应的是，已知在碱性溶液中可发生如下反应等内容，欢迎下载使用。
题组一 氧化还原反应的概念与判断
1．氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中，下列过程中不涉及氧化还原反应的是( )
A．燃放鞭炮 B．食物腐败
C．金属冶炼 D．明矾净水
2．(2023·济南检测)在化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑中，作氧化剂的是( )
A．Zn B．HCl C．ZnCl2 D．H2
3．(2022·合肥高一学业考试)下列反应属于氧化还原反应的是( )
A．CaO＋H2O===Ca(OH)2
B．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
C．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O
D．2NaHCO3eq \(=====,\s\up7(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O
4．磷单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3↑中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
题组二 氧化还原反应中的电子转移
5．下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是( )
A．eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl＋3O2↑
B．===2FeCl2＋I2＋2KCl
C．===4HF＋O2
D．＋2H2O===H2SO4＋2HBr
6．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )
A.
B．＋8H2O
C.(浓)eq \(=====,\s\up7(△))eq \(CO2,\s\up6(＋4))↑＋2eq \(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O
D．eq \(=====,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))6H2O＋5N2
7．已知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2ROeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。则每生成1 ml ROeq \\al(2－,4)转移电子的物质的量是( )
A．3 ml B．4 ml C．5 ml D．6 ml
8．标准状况下，下列化学反应中产生相同体积的气体，转移的电子数最多的是( )
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
B．2F2＋2H2O===4HF＋O2↑
C．电解饱和食盐水制取氯气
D．MnO2＋H2C2O4＋H2SO4===MnSO4＋2CO2↑＋2H2O
9．ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2ClO2＋8HCl(浓)===5Cl2＋4H2O，该反应中若转移电子的数目为9.632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为( )
A．11.2 L B．33.6 L C．22.4 L D．44.8 L
10．下列化学反应中溴元素仅被氧化的是( )
A．2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2
B．Br2＋2NaI===2NaBr＋I2
C．3Br2＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))5NaBr＋NaBrO3＋3H2O
D．HBr＋NaOH===NaBr＋H2O
11．金属加工后的废切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2eq \(=====,\s\up7(△))N2↑＋2H2O
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应 ②第二步NH4NO2仅发生氧化反应 ③NH4NO2发生了分解反应 ④第二步中NH4NO2既被氧化又被还原 ⑤第一步为复分解反应
A．①③ B．①④
C．②③④ D．③④⑤
12．化学实验中若使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，则可不再向环境排放该种有害物质。在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有( )
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
13．我国近代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话所涉及的反应有：①HgS＋O2===Hg＋SO2；②Hg＋S===HgS。下列有关说法错误的是( )
A．反应①②均为氧化还原反应
B．反应①中Hg、O两种元素被还原
C．反应①中每生成1 ml SO2转移4 ml e－
D．反应②中Hg元素被氧化、S元素被还原
14．(2022·浙江金华高一期末)汽车发生碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑。若反应过程中共转移电子1.25 ml，则下列判断正确的是( )
A．NaN3是氧化剂B．共生成0.625 ml氧化产物
C．氧化产物比还原产物多1.75 mlD．消耗的氧化剂是还原剂的5倍
15．饮用水中的NOeq \\al(－,3)对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NOeq \\al(－,3)的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NOeq \\al(－,3)还原为N2，其化学方程式为10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。
请回答下列问题：
(1)上述反应中，__________(填元素符号，下同)元素的化合价升高，则该元素的原子__________(填“得到”或“失去”)电子；而__________元素的化合价降低，该元素发生__________反应。
(2)用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目。
16．高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeOeq \\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O。
(1)FeOeq \\al(2－,4)中铁元素的化合价为________，在该反应中氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________。
(2)请用双线桥表示反应中电子转移情况：_________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(3)根据化合价，推测FeOeq \\al(2－,4)能和下列________反应(填字母，下同)。
A．KMnO4 B．SO2
C．H2S D．O2
(4)在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________。
A．Cl2＋H2OHCl＋HClO
B．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
C．CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑
D．3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2
第3课时 氧化还原反应
1．D 2.B 3.B 4.C 5.B 6.B
7．A [R的化合价升高，由＋3价→＋6价，每生成1 ml ROeq \\al(2－,4)，转移3 ml电子。]
8．B [A产生1 ml气体转移2 ml电子，B产生1 ml气体转移4 ml电子，D产生1 ml气体转移1 ml电子。]
9．C [n(e－)＝eq \f(9.632×1023,6.02×1023 ml－1)＝1.6 ml。因为2ClO2～Cl2～8e－，8HCl～4Cl2～8e－，所以该反应有对应关系：5Cl2～8e－，所以n(Cl2)＝eq \f(5,8)n(e－)＝eq \f(5,8)×1.6 ml＝1 ml，V(Cl2)＝1 ml
×22.4 L·ml－1＝22.4 L。]
10．A [溴化钠中溴元素化合价升高被氧化，选项A符合题意；溴单质中溴元素化合价降低被还原，选项B不符合题意；溴单质既被氧化生成溴酸钠，又被还原生成溴化钠，选项C不符合题意；反应属于中和反应，各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，选项D不符合题意。]
11．D [①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步NH4NO2中NHeq \\al(＋,4)的N元素的化合价由－3价变为0价，NOeq \\al(－,2)中N元素的化合价由＋3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则NH4NO2既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中NH4NO2既被氧化又被还原，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。]
12．A [Na2Cr2O7中Cr显＋6价，CrCl3中Cr显＋3价，Cr的化合价降低，反应①属于氧化还原反应；CrCl3和Cr(OH)3中Cr的化合价都显＋3价，化合价没有发生变化，反应②不属于氧化还原反应；Cr(OH)3和NaCrO2中Cr的化合价都显＋3价，没有化合价的改变，反应③不属于氧化还原反应；CrCl3中Cr显＋3价，Na2CrO4中Cr显＋6价，化合价发生改变，反应④属于氧化还原反应；Na2Cr2O7和Na2CrO4中Cr的价态都是＋6价，没有化合价发生变化，反应⑤不属于氧化还原反应；Na2CrO4中Cr显＋6价，NaCrO2中Cr显＋3价，化合价降低，反应⑥属于氧化还原反应，因此属于氧化还原反应的是①④⑥。]
13．C [①中氧元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Hg元素的化合价降低，因此①属于氧化还原反应，②中Hg的化合价升高，被氧化，S的化合价降低，被还原，属于氧化还原反应，故A、B、D说法正确；反应①中HgS中Hg的化合价由＋2→0，化合价降低2，S的化合价由－2→＋4，化合价升高6，O2中氧元素化合价由0→－2，化合价降低4，因此每生成1 ml SO2转移6 ml电子，故C说法错误。]
14．C [该反应中，NaN3中N的化合价由－eq \f(1,3)价升高到0价，KNO3中N的化合价由＋5价降低到0价，故NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A错误；由化学方程式可知，每10 ml NaN3参加反应，消耗2 ml KNO3，转移10 ml电子，故若反应过程中共转移电子1.25 ml，就有1.25 ml NaN3、0.25 ml KNO3参加反应，则生成1.875 ml氧化产物，0.125 ml还原产物，B错误；由B选项可知，若反应过程中共转移电子1.25 ml，会生成1.875 ml氧化产物，0.125 ml还原产物，氧化产物比还原产物多1.75 ml，C正确；由A选项可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，消耗的还原剂是氧化剂的5倍，D错误。]
15．(1)Al 失去 N 还原
(2)
＋2H2O
解析 在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
16．(1)＋6 ClO－ Fe(OH)3 FeOeq \\al(2－,4)
(2)
(3)BC (4)AB
解析 湿法制备高铁酸钾反应中，Fe元素的化合价从＋3价升高到＋6价，失去电子，发生氧化反应，故Fe(OH)3为还原剂，具有还原性，FeOeq \\al(2－,4)为氧化产物；Cl元素的化合价从＋1价降为－1价，得到电子，发生还原反应，故ClO－为氧化剂，具有氧化性，Cl－为还原产物。(2)Fe元素的化合价从＋3价升高到＋6价，有2个铁原子变价，失去6个电子；Cl元素的化合价从＋1价降为－1价，有3个氯原子变价，得到6个电子，用双线桥表示反应中电子转移情况：。(3)FeOeq \\al(2－,4)中Fe元素的化合价为＋6价，是高价态，具有氧化性，能和还原性物质反应，故能和SO2、H2S反应。(4)Cl2＋H2OHCl＋HClO，该反应中氢和氧元素的化合价均不变，水既不作氧化剂又不作还原剂；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，该反应中只有过氧化钠中氧元素的化合价发生变化，因此水既不作氧化剂又不作还原剂；CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，该反应中CaH2中氢元素的化合价从－1价升高为0价，为还原剂；H2O中部分氢元素的化合价从＋1价降低为0价，为氧化剂；3Fe＋4H2O(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Fe3O4＋4H2，在该反应中Fe元素的化合价升高，Fe为还原剂；氢元素的化合价降低，H2O 为氧化剂。