化学必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化第1课时同步练习题

这是一份化学必修 第一册专题4 硫与环境保护第二单元 硫及其化合物的相互转化第1课时同步练习题，共8页。试卷主要包含了有关下列三个反应的叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。


题组一 含硫物质之间的转化
1．下列物质中的硫元素，既有氧化性又有还原性的是( )
A．H2S B．SO2 C．SO3 D．H2SO4
2．Na2SO3中＋4价的硫元素，既有氧化性，又有还原性。要证明Na2SO3具有还原性，需选用的试剂是( )
A．硫化钠溶液 B．盐酸
C．氯化钙溶液 D．溴水
3．将SO2和H2S混合，有浅黄色固体出现，该反应中H2S表现出( )
A．还原性 B．碱性
C．酸性 D．氧化性
4．下列物质能与SO2在一定条件下发生反应的是( )
①NaOH ②氯气 ③空气 ④氢硫酸 ⑤Na2SO3 ⑥Na2CO3
A．①②④⑤ B．②③⑤⑥
C．② D．①②③④⑤⑥
5．有关下列三个反应的叙述正确的是( )
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOHeq \(=====,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2O
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀硫酸，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③中被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量之比为1∶2
题组二 同一元素不同物质间的转化
6．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质eq \(――→,\s\up7(＋O2))氧化物eq \(―――→,\s\up7(＋H2O))酸或碱eq \(―――――――→,\s\up7(＋NaOH或HCl))盐
A．镁 B．硫 C．铜 D．铁
7．以下物质间的每步转化不能通过一步反应实现的是( )
A．C→CO→CO2→Na2CO3
B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4
C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3
D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl
8．单质X与浓硫酸共热，反应中X与H2SO4的物质的量之比为1∶2，则X元素在生成物中的化合价可能为( )
①＋1 ②＋2 ③＋3 ④＋4
A．②④ B．③④ C．①② D．①③
9．A～D是含同一元素的四种物质，相互之间有如图所示的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物对应的水化物。那么A可能是( )
A．S B．Cl2 C．Fe D．Na
10．硫元素常见化合价及其物质类别关系如图，下列说法错误的是( )
A．X是H2S
B．Y既有氧化性又有还原性
C．将X与Y混合，不能生成硫单质
D．工业上制Z的主要原料是硫铁矿
11．硫元素的几种化合物存在下列转化关系，下列判断正确的是( )
浓H2SO4eq \(――→,\s\up7(Cu),\s\d5(①))SO2eq \(――――→,\s\up7(NaOH溶液),\s\d5(②))Na2SO3溶液eq \(――→,\s\up7(S),\s\d5(③))Na2S2O3eq \(――――→,\s\up7(稀H2SO4),\s\d5(④))S
A．反应①中生成的SO2具有还原性，故可作漂白剂
B．反应④中每消耗1 ml稀硫酸时，转移电子6 ml
C．可以用CS2清洗实验③后附着在试管壁上的硫
D．反应④生成S的原子利用率是100%
12．如图为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( )
A．甲只具有还原性
B．乙、丙均为酸性氧化物
C．乙既有氧化性，又有还原性
D．丁为黄色或淡黄色固体
13．甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )
A．若甲是C，则乙可能是O2
B．若甲是Fe，则乙可能是Cl2
C．若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2
D．若甲是H2S，则乙可能是O2
14．某化学小组欲探究不同价态硫元素间的转化，请回答下列问题：
(1)除胶头滴管、酒精灯外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是__________。
(2)请帮他们完成以下实验报告：
实验目的：探究三种价态(0、＋4、＋6价)硫元素间的相互转化。
选用试剂：硫黄、浓硫酸、二氧化硫、氯水、硫化氢、铜片、氧气。
实验记录
问题讨论：从三种价态(0、＋4、＋6价)硫元素间的相互转化还可得到规律：当硫元素处于最低价时只有________性，处于最高价时只有________性，处于中间价时既有________性，又有________性。
(3)根据以上规律判断，下列物质中既有氧化性，又有还原性的有________(填字母)。
A．Cl2 B．Na C．Na＋ D．Cl－ E．SO2
15．从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。
(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式：_________________________。
(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式：_____________________________。
(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。
①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式：
____________________________________________________________________________。
②浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。
①请结合上图说明原因：______________________________________________________。
②潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：________________________________________________________
_____________________________________________________________________________。
第二单元 硫及其化合物的相互转化
第1课时 含硫物质之间的转化
1．B 2.D 3.A 4.D 5.D
6．B [镁、铜和铁对应的氧化镁、氧化铜和氧化铁不能直接和水反应。]
7．B [A项，碳与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠；B项，硫单质不能一步转化为三氧化硫；C项，Feeq \(――→,\s\up7(HCl))FeCl2eq \(――→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3；D项，钠在空气中加热生成Na2O2，Na2O2与水反应生成NaOH，NaOH与HCl反应生成NaCl。]
8．A [若X为金属，X＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，则X在生成物中的化合价为＋2价；若X为非金属，X＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，则X在生成物中的化合价为＋4价。]
9．A
10．C [－2价硫的氢化物，为硫化氢，则X是H2S，故A正确；＋4价的硫处于中间价态，所以Y既有氧化性又有还原性，故B正确；X是硫化氢、Y是二氧化硫，两者混合，能生成硫单质，故C错误；工业上制硫酸用煅烧硫铁矿来造气，则工业上制Z的主要原料是硫铁矿，故D正确。]
11．C [SO2可作漂白剂的原理是利用二氧化硫结合有机色素生成不稳定的无色物质，与还原性无关，故A错误；反应④的化学方程式：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，消耗1 ml硫酸时，反应中转移电子的总数为2NA，故B、D错误；硫单质易溶于二硫化碳，故C正确。]
12．A [甲、乙、丙、丁分别为H2S、SO2、SO3、S。H2S中－2价的S只有还原性，但其中的H为＋1价，具有氧化性，如H2S与活泼金属反应可表现出氧化性(即酸性)，A项错误；SO2与SO3均能与碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，B项正确；SO2中的S元素为＋4价，处于中间价态，C项正确；单质S为黄色或淡黄色固体，D项正确。]
13．B [若甲是C，则乙可能是O2，丙是CO，丁是CO2，A正确；若甲是Fe，乙是Cl2，则丙是氯化铁，氯化铁和氯气不反应，B错误；若甲是NaOH溶液，则乙可能是SO2，丙是亚硫酸钠，丁是亚硫酸氢钠，C正确；若甲是H2S，则乙可能是O2，丙是S，丁是SO2，D正确。]
14．(1)试管
(2)如表所示
还原 氧化 氧化(或还原) 还原(或氧化)
(3)AE
解析 (1)该实验的进行还需一种试剂的反应容器，选试管最合适。(2)①硫黄在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰；②SO2具有弱氧化性，可氧化H2S中－2价的硫元素：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；③SO2具有较强的还原性，可被Cl2氧化：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；④浓硫酸具有强氧化性，可被Cu还原成SO2。(3)Cl2中氯元素为0价，处于中间价态；SO2中硫元素为＋4价，处于中间价态，因而Cl2和SO2均既有氧化性又有还原性。
15．(1)Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7(任写两种即可)
(2)HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O
(3)①Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(或Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等其他合理答案)
②MnO2＋4HCl(浓)eq \(=====,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(4)①Cl2中Cl元素化合价为0价，处于中间价态，因此Cl2既具有氧化性，又具有还原性
②2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===2NaHCO3＋2NaCl＋Cl2O
解析 (1)根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有＋1、＋3、＋4、＋5、＋7，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7。
(2)高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4＋NaOH===NaClO4＋H2O。
(3)①金属与盐酸反应生成氢气，体现氯化氢的氧化性，例如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑等。
实验编号
预期的转化
选择的试剂
实验现象
结论(用化学方程式表示)
①
S→SO2
硫黄、氧气
——
②
SO2→S
二氧化硫、硫化氢
——
③
SO2→H2SO4
二氧化硫、氯水
氯水褪色
④
浓硫酸→SO2
——
①
发出蓝紫色火焰
——
②
——
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③
SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
④
铜片、浓硫酸
——
Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O