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高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.2弱电解质的电离平衡电离平衡常数精品同步练习题
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这是一份高中化学沪科技版（2020）选择性必修1第3章 水溶液中的离子反应与平衡3.2弱电解质的电离平衡电离平衡常数精品同步练习题，文件包含322电离平衡常数学生版沪科版2020选择性必修第一册docx、322电离平衡常数教师版沪科版2020选择性必修第一册docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
3.2.2 电离平衡常数
学习聚焦
知识精讲
知识点01 电离平衡常数的概念与表达式
1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka，碱用Kb)。
2．电离平衡常数的表示方法
弱电解质
电离平衡
平衡常数表达式
一元弱酸
CH3COOHCH3COO－＋H＋
一元弱碱
NH3·H2ONH＋OH－
多元弱酸
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
【即学即练1】正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。( )
(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( )
(3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H＋)大。( )
(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小。( )
(5)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。( )
知识点02 电离常数的影响因素
1. 内因：弱电解质本身的性质。
弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
【即学即练2】已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4
C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5
D．升高到一定温度，K=7.2×10-5
知识点03 电离平衡常数的意义
1. 意义
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
2. 实例
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS
酸
CH3COOH
H2CO3
H2S
电离常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
3. 利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。
【即学即练3】已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是
A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③
知识点04 电离度（拓展内容）
1．定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。
2．意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。
【即学即练4】1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为
A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6
常见考法
常见考法一 电离平衡常数的意义
【例1】已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
②NaCN＋HF===HCN＋NaF
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述中错误的是
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
必杀技
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。对于弱酸，一定温度下，K值越大，酸性越强；对于弱碱，一定温度下，K值越大，碱性越强。
【同步练习1-1】在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K1＝4.4×10－7和K2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
【同步练习1-2】下列关于电离常数(K)的说法正确的是
A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小
B．电离常数K与温度无关
C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D．多元弱酸各步电离常数大小关系为
常见考法二 利用电离常数判断复分解反应的发生
【例2】 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
化学式
HClO
H2CO3
电离常数/mol·L-1
K=3×10-8
K1=4×10-7 K2=4×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
必杀技
先根据电离平衡常数判断酸的强弱，然后按照“较强酸制较弱酸”进行复分解反应。
【同步练习2-1】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
【同步练习2-2】已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是
A．反应能发生
B．反应能发生
C．酸性：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
常见考法三 电离平衡常数的计算
【例3】 25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。
（1）该温度下CH3COOH的电离度 。
（2）CH3COOH的电离平衡常数 。
必杀技
【计算模型】电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 a－x x x
则Ka＝＝
【同步练习3-1】已知：25 ℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。
（1）求0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1。
（2）若向0.10 mol·L－1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)达到0.20 mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。
【同步练习3-2】2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。（提示：pH＝－lg c(H＋)）
则25 ℃时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)＝_________。
常见考法四 电离平衡常数的综合考查
【例4】 硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是
酸
H2SO4
HNO3
HClO4
K1
6.3×10-9
4.2×10-10
1.6×10-5
A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++S
B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强
C．在冰醋酸中，0.01 mol·L-1 HClO4的离子总浓度约为 4×10-4 mol·L-1
D．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O==H2O+N
必杀技
1．根据浓度商Q与K的相对大小可以判断电离平衡的移动方向；
2．根据K可以判断弱电解质的相对强弱；
3．根据电离平衡常数可以判断溶液中微粒浓度比值的变化情况；
4．根据电离平衡常数可以判断复分解反应能否发生。
【同步练习4-1】氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1 HCN溶液的
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量溶液，会使Ka增大
【同步练习4-2】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
分层提分
题组A 基础过关练
1．已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是
A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③
2．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是
3．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4
C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5
D．升高到一定温度，K=7.2×10-5
4．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
5．下列说法正确的是
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数
7. 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
（1）________。 （2）________。
（3）________。 （4） ________。
8. 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 =_______。
（2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-结合H+的能力由弱到强的顺序是_______。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是_______(填字母序号，下同)。
a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. 醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是_______。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：
C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
9．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：
酸
电离常数(Ka)
HClO
（1）同浓度的、中结合H+的能力最强的___________。
（2）常温下0.1 mol·L-1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)
10．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
醋酸：
次氯酸：
碳酸：，
亚硫酸：，
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。
(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。
a． b．c(H+) c．的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是___________。
a．少量通入次氯酸钠溶液中：
b．少量通入次氯酸钙溶液中：
c．过量通入澄清石灰水中：
题组B 能力提升练
11．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1
B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液
D．C6H5COONa溶液中不存在H+和OH—
12．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+ 。25 ℃时，0.1 mol·L-1醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的溶液中的约为
B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25 ℃时，)，则
C．该温度下0.1 mol·L-1醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
13．已知25 ℃时，K＝＝1.8×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．在绝热的容器里，向少量CH3COOH溶液中加入NaOH固体，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
14．已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入
15．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
HCN
HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式____________________________________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式________________、________________。
17．回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
题组C 培优拔尖练
18．表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：
酸
电离方程式
电离平衡常数
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
K=1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCOH++CO
K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
H3PO4
H3PO4H++H2PO
H2POH++HPO
HPOH++PO
K1=6.9×10-3
K2=6.2×10-8
K3=4.8×10-13
回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为__________
（4）请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：___________________。
（5）向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式______________________.
19． (1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1HF溶液的c(H＋)为______ mol·L－1。
(2)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：
H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为________________________。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_______________________________。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN－===2HCN＋CO
3.2.2 电离平衡常数
学习聚焦
知识精讲
知识点01 电离平衡常数的概念与表达式
1．概念：在一定条件下，当弱电解质的电离达到平衡时，溶液中弱电解质电离所生成的各种离子浓度的乘积，与溶液中未电离分子的浓度之比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K表示(酸用Ka，碱用Kb)。
2．电离平衡常数的表示方法
弱电解质
电离平衡
平衡常数表达式
一元弱酸
CH3COOHCH3COO－＋H＋
一元弱碱
NH3·H2ONH＋OH－
多元弱酸
H2CO3
H2CO3H＋＋HCO
HCOH＋＋CO
【即学即练1】正误判断(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)H2CO3的电离常数表达式：Ka＝。( )
(2)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。( )
(3)电离平衡常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离平衡常数小的酸溶液中的c(H＋)大。( )
(4)向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，先增大再减小。( )
(5)某一弱电解质，电离度越大，电离常数就越大。( )
知识点02 电离常数的影响因素
1. 内因：弱电解质本身的性质。
弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。电离平衡常数越大，电离程度越大。多元弱酸的电离以第一步电离为主，各级电离平衡常数的大小差距较大。
2. 外因：电离平衡常数只跟温度有关，温度升高，电离平衡常数增大。
【即学即练2】已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4
C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5
D．升高到一定温度，K=7.2×10-5
知识点03 电离平衡常数的意义
1. 意义
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，弱电解质的电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
2. 实例
下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞＞HS
酸
CH3COOH
H2CO3
H2S
电离常数
K=1.8×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=9.1×10-8
K2=1.1×10-12
3. 利用电离平衡常数，可以判断复分解反应能否发生，以及确定产物（“强酸制弱酸”）。
【即学即练3】已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是
A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③
知识点04 电离度（拓展内容）
1．定义：弱电解质在溶液中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数（包括已电离和未电离）的百分率，称为电离度。
2．意义：电离度实质上表示的是弱电解质达到电离平衡时的转化率。
【即学即练4】1 mol·L-1 HA溶液中有1%的HA电离，则HA的电离平衡常数Ka为
A．1.0×10-4 B．1.0×10-5 C．1.0×10-2 D．1.0×10-6
常见考法
常见考法一 电离平衡常数的意义
【例1】已知数据：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：
①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2
②NaCN＋HF===HCN＋NaF
③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF
由此可判断下列叙述中错误的是
A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4
B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10
C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱
D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小
必杀技
电离平衡常数表示弱电解质的电离能力。对于弱酸，一定温度下，K值越大，酸性越强；对于弱碱，一定温度下，K值越大，碱性越强。
【同步练习1-1】在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液，它们的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K1＝4.4×10－7和K2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2 B．HCOOH
C．HCN D．H2CO3
【同步练习1-2】下列关于电离常数(K)的说法正确的是
A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小
B．电离常数K与温度无关
C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱
D．多元弱酸各步电离常数大小关系为
常见考法二 利用电离常数判断复分解反应的发生
【例2】 根据表中提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式书写正确的是
化学式
HClO
H2CO3
电离常数/mol·L-1
K=3×10-8
K1=4×10-7 K2=4×10-11
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+Cl2=Cl-+ClO-+2CO2↑+H2O
C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO
必杀技
先根据电离平衡常数判断酸的强弱，然后按照“较强酸制较弱酸”进行复分解反应。
【同步练习2-1】25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10－5
K1＝4.3×10－7
K2＝5.6×10－11
3.0×10－8
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________________。
（2）同浓度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－结合H＋的能力由强到弱的顺序为________。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的化学方程式：
______________________________________________________________________。
【同步练习2-2】已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：HCOOH：Ka=1.8×10-4，HCN：Ka=6.2×10-10，H2CO3：Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11。则下列说法错误的是
A．反应能发生
B．反应能发生
C．酸性：HCN＞HCOOH
D．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生
常见考法三 电离平衡常数的计算
【例3】 25℃时，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，c(H＋)＝1.0×10-3mol·L-1(忽略水的电离)。
（1）该温度下CH3COOH的电离度 。
（2）CH3COOH的电离平衡常数 。
必杀技
【计算模型】电离常数的计算——三段式法
例：25 ℃ a mol·L－1的CH3COOH
CH3COOHCH3COO－＋H＋
起始浓度/mol·L－1 a 0 0
变化浓度/mol·L－1 x x x
平衡浓度/mol·L－1 a－x x x
则Ka＝＝
【同步练习3-1】已知：25 ℃时NH3·H2O的Kb＝2.0×10－5。
（1）求0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中c(OH－)＝________ mol·L－1。
（2）若向0.10 mol·L－1的NH3·H2O中加入固体NH4Cl，使c(NH)达到0.20 mol·L－1，则c(OH－)＝________mol·L－1。
【同步练习3-2】2.0×10－3 mol·L－1的氢氟酸中，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F－)、c(HF)与溶液pH的关系如下图。（提示：pH＝－lg c(H＋)）
则25 ℃时，HF电离平衡常数为：Ka(HF)＝_________。
常见考法四 电离平衡常数的综合考查
【例4】 硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。下列说法正确的是
酸
H2SO4
HNO3
HClO4
K1
6.3×10-9
4.2×10-10
1.6×10-5
A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42H++S
B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强
C．在冰醋酸中，0.01 mol·L-1 HClO4的离子总浓度约为 4×10-4 mol·L-1
D．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H++NH3·H2O==H2O+N
必杀技
1．根据浓度商Q与K的相对大小可以判断电离平衡的移动方向；
2．根据K可以判断弱电解质的相对强弱；
3．根据电离平衡常数可以判断溶液中微粒浓度比值的变化情况；
4．根据电离平衡常数可以判断复分解反应能否发生。
【同步练习4-1】氢氰酸(HCN)是一种弱酸，在水溶液中存在电离平衡：HCN H++CN-，常温下电离常数为Ka。下列说法正确的是
A．0.1mol·L-1 HCN溶液的
B．增大HCN溶液浓度，其电离程度减小
C．升高HCN溶液温度，平衡逆向移动
D．加入少量溶液，会使Ka增大
【同步练习4-2】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O 的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中
A．水的电离程度始终增大
B．c(NH)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH)＝c(CH3COO－)
分层提分
题组A 基础过关练
1．已知25℃时①HNO2、②HClO、③HCN的电离常数依次为7.24×10-4、2.90×10-8、6.17×10-10，该温度下相同浓度的上述三种酸溶液，酸性由强到弱的顺序正确的是
A．③>②>① B．①>②>③ C．①>③>② D．②>①>③
2．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是
3．已知25 ℃下，醋酸溶液中各粒子存在下述关系：K==1.75×10-5，下列有关说法可能成立的是
A．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-5
B．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K=8×10-4
C．标准状况下，醋酸溶液中K=1.75×10-5
D．升高到一定温度，K=7.2×10-5
4．在稀氨水中存在下列平衡：NH3 + H2ONH3·H2ONH4++ OH— ，对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，溶液的pH减小
B．通入少量氨气，平衡正向移动，c (NH3·H2O) 减小
C．加入少量NaOH固体，并恢复至室温，平衡逆向移动，NH3·H2O的电离平衡常数减小
D．加水稀释，NH3·H2O的电离程度及c ( OH— ) 都增大
5．下列说法正确的是
A．电离常数受溶液浓度的影响
B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱
C．Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大
D．H2CO3的电离常数表达式：K＝
6．相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
电离常数K/(mol·L-1)
9×10-7
9×10-6
1×10-2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ+Y-=HY+Z-能够发生
C．由电离平衡常数可以判断，HZ属于强酸，HX和HY属于弱酸
D．相同温度下，1 mol·L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L-1 HX溶液的电离常数
7. 常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
（1）________。 （2）________。
（3）________。 （4） ________。
8. 已知在时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
醋酸
次氯酸
碳酸
亚硫酸
（1）写出亚硫酸的第一步电离平衡常数表达式Ka1 =_______。
（2）在相同条件下，CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-结合H+的能力由弱到强的顺序是_______。
（3）若保持温度不变，在醋酸溶液中通入少量HCl气体，下列量会变小的是_______(填字母序号，下同)。
a. c(CH3COO-) b. c(H+) c. 醋酸的电离平衡常数
（4）下列离子方程式中错误的是_______。
A．少量CO2通入次氯酸钠溶液中：
B．少量SO2通入次氯酸钙溶液中：
C．过量CO2通入氢氧化钠溶液中：
（5）用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实___________(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。
9．结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：
酸
电离常数(Ka)
HClO
（1）同浓度的、中结合H+的能力最强的___________。
（2）常温下0.1 mol·L-1的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)。
A． B． C． D．
（3）取等体积物质的量浓度相等的、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：___________(填“>”、“<”或“=”)
10．已知在25℃时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下所示：
醋酸：
次氯酸：
碳酸：，
亚硫酸：，
(1)写出碳酸第一级电离的平衡常数表达式：___________。
(2)若保持温度不变，在溶液中通入少量HCl，则下列物理量变小的是___________(填序号，下同)。
a． b．c(H+) c．的电离平衡常数
(3)下列离子方程式错误的是___________。
a．少量通入次氯酸钠溶液中：
b．少量通入次氯酸钙溶液中：
c．过量通入澄清石灰水中：
题组B 能力提升练
11．苯甲酸(C6H5COOH)是一种有机弱酸，下列说法正确的是
A．常温下，0.1 mol·L-1的C6H5COOH溶液的pH=1
B．相同温度下，相同浓度的盐酸与苯甲酸溶液的pH：盐酸<苯甲酸溶液
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸与苯甲酸溶液，所需NaOH的量：盐酸>苯甲酸溶液
D．C6H5COONa溶液中不存在H+和OH—
12．醋酸的电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+ 。25 ℃时，0.1 mol·L-1醋酸溶液中存在下述关系：，其数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。下列说法不正确的是
A．0.1 mol·L-1的溶液中的约为
B．等物质的量浓度的溶液与溶液(25 ℃时，)，则
C．该温度下0.1 mol·L-1醋酸溶液
D．升高温度，增大，变大
13．已知25 ℃时，K＝＝1.8×10－5，其中K是该温度下CH3COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是
A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大
B．在绝热的容器里，向少量CH3COOH溶液中加入NaOH固体，K增大
C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大
D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大
14．已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增大可加入
15．下表是几种弱酸在常温下的电离平街常数：
CH3COOH
H2CO3
H2S
H3PO4
1.8×10-5
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka1=9.1×10-8
Ka2=1.1×10-12
Ka1=7.5×10-3
Ka2=6.2×10-8
Ka3=2.2×10-13
则下列说法中不正确的是
A．碳酸的酸性强于氢硫酸
B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C．常温下，加水稀释醋酸，增大
D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变
16．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：
酸
HCN
HClO
电离平衡常数()
(1)当温度升高时，值___________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：
①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是___________、___________(用化学式表示)，
②下列能使醋酸溶液中的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是______(填序号)，
A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的固体
D．加少量冰醋酸 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式____________________________________。
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数，，写出草酸的电离方程式________________、________________。
17．回答下列问题：
（1）已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中c(H+)=_______ mol∙L-1
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_______倍。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如表：用“>”“<”或“=”填空。
弱酸
HCOOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数/25 ℃
K=1.77×10-4
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11
3.0×10-8
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH_______HClO。
②的电离平衡常数表达式为_______
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_______。
题组C 培优拔尖练
18．表中是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)：
酸
电离方程式
电离平衡常数
CH3COOH
CH3COOHCH3COO-+H+
K=1.75×10-5
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCOH++CO
K1=4.5×10-7
K2=4.7×10-11
H2S
H2SH++HS-
HS-H++S2-
K1=1.1×10-7
K2=1.3×10-13
H3PO4
H3PO4H++H2PO
H2POH++HPO
HPOH++PO
K1=6.9×10-3
K2=6.2×10-8
K3=4.8×10-13
回答下列各题：
（1）当温度升高时，K值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS-、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_______，最弱的是_______。
（3）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间的相对大小关系为__________
（4）请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱的方案：___________________。
（5）向Na2S的水溶液中通入少量CO2，写出反应的化学方程式______________________.
19． (1)25 ℃时，HF的Ka＝6.4×10－4，则此温度下0.1 mol·L－1HF溶液的c(H＋)为______ mol·L－1。
(2)25 ℃时，a mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝b，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka＝________。
(3)硒酸(H2SeO4)在水溶液中的电离如下：
H2SeO4===H＋＋HSeO，HSeOH＋＋SeO，K2＝1.0×10－2(25 ℃)。
①向H2SeO4溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为________________________。
②已知H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则KHCO3和KHSeO4两溶液混合反应的离子方程式为_______________________________。
(4)已知25 ℃时，Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13。现在该温度下将20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L－1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是___________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知25 ℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝4.9×10－10，H2CO3：Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则以下反应不能自发进行的是________(填字母)。
a．HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN
b．NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCN
c．NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3
d．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
e．H2O＋CO2＋2CN－===2HCN＋CO
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