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高中化学盐类水解优秀同步达标检测题
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这是一份高中化学盐类水解优秀同步达标检测题，文件包含332盐类水解沪科版2020选择性必修第一册学生版docx、332盐类水解沪科版2020选择性必修第一册教师版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共61页， 欢迎下载使用。
3.3.2 盐类水解
学习聚焦
知识精讲
知识点01 盐的水解相关概念与规律
1、概念理解：
定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱正离子。
本质：
盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度__增大__
c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。
水解与中和反应的关系：
盐+水⇌ 酸＋碱
2、盐类水解方程式的书写：
书写盐类水解方程式时要注意：
（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“⇌”表示。
（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱正离子的水解简化成一步完成。
写出下列物质水溶液的水解方程式：
Na2CO3：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+
Mg2F：Mg2+ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O ⇌HF + OH-
Cu(NO3)2：Cu2+ +2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 3H+
BaBr2：不水解。
3、水解规律：
难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解）
水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度）
谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。（溶液的酸碱性）
【几点解释】
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO。
（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”
如酸性：HCNCH3COONa。
（3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定
如： NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
碱性 中性 酸性
取决于弱酸弱碱的相对强弱
（4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小：
电离程度＞水解程度，呈酸性； 电离程度＜水解程度，呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO⇌H＋＋CO(次要)， HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－(主要)。
如NaHSO3溶液中：HSO⇌H＋＋SO(主要)， HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－(次要)。
③常见酸式盐溶液的酸碱性：
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4
（5）双水解：
定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。
例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。
注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。
常见的能发生双水解的离子有：
Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等，
Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等，
NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。
规律：
SiO32-、AlO2-与所有能水解的正离子都双水解
因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2-
因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS-
双水解的离子方程式书写：
双水解由于相互促进水解程度较大，双水解方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。
Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓
NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O = NH3↑ + Al(OH)3↓
【即学即练1】
在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9
知识点02 影响水解平衡的因素
1、影响水解平衡的因素：
内因：盐的本性.
外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
2、比较外因对盐水解的影响：
以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：⇌ ）
条件
平衡移动方向
c(NH4+)
n(NH4+)
c(NH3·H2O)
n(NH3·H2O)
c(H+)
n(H+)
水解程度
加热
加水
通入氨气
加少量NH4Cl
通入HCl
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加少量FeCl3
【即学即练2】化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：
(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。
(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号)
(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)
(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体
知识点03 水解平衡的应用
水解的应用
实例
原理
1、净水
FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。
2、去油污
用热碱水冼油污物品
加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.
3、药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
②Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中
因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—；NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃
4、制备无水盐
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热
MgCl2·6H2O受热水解生成碱式氯化镁或者氢氧化镁而不是生成氯化镁
5、泡沫灭火器
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：
2HCO3—+Al3+Al(OH3)↓+3CO2↑
6.化肥的使用
铵态氮肥 草木灰
2NH4++CO32—2NH3↑+CO2↑+H2O 损失氮的肥效
Ca2++2H2PO4—+2CO32— CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42— 难溶物，不能被值物吸收
7.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体
例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl -Q
①升温，平衡右移
加热至干
②升温，促成HCl挥发，使水解完全
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑
↓灼烧
Al2O3
例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 -Q
①升温，平衡右移
②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解
综合①②结果，最后得到Al2SO4
从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.
结论：① 弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐）
② 弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体
【即学即练3】常温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
已知：，，。
A．a点溶液的pH约为2.58
B．b点溶液中含有6种不同的微粒
C．c点溶液中存在
D．d点溶液中一定存在
知识点04 三种水解守恒
以Na2S和NaHS溶液为例：
1、电荷守恒：
Na2S水溶液：NaHS水溶液：
2、物料守恒：
Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])
NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
3、质子守恒：
Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]
NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]
【即学即练4】常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是A．水溶液，是由于水解使溶液呈碱性
B．和溶液中，粒子种类相同
C．溶液中物料守恒可以表示为：
D．将等浓度的和溶液比较，小的是
知识点05 溶液中离子的浓度大小比较：
1、弱酸溶液：
0.1mol/L的HAc溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：
0.1mol/L的H2S溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：2、一元弱酸的正盐溶液：
0.1mol/L的CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：
3、二元弱酸的正盐溶液：
0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（一步水解后产生等量OH-和HCO3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH－]>[HCO3－]，溶液碱性，[H+]最小）
（关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由进行讨论，常温下k1数量级是10-7，而[HCO3-]接近[OH-]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H2CO3]）>[H+]）
4、二元弱酸的酸式盐溶液：
0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（水解大于电离，故水解产物（H2CO3、OH-）浓度大于电离产物（CO32－、H+）浓度，水也电离，故[H+]>[CO32－]）
0.1mol/L的NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（电离大于水解，因此电离产物（SO32－与H+）浓度大于水解产物（OH-）浓度，水电离导致，[H2SO3]最小）
5、常见的混合溶液情况分析：
① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果；
② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。
③ 混合溶液质子守恒一般由其他两个式子联立得到，直接由概念上理解推导较难。
④ 常见的等浓度酸/碱与对应的盐混合其酸碱性最好能记住。如：
等浓度HAc与NaAc混合，电离大于水解，呈酸性；
等浓度NH3·H2O与NH4Cl混合，电离大于水解，呈碱性；
等浓度HCN与NaCN混合，水解大于电离，呈碱性。
（1）0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液：
溶质：
电荷守恒式：物料守恒式：
质子守恒式：离子浓度比较：（若不考虑水解和弱电离，则[NH4+]=[NH3·H2O]=[Cl-]，实际上电离大于水解，因此[NH4+]>[NH3·H2O]，而[Cl-] 不变，故介于二者之间；以下两种类似）
（2）0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc混合溶液：
溶质：
电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：离子浓度比较：
（3）0.1mol/L的HCl和0.2mol/L的NaAc混合溶液：
溶质：电荷守恒式：物料守恒式
质子守恒式：离子浓度比较：【即学即练5】
常见考法
常见考法一 盐类水解的影响因素及水解平衡
【例1】室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 的HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是
A．酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸
B．b点溶液中：
C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D．溶液的导电性：a>b>c
必杀技
【同步练习1】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
I．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。
(1)点溶液的_______1(填“”、“”或“”，下同)。
(2)点溶液中，_______。
(3)点溶液中，_______。
(4)比较、两点水的电离程度：_______。
II．已知：25℃时、和的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数
(5)的电离平衡常数表达式_______。
(6)时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：_______(填“”、“”或“”)。
(7)下列化学反应能发生的是_______。
A．
B．
C．
常见考法二 盐类水解的离子浓度大小比较
【例2】氨水中存在电离平衡；氯化铵溶液中存在水解平衡。下列叙述正确的是
A．相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，前者水的电离程度大
B．向氯化铵溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中
C．相等的①、②、③三种溶液，：②>①>③
D．某温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中减小
必杀技
【同步练习2】常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①NaHSO4溶液；②CH3COONa溶液；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．①③④②
常见考法三 盐类水解中的三种守恒
【例3】取两份10mL0.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的NaOH溶液，另一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，溶液的pH随加入碱 (或酸)体积的变化如图。
下列说法正确的是
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c(H+)逐渐增大
C．d点可知：c(Na+) + c(H+) = c(HCO) + c(CO) + c(OH - ) + c(Cl - )
D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x < y
必杀技
【同步练习3】25℃时，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、、的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
A．的
B．Y点：
C．X点、Z点水的电离程度：Z>X
D．当时，
分层提分
题组A 基础过关练
1．常温下，向10mL0.1mol•L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．0.1mol•L-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)
B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)
C．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
D．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
2．亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。
A．曲线a表示与的变化关系
B．的的数量级为
C．时
D．时，溶液中存在：
3．下列离子方程式不正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．在水溶液中的水解方程式：
C．电解饱和食盐水：
D．铅蓄电池放电：
4．常温下，浓度相同的一元弱酸HR稀溶液和一元弱碱MOH稀溶液互相滴定，溶液中和随pH变化关系如图所示。已知HR和MOH的电离常数为Ka和Kb，且x和y点的横坐标之和为14。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与pH关系
B． Kb=10-5mol·L
C．水的电离程度：z＞x＞y
D．z点满足
5．有浓度均为0.1 mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的负离子浓度由大到小的顺序为
A．①>②>③>④ B．②>①>③>④ C．④>③>①>② D．②>①>④>③
6．室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液随溶液体积变化曲线如图，回答下列问题：
(1)a点时溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)段浓度减小的原因是___________。
(3)段，变化不明显的原因是___________。
(4)段及以后变化大的原因是___________。d点以后，完全溶解，再加入，再变大较快。
题组B 能力提升练
7．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A． B．
C． D．
8．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：
B．浓度为的碳酸氢钠溶液：
C．浓度为的溶液：
D．浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．0.1 mol·L-1溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
10．25℃时，下列说法正确的是
A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱
B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol
C．0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小
D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
11．碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品。下列关于两种物质的水溶液说法错误的是
A．均存在水解平衡和电离平衡
B．均呈碱性，加热后碱性都会增强
C．均存在
D．均存在
12．Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度百分数()随溶液pH的变化关系如图所示。已知：，向GaCl3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。下列关于该过程的说法错误的是
A．先增大后减小
B．，该平衡常数的数量级为10-3
C．图中pH＜8时，随着pH逐渐增大，逐渐减小
D． pH=9时，
13．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
题组C 培优拔尖练
14．室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/
反应后溶液的
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：
B．实验①反应后的溶液中：
C．实验②中：
D．实验②反应后的溶液中：
15．时，用溶液分别滴定、浓度均为的和溶液。滴定过程中，溶液的与(代表或，HX代表或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．的数量级为
C．滴定至点时，加入溶液的体积为
D．点和点的溶液中均存在
16．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是
A．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中：，且2c(Na+)=3[+c(H2CO3)]
B．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
C．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
D．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
17．电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是
A．适当加热的硫酸氢钠稀溶液，溶液的保持不变
B．常温下，溶液中存在：
C．KHS溶液的水解方程式：
18．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A．a、b之间的任意一点：c()>c(Cl-)
B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—)
C．溶液中c()+c(H+)：c点< d点
D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5
19．常温下，将V0mL1.0mol·L-1HX和V0mL1.0mol·L-1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HX和HY均为一元弱酸
B．常温下，浓度均为0.10mol·L-1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaY
C．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
20．、是两种常见钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25℃，的电离常数，。
(1)溶液显碱性的理由是______。泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式______。
(2)常温下，现有浓度均为的和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。
量取20.00mL溶液应选用的仪器是______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则______(结果保留四位有效数字)。
(4)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是______。
A．a点溶液的比c点溶液的小
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
21．常温下，稀释浓度均为、体积均为的两种酸溶液，用传感器测得溶液的随的变化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)__________，约为__________。
(2)常温下，当某溶液的时，溶液中由水电离出的为__________(用含a的代数式表示)。
(3)常温下，某溶液M由溶液与溶液等体积混合所得。
①M溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②__________[用含和的关系式表示]。
(4)常温下，的和的混合溶液中，__________(填数字)。
3.3.2 盐类水解
学习聚焦
知识精讲
知识点01 盐的水解相关概念与规律
1、概念理解：
定义：在溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。
条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱正离子。
本质：
盐电离破坏了_水的电离平衡_水的电离程度__增大__
c(H＋)≠c(OH－) 溶液呈碱性、酸性或中性。
水解与中和反应的关系：
盐+水⇌ 酸＋碱
2、盐类水解方程式的书写：
书写盐类水解方程式时要注意：
（1）一般盐类水解的程度很小，用可逆号“⇌”表示。
（2）盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
（3）多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示；而多元弱碱正离子的水解简化成一步完成。
写出下列物质水溶液的水解方程式：
Na2CO3：CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OH- ； HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
Fe2(SO4)3：Fe3+ +3 H2O = Fe(OH)3 + 3H+
Mg2F：Mg2+ + 2H2O ⇌ Mg(OH)2 + 2H+ ；F- +H2O ⇌HF + OH-
Cu(NO3)2：Cu2+ +2H2O ⇌ Cu(OH)2 + 3H+
BaBr2：不水解。
3、水解规律：
难溶不水解，有弱才水解，谁弱谁水解，都弱都水解；（是否水解）
水解是微弱的，越弱越水解；越热越水解，越稀越水解；（水解的程度）
谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定。（溶液的酸碱性）
【几点解释】
（1）强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4= Na＋＋H＋＋SO。
（2）“谁弱谁水解，越弱越水解”
如酸性：HCN
（3）谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定
如： NH4CN CH3CO2NH4 NH4F
碱性 中性 酸性
取决于弱酸弱碱的相对强弱
（4）弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小：
电离程度＞水解程度，呈酸性； 电离程度＜水解程度，呈碱性。
如NaHCO3溶液中：HCO⇌H＋＋CO(次要)， HCO＋H2O⇌H2CO3＋OH－(主要)。
如NaHSO3溶液中：HSO⇌H＋＋SO(主要)， HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－(次要)。
③常见酸式盐溶液的酸碱性：
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4
酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4、NaHC2O4
（5）双水解：
定义：弱酸弱碱盐电离的两种离子都能发生水解反应，二者水解生成的H+和OH-相互反应，互相促进直至完全的水解反应。
例如：FeCl3与Na2CO3发生双水解生成Fe(OH)3与CO2气体； Al2S3发生双水解生成Al(OH)3与H2S气体。
注意：CO32-与NH4+可以相互促进水解，但二者的水解的程度不够大（尤其是铵根，水解程度较小），不会彻底水解。
常见的能发生双水解的离子有：
Al3+与S2−、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等，
Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO- 等，
NH4+与SiO32-、AlO2-、ClO- 等。
规律：
SiO32-、AlO2-与所有能水解的正离子都双水解
因形成难溶物而不考虑双水解，如：Ag+与S2-；Cu2+与S2-
因发生氧化还原反应而不考虑，如：Fe3+与S2-/HS-
双水解的离子方程式书写：
双水解由于相互促进水解程度较大，双水解方程式书写时要用“→”、“↑”、“↓”等。
Fe3+与CO32-：2Fe3+ +3 CO32- +3H2O = 2Fe(OH)3 ↓+ 3CO2 ↑
Fe3+与AlO2-：Fe3+ + 3AlO2- +H2O = Fe(OH)3 ↓+ 3Al(OH)3 ↓
NH4+与AlO2-：NH4++ AlO2- +H2O = NH3↑ + Al(OH)3↓
【即学即练1】
在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH： ①>②>③>④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)
D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则a：b=11：9
知识点02 影响水解平衡的因素
1、影响水解平衡的因素：
内因：盐的本性.
外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化
（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大。
（2）浓度不变，温度越高，水解程度越大。
（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
2、比较外因对盐水解的影响：
以NH4Cl在水中的水解为例：（水解方程式：⇌ ）
条件
平衡移动方向
c(NH4+)
n(NH4+)
c(NH3·H2O)
n(NH3·H2O)
c(H+)
n(H+)
水解程度
加热
加水
通入氨气
加少量NH4Cl
通入HCl
加少量NaOH
加少量Na2CO3
加少量FeCl3
【即学即练2】化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④、⑤、⑥、⑦，回答：
(1)常温下，将pH=12的NaOH和氨水分别加水稀释100倍后，稀释后NaOH的pH_______10，氨水的pH_______10(填“>”“<”或“=”)
(2)常温下，pH=l0的溶液中，水电离出来的_______mol/L，在pH=3的溶液中水电离出来的为_______mol/L。
(3)等物质的量浓度的④、⑤、⑦溶液中浓度由大到小的顺序是_______(填序号)
(4)某学生用甲基橙做指示剂，用标准NaOH溶液测定未知浓度的盐酸溶液，完成填空：滴定终点溶液颜色的变化是_______。若滴定中锥形瓶摇荡剧烈，使溶液溅出，则所测浓度_______。(填偏大、偏小或无影响)
(5)下列哪些措施能够使醋酸溶液中增大_______。
A．升温 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体 D．加入固体
知识点03 水解平衡的应用
水解的应用
实例
原理
1、净水
FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂
Fe3+、Al3+水解产生少量胶状的Fe(OH)3、Al(OH)3，结构疏松、表面积大、吸附能力强，故它们能吸附水中悬浮的小颗粒而沉降，从而起到净水的作用。
2、去油污
用热碱水冼油污物品
加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的[OH—]较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下，水解受到促进，故热的比不冷的效果好.
3、药品的保存
①配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸
在配制FeCl3、AlCl3、CuCl2、SnCl2等溶液时为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加蒸馏水稀释到所需浓度
②Na2SiO3、Na2CO3、NH4F等不能贮存磨口玻璃塞的试剂瓶中
因Na2SiO3、Na2CO3水解呈碱性，产生较多OH—；NH4F水解产生HF，OH—、HF均能腐蚀玻璃
4、制备无水盐
由MgCl2·6H2O制无水MgCl2 在HCl气流中加热
MgCl2·6H2O受热水解生成碱式氯化镁或者氢氧化镁而不是生成氯化镁
5、泡沫灭火器
用Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合
NaHCO3和Al2(SO4)3混合可发生双水解反应：
2HCO3—+Al3+Al(OH3)↓+3CO2↑
6.化肥的使用
铵态氮肥 草木灰
2NH4++CO32—2NH3↑+CO2↑+H2O 损失氮的肥效
Ca2++2H2PO4—+2CO32— CaHPO4↓+2HCO3—+HPO42— 难溶物，不能被值物吸收
7.判断加热浓缩至盐干溶液能否得到同溶质固体
例1．AlCl3+3H2O Al(OH)3+HCl -Q
①升温，平衡右移
加热至干
②升温，促成HCl挥发，使水解完全
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl↑
↓灼烧
Al2O3
例2．Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4 -Q
①升温，平衡右移
②H2SO4难挥发，随c(H2SO4)增大，将抑制水解
综合①②结果，最后得到Al2SO4
从例1例2可小结出，加热浓缩或蒸干盐溶液，是否得到同溶质固体，由对应酸的挥发性而定.
结论：① 弱碱易挥发性酸盐 氢氧化物固体（除铵盐）
② 弱碱难挥发性酸盐 同溶质固体
【即学即练3】常温下，用0.100 mol·L的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol·L醋酸()，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
已知：，，。
A．a点溶液的pH约为2.58
B．b点溶液中含有6种不同的微粒
C．c点溶液中存在
D．d点溶液中一定存在
知识点04 三种水解守恒
以Na2S和NaHS溶液为例：
1、电荷守恒：
Na2S水溶液：NaHS水溶液：
2、物料守恒：
Na2S水溶液：[Na+]=2([S2-]+[HS-]+[H2S])
NaHS水溶液：[Na+]=[S2-]+[HS-]+[H2S]
3、质子守恒：
Na2S水溶液：[OH-]=[HS-]+2[H2S]+[H+]
NaHS水溶液：[OH-]+[S2-]=[H2S]+[H+]
【即学即练4】常温下，浓度均为的下列四种盐溶液，其测定如表所示：
序号
①
②
③
④
溶液
8.8
9.7
11.6
10.3
下列说法正确的是A．水溶液，是由于水解使溶液呈碱性
B．和溶液中，粒子种类相同
C．溶液中物料守恒可以表示为：
D．将等浓度的和溶液比较，小的是
知识点05 溶液中离子的浓度大小比较：
1、弱酸溶液：
0.1mol/L的HAc溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：
0.1mol/L的H2S溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：2、一元弱酸的正盐溶液：
0.1mol/L的CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：
3、二元弱酸的正盐溶液：
0.1mol/L的Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（一步水解后产生等量OH-和HCO3－，但后者还要水解，浓度会减小，故[OH－]>[HCO3－]，溶液碱性，[H+]最小）
（关于碳酸与氢离子浓度大小比较可以由进行讨论，常温下k1数量级是10-7，而[HCO3-]接近[OH-]，一般大于这个值，因此整个分数小于1，故[H2CO3]）>[H+]）
4、二元弱酸的酸式盐溶液：
0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（水解大于电离，故水解产物（H2CO3、OH-）浓度大于电离产物（CO32－、H+）浓度，水也电离，故[H+]>[CO32－]）
0.1mol/L的NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是：（电离大于水解，因此电离产物（SO32－与H+）浓度大于水解产物（OH-）浓度，水电离导致，[H2SO3]最小）
5、常见的混合溶液情况分析：
① 混合后若反应，则先弄清反应后溶液中的溶质以及各溶质浓度，计算浓度时不要忘记体积的稀释效果；
② 混合溶液中物料守恒可能等式的一边以具体的浓度出现，要能看出来。
③ 混合溶液质子守恒一般由其他两个式子联立得到，直接由概念上理解推导较难。
④ 常见的等浓度酸/碱与对应的盐混合其酸碱性最好能记住。如：
等浓度HAc与NaAc混合，电离大于水解，呈酸性；
等浓度NH3·H2O与NH4Cl混合，电离大于水解，呈碱性；
等浓度HCN与NaCN混合，水解大于电离，呈碱性。
（1）0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液：
溶质：
电荷守恒式：物料守恒式：
质子守恒式：离子浓度比较：（若不考虑水解和弱电离，则[NH4+]=[NH3·H2O]=[Cl-]，实际上电离大于水解，因此[NH4+]>[NH3·H2O]，而[Cl-] 不变，故介于二者之间；以下两种类似）
（2）0.1mol/L的HAc和0.1mol/L的NaAc混合溶液：
溶质：
电荷守恒式：物料守恒式：质子守恒式：离子浓度比较：
（3）0.1mol/L的HCl和0.2mol/L的NaAc混合溶液：
溶质：电荷守恒式：物料守恒式
质子守恒式：离子浓度比较：【即学即练5】
常见考法
常见考法一 盐类水解的影响因素及水解平衡
【例1】室温下，用0.1NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 的HA溶液和HB溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图，下列说法正确的是
A．酸性强弱：HA>HB，且HA为弱酸
B．b点溶液中：
C．室温下，加蒸馏水稀释c点溶液，溶液中增大
D．溶液的导电性：a>b>c
必杀技
【同步练习1】研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
I．常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示。
(1)点溶液的_______1(填“”、“”或“”，下同)。
(2)点溶液中，_______。
(3)点溶液中，_______。
(4)比较、两点水的电离程度：_______。
II．已知：25℃时、和的电离平衡常数：
化学式
电离平衡常数
(5)的电离平衡常数表达式_______。
(6)时，等物质的量浓度的溶液和溶液的关系为：_______(填“”、“”或“”)。
(7)下列化学反应能发生的是_______。
A．
B．
C．
常见考法二 盐类水解的离子浓度大小比较
【例2】氨水中存在电离平衡；氯化铵溶液中存在水解平衡。下列叙述正确的是
A．相同条件下，的氨水和的氢氧化钠溶液，前者水的电离程度大
B．向氯化铵溶液中滴加氨水至呈中性，溶液中
C．相等的①、②、③三种溶液，：②>①>③
D．某温度下，向氨水中滴加同浓度的溶液，滴加过程中减小
必杀技
【同步练习2】常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①NaHSO4溶液；②CH3COONa溶液；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为
A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．①③④②
常见考法三 盐类水解中的三种守恒
【例3】取两份10mL0.05mol•L-1的NaHCO3溶液，一份滴加0.05mol•L-1的NaOH溶液，另一份滴加0.05mol•L-1的盐酸，溶液的pH随加入碱 (或酸)体积的变化如图。
下列说法正确的是
A．由a点可知：NaHCO3溶液中HCO的水解程度大于电离程度
B．a→b→c过程中：c(H+)逐渐增大
C．d点可知：c(Na+) + c(H+) = c(HCO) + c(CO) + c(OH - ) + c(Cl - )
D．令c点的c(Na+)+c(H+)=x，e点的c(Na+)+c(H+)=y，则x < y
必杀技
【同步练习3】25℃时，用1.00溶液滴定某二元弱酸，滴定过程中溶液的pH及、、的物质的量浓度变化如图所示。下列说法错误的是
A．的
B．Y点：
C．X点、Z点水的电离程度：Z>X
D．当时，
分层提分
题组A 基础过关练
1．常温下，向10mL0.1mol•L-1的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是
A．0.1mol•L-1H2C2O4溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)+c(C2O)
B．图中①点所示溶液中：c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O)
C．图中②点所示的溶液中：2c(Na+)=c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)
D．在①②之间的任意一点，均存在：c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)
2．亚硒酸是一种二元弱酸。常温下溶液中逐滴加入溶液，混合溶液中[X为或]与pH的变化关系如图所示。
A．曲线a表示与的变化关系
B．的的数量级为
C．时
D．时，溶液中存在：
3．下列离子方程式不正确的是
A．泡沫灭火器的反应原理：
B．在水溶液中的水解方程式：
C．电解饱和食盐水：
D．铅蓄电池放电：
4．常温下，浓度相同的一元弱酸HR稀溶液和一元弱碱MOH稀溶液互相滴定，溶液中和随pH变化关系如图所示。已知HR和MOH的电离常数为Ka和Kb，且x和y点的横坐标之和为14。
下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ表示与pH关系
B． Kb=10-5mol·L
C．水的电离程度：z＞x＞y
D．z点满足
5．有浓度均为0.1 mol·L的四种溶液：①溶液、②溶液、③NaClO液、④NaCl溶液，溶液中的负离子浓度由大到小的顺序为
A．①>②>③>④ B．②>①>③>④ C．④>③>①>② D．②>①>④>③
6．室温下，在溶液中，逐滴加入溶液，实验测得溶液随溶液体积变化曲线如图，回答下列问题：
(1)a点时溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)段浓度减小的原因是___________。
(3)段，变化不明显的原因是___________。
(4)段及以后变化大的原因是___________。d点以后，完全溶解，再加入，再变大较快。
题组B 能力提升练
7．下列方程式中，属于水解反应且书写正确的是
A． B．
C． D．
8．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是
A．的醋酸溶液与的氢氧化钠溶液等体积混合后：
B．浓度为的碳酸氢钠溶液：
C．浓度为的溶液：
D．浓度均为的醋酸溶液与溶液等体积混合后：
9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．0.1 mol·L-1溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
10．25℃时，下列说法正确的是
A．实验测得CH3COOM溶液pH=7，则MOH是强碱
B．10 mL pH=5的NH4Cl溶液中水电离出OH-的物质的量为1.0×10-7 mol
C．0.01 mol·LCH3COOH中加入少量CH3COONa，水的电离程度变小
D．中和等pH等体积的醋酸和盐酸溶液，所需NaOH的物质的量相等
11．碳酸钠和碳酸氢钠是两种非常重要的化工产品。下列关于两种物质的水溶液说法错误的是
A．均存在水解平衡和电离平衡
B．均呈碱性，加热后碱性都会增强
C．均存在
D．均存在
12．Ga与Al同为第ⅢA族元素，溶液中Ga3+及其与OH-形成的微粒的浓度百分数()随溶液pH的变化关系如图所示。已知：，向GaCl3溶液中滴加等浓度的NaOH溶液。下列关于该过程的说法错误的是
A．先增大后减小
B．，该平衡常数的数量级为10-3
C．图中pH＜8时，随着pH逐渐增大，逐渐减小
D． pH=9时，
13．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH_______(填“>”“<”或“=”)7。
(2)溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是_______(填字母)。
a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1mol·L-1
b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1mol·L-1
c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
题组C 培优拔尖练
14．室温下，将一元酸的溶液和溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：
实验编号
起始浓度/
反应后溶液的
①
0.1
0.1
9
②
x
0.2
7
下列判断不正确的是A．实验①反应后的溶液中：
B．实验①反应后的溶液中：
C．实验②中：
D．实验②反应后的溶液中：
15．时，用溶液分别滴定、浓度均为的和溶液。滴定过程中，溶液的与(代表或，HX代表或HB)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．水的电离程度：
B．的数量级为
C．滴定至点时，加入溶液的体积为
D．点和点的溶液中均存在
16．常温常压下，有关下列各溶液的描述中正确的是
A．浓度均为0.1mol/L的、混合溶液中：，且2c(Na+)=3[+c(H2CO3)]
B．等浓度的溶液和溶液，的水解程度一样
C．一定浓度的氨水加水稀释，的比值和的比值均增大
D．等浓度的醋酸钠和醋酸溶液混合后溶液显酸性，溶液中微粒的浓度关系为：
17．电解质溶液是人体体液的重要组成部分。下列有关电解质及其溶液的说法错误的是
A．适当加热的硫酸氢钠稀溶液，溶液的保持不变
B．常温下，溶液中存在：
C．KHS溶液的水解方程式：
18．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1 mol·L-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是
A．a、b之间的任意一点：c()>c(Cl-)
B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—)
C．溶液中c()+c(H+)：c点< d点
D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5
19．常温下，将V0mL1.0mol·L-1HX和V0mL1.0mol·L-1HY两种酸溶液分别加水稀释至体积为VmL，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HX和HY均为一元弱酸
B．常温下，浓度均为0.10mol·L-1的NaX和NaY溶液，溶液pH：NaX＜NaY
C．M、N两点对应溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
D．分别往M、N两点对应溶液中滴加1.0mol·L-1NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等
20．、是两种常见钠的化合物，其水溶液都呈碱性。已知25℃，的电离常数，。
(1)溶液显碱性的理由是______。泡沫灭火器中存放的物质主要是和溶液，使用时，将两物质混合即可产生大量的气体，写出反应的离子方程式______。
(2)常温下，现有浓度均为的和溶液，两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。
(3)常温下，向20.00mL溶液中逐滴滴加0.1mol/L盐酸，溶液中含碳元素的三种微粒、、(因逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示。
量取20.00mL溶液应选用的仪器是______(填“酸式滴定管”“碱式滴定管”或“量筒”)，将量取的溶液注入锥形瓶中，滴入几滴酚酞作指示剂，用的标准盐酸进行滴定，滴定终点的现象是______。若消耗盐酸的体积为21.40mL，则______(结果保留四位有效数字)。
(4)如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是______。
A．a点溶液的比c点溶液的小
B．a点时，
C．b点溶液中，
D．ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
21．常温下，稀释浓度均为、体积均为的两种酸溶液，用传感器测得溶液的随的变化关系如图所示：
请回答下列问题：
(1)__________，约为__________。
(2)常温下，当某溶液的时，溶液中由水电离出的为__________(用含a的代数式表示)。
(3)常温下，某溶液M由溶液与溶液等体积混合所得。
①M溶液显__________(填“酸”“碱”或“中”)性。
②__________[用含和的关系式表示]。
(4)常温下，的和的混合溶液中，__________(填数字)。
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