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陕西省安康市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份陕西省安康市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共27页。试卷主要包含了满分100分，考试时间75分钟，本试卷命题范围，可能用到的相对原子质量， 以下关于糖类，1mlN2的同时，生成0等内容，欢迎下载使用。
安康市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷命题范围：必修第一册，必修第二册。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A. 计算机芯片 B. 陶瓷餐具 C. 石英钟表 D. 光导纤维
2. 与反应生成与的过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应不需要加热就能直接发生
B. 该反应中只有极性键的断裂和形成
C. 生成和时，放出能量
D. 与所具有的总能量小于与所具有的总能量
3. 下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是
选项
冶炼原理
方法
A
热分解法
B
热分解法
C
电解法
D
热还原法
A. A B. B C. C D. D
4. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3
C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3
5. 以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B. 用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质
C. 用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D. 利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
6. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量Fe和稀的反应：
D. 向溶液中通入少量：
8. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
A. 将Fe2O3由块状粉碎成粉末状
B. 保持容器容积不变，增加H2通入量
C. 保持容器内压强不变，充入N2
D. 保持容器容积不变，充入N2
9. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B. 2v(H2)＝3v(NH3)
C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D. 单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
10. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个正确选项。)
11. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. NO是还原产物，HNO3是氧化产物
C. 若生成2molHNO3，则转移4mol电子
D. 还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1
13. 关于HO-CH2CH=CH-COOH， 下列说法不正确的是
A. 分子式为C4H6O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 该物质能发生酯化反应
D. 分别与足量Na、Na2CO3 反应，生成物均为HO-CH2CH=CH-COONa
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
15. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是
A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集溴
C. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在过程④反应中
D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
16. 化学与人类生活密切相关，现有以下物质：A．NaHCO3 B．Fe(OH)3胶体 C．冰醋酸(固态醋酸) D．葡萄糖(C6H12O6) E．K2Cr2O7 F．ClO2 G．Cu。请回答下列问题：
（1）①以上物质中属于电解质的是___________(填字母序号)。
②A在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：
5％葡萄糖(C6H12O6)注射液
［性状］本品为无色透明溶液，甜味。
［规格］1000mL：50g
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)
（3）实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）ClO2是一种消毒效率高，污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的ClO2与CO2的体积比是___________。
17. 乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。
（1）写出乙烯电子式___________。
（2）B分子中的官能团名称是___________。
（3）写出指定反应的反应类型：③___________，④___________。
（4）写出指定反应的化学方程式：①___________，⑥___________。
18. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
（1）B的转化率___________。
（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
（3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
（4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B. 放电时正极上电极反应式为
C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D. 放电时，溶液中的向正极移动
（5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。
19. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
（1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。
（2）装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。
a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸
（3）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
（4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。
（5）图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。
（6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。安康市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷命题范围：必修第一册，必修第二册。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A. 计算机芯片 B. 陶瓷餐具 C. 石英钟表 D. 光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故A正确；
B．陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故B错误；
C．石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故C错误；
D．光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；
故答案选A。
2. 与反应生成与的过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应不需要加热就能直接发生
B. 该反应中只有极性键的断裂和形成
C. 生成和时，放出能量
D. 与所具有的总能量小于与所具有的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，该反应为放热反应，但放热反应有的也需要加热才能发生，如铝热反应，A错误；
B．生成了氢气，有非极性键的形成，B错误；
C．由图示可知，生成和，放出的能量，则生成和时，放出的能量，C正确；
D．由图示可知，反应物总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量比CO2(g)与H2(g)所具有的总能量高，D错误；
答案选C。
3. 下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是
选项
冶炼原理
方法
A
热分解法
B
热分解法
C
电解法
D
热还原法
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．此反应不是分解反应不是分解法制取金属，A错误；
B．加热氧化汞得到汞和氧气，是热分解法，B正确；
C．电解熔融氧化铝得到铝和氧气，C正确；
D．铝还原氧化铁得到铁是热还原法，D正确；
故选A
4. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3
C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，A正确；
B．CH3CH2CH(CH3)CH3中有4种氢原子，所以一氯代物有4种，B错误；
C．C(CH3)4中有1种氢原子，所以一氯代物有1种，C错误；
D．CH3C(CH3)2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，D错误；
故选A。
5. 以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B. 用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质
C. 用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D. 利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 油脂不属于天然高分子化合物，A错误；
B. 浓硝酸可以和含有有苯环结构的蛋白质反应使蛋白质变成黄色，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，B正确；
C. 糖尿病患者含有过多的葡萄糖，新制氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应有砖红色沉淀，C正确；
D. 油脂的皂化反应是油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应，会生成甘油和高级脂肪酸钠即肥皂，D正确；
答案选A。
6. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨是工业固氮的常用方法，工业上用N2和H2合成NH3，故A项正确；
B．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，直接加热氯化铵分解产生NH3和HCl气体，常温下NH3和HCl气体又化合生成氯化铵，所以直接加热氯化铵无法制备氨气，故B项正确；
C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2，故C项正确；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合价发生了变化，发生氧化还原反应。酸性氧化物在与水或碱反应时元素的化合价不发生变化，因此NO2不属于酸性氧化物，故D项错误；
答案选D。
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量Fe和稀的反应：
D. 向溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 氨水吸收足量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 过量Fe和稀的反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 向溶液中通入少量，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
8. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
A 将Fe2O3由块状粉碎成粉末状
B. 保持容器容积不变，增加H2通入量
C. 保持容器内压强不变，充入N2
D. 保持容器容积不变，充入N2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将Fe2O3块状固体粉碎可增加反应的接触面积，可加快反应速率，A项错误；
B．保持容积不变，增加H2通入量，可以加快化学反应速率，B项错误；
C．保持容器内压强不变，充入N2，气体体积增大，则各气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项错误；
D．保持容器容积不变，充入N2，各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项正确。
答案选D。
9. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B. 2v(H2)＝3v(NH3)
C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D. 单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，选项A错误；
B、未体现正与逆的关系，选项B错误；
C、单位时间内1个N≡N键断裂，等效于6个N－H键形成，同时有6个N－H键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项C正确；
D、只要反应发生就符合单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3，选项D错误；
答案选C。
10. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误；
D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；
答案选D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个正确选项。)
11. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【答案】A
【解析】
【详解】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C. SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误；答案选A.
12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. NO是还原产物，HNO3是氧化产物
C. 若生成2molHNO3，则转移4mol电子
D. 还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1
【答案】BC
【解析】
【详解】A．N原子与F原子在同一周期，且F原子的核电荷数较大，所以F原子的半径较小，得电子能力强，在NF3中，F为-1价，N为+3价，通过价态分析知，N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，同时升高到HNO3中+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O没有发生价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物；N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，B正确；
C．N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，失去电子数为2×1=2，所以每生成1个HNO3转移电子数为2个，则生成2molHNO3，转移4mol电子，C正确；
D．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物，对应的NF3是氧化剂，个数为2，N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，对应的NF3是还原剂，个数为1，则还原剂与氧化剂的分子数目之比为1∶2，D错误；
故选BC。
13. 关于HO-CH2CH=CH-COOH， 下列说法不正确的是
A. 分子式为C4H6O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 该物质能发生酯化反应
D. 分别与足量Na、Na2CO3 反应，生成物均为HO-CH2CH=CH-COONa
【答案】D
【解析】
【详解】A．HO-CH2CH=CH-COOH的分子式为C4H6O3，故A正确；
B．该分子中含有双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．该分子中有羟基和羧基，可以发生酯化反应，故C正确；
D．Na与HO-CH2CH=CH-COOH反应的生成物是NaO-CH2CH=CH-COONa，故D错误；
故答案选D。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
【答案】D
【解析】
【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素；
【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，且电子层数越多，微粒半径越大，所以，A错误；
B．Y为Mg元素，简单离子为，核外10个电子；W为Cl元素，简单离子为，核外18个电子，电子层结构不同，B错误；
C．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：，所以Z、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．X为N元素，X的简单氢化物为，水溶液呈碱性，W为Cl元素，W的简单氢化物为HCl，水溶液呈酸性，D正确；
故选D。
15. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是
A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集溴
C. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在过程④反应中
D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
【答案】AD
【解析】
【分析】海水经过处理得到粗盐和母液，除去粗盐中的杂质得到纯净氯化钠用于氯碱工业，母液中加入氧化钙得到氢氧化镁沉淀和溴化钠溶液，过滤得到氢氧化镁加入酸蒸发浓缩得到结晶水合物，在氯化氢的氛围中得到无水氯化镁，溴化钠中加入氧化剂得到溴单质，然后吹出溴单质和二氧化硫发生反应生成溴离子，最后再被氧化为溴单质，以此解题。
【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；
B．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集了溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，B正确；
C．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤④反应中，既可减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，降低生产成本，C正确；
D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D错误；
故选AD。
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
16. 化学与人类生活密切相关，现有以下物质：A．NaHCO3 B．Fe(OH)3胶体 C．冰醋酸(固态醋酸) D．葡萄糖(C6H12O6) E．K2Cr2O7 F．ClO2 G．Cu。请回答下列问题：
（1）①以上物质中属于电解质的是___________(填字母序号)。
②A在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：
5％葡萄糖(C6H12O6)注射液
［性状］本品为无色透明溶液，甜味。
［规格］1000mL：50g
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)
（3）实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）ClO2是一种消毒效率高，污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的ClO2与CO2的体积比是___________。
【答案】（1） ①. ACE ②.
（2） ①. 180g/mol ②. 0.28
（3） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 偏低
（4）1：1
【解析】
【小问1详解】
①在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，NaHCO3、冰醋酸(固态醋酸)、 K2Cr2O7属于电解质，故选ACE；
②A在水溶液中的电离方程式为：；
【小问2详解】
①葡萄糖的摩尔质量为:180g/mol；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度：；
【小问3详解】
配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容时仰视刻度线会导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低；
【小问4详解】
根据氧化还原反应配平方程式为：，在相同条件下，反应中产生的ClO2与CO2的体积比是：1：1。
17. 乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。
（1）写出乙烯的电子式___________。
（2）B分子中的官能团名称是___________。
（3）写出指定反应的反应类型：③___________，④___________。
（4）写出指定反应的化学方程式：①___________，⑥___________。
【答案】（1） （2）羟基
（3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应
（4） ①. CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br ②. 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】
【分析】CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氢氧化钠水溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，再被氧化为CH3COOH，CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3。
【小问1详解】
乙烯含有碳碳双键，电子式为；
【小问2详解】
B为CH3CH2OH，分子中的官能团名称是羟基；
【小问3详解】
③CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应；
④CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反应类型为氧化反应；
【小问4详解】
①为CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；
⑥为CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
18. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
（1）B的转化率___________。
（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
（3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
（4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B. 放电时正极上的电极反应式为
C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D. 放电时，溶液中的向正极移动
（5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。
【答案】（1）20% （2）1:1
（3） ①. 锌
②. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ③. 0.4mol （4）BC
（5） ①. Al ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【解析】
【小问1详解】
根据题意可列三段式：，B的转化率=；
【小问2详解】
由C和D的变化物质的量之比2:2=1:1可得x=2，反应式中反应前后气体物质的量相等，因此恒温达到平衡时，容器内的压强与开始的压强比为1:1；
【小问3详解】
根据总反应式可知金属锌失电子作负极；负极电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每消耗65gZn转移2mol电子，则每消耗13gZn，电池中转移的电子物质的量为2÷5=0.4mol；
【小问4详解】
A．硫酸参与反应生成硫酸铅和水，硫酸浓度降低，A选项错误；B．PbO2得电子作正极，反应式为PbO2＋2e−＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，B选项正确；C．负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，每转移1mol电子，理论上负极质量增加96÷2=48g，C选项正确；D．原电池中阴离子向负极移动，D选项错误；故答案选BC；
【小问5详解】
该原电池中Al失电子作负极；正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
19. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
（1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。
（2）装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。
a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸
（3）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
（4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。
（5）图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。
（6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。
【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2） ①. b ②. NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O=Ca(OH)2；NH3·H2O H2O＋NH3↑）
（3）Ⅰ （4）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
（5）缺少尾气吸收装置
（6） ①. CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl(或 CO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2CO3， CaCl2＋（NH4）2CO3 =CaCO3(胶体)＋2NH4Cl) ②. 取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是
【解析】
【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，据此判断。
【小问1详解】
装置是实验室制备氨气的发生装置，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
【小问2详解】
装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰，答案选b，反应方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O＝Ca(OH)2；NH3·H2OH2O＋NH3↑）；
小问3详解】
装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出，故答案为Ⅰ；
【小问4详解】
实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；
【小问5详解】
由于氨气容易污染大气，则图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气吸收装置；
【小问6详解】
先通入NH3，溶液显碱性，再通入CO2可制备纳米级碳酸钙，反应方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3(胶体)＋2NH4Cl。胶体可以产生丁达尔效应，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级的实验方案为取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。
安康市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷命题范围：必修第一册，必修第二册。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A. 计算机芯片 B. 陶瓷餐具 C. 石英钟表 D. 光导纤维
2. 与反应生成与的过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应不需要加热就能直接发生
B. 该反应中只有极性键的断裂和形成
C. 生成和时，放出能量
D. 与所具有的总能量小于与所具有的总能量
3. 下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是
选项
冶炼原理
方法
A
热分解法
B
热分解法
C
电解法
D
热还原法
A. A B. B C. C D. D
4. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3
C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3
5. 以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B. 用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质
C. 用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D. 利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
6. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质的叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量Fe和稀的反应：
D. 向溶液中通入少量：
8. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
A. 将Fe2O3由块状粉碎成粉末状
B. 保持容器容积不变，增加H2通入量
C. 保持容器内压强不变，充入N2
D. 保持容器容积不变，充入N2
9. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B. 2v(H2)＝3v(NH3)
C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D. 单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
10. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个正确选项。)
11. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. NO是还原产物，HNO3是氧化产物
C. 若生成2molHNO3，则转移4mol电子
D. 还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1
13. 关于HO-CH2CH=CH-COOH， 下列说法不正确的是
A. 分子式为C4H6O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 该物质能发生酯化反应
D. 分别与足量Na、Na2CO3 反应，生成物均为HO-CH2CH=CH-COONa
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
15. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是
A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集溴
C. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在过程④反应中
D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
16. 化学与人类生活密切相关，现有以下物质：A．NaHCO3 B．Fe(OH)3胶体 C．冰醋酸(固态醋酸) D．葡萄糖(C6H12O6) E．K2Cr2O7 F．ClO2 G．Cu。请回答下列问题：
（1）①以上物质中属于电解质的是___________(填字母序号)。
②A在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：
5％葡萄糖(C6H12O6)注射液
［性状］本品为无色透明溶液，甜味。
［规格］1000mL：50g
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)
（3）实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）ClO2是一种消毒效率高，污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的ClO2与CO2的体积比是___________。
17. 乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。
（1）写出乙烯电子式___________。
（2）B分子中的官能团名称是___________。
（3）写出指定反应的反应类型：③___________，④___________。
（4）写出指定反应的化学方程式：①___________，⑥___________。
18. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
（1）B的转化率___________。
（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
（3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
（4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B. 放电时正极上电极反应式为
C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D. 放电时，溶液中的向正极移动
（5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。
19. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
（1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。
（2）装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。
a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸
（3）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
（4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。
（5）图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。
（6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。安康市2022-2023学年高一下学期期末考试
化学 答案解析
1.满分100分，考试时间75分钟。
2.本试卷命题范围：必修第一册，必修第二册。
3.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 我国已跨入“互联网＋”时代，而“互联网＋”的建设离不开无机非金属材料硅。下列物品中用到硅单质的是（ ）
A. 计算机芯片 B. 陶瓷餐具 C. 石英钟表 D. 光导纤维
【答案】A
【解析】
【详解】A．硅单质是半导体材料，可以制计算机芯片，故A正确；
B．陶瓷餐具是硅酸盐产品，主要成分为硅酸盐，故B错误；
C．石英主要成分为二氧化硅，不是单质硅，故C错误；
D．光导纤维成分为二氧化硅，是硅的氧化物，不是单质硅，故D错误；
故答案选A。
2. 与反应生成与的过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应不需要加热就能直接发生
B. 该反应中只有极性键的断裂和形成
C. 生成和时，放出能量
D. 与所具有的总能量小于与所具有的总能量
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图示可知，该反应为放热反应，但放热反应有的也需要加热才能发生，如铝热反应，A错误；
B．生成了氢气，有非极性键的形成，B错误；
C．由图示可知，生成和，放出的能量，则生成和时，放出的能量，C正确；
D．由图示可知，反应物总能量比生成物的总能量高，该反应为放热反应，则CO(g)与H2O(g)所具有的总能量比CO2(g)与H2(g)所具有的总能量高，D错误；
答案选C。
3. 下表中金属的冶炼原理与方法不正确的是
选项
冶炼原理
方法
A
热分解法
B
热分解法
C
电解法
D
热还原法
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．此反应不是分解反应不是分解法制取金属，A错误；
B．加热氧化汞得到汞和氧气，是热分解法，B正确；
C．电解熔融氧化铝得到铝和氧气，C正确；
D．铝还原氧化铁得到铁是热还原法，D正确；
故选A
4. 下列烷烃在光照条件下与氯气反应，能生成两种一氯代物的是
A. CH3CH2CH2CH3 B. CH3CH2CH(CH3)CH3
C. C(CH3)4 D. CH3C(CH3)2CH2CH3
【答案】A
【解析】
【详解】A．CH3CH2CH2CH3中有2种氢原子，所以一氯代物有2种，A正确；
B．CH3CH2CH(CH3)CH3中有4种氢原子，所以一氯代物有4种，B错误；
C．C(CH3)4中有1种氢原子，所以一氯代物有1种，C错误；
D．CH3C(CH3)2CH2CH3中有3种氢原子，所以一氯代物有3种，D错误；
故选A。
5. 以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中.错误的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 B. 用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质
C. 用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情 D. 利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
【答案】A
【解析】
【详解】A. 油脂不属于天然高分子化合物，A错误；
B. 浓硝酸可以和含有有苯环结构的蛋白质反应使蛋白质变成黄色，灼烧蛋白质会有烧焦羽毛的气味，B正确；
C. 糖尿病患者含有过多的葡萄糖，新制氢氧化铜和葡萄糖在加热条件下反应有砖红色沉淀，C正确；
D. 油脂的皂化反应是油脂在氢氧化钠溶液中发生水解反应，会生成甘油和高级脂肪酸钠即肥皂，D正确；
答案选A。
6. 利用N2→NH3→NO→NO2→HNO3这一过程制备HNO3 .有关上述各物质叙述不正确的是
A. 工业固氮的常用方法是用N2和H2合成NH3
B. 加热NH4C1固体制备NH3的方法是不可取的
C. 可利用Cu与硝酸的反应将N元素转化为NO或NO2
D. NO2溶于水生成硝酸，故NO2属于酸性氧化物
【答案】D
【解析】
【详解】A．合成氨是工业固氮的常用方法，工业上用N2和H2合成NH3，故A项正确；
B．实验室可利用氢氧化钙固体与NH4Cl固体混合加热制备NH3，直接加热氯化铵分解产生NH3和HCl气体，常温下NH3和HCl气体又化合生成氯化铵，所以直接加热氯化铵无法制备氨气，故B项正确；
C．铜和稀硝酸反应生成一氧化氮气体，和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，可利用Cu与硝酸的反应，将N元素转化为NO或NO2，故C项正确；
D．NO2溶于水生成硝酸和NO，N元素的化合价发生了变化，发生氧化还原反应。酸性氧化物在与水或碱反应时元素的化合价不发生变化，因此NO2不属于酸性氧化物，故D项错误；
答案选D。
7. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A. 氯气与氢氧化钠溶液反应：
B. 氨水吸收足量的反应：
C. 过量Fe和稀的反应：
D. 向溶液中通入少量：
【答案】C
【解析】
【详解】A. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：，选项A错误；
B. 氨水吸收足量生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，选项B错误；
C. 过量Fe和稀的反应生成硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为：，选项C正确；
D. 向溶液中通入少量，反应生成硫酸钙、盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：，选项D错误；
答案选C。
8. 在带有活塞的密闭容器中发生如下反应：Fe2O3(s)+3H2(g)2Fe(s)+3H2O(g)，采取下列措施不能改变反应速率的是
A 将Fe2O3由块状粉碎成粉末状
B. 保持容器容积不变，增加H2通入量
C. 保持容器内压强不变，充入N2
D. 保持容器容积不变，充入N2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．将Fe2O3块状固体粉碎可增加反应的接触面积，可加快反应速率，A项错误；
B．保持容积不变，增加H2通入量，可以加快化学反应速率，B项错误；
C．保持容器内压强不变，充入N2，气体体积增大，则各气态反应物、产物浓度减小，因此化学反应速率减慢，C项错误；
D．保持容器容积不变，充入N2，各气态反应物、产物浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D项正确。
答案选D。
9. 一定条件下，a L密闭容器中放入1molN2和3molH2发生N2+3H22NH3的反应，下列选项中能说明反应已达到平衡状态的是
A. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
B. 2v(H2)＝3v(NH3)
C. 单位时间内1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂
D. 单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3
【答案】C
【解析】
【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。
【详解】A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2，并不能说明浓度不变，所以不一定是平衡状态，选项A错误；
B、未体现正与逆的关系，选项B错误；
C、单位时间内1个N≡N键断裂，等效于6个N－H键形成，同时有6个N－H键断裂，所以正逆反应速率相等，反应达平衡状态，选项C正确；
D、只要反应发生就符合单位时间消耗0.1molN2的同时，生成0.2molNH3，选项D错误；
答案选C。
10. 类推思想在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是：
A. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 盐酸与镁反应生成氢气，故硝酸与镁反应也生成氢气
C. 铁与Cl2反应生成FeCl3 ，故铁与I2反应生成FeI3
D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化，故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是因为其具有还原性，二氧化碳没有还原性，不能与KMnO4反应，故A错误；
B．硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应得不到氢气，故B错误；
C．氯气的氧化性强于Fe3+，所以铁与氯气反应可生成FeCl3，而I2的氧化性弱于Fe3+，所以铁与I2反应生成的是FeI2，故C错误；
D．浓硫酸与浓硝酸都具有强氧化性，室温下，都能使铁和铝发生钝化，故D正确；
答案选D。
二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1～2个正确选项。)
11. 已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是
A. 用装置甲高温分解FeSO4，点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B. 用装置乙可检验分解产生的SO2，现象是石蕊试液先变红后褪色
C. 用装置丙可检验分解产生的SO3，现象是产生白色沉淀
D. 用装置丁可吸收尾气，避免污染环境
【答案】A
【解析】
【详解】A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2，排除装置中的空气，避免空气中氧气的干扰，A正确；B.装置乙不能检验分解产生的SO2，产物中有SO3对SO2的检验造成干扰，并且SO2只能使石蕊试液变红，B错误；C. SO3极易溶于水，当混合气体经过乙时，SO3会被吸收，所以要想检验SO3，应该把乙和丙的位置互换，C错误；D.装置丁中应该用饱和的Na2SO3溶液，D错误；答案选A.
12. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体。它在潮湿的环境中能发生反应：。下列有关该反应的说法正确的是
A. NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B. NO是还原产物，HNO3是氧化产物
C. 若生成2molHNO3，则转移4mol电子
D. 还原剂与氧化剂的分子数之比为2：1
【答案】BC
【解析】
【详解】A．N原子与F原子在同一周期，且F原子的核电荷数较大，所以F原子的半径较小，得电子能力强，在NF3中，F为-1价，N为+3价，通过价态分析知，N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，同时升高到HNO3中+5价，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，H2O没有发生价态变化，既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；
B．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物；N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，B正确；
C．N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，失去电子数为2×1=2，所以每生成1个HNO3转移电子数为2个，则生成2molHNO3，转移4mol电子，C正确；
D．N原子由NF3中+3价降低到NO中+2价，NO是还原产物，对应的NF3是氧化剂，个数为2，N原子由NF3中+3价升高到HNO3中+5价，HNO3是氧化产物，对应的NF3是还原剂，个数为1，则还原剂与氧化剂的分子数目之比为1∶2，D错误；
故选BC。
13. 关于HO-CH2CH=CH-COOH， 下列说法不正确的是
A. 分子式为C4H6O3
B. 能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 该物质能发生酯化反应
D. 分别与足量Na、Na2CO3 反应，生成物均为HO-CH2CH=CH-COONa
【答案】D
【解析】
【详解】A．HO-CH2CH=CH-COOH的分子式为C4H6O3，故A正确；
B．该分子中含有双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．该分子中有羟基和羧基，可以发生酯化反应，故C正确；
D．Na与HO-CH2CH=CH-COOH反应的生成物是NaO-CH2CH=CH-COONa，故D错误；
故答案选D。
14. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，Y在周期表中位于IIA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(X)
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
D. X的简单氢化物水溶液酸碱性与W的简单氢化物水溶液酸碱性不同
【答案】D
【解析】
【分析】X原子的核外有7个电子，则原子序数为7，为N元素；X、Y、Z、W均为主族元素且原子序数依次增大，Y在周期表中位于IIA族，则Y为Mg元素；根据Y为Mg元素，可知Y、Z、W均为第三周期元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强，则W为Cl元素，最外层7个电子；Y在周期表中位于IIA族，Y的最外层2个电子，则Z最外层为5个电子，为P元素；综上所述，X为N元素；Y为Mg元素；Z为P元素；W为Cl元素；
【详解】A．同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，且电子层数越多，微粒半径越大，所以，A错误；
B．Y为Mg元素，简单离子为，核外10个电子；W为Cl元素，简单离子为，核外18个电子，电子层结构不同，B错误；
C．根据元素周期律，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，同主族从上到下依次减弱，非金属性：，所以Z、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误；
D．X为N元素，X的简单氢化物为，水溶液呈碱性，W为Cl元素，W的简单氢化物为HCl，水溶液呈酸性，D正确；
故选D。
15. 海水综合利用的工艺流程如图所示(粗盐中的可溶性杂质有MgCl2、CaCl2、Na2SO4)。下列说法错误的是
A. 过程①加入的药品顺序为Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸
B. 从过程③到过程⑤的目的是浓缩富集溴
C. 火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后可用在过程④反应中
D. 在过程③或⑤反应中每氧化0.2molBr-需消耗2.24LCl2
【答案】AD
【解析】
【分析】海水经过处理得到粗盐和母液，除去粗盐中的杂质得到纯净氯化钠用于氯碱工业，母液中加入氧化钙得到氢氧化镁沉淀和溴化钠溶液，过滤得到氢氧化镁加入酸蒸发浓缩得到结晶水合物，在氯化氢的氛围中得到无水氯化镁，溴化钠中加入氧化剂得到溴单质，然后吹出溴单质和二氧化硫发生反应生成溴离子，最后再被氧化为溴单质，以此解题。
【详解】A．Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，用氯化钡除去，最后加入盐酸酸化，但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，A错误；
B．溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集了溴元素，从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩富集溴，B正确；
C．火力发电厂燃煤排放的含SO2的烟气经处理后用在步骤④反应中，既可减少二氧化硫的排放，同时变废为宝，降低生产成本，C正确；
D．在过程③或⑤反应中均是溴离子被氧化为溴单质，根据电子转移守恒每氧化0.2molBr-需0.1mol氯气，标况下2.24LCl2，D错误；
故选AD。
三、非选择题(本题共4小题，共50分)
16. 化学与人类生活密切相关，现有以下物质：A．NaHCO3 B．Fe(OH)3胶体 C．冰醋酸(固态醋酸) D．葡萄糖(C6H12O6) E．K2Cr2O7 F．ClO2 G．Cu。请回答下列问题：
（1）①以上物质中属于电解质的是___________(填字母序号)。
②A在水溶液中的电离方程式为___________。
（2）葡萄糖注射液标签上的部分内容如图所示：
5％葡萄糖(C6H12O6)注射液
［性状］本品为无色透明溶液，甜味。
［规格］1000mL：50g
①葡萄糖的摩尔质量为___________。
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为___________mol/L。(保留两位小数)
（3）实验室用K2Cr2O7固体配制500mL1mol/L的K2Cr2O7溶液。配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________。定容时仰视刻度线会导致溶液浓度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
（4）ClO2是一种消毒效率高，污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：(未配平)，在相同条件下，反应中产生的ClO2与CO2的体积比是___________。
【答案】（1） ①. ACE ②.
（2） ①. 180g/mol ②. 0.28
（3） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 偏低
（4）1：1
【解析】
【小问1详解】
①在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，NaHCO3、冰醋酸(固态醋酸)、 K2Cr2O7属于电解质，故选ACE；
②A在水溶液中的电离方程式为：；
【小问2详解】
①葡萄糖的摩尔质量为:180g/mol；
②该注射液中葡萄糖的物质的量浓度：；
【小问3详解】
配制时必需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管；定容时仰视刻度线会导致溶液总体积偏大，溶液浓度偏低；
【小问4详解】
根据氧化还原反应配平方程式为：，在相同条件下，反应中产生的ClO2与CO2的体积比是：1：1。
17. 乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。
（1）写出乙烯的电子式___________。
（2）B分子中的官能团名称是___________。
（3）写出指定反应的反应类型：③___________，④___________。
（4）写出指定反应的化学方程式：①___________，⑥___________。
【答案】（1） （2）羟基
（3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应
（4） ①. CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br ②. 2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O
【解析】
【分析】CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，CH2Br—CH2Br在氢氧化钠水溶液中发生水解生成HOCH2CH2OH，CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，再被氧化为CH3COOH，CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3。
【小问1详解】
乙烯含有碳碳双键，电子式为；
【小问2详解】
B为CH3CH2OH，分子中的官能团名称是羟基；
【小问3详解】
③CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应；
④CH3CH2OH催化氧化生成CH3CHO，反应类型为氧化反应；
【小问4详解】
①为CH2=CH2与Br2发生加成反应生成CH2Br—CH2Br，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；
⑥为CH3COOH与HOCH2CH2OH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3，反应的化学方程式为2CH3COOH+HOCH2CH2OHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。
18. I．把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：，经5min达到平衡，此时生成C为2mol，测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，计算：
（1）B的转化率___________。
（2）恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比___________。
Ⅱ．化学电池在通讯，交通及日常生活中有着广泛的应用。
（3）碱性锌锰干电池(如图所示)是应用最普遍的电池之一，电池总反应为，碱性锌锰干电池的负极材料是___________(填名称)，负极上发生的电极反应为___________。若反应消耗13g负极材料，则电池中转移电子的物质的量为___________mol。
（4）铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正、负极格板都是惰性材料，电池总反应式为。下列说法正确的是___________(填标号)。
A. 电解液中H2SO4的浓度始终保持不变
B. 放电时正极上的电极反应式为
C. 放电时，当外电路通过1mol电子时，理论上负极质量增加48g
D. 放电时，溶液中的向正极移动
（5）镁铝电池的构造如图所示，当电解质溶液为NaOH溶液时，可知电池的负极材料为_______(填“Mg”或“Al”)，正极上的电极反应式为___________。
【答案】（1）20% （2）1:1
（3） ①. 锌
②. Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 ③. 0.4mol （4）BC
（5） ①. Al ②. 2H2O+2e-=H2↑+2OH-
【解析】
【小问1详解】
根据题意可列三段式：，B的转化率=；
【小问2详解】
由C和D的变化物质的量之比2:2=1:1可得x=2，反应式中反应前后气体物质的量相等，因此恒温达到平衡时，容器内的压强与开始的压强比为1:1；
【小问3详解】
根据总反应式可知金属锌失电子作负极；负极电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；每消耗65gZn转移2mol电子，则每消耗13gZn，电池中转移的电子物质的量为2÷5=0.4mol；
【小问4详解】
A．硫酸参与反应生成硫酸铅和水，硫酸浓度降低，A选项错误；B．PbO2得电子作正极，反应式为PbO2＋2e−＋4H＋＋SO=PbSO4＋2H2O，B选项正确；C．负极反应式为Pb-2e-+=PbSO4，每转移1mol电子，理论上负极质量增加96÷2=48g，C选项正确；D．原电池中阴离子向负极移动，D选项错误；故答案选BC；
【小问5详解】
该原电池中Al失电子作负极；正极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-。
19. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组探究制备NH3的方法并利用图1装置探究氨气的有关性质。
（1）如图装置制备NH3，反应方程式为_____________。
（2）装置A中烧瓶内试剂可选用____ (填序号)，反应方程式______________。
a．烧碱溶液 b．生石灰 c．浓硫酸
（3）连接好装置并检验装置的气密性后，装入试剂，然后应先________(填Ⅰ或Ⅱ)。
Ⅰ.打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水 Ⅱ.加热装置C
（4）实验中观察到C中CuO粉末变红，D中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体，则该反应相关化学方程式为____________。
（5）图1的实验装置图存在的明显不足是 ______________ 。
（6）向浓CaCl2溶液中通入CO2气体没现象， 但若先通入NH3，再通入CO2则可制备纳米级碳酸钙，反应方程式：____________。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。
【答案】（1）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
（2） ①. b ②. NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O=Ca(OH)2；NH3·H2O H2O＋NH3↑）
（3）Ⅰ （4）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O
（5）缺少尾气吸收装置
（6） ①. CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O=CaCO3(胶体)＋2NH4Cl(或 CO2＋2NH3＋H2O=（NH4）2CO3， CaCl2＋（NH4）2CO3 =CaCO3(胶体)＋2NH4Cl) ②. 取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是
【解析】
【分析】浓氨水在碱石灰或生石灰的作用下挥发生成氨气，在B中用碱石灰干燥，在C中加热体积与氧化铜发生氧化还原反应生成水、氮气和铜，D可用于检验是否生成水，最后氨气用水吸收，因氨气极易溶于水，注意防止倒吸，据此判断。
【小问1详解】
装置是实验室制备氨气的发生装置，实验室用氯化铵与氢氧化钙固体加热生成氨气、氯化钙和水，化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
【小问2详解】
装置A是制备氨气的发生装置，浓氨水滴入固体碱石灰或氧化钙或固体氢氧化钠都可以生成氨气，浓硫酸和氨气发生反应，氨气易溶入烧碱溶液，不选择浓硫酸、氢氧化钠溶液制备氨气，所以装置A中试剂为生石灰，答案选b，反应方程式为NH3·H2O＋CaO＝Ca(OH)2＋NH3↑（或CaO＋H2O＝Ca(OH)2；NH3·H2OH2O＋NH3↑）；
小问3详解】
装置连接好并检验装置的气密性后，装入药品，打开旋塞逐滴向圆底烧瓶中加入氨水发生反应生成氨气，利用氨气将装置中的空气排出，故答案为Ⅰ；
【小问4详解】
实验中观察到C中CuO粉末变红证明生成铜，D中无水硫酸铜变蓝生成水，并收集到一种单质气体，依据氧化还原反应分析，氧化铜氧化氨气为氮气，氧化铜被还原为铜，反应的化学方程式为3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O；
【小问5详解】
由于氨气容易污染大气，则图1的实验装置图存在的明显不足是缺少尾气吸收装置；
【小问6详解】
先通入NH3，溶液显碱性，再通入CO2可制备纳米级碳酸钙，反应方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O＝CaCO3(胶体)＋2NH4Cl。胶体可以产生丁达尔效应，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级的实验方案为取少许样品与水混合形成分散系，用一束光照射，若出现一条光亮的通路，则是纳米级碳酸钙，否则不是。
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