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陕西省咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份陕西省咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共38页。试卷主要包含了5 Fe， 下列装置可以用于相应实验的是等内容，欢迎下载使用。
咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N-：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 Br：80 I：127
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂是
A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油
2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 从海水中提取溴单质 B. 植物的光合作用
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热
3. 酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是
A. B. C. D.
4. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
C. 古龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
5. 同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
A. b>a>c B. a=b=c C. c>b>a D. b>c>a
6. 下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A. 除去中的：用饱和食盐水洗气
B. 除去中的：用酸性溶液洗气
C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，一定条件下，元素的原子可发生如下核反应：。下列说法错误的是
A. 的化合价只有 B. 简单离子半径：
C. 的原子核内中子数是16 D. X与W可形成离子化合物
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗水垢：
B. 泡沫灭火器工作原理：
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 次氯酸钠溶液中通入少量
9. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是
A. b溶液久置后会转化为c B. a能使干燥的有色布条褪色
C. 往c中加入b可生成a D. 的转化可用于制取氧气
10. 下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
测定中和反应的反应热
探究铁的析氢腐蚀
制备FeCl3晶体
吸收少量NH3
A. A B. B C. C D. D
11. Ag2SO4溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点与d点Ksp数值不相等
B. a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C. T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4
D. 向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
12. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 第1步反应的原子利用率为
C. 第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率
13. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了胶体
D
向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液
先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
14. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A. 放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B. 充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C. 隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
D. 充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(共43分)
15. 青蒿素为无色针状晶体，分子式为；可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为，是高效的抗疟药。(已知：乙醚的沸点为)
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_________(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．用如下实验装置测定青蒿素的分子式：
将青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入数分钟后，再点燃酒精灯充分燃烧，精确测定装置C和D实验前后的质量。
（2）装置C中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置D中盛放的物质是___________。
a．稀硫酸 b． c．无水 d．碱石灰
（3）实验结束后，称得：
装置
实验前质量/g
实验后质量/g
C
22.6
42.4
D
80.2
146.2
青蒿素的分子式为___________。
Ⅲ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，先加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，再用标准液滴定。
已知：①青蒿素中含有过氧键，青蒿素与足量反应生成。
②。
（4）滴定的部分步骤如下，请按实验操作的先后顺序排序___________(填字母)。
A. 固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡。
B 用标准溶液滴定至终点，读数
C. 取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上处
D. 调节液面至“0”刻度线以下，读数
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_________。
（6）三次滴定数据记录如表：
滴定次数
待测液体/
标准液读数/
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
则青蒿素的纯度为___________。
（7）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果偏___________(填“高”或“低”)。
16. 工业上可用红土镍矿(主要成分为)制备镍并回收副产物黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有___________(写一条)。
（2）“初步沉铁”中鼓入空气的作用是___________。
（3）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时低的原因是___________。检验深度沉铁是否完全的方法是___________。
（4）“煅烧”时得到和两种组成元素相同的气体，请写出发生的化学反应方程式___________。
（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作___________(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为___________。
（6）黄铵铁矾的热重曲线如下：
之前只有放出，之间只有和放出，此时残留固体只存在、三种元素，则之间放出的和的物质的量之比是___________。
17. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，回答下列问题：
（1）在催化剂表面反应生成的历程如下：
①
②
③
则___________。
（2）如果内的浓度由下降为，则内___________，该反应的平衡常数表达式为___________。
（3）恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内压强保持不变 B.
C. 容器内混合气体的摩尔质量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
（4）恒容下有利于提高平衡转化率的措施是___________(写一条)。
（5）在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示：
反应在时___________，判断的依据是___________。
（6）在温度，向某恒容密闭容器中充入和进行反应，起始总压强为p。平衡时，转化率为，则平衡时的分压=___________(分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示，下同)，平衡常数___________。
(二)选考题(15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分)
【选修3：物质结构与性质】
18. 含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布图为___________。
（2）的熔沸点如下表所示：
镓的卤化物
熔点/
7775
1223
211.5
沸点
201.2
279
346
①沸点依次升高的原因是___________。
②的熔点约为，远高于的熔点，原因是___________。
（3）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为________，中原子的杂化轨道类型为_________。
（4）氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：
①氮化镓的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______(用含的式子表示)。
【选修5：有机化学基础】
19. 阿司匹林是常用的解热镇痛药，一种制备阿司匹林的路线如下：
回答下列问题：
（1）的名称为___________。
（2）B中官能团的名称是___________，所需的反应试剂和条件为___________。
（3）的分子式为，写出它的结构简式___________。
（4）阿司匹林的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构共有___________种。(不考虑立体异构)
①遇溶液显紫色； ②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写一个)。
（6）阿司匹林与热溶液反应的化学方程式为___________。咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题 答案解析
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N-：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 Br：80 I：127
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 从海水中提取溴单质 B. 植物的光合作用
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中。氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，发生的反应主要是Cl2+2=2+Br2，反应是氧化还原反应，A错误；
B．光合作用过程中，植物吸收空气中的CO2，释放出O2，过程中有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误；
C．胃酸的主要成分是稀盐酸，小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为 +H+=CO2↑+H2O，没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C正确；
D．暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，D错误；
故选C。
3. 酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故A符合题意；
B．锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；
C．胶头滴管不需要润洗，水洗即可，故C不符合题意；
D．容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故D不符合题意；
故答案选A。
4. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
C. 古龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
【答案】B
【解析】
【详解】A．竹简的成分之一纤维素为多糖，属于天然高分子，A正确；
B．陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 ，是消石灰，B错误；
C．古龟甲的成分之一羟基磷灰石为盐类化合物，属于无机物，C正确；
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为，为红色固体，D正确；
故选B。
5. 同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
A. b>a>c B. a=b=c C. c>b>a D. b>c>a
【答案】C
【解析】
【详解】对金属导体a升温之后，电阻率增大，导电能力下降；对强电解质溶液b升温，各离子浓度和电荷数都不变，故导电能力不变；对弱电解质溶液c升温，由于电离过程要吸热，升温之后向电离方向移动，使离子浓度增大，导电能力增大，故导电能力强弱顺序为c>b>a，故选C。
6. 下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A. 除去中的：用饱和食盐水洗气
B. 除去中的：用酸性溶液洗气
C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水发生反应：，饱和食盐水中氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，从而抑制氯气的溶解，故A不选；
B．用酸性溶液吸收二氧化硫，利用的是二氧化硫的强还原性，与平衡移动原理无关，故B选；
C．在水中存在：，饱和溶液能与硫酸反应生成二氧化硫，同时溶液中的浓度较大，能抑制二氧化硫的溶解，与平衡移动原理有关，故C不选；
D．，铵盐中加浓氢氧化钠并加热有利于平衡正向移动生成氨气，故D不选；
故选：B。
7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，一定条件下，元素的原子可发生如下核反应：。下列说法错误的是
A. 的化合价只有 B. 简单离子半径：
C. 的原子核内中子数是16 D. X与W可形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为氧；R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，且原子序数最大，为磷；一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应，，则Y为碳、X为氢、W为钠；
【详解】A．Y为C，其常见化合价有0、+2、+4，另外还有-4价，如甲烷，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z>W，B正确；
C．31R原子为15号元素磷，则其含31-15=16个中子，C正确；
D．X与W可形成离子化合物NaH，氢化钠为离子化合物，D正确；
故选：C。
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗水垢：
B. 泡沫灭火器工作原理：
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 次氯酸钠溶液中通入少量
【答案】D
【解析】
【详解】A．用醋酸清洗水垢发生反应为碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根的双水解：，B错误；
C．惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为，C错误；
D．次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
9. 氯及其化合物“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是
A. b溶液久置后会转化为c B. a能使干燥的有色布条褪色
C. 往c中加入b可生成a D. 的转化可用于制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】根据Cl的“价-类”二维图可知a为Cl2，b为HClO，c为HCl，d为KClO3，e为KCl，据此可分析解答。
【详解】A．HClO不稳定，久置后分解生成HCl和O2，会转化为HCl的水溶液，A选项正确；
B．干燥的Cl2没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B选项错误；
C．浓盐酸与次氯酸发生归中反应产生Cl2，HCl+HClO=Cl2+H2O，C选项正确；
D．可利用KClO3分解制取O2，D选项正确；
答案选B。
10. 下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
测定中和反应的反应热
探究铁的析氢腐蚀
制备FeCl3晶体
吸收少量NH3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为金属，导热块，应该用环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．铁在酸性环境中发生发生析氢腐蚀，该环境为中性环境发生吸氧腐蚀，B错误；
C．FeCl3易水解，制备FeCl3晶体时应HCl气流中蒸干，C错误；
D．NH3极易溶于水，用水吸收NH3时要注意防倒吸，该装置可以实现此目的，D正确；
故选D。
11. Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点与d点Ksp数值不相等
B. a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C. T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4
D. 向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶度积为温度函数，温度不变，溶度积不变，则T℃时，a点与d点Ksp数值相等，故A错误；
B．由图可知，a点溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度相等，降低温度，硫酸银的溶度积减小，会析出硫酸银，饱和溶液中银离子浓度是硫酸根离子的浓度的2倍， 则a点不能沿虚线移动到c点，故B错误；
C．由图可知，T℃时，a点溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度相等，都为1. 5×10−2mol/L，则硫酸银的溶度积Ksp(Ag2SO4)=( 1. 5×10−2)2× 1. 5×10−2=3.37 5×10−5，故C错误；
D．向a点的悬浊液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，温度不变，溶度积不变，则溶液中的银离子浓度减小，溶液组成可能会由a向d方向移动，故D正确；
故选D。
12. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 第1步反应的原子利用率为
C. 第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题图可知，加入的反应物为CO2、H2，最终产物为CH3OH和H2O，总反应为，A正确；
B．第1步反应为，无副产物生成，原子利用率均为100%，B正确；
C．第4步反应中没有非极性键的形成，C错误；
D．金属钌是该反应的催化剂，可以降低反应活化能，从而提高反应速率，D正确；
故选：C。
13. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了胶体
D
向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液
先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫溶于水后溶液有酸性，酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫或亚硫酸氧化，最终得到硫酸钡沉淀，A错误；
B．CHCOONH4属于弱酸弱碱盐，存在、的水解，水解过程促进水的电离，使水的电离程度增大，只不过是两种离子的水解程度相当，最后溶液呈中性;而 NaCl属于强酸强碱盐，不水解，则CHCOONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度不相等 ，B错误；
C．向沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射，溶液变红褐色，出现丁达尔效应，此时产生了氢氧化铁胶体，C正确；
D．10mL 0.1mol·L的K2S相对于2mL等浓度的ZnSO4溶液是过量的，则再加入2mL等浓度的CuSO4溶液时，发生Cu2++S2-=CuS↓，得到黑色的硫化铜沉淀，未发生沉淀的转化，不能得到，D错误；
故选C。
14. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A. 放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B. 充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C. 隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
D. 充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
【答案】B
【解析】
详解】A．原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极，故A正确；
B．充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，故B错误；
C．放电时，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，故C正确；
D．该原电池中，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许Li+通过，故D正确；
故答案为B。
【点睛】考查原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生的反应是解题的关键，根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4可知，铜箔为负极，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，铝箔为正极，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，选项B为易错点。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(共43分)
15. 青蒿素为无色针状晶体，分子式为；可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为，是高效的抗疟药。(已知：乙醚的沸点为)
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_________(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．用如下实验装置测定青蒿素的分子式：
将青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入数分钟后，再点燃酒精灯充分燃烧，精确测定装置C和D实验前后的质量。
（2）装置C中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置D中盛放的物质是___________。
a．稀硫酸 b． c．无水 d．碱石灰
（3）实验结束后，称得：
装置
实验前质量/g
实验后质量/g
C
22.6
42.4
D
80.2
146.2
青蒿素的分子式为___________。
Ⅲ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，先加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，再用标准液滴定。
已知：①青蒿素中含有过氧键，青蒿素与足量反应生成。
②。
（4）滴定的部分步骤如下，请按实验操作的先后顺序排序___________(填字母)。
A. 固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡。
B. 用标准溶液滴定至终点，读数
C. 取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上处
D. 调节液面至“0”刻度线以下，读数
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_________。
（6）三次滴定数据记录如表：
滴定次数
待测液体/
标准液读数/
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
则青蒿素的纯度为___________。
（7）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果偏___________(填“高”或“低”)。
【答案】（1）C （2） ①. c ②. d
（3）C15H22O5 （4）CADB
（5）滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复
（6）70.5% （7）低
【解析】
【分析】Ⅰ．由流程可知操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，然后将浸出液进行蒸馏，分离出乙醚，得到粗品，粗品经过提纯可得到精品，结合化学实验的基本操作和物质的性质分析解答。
【小问1详解】
根据流程图，操作I、Ⅱ分别为过滤、蒸馏，根据图示，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置，故答案为：C；
【小问2详解】
为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，C和D一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以C内装的CaCl2，而D中为碱石灰，答案为：c，d；
【小问3详解】
由数据可知，所以n(H2O)=1.1mol，，所以n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为，所以n(O)=0.5mol，N(C) ∶N(H) ∶N(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5，所以最简式为C15H22O5，故答案为C15H22O5；
【小问4详解】
滴定操作实验操作先后排序为：取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处，固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡，调节液面至0刻度线以下，读数；用标准溶液滴定至终点，读数，故滴定顺序为：CADB；
【小问5详解】
碘单质与反应得到，碘单质遇淀粉变蓝，则滴定终点为滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复；
【小问6详解】
滴定三次，分别消耗标准液的体积为： ， ， ，除去误差大的第三次，第一次和第二次两次平均体积为，，,，250ml容量瓶中含青蒿素的物质的量为，，青蒿素的纯度为 ，答案为：70.5%；
【小问7详解】
若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，答案为：低。
16. 工业上可用红土镍矿(主要成分为)制备镍并回收副产物黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有___________(写一条)。
（2）“初步沉铁”中鼓入空气的作用是___________。
（3）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时低的原因是___________。检验深度沉铁是否完全的方法是___________。
（4）“煅烧”时得到和两种组成元素相同的气体，请写出发生的化学反应方程式___________。
（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作___________(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为___________。
（6）黄铵铁矾的热重曲线如下：
之前只有放出，之间只有和放出，此时残留固体只存在、三种元素，则之间放出的和的物质的量之比是___________。
【答案】（1）粉碎固体、搅拌、适当升高温度和适当增大酸的浓度等
（2）搅拌，加快反应速率和将氧化为
（3） ①. H2O2不稳定，受热易分解 ②. 取上层清液于试管中，向其中滴加 KSCN，溶液不变红色，证明沉淀完全
（4）
（5） ①. 阳 ②.
（6）2∶1
【解析】
【分析】红土镍矿(主要成分为)经酸浸后转变成可溶性的硫酸盐；然后通入氨气和空气初步将转化为黄铵铁矾，然后进一步融入氨气和双氧水使转为，从而转化为黄铵铁矾；然后过滤得到含的滤液，向的滤液中加草酸，使其转化为草酸镍沉淀，最后再经过过滤、洗涤干燥等以及灼烧等操作得到粗镍。据此分析可得；
【小问1详解】
为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有粉碎固体、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等，答案为：粉碎固体、搅拌、适当升高温度和适当增大酸的浓度等；
【小问2详解】
)“初步沉铁”中鼓入空气起到搅拌，加快反应速率和将Fe2+氧化为Fe3+的作用，答案为：搅拌，加快反应速率和将氧化为；
【小问3详解】
深度沉铁时，使用到双氧水作为氧化剂，而双氧水不稳定受热易分解，所以保持低温；铁离子能使KSCN溶液变成血红色，所以检验深度沉铁完全的方法是：取上层清液于试管中，向其中滴加 KSCN，溶液不变红色，证明沉淀完全，故答案为：H2O2不稳定，受热易分解；取上层清液于试管中，向其中滴加 KSCN，溶液不变红色，证明沉淀完全；
【小问4详解】
灼烧NiC2O4时得到Ni2O3、CO2、CO，即，答案为：；
【小问5详解】
电解法提纯镍，粗镍作阳极发生氧化反应生成，在阴极得电子发生还原反应生成单质，阴极的电极反应式为：，答案为：阳，；
【小问6详解】
假设初始时为480g，其物质的量为： ，根据元素守恒之间放出是1 摩尔，质量是17克，而此区间质量减少 ，所以水的质量是 ， ，则之间放出的和的物质的量之比是：1∶0.5=2∶1，答案为：2∶1。
17. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，回答下列问题：
（1）在催化剂表面反应生成的历程如下：
①
②
③
则___________。
（2）如果内的浓度由下降为，则内___________，该反应的平衡常数表达式为___________。
（3）恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内压强保持不变 B.
C. 容器内混合气体的摩尔质量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
（4）恒容下有利于提高平衡转化率的措施是___________(写一条)。
（5）在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示：
反应在时___________，判断的依据是___________。
（6）在温度，向某恒容密闭容器中充入和进行反应，起始总压强为p。平衡时，转化率为，则平衡时的分压=___________(分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示，下同)，平衡常数___________。
【答案】（1）+554
（2） ①. 1 ②. （3）AC
（4）降温、加压、充入O2、及时分离SO3(任写一条)
（5） ①. 0.975 ②. 相同温度下，SO2的平衡转化率随压强增大而增大，因此p1为5.0MPa；
（6） ①. 0.4p ②.
【解析】
【小问1详解】
观察①②③反应与总反应关系，由盖斯定律可以得出DH=2DH1+2DH2+DH3，可得公式-196=2×(+24)+2×(-399)+ DH3，DH3=+554 ；
【小问2详解】
=2 ，根据速率之比等于方程式系数比，可得1 ；平衡常数表达式K=；
【小问3详解】
A．对于该反应前后气体体积不等，容器内压强不变可判断平衡状态，A正确；
B．当正逆反应速率符合系数比，即时，反应达到平衡状态，B错误；
C．反应过程中n(气)减小，气体平均摩尔质量增大，当保持不变时，反应达到平衡，C正确；
D．根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，对于恒容体系，密度一直不变，不能说明平衡状态，D错误；
答案选AC。
【小问4详解】
该反应为气体体积减小的放热反应，提高SO2平衡转化率可以通过降温、加压、充入O2、及时分离SO3等方法；
【小问5详解】
对于反应，相同温度下，压强越大，平衡转化率越大，因此p1>p2>p3，p1为5.0 MPa曲线，根据图像读数，5.0Mpa、550℃，0.975；
【小问6详解】
反应开始气体各物质的量为和，总物质的量=2m+m+m=4m， 平衡转化率为，列三段式如下：
反应前后N2的物质的量不变，因此求得反应后气体的物质的量总量=0.4m+0.2m+1.6m+m=3.2m，起始压强为p，则反应后压强==0.8p，平衡时的分压= = =0.4p，压强平衡常数Kp= == 。
(二)选考题(15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分)
【选修3：物质结构与性质】
18. 含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布图为___________。
（2）的熔沸点如下表所示：
镓的卤化物
熔点/
77.75
122.3
211.5
沸点
201.2
279
346
①沸点依次升高的原因是___________。
②的熔点约为，远高于的熔点，原因是___________。
（3）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为________，中原子的杂化轨道类型为_________。
（4）氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：
①氮化镓的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______(用含的式子表示)。
【答案】（1）或 （2） ①. GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 ②. GaF3为离子晶体
（3） ①. ②. 三角锥形 ③. sp2
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
镓原子序数为31，基态镓原子价电子排布式为，故价电子排布图为：或；
【小问2详解】
①镓的卤化物的熔点都比较低，则应形成分子晶体，GaCl3、GaBr3、GaI3的沸点依次升高，其变化原因是GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。答案为：GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
②GaF3的相对分子质量最小，但其熔点超过1000℃，可能的原因是GaF3为离子晶体。答案为：GaF3为离子晶体；
【小问3详解】
根据电负性的变化规律同主族自上而下依次减小，同周期自左向右依次增大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序是： ，分子中有一个孤电子对和三个单键，故原子采取杂化，分子空间结构为三角锥形，中镓原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，由此可得出杂化方式为。答案为：三角锥形，；
【小问4详解】
①观察氮化镓晶体结构，含Ga原子数，含N原子数个，氮化镓的化学式为：；
②氮化镓的密度为 ，答案为：。
【选修5：有机化学基础】
19. 阿司匹林是常用的解热镇痛药，一种制备阿司匹林的路线如下：
回答下列问题：
（1）的名称为___________。
（2）B中官能团的名称是___________，所需的反应试剂和条件为___________。
（3）的分子式为，写出它的结构简式___________。
（4）阿司匹林的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构共有___________种。(不考虑立体异构)
①遇溶液显紫色； ②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写一个)。
（6）阿司匹林与热溶液反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）甲苯 （2） ①. 羟基和醚键 ②. 氧气，催化剂、加热
（3） （4） ①. + +CH3COOH ②. 取代反应
（5） ①. 9 ②. （任写一种）
（6） +3NaOH +CH3COONa+2H2O
【解析】
【分析】物质在一定条件下转化为B，B在催化剂加热条件下和氧气反应羟基转化为醛基，生成，物质在加热条件下和银氨溶液反应将醛基氧化，在酸性条件下得到羧基，生成物质，与碘化氢反应将醚键转化为羟基生成物质 ，与乙酸酐在催化剂加热条件下生成阿司匹林和乙酸，依此解题。
【小问1详解】
的名称为甲苯，答案为：甲苯；
【小问2详解】
B中官能团的名称是羟基和醚键，由分析可知所需的反应试剂和条件为：氧气，催化剂、加热，答案为：羟基和醚键，氧气，催化剂、加热；
【小问3详解】
由分析知的结构简式 ，答案为： ；
【小问4详解】
与乙酸酐在催化剂加热条件下生成阿司匹林和乙酸，化学方程式为： + +CH3COOH，是取代反应，答案为： ++CH3COOH， 取代反应；
【小问5详解】
在的同分异构体中，同时具备①遇溶液显紫色；②能发生银镜反条件的结构有：第一种情况：苯环上有两个羟基和一个醛基共6种结构；第二种情况：苯环上有羟基和 ，共3种结构，所以同分异构体数目，其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比满足要求的结构简式为： ，答案为：9， （任写一种）；
【小问6详解】
阿司匹林与热溶液反应时酯基发生水解生成的酚羟基和羧基被中和，原来的羧基被中和，化学方程式为： +3NaOH +CH3COONa+2H2O，答案为： +3NaOH +CH3COONa+2H2O 。
咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N-：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 Br：80 I：127
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂是
A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油
2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 从海水中提取溴单质 B. 植物的光合作用
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热
3. 酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是
A. B. C. D.
4. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
C. 古龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
5. 同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
A. b>a>c B. a=b=c C. c>b>a D. b>c>a
6. 下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A. 除去中的：用饱和食盐水洗气
B. 除去中的：用酸性溶液洗气
C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，一定条件下，元素的原子可发生如下核反应：。下列说法错误的是
A. 的化合价只有 B. 简单离子半径：
C. 的原子核内中子数是16 D. X与W可形成离子化合物
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗水垢：
B. 泡沫灭火器工作原理：
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 次氯酸钠溶液中通入少量
9. 氯及其化合物的“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是
A. b溶液久置后会转化为c B. a能使干燥的有色布条褪色
C. 往c中加入b可生成a D. 的转化可用于制取氧气
10. 下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
测定中和反应的反应热
探究铁的析氢腐蚀
制备FeCl3晶体
吸收少量NH3
A. A B. B C. C D. D
11. Ag2SO4溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点与d点Ksp数值不相等
B. a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C. T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4
D. 向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
12. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 第1步反应的原子利用率为
C. 第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率
13. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了胶体
D
向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液
先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
14. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A. 放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B. 充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C. 隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
D. 充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(共43分)
15. 青蒿素为无色针状晶体，分子式为；可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为，是高效的抗疟药。(已知：乙醚的沸点为)
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_________(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．用如下实验装置测定青蒿素的分子式：
将青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入数分钟后，再点燃酒精灯充分燃烧，精确测定装置C和D实验前后的质量。
（2）装置C中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置D中盛放的物质是___________。
a．稀硫酸 b． c．无水 d．碱石灰
（3）实验结束后，称得：
装置
实验前质量/g
实验后质量/g
C
22.6
42.4
D
80.2
146.2
青蒿素的分子式为___________。
Ⅲ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，先加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，再用标准液滴定。
已知：①青蒿素中含有过氧键，青蒿素与足量反应生成。
②。
（4）滴定的部分步骤如下，请按实验操作的先后顺序排序___________(填字母)。
A. 固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡。
B 用标准溶液滴定至终点，读数
C. 取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上处
D. 调节液面至“0”刻度线以下，读数
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_________。
（6）三次滴定数据记录如表：
滴定次数
待测液体/
标准液读数/
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
则青蒿素的纯度为___________。
（7）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果偏___________(填“高”或“低”)。
16. 工业上可用红土镍矿(主要成分为)制备镍并回收副产物黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有___________(写一条)。
（2）“初步沉铁”中鼓入空气的作用是___________。
（3）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时低的原因是___________。检验深度沉铁是否完全的方法是___________。
（4）“煅烧”时得到和两种组成元素相同的气体，请写出发生的化学反应方程式___________。
（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作___________(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为___________。
（6）黄铵铁矾的热重曲线如下：
之前只有放出，之间只有和放出，此时残留固体只存在、三种元素，则之间放出的和的物质的量之比是___________。
17. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，回答下列问题：
（1）在催化剂表面反应生成的历程如下：
①
②
③
则___________。
（2）如果内的浓度由下降为，则内___________，该反应的平衡常数表达式为___________。
（3）恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内压强保持不变 B.
C. 容器内混合气体的摩尔质量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
（4）恒容下有利于提高平衡转化率的措施是___________(写一条)。
（5）在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示：
反应在时___________，判断的依据是___________。
（6）在温度，向某恒容密闭容器中充入和进行反应，起始总压强为p。平衡时，转化率为，则平衡时的分压=___________(分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示，下同)，平衡常数___________。
(二)选考题(15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分)
【选修3：物质结构与性质】
18. 含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布图为___________。
（2）的熔沸点如下表所示：
镓的卤化物
熔点/
7775
1223
211.5
沸点
201.2
279
346
①沸点依次升高的原因是___________。
②的熔点约为，远高于的熔点，原因是___________。
（3）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为________，中原子的杂化轨道类型为_________。
（4）氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：
①氮化镓的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______(用含的式子表示)。
【选修5：有机化学基础】
19. 阿司匹林是常用的解热镇痛药，一种制备阿司匹林的路线如下：
回答下列问题：
（1）的名称为___________。
（2）B中官能团的名称是___________，所需的反应试剂和条件为___________。
（3）的分子式为，写出它的结构简式___________。
（4）阿司匹林的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构共有___________种。(不考虑立体异构)
①遇溶液显紫色； ②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写一个)。
（6）阿司匹林与热溶液反应的化学方程式为___________。咸阳市2022-2023学年高二下学期期末考试
化学试题 答案解析
注意事项：
1.本试题共8页，满分100分，时间90分钟。
2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。
3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N-：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ga：70 Br：80 I：127
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项是符合题意的)
1. 2023年5月10日，天舟六号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火箭推进剂的是
A. 液氮-液氢 B. 液氧-液氢 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油
【答案】A
【解析】
【详解】A．虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应，而且是放热反应，但是，由于键能很大，该反应的速率很慢，氢气不能在氮气中燃烧，在短时间内不能产生大量的热量和大量的气体，因此，液氮-液氢不能作为火箭推进剂，A符合题意；
B．氢气可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-液氢能作为火箭推进剂，B不符合题意；
C．肼和在一定的条件下可以发生剧烈反应，该反应放出大量的热，且生成大量气体，因此，液态-肼能作为火箭推进剂，C不符合题意；
D．煤油可以在氧气中燃烧，反应速率很快且放出大量的热、生成大量气体，因此，液氧-煤油能作为火箭推进剂，D不符合题意；
综上所述，本题选A。
2. 下列应用中不涉及氧化还原反应的是
A. 从海水中提取溴单质 B. 植物的光合作用
C. 用小苏打治疗胃酸过多 D. 暖贴中的铁粉遇空气放热
【答案】C
【解析】
【详解】A．海水中提取溴，将氯气通入浓缩的海水中。氯气与海水中的溴化钠反应得到溴，发生的反应主要是Cl2+2=2+Br2，反应是氧化还原反应，A错误；
B．光合作用过程中，植物吸收空气中的CO2，释放出O2，过程中有元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B错误；
C．胃酸的主要成分是稀盐酸，小苏打为碳酸氢钠，用小苏打治疗胃酸过多时，离子方程式为 +H+=CO2↑+H2O，没有元素的化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，C正确；
D．暖贴中的铁粉遇空气放热是利用铁的氧化放热原理，即铁元素的化合价发生了变化，因而发生了氧化还原反应，D错误；
故选C。
3. 酸碱中和滴定实验所用仪器中，蒸馏水洗涤后，必须用待装液润洗的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．滴定管水洗后，需用待装液润洗，保证浓度不变，故A符合题意；
B．锥形瓶水洗即可，若润洗，消耗标准液偏多，导致测定结果偏大，故B不符合题意；
C．胶头滴管不需要润洗，水洗即可，故C不符合题意；
D．容量瓶水洗后即可使用，若润洗导致配制溶液的浓度偏大，故D不符合题意；
故答案选A。
4. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是
A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
B. 陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为
C. 古龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为
【答案】B
【解析】
【详解】A．竹简的成分之一纤维素为多糖，属于天然高分子，A正确；
B．陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为 ，是消石灰，B错误；
C．古龟甲的成分之一羟基磷灰石为盐类化合物，属于无机物，C正确；
D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为，为红色固体，D正确；
故选B。
5. 同一温度下，金属导体a、强电解质溶液b、弱电解质溶液c，三者的导电能力相同，若升高温度后，它们的导电能力强弱顺序是
A. b>a>c B. a=b=c C. c>b>a D. b>c>a
【答案】C
【解析】
【详解】对金属导体a升温之后，电阻率增大，导电能力下降；对强电解质溶液b升温，各离子浓度和电荷数都不变，故导电能力不变；对弱电解质溶液c升温，由于电离过程要吸热，升温之后向电离方向移动，使离子浓度增大，导电能力增大，故导电能力强弱顺序为c>b>a，故选C。
6. 下列物质的除杂或检验方法与化学平衡移动原理无关的是
A. 除去中的：用饱和食盐水洗气
B. 除去中的：用酸性溶液洗气
C. 除去中的蒸气：用饱和溶液洗气
D. 检验：取少量待测液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气与水发生反应：，饱和食盐水中氯离子浓度较大，能使平衡逆向移动，从而抑制氯气的溶解，故A不选；
B．用酸性溶液吸收二氧化硫，利用的是二氧化硫的强还原性，与平衡移动原理无关，故B选；
C．在水中存在：，饱和溶液能与硫酸反应生成二氧化硫，同时溶液中的浓度较大，能抑制二氧化硫的溶解，与平衡移动原理有关，故C不选；
D．，铵盐中加浓氢氧化钠并加热有利于平衡正向移动生成氨气，故D不选；
故选：B。
7. 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。原子的最外层电子数是电子层数的3倍，元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，一定条件下，元素的原子可发生如下核反应：。下列说法错误的是
A. 的化合价只有 B. 简单离子半径：
C. 的原子核内中子数是16 D. X与W可形成离子化合物
【答案】A
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为氧；R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，且原子序数最大，为磷；一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应，，则Y为碳、X为氢、W为钠；
【详解】A．Y为C，其常见化合价有0、+2、+4，另外还有-4价，如甲烷，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z>W，B正确；
C．31R原子为15号元素磷，则其含31-15=16个中子，C正确；
D．X与W可形成离子化合物NaH，氢化钠为离子化合物，D正确；
故选：C。
8. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 用醋酸清洗水垢：
B. 泡沫灭火器工作原理：
C. 用惰性电极电解氯化镁溶液：
D. 次氯酸钠溶液中通入少量
【答案】D
【解析】
【详解】A．用醋酸清洗水垢发生反应为碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，反应的离子方程式为，A错误；
B．泡沫灭火器的工作原理是铝离子和碳酸氢根的双水解：，B错误；
C．惰性电极电解氯化镁溶液生成氢氧化镁沉淀、氢气和氯气，反应的离子方程式为，C错误；
D．次氯酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为，D正确；
故选D。
9. 氯及其化合物“价-类”二维图如图，d、e属于钾盐。下列说法错误的是
A. b溶液久置后会转化为c B. a能使干燥的有色布条褪色
C. 往c中加入b可生成a D. 的转化可用于制取氧气
【答案】B
【解析】
【分析】根据Cl的“价-类”二维图可知a为Cl2，b为HClO，c为HCl，d为KClO3，e为KCl，据此可分析解答。
【详解】A．HClO不稳定，久置后分解生成HCl和O2，会转化为HCl的水溶液，A选项正确；
B．干燥的Cl2没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，B选项错误；
C．浓盐酸与次氯酸发生归中反应产生Cl2，HCl+HClO=Cl2+H2O，C选项正确；
D．可利用KClO3分解制取O2，D选项正确；
答案选B。
10. 下列装置可以用于相应实验的是
A
B
C
D
测定中和反应的反应热
探究铁的析氢腐蚀
制备FeCl3晶体
吸收少量NH3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．铜为金属，导热块，应该用环形玻璃搅拌棒，A错误；
B．铁在酸性环境中发生发生析氢腐蚀，该环境为中性环境发生吸氧腐蚀，B错误；
C．FeCl3易水解，制备FeCl3晶体时应HCl气流中蒸干，C错误；
D．NH3极易溶于水，用水吸收NH3时要注意防倒吸，该装置可以实现此目的，D正确；
故选D。
11. Ag2SO4的溶解度随温度升高而增大，T℃时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A. a点与d点Ksp数值不相等
B. a点溶液降低温度，则a点可沿虚线移动到c点
C. T℃，从曲线a点数据计算可知，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10−4
D. 向a点的悬浊液中加入Na2SO4固体，溶液组成可能会由a向d方向移动
【答案】D
【解析】
【详解】A．溶度积为温度函数，温度不变，溶度积不变，则T℃时，a点与d点Ksp数值相等，故A错误；
B．由图可知，a点溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度相等，降低温度，硫酸银的溶度积减小，会析出硫酸银，饱和溶液中银离子浓度是硫酸根离子的浓度的2倍， 则a点不能沿虚线移动到c点，故B错误；
C．由图可知，T℃时，a点溶液中银离子浓度和硫酸根离子浓度相等，都为1. 5×10−2mol/L，则硫酸银的溶度积Ksp(Ag2SO4)=( 1. 5×10−2)2× 1. 5×10−2=3.37 5×10−5，故C错误；
D．向a点的悬浊液中加入硫酸钠固体，溶液中硫酸根离子浓度增大，温度不变，溶度积不变，则溶液中的银离子浓度减小，溶液组成可能会由a向d方向移动，故D正确；
故选D。
12. 科学家致力于将大气中过多的转化为有益于人类的物质，一种从空气中捕获转化为甲醇的反应历程如图所示。下列说法错误的是
A. 该过程的总反应为
B. 第1步反应的原子利用率为
C. 第4步反应中有极性键和非极性键的断裂和形成
D. 金属钌通过降低该反应的活化能提高反应速率
【答案】C
【解析】
【详解】A．由题图可知，加入的反应物为CO2、H2，最终产物为CH3OH和H2O，总反应为，A正确；
B．第1步反应为，无副产物生成，原子利用率均为100%，B正确；
C．第4步反应中没有非极性键的形成，C错误；
D．金属钌是该反应的催化剂，可以降低反应活化能，从而提高反应速率，D正确；
故选：C。
13. 下列实验操作、现象与结论相匹配的是
选项
实验操作
现象
结论
A
向溶液中通入
产生白色沉淀
白色沉淀是
B
常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的
均等于7
常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C
向沸水中滴入几滴饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射
溶液变红褐色，出现丁达尔效应
产生了胶体
D
向溶液中滴加等浓度的溶液，再加入等浓度的溶液
先产生白色沉淀后产生黑色沉淀
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫溶于水后溶液有酸性，酸性条件下的硝酸根离子具有强氧化性，会将二氧化硫或亚硫酸氧化，最终得到硫酸钡沉淀，A错误；
B．CHCOONH4属于弱酸弱碱盐，存在、的水解，水解过程促进水的电离，使水的电离程度增大，只不过是两种离子的水解程度相当，最后溶液呈中性;而 NaCl属于强酸强碱盐，不水解，则CHCOONH4溶液和NaCl溶液中水的电离程度不相等 ，B错误；
C．向沸水中滴入几滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸，并用激光笔照射，溶液变红褐色，出现丁达尔效应，此时产生了氢氧化铁胶体，C正确；
D．10mL 0.1mol·L的K2S相对于2mL等浓度的ZnSO4溶液是过量的，则再加入2mL等浓度的CuSO4溶液时，发生Cu2++S2-=CuS↓，得到黑色的硫化铜沉淀，未发生沉淀的转化，不能得到，D错误；
故选C。
14. 磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：LixC6＋Li1—xFePO4=6C＋LiFePO4 。某磷酸铁锂电池的切面如下图所示。下列说法错误的是
A. 放电时Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极
B. 充电时电子从电源经铝箔流入正极材料
C. 隔膜在反应过程中只允许Li+ 通过
D. 充电时电池正极上发生的反应为：LiFePO4－xe－== Li1－xFePO4＋xLi+
【答案】B
【解析】
详解】A．原电池放电时，电解质中阳离子移向正极，即Li+脱离石墨，经电解质嵌入正极，故A正确；
B．充电时电子从外电源负极→阴极、阳极→电源正极，即充电时电子从电源经铜箔流入负极材料，故B错误；
C．放电时，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，原电池的正极与外加电源正极相接，电极反应与原电池正极反应相反，即充电时电池正极上发生的反应为LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+，故C正确；
D．该原电池中，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，所以隔膜为阳离子交换膜，在反应过程中只允许Li+通过，故D正确；
故答案为B。
【点睛】考查原电池原理和电解池原理的应用，把握原电池正负极的判断以及电极上发生的反应是解题的关键，根据磷酸铁锂电池的切面图和总反应LixC6+Li1-xFePO4═6C+LiFePO4可知，铜箔为负极，负极反应式为LixC6-xe-=6C+xLi+，铝箔为正极，正极反应式为Li1-xFeO4+xLi++xe-=LiFePO4，充电时，装置为电解池，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，选项B为易错点。
第Ⅱ卷(非选择题 共58分)
二、非选择题(包括必考题和选考题两部分，共58分。第15~17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答)
(一)必考题(共43分)
15. 青蒿素为无色针状晶体，分子式为；可溶于乙醇、乙醚，在水中几乎不溶，熔点为，是高效的抗疟药。(已知：乙醚的沸点为)
Ⅰ．实验室用乙醚提取青蒿素的流程如图所示：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ中，不会用到的装置是_________(填字母)。
A． B． C．
Ⅱ．用如下实验装置测定青蒿素的分子式：
将青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入数分钟后，再点燃酒精灯充分燃烧，精确测定装置C和D实验前后的质量。
（2）装置C中盛放的物质是___________(填字母，下同)，装置D中盛放的物质是___________。
a．稀硫酸 b． c．无水 d．碱石灰
（3）实验结束后，称得：
装置
实验前质量/g
实验后质量/g
C
22.6
42.4
D
80.2
146.2
青蒿素的分子式为___________。
Ⅲ．测定产品中青蒿素的纯度：
取青蒿素样品配制成溶液，取加入锥形瓶中，先加入足量的溶液和几滴淀粉溶液，再用标准液滴定。
已知：①青蒿素中含有过氧键，青蒿素与足量反应生成。
②。
（4）滴定的部分步骤如下，请按实验操作的先后顺序排序___________(填字母)。
A. 固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡。
B. 用标准溶液滴定至终点，读数
C. 取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上处
D. 调节液面至“0”刻度线以下，读数
（5）判断到达滴定终点的实验现象是_________。
（6）三次滴定数据记录如表：
滴定次数
待测液体/
标准液读数/
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
1.50
41.52
第二次
25.00
3.00
42.98
第三次
25.00
4.50
41.60
则青蒿素的纯度为___________。
（7）若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致测定结果偏___________(填“高”或“低”)。
【答案】（1）C （2） ①. c ②. d
（3）C15H22O5 （4）CADB
（5）滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复
（6）70.5% （7）低
【解析】
【分析】Ⅰ．由流程可知操作Ⅰ用于分离固体和液体，为过滤操作，然后将浸出液进行蒸馏，分离出乙醚，得到粗品，粗品经过提纯可得到精品，结合化学实验的基本操作和物质的性质分析解答。
【小问1详解】
根据流程图，操作I、Ⅱ分别为过滤、蒸馏，根据图示，A为蒸馏装置，B为过滤装置，C为加热固体的装置，故答案为：C；
【小问2详解】
为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O，C和D一个吸收生成的H2O，一个吸收生成的CO2，应先吸水后再吸收CO2，所以C内装的CaCl2，而D中为碱石灰，答案为：c，d；
【小问3详解】
由数据可知，所以n(H2O)=1.1mol，，所以n(CO2)=1.5mol，所以青蒿素中氧原子的质量为，所以n(O)=0.5mol，N(C) ∶N(H) ∶N(O)=1.5∶2.2∶0.5=15∶22∶5，所以最简式为C15H22O5，故答案为C15H22O5；
【小问4详解】
滴定操作实验操作先后排序为：取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处，固定盛有标准溶液的滴定管，排出尖嘴处气泡，调节液面至0刻度线以下，读数；用标准溶液滴定至终点，读数，故滴定顺序为：CADB；
【小问5详解】
碘单质与反应得到，碘单质遇淀粉变蓝，则滴定终点为滴入最后半滴标准液时，溶液颜色由蓝色变为无色且半分钟颜色不恢复；
【小问6详解】
滴定三次，分别消耗标准液的体积为： ， ， ，除去误差大的第三次，第一次和第二次两次平均体积为，，,，250ml容量瓶中含青蒿素的物质的量为，，青蒿素的纯度为 ，答案为：70.5%；
【小问7详解】
若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会使标准液的体积偏小，导致测定结果偏低，答案为：低。
16. 工业上可用红土镍矿(主要成分为)制备镍并回收副产物黄铵铁矾的流程如下：
回答下列问题：
（1）为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有___________(写一条)。
（2）“初步沉铁”中鼓入空气的作用是___________。
（3）“深度沉铁”时溶液保持的温度比“初步沉铁”时低的原因是___________。检验深度沉铁是否完全的方法是___________。
（4）“煅烧”时得到和两种组成元素相同的气体，请写出发生的化学反应方程式___________。
（5）可以通过电解法提纯镍，粗镍作___________(填“阳”或“阴”)极，阴极的电极反应式为___________。
（6）黄铵铁矾的热重曲线如下：
之前只有放出，之间只有和放出，此时残留固体只存在、三种元素，则之间放出的和的物质的量之比是___________。
【答案】（1）粉碎固体、搅拌、适当升高温度和适当增大酸的浓度等
（2）搅拌，加快反应速率和将氧化为
（3） ①. H2O2不稳定，受热易分解 ②. 取上层清液于试管中，向其中滴加 KSCN，溶液不变红色，证明沉淀完全
（4）
（5） ①. 阳 ②.
（6）2∶1
【解析】
【分析】红土镍矿(主要成分为)经酸浸后转变成可溶性的硫酸盐；然后通入氨气和空气初步将转化为黄铵铁矾，然后进一步融入氨气和双氧水使转为，从而转化为黄铵铁矾；然后过滤得到含的滤液，向的滤液中加草酸，使其转化为草酸镍沉淀，最后再经过过滤、洗涤干燥等以及灼烧等操作得到粗镍。据此分析可得；
【小问1详解】
为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有粉碎固体、搅拌、适当升高温度、适当增大酸的浓度等，答案为：粉碎固体、搅拌、适当升高温度和适当增大酸的浓度等；
【小问2详解】
)“初步沉铁”中鼓入空气起到搅拌，加快反应速率和将Fe2+氧化为Fe3+的作用，答案为：搅拌，加快反应速率和将氧化为；
【小问3详解】
深度沉铁时，使用到双氧水作为氧化剂，而双氧水不稳定受热易分解，所以保持低温；铁离子能使KSCN溶液变成血红色，所以检验深度沉铁完全的方法是：取上层清液于试管中，向其中滴加 KSCN，溶液不变红色，证明沉淀完全，故答案为：H2O2不稳定，受热易分解；取上层清液于试管中，向其中滴加 KSCN，溶液不变红色，证明沉淀完全；
【小问4详解】
灼烧NiC2O4时得到Ni2O3、CO2、CO，即，答案为：；
【小问5详解】
电解法提纯镍，粗镍作阳极发生氧化反应生成，在阴极得电子发生还原反应生成单质，阴极的电极反应式为：，答案为：阳，；
【小问6详解】
假设初始时为480g，其物质的量为： ，根据元素守恒之间放出是1 摩尔，质量是17克，而此区间质量减少 ，所以水的质量是 ， ，则之间放出的和的物质的量之比是：1∶0.5=2∶1，答案为：2∶1。
17. 接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，回答下列问题：
（1）在催化剂表面反应生成的历程如下：
①
②
③
则___________。
（2）如果内的浓度由下降为，则内___________，该反应的平衡常数表达式为___________。
（3）恒温恒容下，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。
A. 容器内压强保持不变 B.
C. 容器内混合气体的摩尔质量保持不变 D. 容器内混合气体的密度保持不变
（4）恒容下有利于提高平衡转化率的措施是___________(写一条)。
（5）在和压强下，平衡转化率随温度的变化如图所示：
反应在时___________，判断的依据是___________。
（6）在温度，向某恒容密闭容器中充入和进行反应，起始总压强为p。平衡时，转化率为，则平衡时的分压=___________(分压=总压×物质的量分数，用含p的式子表示，下同)，平衡常数___________。
【答案】（1）+554
（2） ①. 1 ②. （3）AC
（4）降温、加压、充入O2、及时分离SO3(任写一条)
（5） ①. 0.975 ②. 相同温度下，SO2的平衡转化率随压强增大而增大，因此p1为5.0MPa；
（6） ①. 0.4p ②.
【解析】
【小问1详解】
观察①②③反应与总反应关系，由盖斯定律可以得出DH=2DH1+2DH2+DH3，可得公式-196=2×(+24)+2×(-399)+ DH3，DH3=+554 ；
【小问2详解】
=2 ，根据速率之比等于方程式系数比，可得1 ；平衡常数表达式K=；
【小问3详解】
A．对于该反应前后气体体积不等，容器内压强不变可判断平衡状态，A正确；
B．当正逆反应速率符合系数比，即时，反应达到平衡状态，B错误；
C．反应过程中n(气)减小，气体平均摩尔质量增大，当保持不变时，反应达到平衡，C正确；
D．根据质量守恒，反应前后气体的总质量不变，对于恒容体系，密度一直不变，不能说明平衡状态，D错误；
答案选AC。
【小问4详解】
该反应为气体体积减小的放热反应，提高SO2平衡转化率可以通过降温、加压、充入O2、及时分离SO3等方法；
【小问5详解】
对于反应，相同温度下，压强越大，平衡转化率越大，因此p1>p2>p3，p1为5.0 MPa曲线，根据图像读数，5.0Mpa、550℃，0.975；
【小问6详解】
反应开始气体各物质的量为和，总物质的量=2m+m+m=4m， 平衡转化率为，列三段式如下：
反应前后N2的物质的量不变，因此求得反应后气体的物质的量总量=0.4m+0.2m+1.6m+m=3.2m，起始压强为p，则反应后压强==0.8p，平衡时的分压= = =0.4p，压强平衡常数Kp= == 。
(二)选考题(15分，请考生从所给的2道题目中任选一题作答，如果均做，则按所做第一题计分)
【选修3：物质结构与性质】
18. 含镓()化合物在半导体材料、医药行业等领域发挥重要作用。回答下列问题：
（1）基态镓原子的价电子排布图为___________。
（2）的熔沸点如下表所示：
镓的卤化物
熔点/
77.75
122.3
211.5
沸点
201.2
279
346
①沸点依次升高的原因是___________。
②的熔点约为，远高于的熔点，原因是___________。
（3）作为第二代半导体，砷化镓单晶因其价格昂贵而素有“半导体贵族”之称。砷化镓是由和在一定条件下制备得到，三种元素的电负性由大到小的顺序是___________，分子的空间结构为________，中原子的杂化轨道类型为_________。
（4）氮化镓是制造LED的重要材料，被誉为“第三代半导体材料”。其晶体结构如图所示：
①氮化镓的化学式为___________。
②设阿伏加德罗常数的值为，该晶胞的密度为______(用含的式子表示)。
【答案】（1）或 （2） ①. GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强 ②. GaF3为离子晶体
（3） ①. ②. 三角锥形 ③. sp2
（4） ①. ②.
【解析】
【小问1详解】
镓原子序数为31，基态镓原子价电子排布式为，故价电子排布图为：或；
【小问2详解】
①镓的卤化物的熔点都比较低，则应形成分子晶体，GaCl3、GaBr3、GaI3的沸点依次升高，其变化原因是GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强。答案为：GaCl3、GaBr3、GaI3均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；
②GaF3的相对分子质量最小，但其熔点超过1000℃，可能的原因是GaF3为离子晶体。答案为：GaF3为离子晶体；
【小问3详解】
根据电负性的变化规律同主族自上而下依次减小，同周期自左向右依次增大，所以三种元素的电负性由大到小的顺序是： ，分子中有一个孤电子对和三个单键，故原子采取杂化，分子空间结构为三角锥形，中镓原子的价层电子对数为3，且无孤对电子，由此可得出杂化方式为。答案为：三角锥形，；
【小问4详解】
①观察氮化镓晶体结构，含Ga原子数，含N原子数个，氮化镓的化学式为：；
②氮化镓的密度为 ，答案为：。
【选修5：有机化学基础】
19. 阿司匹林是常用的解热镇痛药，一种制备阿司匹林的路线如下：
回答下列问题：
（1）的名称为___________。
（2）B中官能团的名称是___________，所需的反应试剂和条件为___________。
（3）的分子式为，写出它的结构简式___________。
（4）阿司匹林的化学方程式为___________，反应类型为___________。
（5）在的同分异构体中，同时具备下列条件的结构共有___________种。(不考虑立体异构)
①遇溶液显紫色； ②能发生银镜反应。
其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比为的结构简式为___________(写一个)。
（6）阿司匹林与热溶液反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）甲苯 （2） ①. 羟基和醚键 ②. 氧气，催化剂、加热
（3） （4） ①. + +CH3COOH ②. 取代反应
（5） ①. 9 ②. （任写一种）
（6） +3NaOH +CH3COONa+2H2O
【解析】
【分析】物质在一定条件下转化为B，B在催化剂加热条件下和氧气反应羟基转化为醛基，生成，物质在加热条件下和银氨溶液反应将醛基氧化，在酸性条件下得到羧基，生成物质，与碘化氢反应将醚键转化为羟基生成物质 ，与乙酸酐在催化剂加热条件下生成阿司匹林和乙酸，依此解题。
【小问1详解】
的名称为甲苯，答案为：甲苯；
【小问2详解】
B中官能团的名称是羟基和醚键，由分析可知所需的反应试剂和条件为：氧气，催化剂、加热，答案为：羟基和醚键，氧气，催化剂、加热；
【小问3详解】
由分析知的结构简式 ，答案为： ；
【小问4详解】
与乙酸酐在催化剂加热条件下生成阿司匹林和乙酸，化学方程式为： + +CH3COOH，是取代反应，答案为： ++CH3COOH， 取代反应；
【小问5详解】
在的同分异构体中，同时具备①遇溶液显紫色；②能发生银镜反条件的结构有：第一种情况：苯环上有两个羟基和一个醛基共6种结构；第二种情况：苯环上有羟基和 ，共3种结构，所以同分异构体数目，其中，核磁共振氢谱上有4组峰，且峰面积之比满足要求的结构简式为： ，答案为：9， （任写一种）；
【小问6详解】
阿司匹林与热溶液反应时酯基发生水解生成的酚羟基和羧基被中和，原来的羧基被中和，化学方程式为： +3NaOH +CH3COONa+2H2O，答案为： +3NaOH +CH3COONa+2H2O 。
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