湖南衡阳名校2024届高三一轮复习8月第4周周练 化学试题（Word版含解析）

这是一份湖南衡阳名校2024届高三一轮复习8月第4周周练 化学试题（Word版含解析），共17页。试卷主要包含了单选题，实验题，多选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2023年8月份第4周 化学学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题1、下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是(   )①②A.①的反应类型为取代反应 B.反应②是合成酯的方法之一C.产物分子中所有碳原子共平面 D.产物的化学名称是乙酸异丙酯2、一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(   )A.X的常见化合价有-1、-2 B.原子半径大小为Y>X>WC.YX的水合物具有两性 D.W单质只有4种同素异形体3、室温钠—硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。一种室温钠—硫电池的结构如图所示。将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极，表面喷涂有硫黄粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。工作时，在硫电极发生反应：，下列叙述错误的是(  )A.充电时从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为：D.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能4、一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其中为平面结构。下列说法正确的是(   )A.该晶体中存在氢键B.基态原子的第一电离能：C.基态原子未成对电子数：D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同5、根据实验操作及现象，下列结论中正确的是(   )选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀此样品中含有C将银和溶液与铜和溶液组成原电池。连通后银表面有银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐渐变蓝的金属性比强D向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅溴与苯发生了加成反应A.A B.B C.C D.D6、向饱和溶液（有足量固体）中滴加氨水，发生反应和。与的关系如下图所示（其中M代表、、或）。下列说法错误的是(   )A.曲线Ⅰ可视为溶解度随浓度变化曲线B.的溶度积常数C.反应的平衡常数K的值为D.时，溶液中7、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是(   )A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2％的硼酸溶液冲洗C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火8、鉴别浓度均为的、三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是(   )A.测定溶液  B.滴加酚酞试剂C.滴加溶液 D.滴加饱和溶液二、实验题9、阅读下列材料，完成下列题。一定条件下，乙酸酐醇解反应可进行完全，利用此反应定量测定有机醇中的羟基含量，实验过程中酯的水解可忽略。实验步骤如下：①配制一定浓度的乙酸酐-苯溶液。②量取一定体积乙酸酐-苯溶液置于锥形瓶中，加入样品，充分反应后，加适量水使剩余乙酸酐完全水解：。③加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。④在相同条件下，量取相同体积的乙酸酐-苯溶液，只加适量水使乙酸酐完全水解；加指示剂并用甲醇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（1）对于上述实验，下列做法正确的是(   )A.进行容量瓶检漏时，倒置一次即可B.滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C.滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D.滴定读数时，应双手一上一下持滴定管（2）样品中羟基含量（质量分数）计算正确的是(   )A. B.C. D.（3）根据上述实验原理，下列说法正确的是(   )A.可以用乙酸代替乙酸酐进行上述实验B.若因甲醇挥发造成标准溶液浓度发生变化，将导致测定结果偏小C.步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将导致测定结果偏小D.步骤④中，若加水量不足，将导致测定结果偏大10、三氯甲硅烷是制取高纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为，熔点为，易水解。实验室根据反应，利用如下装置制备粗品（加热及夹持装置略）。回答下列问题：（1）制备时进行操作：（ⅰ）……；（ⅱ）将盛有砫粉的瓷舟置于管式炉中；（ⅲ）通入，一段时间后接通冷凝装置，加热开始反应。操作（ⅰ）为____________________________；判断制备反应结束的实验现象是____________________________。图示装置存在的两处缺陷是____________________________。（2）已知电负性在浓溶液中发生反应的化学方程式为____________________________。（3）采用如下方法测定溶有少量的纯度。样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸水合物后，进行如下实验操作：①______________，②______________（填操作名称），③称量等操作，测得所得固体氧化物质量为，从下列仪器中选出①、②中需使用的仪器，依次为______________（填标号）。测得样品纯度为______________（用含、的代数式表示）。三、多选题11、利用热再生氨电池可实现电镀废液的浓缩再生。电池装置如图所示，甲、乙两室均预加相同的电镀废液，向甲室加入足量氨水后电池开始工作。下列说法正确的是(   )A.甲室电极为正极B.隔膜为阳离子膜C.电池总反应为：D.扩散到乙室将对电池电动势产生影响12、一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅱ所得溶液在3~4之间，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是(   )A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应B.低温真空蒸发主要目的是防止被氧化C.溶液Y可循环用于反应Ⅱ所在操作单元吸收气体ⅠD.若产量不变，参与反应Ⅲ的X与物质的量之比增大时，需补加的量减少四、填空题13、卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：（1）时，与冰反应生成和。常温常压下，为无绝气体，固态的晶体类型为______________，水解反应的产物为______________（填化学式）。（2）中心原子为，中心原子为，二者均为V形结构，但中存在大π键。中原子的轨道杂化方式______________；键角______________键角（填“>”“<”或“=”）。比较与中键的键长并说明原因___________________________。（3）一定条件下，和反应生成和化合物X。已知X属于四方晶系，晶胞结构如图所示（晶胞参数），其中化合价为。上述反应的化学方程式为____________________________。若阿伏加德罗常数的值为，化合物X的密度______________（用含的代数式表示）。14、碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料乙烯出发，针对二酮H设计了如下合成路线：回答下列问题：（1）由A→B的反应中，乙烯的碳碳________键断裂（填“π”或“σ”）。（2）D的同分异构体中，与其具有相同官能团的有________种（不考虑对映异构），其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为的结构简式为________。（3）E与足量酸性溶液反应生成的有机物的名称为________、________。（4）G的结构简式为________。（5）已知：，H在碱性溶液中易发生分子内缩合从而构建双环结构，主要产物为I（）和另一种α，β-不饱和酮J，J的结构简式为________。若经此路线由H合成I，存在的问题有________（填标号）。a.原子利用率低 b.产物难以分离 c.反应条件苛刻 d.严重污染环境15、纳米碗是一种奇特的碗状共轭体系。高温条件下，可以由分子经过连续5步氢抽提和闭环脱氢反应生成。的反应机理和能量变化如下：回答下列问题：（1）已知中的碳氢键和碳碳键的键能分别为和，H—H键能为。估算的________。（2）图示历程包含________个基元反应，其中速率最慢的是第________个。（3）纳米碗中五元环和六元环结构的数目分别为________、________。（4）1200 K时，假定体系内只有反应发生，反应过程中压强恒定为（即的初始压强），平衡转化率为α，该反应的平衡常数为________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。（5）及反应的（K为平衡常数）随温度倒数的关系如图所示。已知本实验条件下，（R为理想气体常数，c为截距）。图中两条线几乎平行，从结构的角度分析其原因是________。（6）下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成的反应速率的是________（填标号）。a.升高温度 b.增大压强 c.加入催化剂
参考答案1、答案：C解析：反应机理反应①是酯化反应，也属于取代反应，A正确；反应②是丙烯中碳碳双键发生加成反应生成酯，也是合成酯的方法之一，B正确；产物中酯基右端连接2个甲基的碳原子为饱和碳原子，具有类似甲烷的四面体结构，故产物分子中所有碳原子不可能共平面，C错误；由反应①及产物的结构简式可确定其化学名称为乙酸异丙酯，D正确。2、答案：A解析：氧元素常见化合价有-1、-2，如中氧元素分别为-1价和-2价，A正确；根据元素在周期表中的位置，可确定原子半径：Mg>C>O，B错误；MgO的水合物不具有两性，C错误；碳元素可形成金刚石、石墨、石墨烯、、碳纳米管等多种同素异形体，D错误。3、答案：A解析：充电时，阳离子应向阴极钠电极迁移，A错误；放电时，Na失去的电子经外电路流向正极，即电子流向是a→b，B正确；将题给硫电极发生的反应依次标号为①②③，由①②+③可得正极总反应，C正确；炭化纤维素纸具有良好的导电性，D正确。4、答案：A解析：从结构图可看出，该晶体中存在氢键，A正确；N的价电子排布式为，2p能级处于半满稳定状态，其第一电离能大于O，B错误；根据的电子排布式，可知其未成对电子数分别为1、2、2、3，C错误；该晶体中B、O原子轨道的杂化类型均为，为平面结构，则其中N的杂化类型为，D错误。5、答案：C解析：铁遇浓发生钝化，故不能据此判断浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱，A错误；与反应生成沉淀，加入浓会被氧化成，沉淀不溶解，故不能判断原样品中是否含有，B错误；由实验现象可知，该原电池中，Cu作负极，失去电子生成，Ag作正极，溶液中的在正极得电子生成Ag，故可得出Cu的金属性比Ag强，C正确；苯可以萃取出溴水中的，溴水中的进入苯中，水层颜色变浅，未发生化学变化，D错误。6、答案：B解析：AgCl饱和溶液中存在，当滴入的氨水非常少时，可以认为浓度和浓度相等，随着氨水的滴入，浓度减小，AgCl的沉淀溶解平衡正向移动，浓度增大，AgCl的溶解度也增大，故曲线Ⅲ表示，曲线Ⅳ表示，曲线Ⅳ也可视为AgCl的溶解度随浓度的变化曲线，A错误；AgCl的溶度积常数仅与温度有关，由图可知，当时，，则，B正确；随着氨水的滴入，先转化为再转化为，所以开始时，浓度比浓度小，则曲线Ⅰ表示，曲线Ⅱ表示，反应的平衡常数，C正确；结合上述分析及图知，当时，溶液中，D正确。7、答案：A解析：眼睛溅进酸液，用大量水冲洗后，立即送医院诊治，A错误。8、答案：C解析：NaClO为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，为强碱，为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，浓度均为的溶液，其pH大小关系为，故测定溶液pH可进行鉴别，A不符合题意；NaClO具有强氧化性，可使酚酞试剂褪色，溶液可使酚酞试剂显红色，水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞试剂可进行鉴别，B不符合题意；NaClO能将氧化为，与KI均不反应，只用KI溶液无法鉴别NaClO、三种溶液，C符合题意；NaClO与饱和溶液不反应，二者混合无现象，与饱和溶液反应生成白色沉淀，与饱和溶液发生相互促进的水解反应生成白色沉淀和气体，故滴加饱和溶液可鉴别，D不符合题意。
9、（1）答案：C解析：容量瓶检漏时，需先倒置看是否漏水，不漏水，再将容量瓶正放，旋转活塞180度，再倒置一次看是否漏水，因此进行容量瓶检漏时，需倒置两次，A错误；滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，且半分钟内溶液颜色不变化，才可判定达到滴定终点，B错误；滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直，故C正确，D错误。（2）答案：C解析：用甲醇标准溶液进行滴定，根据反应，结合步骤④可得关系式：乙酸酐，则n（乙酸酐），根据反应，结合步骤②，设样品中ROH为，则，解得，又因ROH样品的质量为，则ROH样品中羟基的质量分数为，A正确。（3）答案：B解析：由于乙酸酐能发生醇解反应生成羧酸和酯，生成的羧酸可用NaOH-甲醇标准溶液进行滴定，因此不能用乙酸替代乙酸酐进行上述实验，A错误；NaOH-甲醇标准溶液中甲醇挥发会造成标准溶液浓度增大，所消耗体积偏小，将导致测定结果偏小，B正确；步骤③滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出，将使测定的减小，导致测定结果偏高，C错误；步骤④中，若加水量不足，则乙酸酐不能完全转化为乙酸，使测得的减小，导致测定结果偏小，D错误。10、答案：（1）检查装置气密性；管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下；使用球形冷凝管冷凝，C和D之间缺少吸水装置（2）（3）灼烧；冷却干燥；AC；解析：（1）利用Si和HCl（气体）的反应制备，实验前要检查装置气密性，故操作（ⅰ）为检查装置气密性。制备反应结束时，Si完全反应，（常温下为无色液体）不再增加，则实验现象是管式炉中固体消失、烧瓶中无液体滴下。装置中冷凝管的作用是冷凝，球形冷凝管中会有较多残留，应该选择直形冷凝管，容易水解，D中水蒸气容易进入C中，C和D之间应增加吸收水蒸气的装置。（2）已知电负性Cl>H>Si，则中Cl、H为-1价，Si为+4价，在浓NaOH溶液中反应生成，配平化学方程式为。（3）由后续操作可知，水解得到的硅酸水合物要先在坩埚中灼烧（得到），然后在干燥器中冷却干燥，使用的仪器分别为A、C。根据原子守恒可得关系式，则样品中的质量为，故样品纯度为。11、答案：CD解析：据图可知，甲室流出液经低温热解得到和，则甲室中生成了，发生的反应为，甲室Cu电极为负极，A错误；乙室Cu电极为正极，发生反应：，消耗，为维持电解质溶液呈电中性，透过隔膜进入甲室，则隔膜为阴离子膜，B错误；根据正、负极反应，可知电池总反应为，C正确；能与反应生成，因此若扩散到乙室，则乙室浓度减小，对电池电动势有影响，D正确。12、答案：CD解析：反应Ⅱ所得溶液pH在3~4之间，则反应Ⅱ为和溶液反应生成和，为非氧化还原反应，A错误；反应Ⅱ得到溶液，调pH=11时转化为，故低温真空蒸发主要目的是防止被氧化，B错误；溶液Y含少量，可循环用于反应Ⅱ所在操作单元中吸收气体生成，C正确；化合物X为，当少量时，反应Ⅲ为，当过量时，反应Ⅲ为，生成的气体会逸出，故当增大时，需补加NaOH的量减少，D正确。13、答案：（1）分子晶体；HF、（2）；>；键长：中为氯氧双键，中为氯氧单键，双键键能大，键长短（3）；解析：（1）常温常压下HOF为无色气体，说明其沸点较低，为分子晶体。比较元素的电负性大小可知，HOF中F为-1价，则其水解反应为，水解产物为HF、。（2）为V形结构，且存在3原子5电子的大π键，则Cl的杂化类型为。中Cl提供1个电子、每个O提供2个电子形成，Cl有1个孤电子对，中O存在两个孤电子对，根据孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力，知中C—O—Cl键角小于中O—Cl—O键角。（3）根据均摊法，X的晶胞中白色小球的个数为，黑色小球的个数为，灰色小球的个数为，则X中灰球，黑球白球的个数比为1:2:4，根据Cu化合价为+2，结合元素守恒、化合物中各元素化合价代数和为0可知，X一定条件为，则题中反应的化学方程式为。该晶胞中含有2个，晶胞质量为，晶胞体积为，则化合物X的密度。14、答案：（1）π（2）7；（3）乙；酸；丙酮（4）（5）；ab解析：（1）A→B为碳碳双键的加成反应，故断裂的化学键为乙烯的碳碳π键。（2）由D的结构简式可知D的分子式为，其同分异构体中，与其具有相同官能团的为，由于共有8种结构，除去D本身，满足条件的D的同分异构体有7种，其中核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为9:2:1的结构简式为。（3）E为，与足量酸性溶液反应时，发生氧化反应，碳碳双键断裂，生成和，其名称分别为乙酸和丙酮。（4）根据D→E、F→G的反应条件可推知F→G与D→E的反应类型相同，均为醇的消去反应，再结合H的结构简式分析可得G的结构简式为。（5）由题目信息可知，另一种α，β-不饱和酮J的结构简式为；经此路线由H合成I，生成的两种产物均为不饱和酮，二者互溶，难以分离，且由于有副产物生成，原子利用率较低，故本题答案为ab。15、答案：（1）128（2）3；3（3）6；10（4）（5）两反应均为苯环上断开一个碳氢键，形成一个碳碳键（6）a解析：（1）由图示反应机理分析，。（2）由反应历程图可知，共有3个基元反应，最后一步的活化能最大，反应速率最慢。（3）中共有10个六元环，1个五元环，由生成少了2个H原子，多了1个五元环，六元环数目不变，生成时，减少了10个H，则多出5个五元环，故中有10个六元环、6个五元环。（4）设起始时的物质的量为y，已知平衡转化率为α，则平衡时的物质的量为，生成的和的物质的量均为。（5）图中附条线几乎平行，说明两条线的斜率近似相等，即两反应的基本相等，原因是两反应均断开1个碳氢键、形成1个碳碳键。（6）由反应历程图可知，脱氢的过程为吸热过程，则温度升高，反应速率加快，平衡正向移动，平衡转化率提高，a正确；脱氢的过程为气体分子数增大的反应，增大压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小，b错误；催化剂不可以改变平衡转化率，只能加快反应速率，c错误。