高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡授课课件ppt

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡授课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了镁与水的反应，探究活动，溶液显碱性，难溶并非不溶，有气泡产生溶液变红，溶解度，nAgCl，V溶液，≈1×10-6mol，100mL等内容，欢迎下载使用。

1、认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡。2、能通过实验证明难溶电解质沉淀溶解平衡的存在，进一步发展粒子观、平衡观。
难溶电解质沉淀溶解平衡的原理。
你眼中的沉淀，我眼中是诗和远方
Ag+和Cl-恰好完全反应生成AgCl沉淀后，此时溶液中还有Ag+和Cl-？
1、实验现象是什么，并写出上述反应的化学方程式。
难溶电解质氢氧化镁也能溶解产生OH-
2、溶液为什么会变红？
3、生成的氢氧化镁是难溶物，为什么溶液还会变红？
在一定温度下，某物质在100克溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S
几种电解质的溶解度(20℃)
≈1×10-5ml/L
c(Ag2S) ≈1×10-17ml/L
1、计算20℃时，AgCl、Ag2S饱和溶液中溶质的物质的量浓度（溶液的密度近似看作1g/cm3）。
根据上表所提供的溶解度数据，以及你对化学反应限度、化学平衡原理的认识，讨论以下问题：
1、通常我们所说的难溶物在水中是否完全不能溶解？
2、生成AgCl沉淀的离子反应完成后，溶液中是否还有Ag+和Cl-？
通常所说的难溶物是指在常温下，其溶解度小于0.01 g，并不是在水中完全不能溶解。
生成AgCl沉淀的离子反应是指进行到一定限度，并不能完全进行到底，此时溶液中还有Ag+和Cl-。
观察饱和食盐水中加入浓盐酸的现象
NaCl饱和溶液中析出固体
在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
加浓盐酸Cl- 的浓度增加，平衡向左移，NaCl析出。
饱和硫酸铜溶液中加入硫酸铜晶体
不规则的硫酸铜晶体变规则了。
硫酸铜晶体不断溶液并析出，存在溶解平衡。
杠杆依旧保持平衡，硫酸铜晶体的质量没有改变。
可溶的电解质溶液的饱和溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
当v溶解＝v沉淀时，得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡。
向AgCl固体中加入水
在水分子作用下，少量Ag＋与Cl－脱离AgCl的表面进入水中。
溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。
2、沉淀溶解平衡的建立
在一定温度下，当难溶电解质溶解和沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，溶液中各离子的浓度保持不变，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
注意：与电离平衡的表示方法不同
如：Al(OH)3为例
例1、书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡方程式
例2、请写出BaSO4、CaCO3、Ag2S的沉淀溶解平衡表达式。
1、将CaCO3溶于水后，溶液的电导率增大，说明什么？
2、一段时间后，电导率为什么保持不变？
3、在c点加入10mL蒸馏水，电导率为什么先减小后增大？一段时间后，为什么又保持不变？电导率保持不变时，CaCO3的溶解停止了吗？
4、在e点加入10mL蒸馏水，为什么会重复出现上述现象？
二、沉淀溶解平衡的影响因素——符合勒夏特列原理
升温，多数平衡向溶解方向移动。
(气体，Ca(OH)2除外，溶解度随温度升高降低)
加水，平衡向溶解方向移动；
加相同离子，平衡向沉淀方向移动。
加消耗离子的物质：平衡向溶解方向移动
存在固体即存在沉淀溶解平衡
4、含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag＋和Cl－(　　)
2、难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)＝v(沉淀)(　　)
5、当溶液中某离子浓度小于1×10－5 ml·L－1时，可视为该离子沉淀完全(　　)
1、由于BaSO4难溶，所以将BaSO4加入水中，溶液中无Ba2+和SO42- (　　)
练习1、下列说法是否正确。
练习2、难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，下列说法中错误的是( )A、沉淀的速率和溶解的速率相等 B、难溶电解质在水中形成饱和溶液C、再加入难溶电解质，溶液中各离子的浓度不变 D、难溶电解质溶解形成的阴、阳离子的浓度相等
练习3、(双选)下列说法正确的是( )A、往NaCl饱和溶液中滴加浓盐酸，NaCl的溶解度减小B、升高温度，物质的溶解度都会增大C、在饱和NaCl溶液中存在溶解平衡D、在任何溶液中都存在溶解平衡
练习4、氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl(s) ⇌ Ag+(aq) + Cl-(aq)。在相同温度下，将足量氯化银分别放人相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是( )A、0.1 ml/L 盐酸 B、蒸馏水C、0.1 ml/L AlCl3溶液 D、0.1 ml/LMgCl2 溶液
练习5、在一定温度下， Mg(OH)2 固体在水溶液中达到沉淀溶解平衡Mg(OH)2(s) ⇌Mg2+(aq) +2OH-(aq) ，要使Mg(OH)2 固体减少而c(Mg2+)不变，可采取的措施是( )A、加MgSO4固体 B、加盐酸C、加NaOH固体 D、加水