人教版 (2019)第一节 原电池说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)第一节 原电池说课课件ppt，共33页。PPT课件主要包含了构成要素，③能形成闭合回路，两根棒一桶水，原电池，温故而知新，ABCH，思考与讨论，发生氧化反应，发生还原反应，CuSO4溶液等内容，欢迎下载使用。
1、通过原电池实验，认识电极反应、电极材料、离子导体、电子导体是电池构成的四个基本要素，能设计简单的原电池。2、在分析锌铜原电池的过程中，逐渐建立原电池的系统分析思路；能根据电极反应、电流方向或离子的移动方向判断原电池的正极和负极。
原电池的工作原理；电极反应的分析与表征。
原电池思维模型的构建。
将化学能转化为电能的电池也称化学电源。原电池是各种化学电源的雏形。
1、概念：把化学能转化为电能的装置。
①有两个活泼性不同的电极。
②有电解质溶液或熔融电解质。
自发进行的氧化还原反应。
稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D
Zn Cu
Fe C(石墨)
Zn Cu
Zn Zn
Fe Cu
Si C(石墨)
稀H2SO4 酒精 NaCl溶液 稀H2SO4 E F G H
例1、下列装置中，能组成原电池的是( )
Zn Cu
1、该装置发生了哪些能量转化？
2、在正极和负极上分别发生了什么反应？
内电路：阳（正）离子移向正极，阴（负）离子移向负极。
外电路：电子由负极经导线流向正极
Zn - 2e- = Zn2+
Cu2+ + 2e- = Cu
3、电流是否衰减？如果是，衰减的原因可能是什么？
②锌片和铜片上均有红色固体生成。
④一段时间后，电流会逐渐减小。
4、你能否设计防止电流衰减的装置？
1、两个烧杯中分别盛放什么试剂？2、如何构成闭合回路？
如图4-1所示，将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接起来，然后将锌片和铜片用导线连接，并在中间串联一个电流表，观察现象。取出盐桥，观察电流表的指针有何变化。
1、图4-1所示的锌铜原电池工作时，电子在导线中的运动方向是怎样的？阴离子和阳离子在电解质溶液中的运动方向是怎样的？
2、锌铜原电池可看作由两个半电池组成，一个发生氧化反应，另一个发生还原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式？
Cu + 2e- = Cu
通常是装有含琼胶的KCl 饱和溶液。盐桥中的K＋、Cl－是可以自由移动，琼胶的固定作用可以防止KCl溶液直接流出来。
盐桥的作用： 1、使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。(离子通路） 2、平衡电荷。（离子库，可以源源不断的供给需要的离子）
请同学们结合图4-1绘制原电池工作原理的示意图，并与同学交流。示意图要求包括以下内容
2、离子导体、电子导体各有什么作用？
导电，负极有可能参与反应。
导电，离子导体中离子定向移动形成电流；电子导体中电子定向移动形成电流；二者共同形成闭合回路。
活动一、分析氢氧燃料电池工作原理
二、应用思维模型分析或设计原电池
活动二、分析NOx传感器工作原理
依据反应2Fe3＋＋2I- = I2＋2Fe2＋，设计原电池，实现化学能转化为电能，并概括设计原电池的一般思路。
还原反应：2Fe3＋＋2e- = 2Fe2＋
氧化反应：2I- - 2e- = I2
分析氧化反应和还原反应
选择正极区、负极区的电解液
例2、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。（1）可以写成氧化反应：_________________ 还原反应：______________________（2）请将此反应设计成带盐桥的原电池，画出装置图
Cu－2e－＝Cu2+
2Fe3++2e－＝2Fe2+
三、隔膜型原电池及原理
高中常见的三种离子交换膜
1、阳离子交换膜：只允许阳离子通过
3、质子交换膜：只允许H＋通过
2、阴离子交换膜：只允许阴离子通过
原 电 池一、原电池工作原理盐桥作用：1、连通电路 2、平衡电荷
优点：电流稳定缺点：电流小
(1)原电池中电流的方向是负极→导线→正极(　　)(2)原电池中负极发生的反应是还原反应(　　)(3)锌铜原电池中电子由锌电极经过电解质溶液流向铜电极(　　)(4)在原电池中阳离子移向正极，阴离子移向负极(　　)(5)原电池的正极一定是化学性质不活泼的金属(　　)
练习1、判断下列说法是否正确。
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是(　　)
A.外电路的电流方向为：X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和碳棒，则X为碳棒，Y为ZnC.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
（1）电极X的材料是_______；电解质溶液Y是 ；（2）银电极为电池的 极，电极反应为________________________；X电极上发生的电极反应为 ；（3）外电路中的电子是从_____电极流向______电极。
Cu-2e-=Cu2+
2Ag+ +2e-=2Ag
练习3、依据氧化还原反应：2Ag+ +Cu = Cu2++2Ag设计的原电池如右图所示。请回答下列问题：
练习4、根据下列氧化还原反应设计一个原电池：2FeCl3＋Fe = 3FeCl2，要求：(1)画出此原电池的装置图，装置采用烧杯和盐桥。 (2)注明原电池的正、负极和外电路中电子的流向。
练习5、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
(1)电极Ⅰ上发生__________(填反应类型)，作_______(填电极名称)。(2)电极Ⅱ的电极反应式为_________________。(3)该原电池的总反应式为__________________________。(4)盐桥中装有含氯化钾饱和溶液的琼胶，其作用是_________________________。
练习6、如图是某同学设计的原电池装置：
Cu－2e－=Cu2＋
2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋
形成闭合回路、平衡电荷