人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课ppt课件，共16页。PPT课件主要包含了教学目标，有电子转移的反应，失去电子的反应，得到电子的反应，元素化合价降低的反应，元素化合价升高的反应，氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物等内容，欢迎下载使用。
1.通过具体实例识别氧化剂和还原剂。2.理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化性、还原性的概念。
有元素化合价升降的反应
+4 -1 +2 0
化合价升高， 失电子，被氧化
化合价降低，得电子，被还原
还原剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价升高的反应物。
氧化剂：在氧化还原反应中，所含的某种元素的化合价降低的反应物。
2.常见的氧化剂和还原剂
(2)与元素价态的关系
氧化性：氧化剂所表现出的得电子的性质。
还原性：还原剂所表现出的失电子的性质。
元素处于最高价态时只有氧化性；
元素处于最低价态时只有还原性；
元素处于中间价态时既有氧化性，也有还原性。
1.根据反应方程式来比较：
三、物质氧化性与还原性的比较
【典题例证】有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应：
①A2＋＋B=== B2＋＋A　②A2＋＋C===C2＋＋A③B2＋＋C=== C2＋＋B　④C2＋＋D===D2＋＋C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是(　　)A.氧化性：A2＋＞B2＋＞C2＋＞D2＋B.氧化性：D2＋＞C2＋＞B2＋＞A2＋C.还原性：A＞B＞C＞DD.还原性：D＞C＞B＞A
2.根据金属活动顺序：
(3)元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性
(2)元素处于低价态具有还原性，价态越低，还原性越强
(1)元素处于高价态具有氧化性，价态越高， 氧化性越强
3.根据元素的化合价来判断：
从左到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳离子的氧化性逐渐增强。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
四、生产、生活中的氧化还原反应
1.在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是_________________，只有还原性的是_________________，既有氧化性又有还原性的是______________。
Fe3＋、Mg2＋、H＋
2.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　)
A.Mg B.Cu C.Ag D.H2
3.已知下列三个离子反应方程式如下：
①X2＋＋Y===X＋Y2＋②Y2＋＋W===W2＋＋Y③W2＋＋Z===Z2＋＋W则氧化性最弱的粒子是(　　)A.X2＋B.Y2＋ C.W2＋D.Z2＋