高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教案配套ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 原子结构与元素周期表教案配套ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了原子的构成，原子核，核外电子，原子结构，质量数A，质子数Z，+中子数N，质量数，质子数，离子所带电荷数等内容，欢迎下载使用。

1.了解原子的结构模型演变的过程，知道原子的结构。2.理解质量数的含义，质量数与质子数、中子数之间的关系及其相关的简单计算。3.了解原子核外电子的排布规律。
通过原子结构的学习培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养；通过学习原子结构相关问题的解决培养学生论据推理与模型认知的化学核心素养。
道尔顿模型(1803年)：原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。
汤姆孙原子模型（1904年）：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。
卢瑟福原子模型（1911年）：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。
玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。
电子云模型（1926~1935年）：现代物质结构学说。电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运动规律与一般物体不同，没有确定的轨道。
目前科学家已经能利用电子显微镜和扫描隧道显微镜摄制显示原子图像的照片。随着现代科学技术的发展，人类对原子的认识过程还会不断深化。
质量数：将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加所得的数值。
微粒符号周围数字的含义
根据所给的一些数据总结电子运动的特征：①炮弹的速度2km/s，人造卫星的速度7.8 km/s，宇宙飞船的速度11 km/s，氢核外电子的速度2.2×108m/s；②乒乓球半径：4×10-2m；原子半径：约10-10m。
电子质量小；运动空间小；运动速度快。
电子在原子核外是如何运动的？
电子绕核运动有没有什么规律呢？
（2）电子层：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。
（1）电子的能量：在多电子原子中，电子的能量不同；在离核近的区域内运动的电子的能量较低，在离核远的区域内运动的电子的能量较高。
(3)不同电子层的表示及能量关系
下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？
1. 当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？
3. 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？
2. 次外层最多容纳的电子数是多少？
4. 根据归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。
请思考并讨论下列问题。
核电荷数为13～18的元素的原子结构示意图
(1)能量最低原理：核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数①原子核外第n层最多容纳的电子数为2n2。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数最多只有8个(K层只有2个)。③次外层电子数不超过18个。
3. 原子核外电子排布的一般规律：
（2）电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为：
（1）核外电子排布的规律是相互联系的，不能孤立地理解。如：当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。
1. 下面关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是( )①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
2. 下列说法中一定错误的是( )A.某原子K层上只有一个电子B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某原子的核电荷数与最外层电子数相等
①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。②弧线表示电子层。③弧线内数字表示该层中的电子数。
1.微粒核外电子排布的表示方法
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有 ；最外层电子数是次外层电子数2倍、3倍、4倍的原子分别是 。(2)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有 。(3)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有 。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有 ；电子层数是最外层电子数2倍的原子是 。(5)最外层电子数是电子层数2倍的原子有 ；最外层电子数是电子层数3倍的原子是 。
(1)“10电子”粒子①一核10电子：Ne、N3－、O2－、F－、 Na＋、Mg2＋、Al3＋②二核10电子：HF、OH－③三核10电子：H2O、④四核10电子：NH3、H3O＋⑤五核10电子：CH4、
(2)“18电子”粒子①分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、N2H4②阳离子：K＋、Ca2＋③阴离子：P3－、S2－、HS－、Cl－
3. 下列微粒结构示意图中，不正确的是(　　)
4. 与OH－具有相同质子数和电子数的粒子是(　　) A. H2O B. F－ C. Na＋ D. NH3
5. 下列叙述中，正确的是(　　)A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两原子一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同
3.2 每层最多容纳电子数目是2n2
3.3 最外层电子数目不超过8个，K层为最外层时不超过2个