高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键评课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键评课ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了氯分子的形成过程，氯化氢分子的形成过程，分子间作用力等内容，欢迎下载使用。

理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成；了解共价键的实质及共价键的极性，可简单归纳出共价键的形成条件。能较为熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构。理解极性键、非极性键的概念。了解化学键的概念和化学反应的本质。
1.能用电子式说明物质的组成、表示共价化合物的形成过程，培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。2.从不同的视角认识物质构成的多样性，会分析物质变化中化学键的可能变化，形成变化观念与平衡思想的化学核心素养。
物 质 的 分 子 式
用电子式表示其形成过程 。
用电子式表示HCl的形成过程： 。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2. 共价键的成键特点
3. 用电子式表示原子形成共价键
(2) 常见共价化合物
②含有共价键的化合物不一定是共价化合物
NaOH 、 Na2O2 、 NH4Cl 、NH4NO3
如：HCl、 CO2 、NH3
以共用电子对形成分子的化合物
①共价化合物中肯定含有共价键
③离子化合物中也可能含有共价键
①每个原子一般达到相对稳定结构
②不加中括号[ ]，不标正负电荷数
③原子周围共用电子对数=8-原子最外层电子数
(2)结构式
常用一根短线“－”表示1对共用电子
5. 分子的电子式和结构式
写出下列物质的电子式和结构式
以共价键形成的分子及其结构
共用电子对偏向吸引电子能力强的一方
共用电子对不偏向任何一个原子
指出下列物质中的共价键类型：
O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH
相邻的原子之间强烈的相互作用
同种或不同种非金属元素
非金属单质、共价化合物、部分离子化合物中
(1)有的全是离子键(如NaCl、CaCl2 )(2)有的既有离子键又有共价键( NH4Cl、 NaOH、Na2SO4 等 ) 既有离子键又有极性共价键-----NaOH 既有离子键又有非极性共价键-----Na2O2
1. 稀有气体原子(分子)之间没有化学键
2. 共价型分子里的化学键都是共价键
3. 离子化合物里的化学键：
(1)含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
(3) 共价化合物中一定不含离子键。
(2)含有共价键的化合物不一定是共价化合物。例如NaOH、Na2O2。
(5)离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键。
(4) 共价化合物中肯定含有共价键。
AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
①分子间作用力比化学键弱得多
②由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力大小决定
分子之间存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力。
也是一种分子间作用力，比化学键弱，比范德华力强。
使物质的熔点和沸点升高。
1. 关于共价键的说法正确的是( )A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C.共价键只能在不同原子之间形成D.稀有气体分子中只存在共价键
A.②③④⑦ B.②③⑤⑧C.②④⑤⑥ D.①③⑤⑧
2. 关于化学键的下列叙述中，正确的是( )①化学键只存在于分子之间　②化学键只存在于相邻原子或离子之间　③离子键是一种静电作用　④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引　⑤离子化合物可能含共价键　⑥共价化合物可能含离子键　⑦金属和非金属只能形成离子键　⑧两个非金属和非金属原子间只能形成共价键
3. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.食盐和冰的熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
4. 下列化学用语中，正确的是( )A.次氯酸的结构式：H—O—ClB.氮气的电子式： C.CO2分子的电子式：O = C = OD.用电子式表示氯化氢分子的形成过程：