2024届高三入学调研试卷 化学（A卷）

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2024届高三入学调研试卷化  学  （A）相对原子质量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Cl∶35.5  一、单选题（每题3分，共42分）1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是（   ）A．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜()的酒，砒霜有剧毒，具有还原性B．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指硫2．在牙膏中添加氟化物能起到预防龋齿的作用，原理是生成了更能抵抗酸蚀的氟磷灰石下列有关化学用语正确的是（   ）A．基态F原子价电子排布图：         B．的结构示意图：C．中子数为16的磷核素：                D．OH−的电子式为：3．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（   ）A．1.8g D2O含有的质子数与中子数均为NAB．17g 羟基(－OH)中含有的电子数为10NAC．标准状况下，0.56L丙烷中含有共价键的数目为0.2NAD．14g C2H4和C3H6的混合物中含有的氢原子总数为2NA4．下列离子能在无色澄清溶液大量共存的是（   ）A．MnO、NO、K+、Cl− B．NH、Mg2+、SO、Cl−C．Na+、H+、SO、CO D．K+、Na+、NO、Cu2+5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（   ）A．NaOH溶液与足量NaHCO3溶液反应：OH−+HCO=CO+H2OB．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3+ +SO+Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+BaSO4↓C．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D．氯化铝溶液与过量氨水反应Al3++3OH−=Al(OH)3↓6．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是（   ）A．原子半径大小：Y>Z>QB．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物C．该化合物中所有原子都满足8电子稳定结构D．该化合物的阴离子中所有的原子可能共面7．将4.34g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应。则它们的物质的量之比为（   ）A．1∶1∶1 B．1∶1∶2 C．1∶2∶1 D．4∶3∶28．阿斯巴甜是一种具有清爽甜味的有机化合物，结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是（   ）A．分子式为B．1mol阿斯巴甜与氢氧化钠发生反应，最多消耗1mol氢氧化钠C．1分子阿斯巴甜中含3个碳碳双键和3个碳氧双键D．阿斯巴甜能使酸性高锰酸钾褪色9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢的发生反应，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列说法不正确的是（   ）A．该反应的ΔH＜0B．E1和E2分别表示无、有催化剂时反应的活化能C．增大压强可减小反应的活化能D．适当升高温度可加快反应速率10．关于σ键和π键的形成过程，说法不正确的是（   ）A．分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成B．分子中的π键为键，π键不能绕键轴旋转C．中的碳原子为杂化，4个杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键D．乙烯()中的碳碳之间形成了1个σ键和1个π键11．下列说法正确的是（   ）A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解，说明部分Na2SO3被氧化B．向0.1mol·L−1 H2O2溶液中滴加0.1mol·L−1 KMnO4溶液，溶液褪色，说明H2O2具有氧化性C．向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D．向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色，说明该溶液中含有Fe2+12．硫化镉（CdS）是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：CdS在水中的溶解过程为吸热过程。下列说法正确的是（   ）A．图中各点对应的Ksp的关系：Ksp（m）=Ksp（n）=Ksp（p）<Ksp（q）B．温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动C．向p点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p沿mpn线向m方向移动D．向q点的饱和溶液中滴加Na2S溶液，一定会析出CdS沉淀13．三元锂电池是以镍钴锰为正极材料的新型电池，镍钴锰材料可表示为Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常简写为Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三种元素分别显+2、+3、+4价。其充电时总反应为：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。下列说法错误的是（   ）A．放电和充电时，电解液的主要作用都是传递离子，构成闭合回路B．在Li1-nMO2材料中，若x∶y∶z=2∶3∶5，则n=0.3C．放电时，正极反应为：Li1-nMO2+nLi++ne−=LiMO2D．充电时，当转移0.2a mol电子，负极材料减重1.4a g14．可用作有机合成的氯化剂。在体积为的密闭容器中充入，发生反应：图中所示曲线分别表示反应在时和平衡时的转化率与温度的关系。下列说法正确的是（   ）A．B．，从，以表示反应的平均速率为C．当容器中混合气体的平均相对分子质量恒定不变时，反应达到平衡状态D．82℃，若起始时在该密闭容器中充入和各，则此时v(逆)＞v(正)二、填空题（4大题，共58分）。15．（12分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素中，X、Y两元素间能形成原子个数比分别为1∶1和1∶2的固态化合物A和B，Y是短周期元素中失电子能力最强的元素，W、M的最高价氧化 物对应的水化物化学式分别为H3WO4、HMO4，Z的单质能与盐酸反应。(1)根据上述条件不能确定的元素是      （填代号），A的电子式为     ，举例说明Y、Z的金属性相对强弱：      (写出一个即可）。(2)W能形成多种含氧酸及应的盐，其中NaH2WO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则下列说法中正确的是           (填字母)A．H3WO2是三元酸B．H3WO2是一元弱酸C．NaH2WO2是酸式盐D．NaH2WO2不可能被硝酸氧化(3)X、M形成的一种化合物MX2是一种优良的水处理剂，某自来水化验室利用下列方法裣测处理后的 水中MX2残留量是否符合饮用水标准（残留MX2的浓度不高于0.1mg·L−1），已知不同pH环境中含M粒子的种类如图所示：  I．向100.00mL水样中加入足量的KI，充分反应后将溶液调至中性，再加入2滴淀粉溶液。向I中所得溶液中滴加2.0×10−4mol·L−1的溶液至终点时消耗5.00mL标准溶液 (已知2S2O+I2=S4O+2I−）。①则该水样中残留的的浓度为      mg·L−1。②若再向II中所得溶液中加硫酸调节水样pH至1〜3，溶液又会呈蓝色，其原因是    (用离子方程式表示）。16．（16分）实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为       。②除杂装置B中盛装的试剂为       。③C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的的反应方程式，并用单线桥表示其电子转移情况     。(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2，设计以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有       离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl−氧化，还可能有       产生(用方程式表示)。Ⅱ．方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl−。用KOH溶液洗涤的目的是       。②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2     (填“>”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl2和的氧化性强弱关系相反，原因是       。③资料表明，酸性溶液中的氧化性＞，验证实验如下：将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明氧化性＞。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。理由或方案：       。17．（14分）稀土在电子、激光、核工业、超导等诸多高科技领域有广泛的应用。钪(Sc)是一种稀土金属，利用钛尾矿回收金属钪和草酸的工艺流程如图1所示。回答下列问题：已知：①xNH4Cl·yScF3·zH2O是“沉钪”过程中ScF3与氯化物形成的复盐沉淀，在强酸中部分溶解。②“脱水除铵”是复盐沉淀的热分解过程。③25℃时，部分物质的相关信息如表所示：Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)2.0×10−85.0×10−106.0×10−26.25×10−5(1)“焙烧”过程生成Sc2O3的化学方程式为           。(2)含钪元素的微粒与lgc(F−)、pH的关系如下图所示，用氨水调节溶液的pH值，控制pH的范围是3.5＜pH＜           。(3)“脱水除铵”过程中固体质量与温度的关系如下图所示，其中在380-400℃过程中会有白烟冒出，保温至无烟气产生，即得到ScF3，由图3中数据可得x∶z=           。(4)传统制备ScF3的方法是先得到ScF3·6H2O沉淀，再高温脱水得ScF3，但通常含有ScOF杂质，原因是           。(用化学方程式表示)。流程中“沉钪”后“脱水除铵”可制得纯度很高的ScF3，其原因是           。(5)将1.8mol PbSO4加到1L含有0.12mol/L H2C2O4的废水中。发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)，该反应的平衡常数K=           。滤饼经浓硫酸处理后的“沉淀”是           (化学式)。18．（16分）多环化合物Y是一种药物合成的中间体，它的一种合成路线如图(部分反应条件或试剂略去)。已知：i．R1－CHO+(1)B的名称是    ，J中官能团除硝基还有    (填官能团名称)(2)E→G的化学方程式是    。(3)I的结构简式是    。(4)Q是E的同分异构体，含有酚羟基且苯环上有三个取代基的结构可能有    种。(5)K中除苯环外，还含有一个五元环，K的结构简式是    。(6)已知：ii．+R3－NH2iii．亚胺结构( )中C=N键性质类似于羰基，在一定条件下能发生类似i的反应。M与L在一定条件下转化为Y的一种路线如图。M+L中间产物1中间产物2写出中间产物1、中间产物2的结构简式    、    。    
2024届高三入学调研试卷化  学  （A）答案1．【答案】B2．【答案】A3．【答案】D4．【答案】B5．【答案】A6．【答案】B7．【答案】D8．【答案】D9．【答案】C10．【答案】A11．【答案】A12．【答案】A13．【答案】D14．【答案】B15．【答案】（1）Z（2分）    （2分）     钠的金属性比Z的强，如钠能与冷水剧烈反应而Z不能（或最高价氧化物对应水化物的碱性：Na＞Z）（2分）     （2）B（2分）     （3）0.675（2分）    ClO+4I−+4H+=Cl−+2I2+2H2O（2分）16．【答案】(1)分液漏斗（1分）     饱和食盐水（1分）    （2分）(2)Fe3+（2分）   4+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O（2分）    排除ClO−的干扰（2分）     >（2分）   溶液酸碱性会影响粒子氧化性的强弱（2分）     能说明，理由：在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是的颜色(或不能说明，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。)（2分）17．【答案】(1)2Sc2(C2O4)3+3O22Sc2O3+12CO2（2分）(2)4.2（2分）(3)1∶2（2分）(4)ScF3+H2O=ScOF+2HF（2分）    “除铵”时NH4Cl分解生成HCl，抑制Sc3+的水解（2分）(5)1.5×10−4（2分）   PbSO4（2分）18．【答案】(1)邻硝基甲苯（2分）     羰基、羟基（2分）(2)（2分）(3)（2分）(4)20（2分）(5)（2分）(6)     （4分）