高中化学人教版（2019）必修1 第二章海水中的重要元素 钠和氯单元训练卷（含答案）

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第二章 海水中的重要元素--钠和氯 单元训练卷
一、单选题
1．下列选项所表示的物质间转化关系不能一步完成的是
A．
B．
C．
D．
2．当前防疫、抗疫中，很多人购买各种消毒剂。最近，除75%的医用酒精外，次氯酸消毒液又受到许多市民的青睐。下列关于次氯酸消毒液或次氯酸的说法正确的是
A．由于次氯酸不稳定，见光易分解并产生氯气，所以次氯酸消毒液应避光保存
B．次氯酸是弱酸，向“84”消毒液中加入稀盐酸可制备次氯酸消毒液
C．向氯水中加入适量NaHCO3固体可以提高氯水中次氯酸的浓度
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明溶液中含有HClO
3．有关焰色反应的实验操作注意事项的说明正确的是
①钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取待测物
③每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝
④实验时，要尽可能选用本身颜色较浅的火焰
A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①②③④
4．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．“钠投入水中，浮在水面上，形成一个闪亮的小球，小球迅速向四周移动，逐渐变小最后消失，在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈红色”。反应现象与钠的下列性质无关的是
A．Na的熔点低 B．Na的硬度小 C．Na的密度小 D．有强还原性
6．下列关于NaHCO3和Na2CO3的描述正确的是
A．NaHCO3俗称苏打
B．Na2CO3，溶液呈碱性，所以Na2CO3属于碱
C．Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是细小白色晶体
D．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
7．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是

A．上述实验操作的顺序为：④①②③
B．容量瓶需要用蒸馏水洗涤，烘干后才可用
C．实验中可用④称量29.25 gNaCl固体
D．③操作时，若俯视刻度线，配得的NaCl溶液浓度偏高
8．下列叙述正确的是
①与都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物  ②钠在常温下不容易被氧化  ③可作供氧剂，而不行  ④石蕊溶液中加入粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成  ⑤钠与浓溶液反应，放出的气体中含和
A．都正确 B．①②③④ C．③④⑤ D．②④⑤
9．氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，易液化，溶于水可制氟水。工业上利用共与石灰乳反应制漂白粉，用浓氨水吸收残余氯气可生成。工业上利用浓氨水吸收氯气的反应方程式为。下列说法正确的是
A．是氧化剂 B．中的氢元素被氧化
C．发生还原反应 D．中的氯原子失去电子
10．实验室中利用侯氏制碱法的原理制备纯碱的装置如下，下列有关说法正确的是

A．装置A也可用于实验室中制备、等气体
B．进行实验时应先打开b，一段时间后再打开c
C．实验时打开c向溶液X中通入时，溶液中存在：
D．可用装置E加热灼烧固体获得纯碱
11．下列实验操作、现象和结论不正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
用玻璃棒蘸取X溶液进行焰色试验，火焰呈黄色
说明X溶液中含有钠元素
B
在一支盛有3mL水的试管中滴加几滴FeCl3稀溶液，再滴加3滴KI溶液，然后向溶液中滴加2滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝
说明Fe3+具有氧化性
C
在一支试管中先加入1mLNa2S溶液，边振荡边向其中滴加H2SO3溶液，混合液呈浑浊
说明有硫单质生成
D
取氯化镁和氯化铝溶液于两只试管，分别向其中加入过量的氢氧化钠溶液，观察到氯化镁的试管中出现白色沉淀，氯化铝的试管中先出现白色沉淀，后溶解
说明镁的金属性强于铝

A．A B．B C．C D．D
12．“要想做好实验，就要敏于观察。”——波义耳。体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药。自己配制药物，所以研究医学必须研制药物和做实验。下列实验操作正确或能达到实验目的的是

A．装置甲配制0.10mol/LNaOH溶液
B．装置乙除去Cl2中的HCl
C．装置丙验证热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．装置丁制取少量Cl2

二、多选题
13．下列推理或结论与实验操作及现象相符的一组是
选项
实验操作及现象
推理或结论
A
向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有
B
向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有
C
向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧
与水反应产生且反应放热
D
向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色
非金属性：

A．A B．B C．C D．D
14．下列说法错误的是
A．[2021广东]放入水中：
B．[2020浙江]在空气中加热可得固体
C．[2017江苏]吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂
D．[2017北京改编]二氧化碳使固体变白，该过程中气体被还原

三、填空题
15．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其中加碘盐是氯化钠中添加适量的KIO3，其他成分未列出)。
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
熟石灰
铜线
加碘盐
主要成分
①CH4
②C2H5OH
③CH3COOH
④NaHCO3
⑤Ca(OH)2
⑥Cu
⑦NaCl和KIO3混合

(1)请你对表中的主要成分①~⑦进行分类，是电解质的是_______(填序号)，是非电解质的是_______(填序号)。
(2)写出④在水中的电离方程式_______。
(3)写出用④治疗胃酸过多涉及的化学方程式：_______。
(4)已知0.4 mol的①和CO的混合气体共7.6 g，则①的质量为_______g。
(5)标况下，1.7 g NH3的体积为_______L，它与标准状况下_______L H2S含有相同数目的氢原子。
16．自舍勒发现氯气可以作为消毒剂以来，人们陆续发现和使用了形形色色的消毒剂。
(1)舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出实验室用和浓盐酸制氯气的化学反应方程式，并用双线桥表示电子的转移_______。反应中盐酸表现出的性质有_______。
(2)根据世界环保联盟的要求，二氧化氯(ClO2)消毒剂将逐渐取代成为水的消毒剂。工业上常用和(已知具有很强的还原性，易被氧化成)溶液混合并加入稀酸化后制得，反应的离子方程式为：_______。
(3)高铁酸钾是新型高效、多功能、绿色消毒剂。
①湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：、、、、、，写出湿法制备高铁酸钾的离子方程式_______。
②如下图所示，用氧化也可以制备高铁酸钾，反应原理为：。

反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀，后产生黄绿色气体，同时检测到溶液中存在；制备高铁酸钾的实验中，氧化性：_______(填“>”、“＜”或“=”)，试管中发生反应再次产生的实验中，氧化性：_______(填“>”“＜”或“=”)，试说明影响和氧化性强弱的因素_______。
17．误差分析的思维流程
误差的引入
操作不当
药品中含有杂质
定量仪器使用不当
牢记：，分析m和V的变化

(1)从改变溶质物质的量角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：_______。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：_______。
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：_______。
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：_______。
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：_______。
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：_______。
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。
(2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(用“偏大”“偏小”或“无影响”填空)。
①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：_______。
②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：_______。
③定容时仰视刻度线_______。
④定容摇匀后少量溶液外流：_______。
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：_______。
18．某小组在实验室探究溶液与稀盐酸反应的实质。向溶液中滴加盐酸，测定导电率的变化如图所示，回答下列问题：

(1)在水中以离子形式存在的实验证据是______________．的电离方程式为____________________。
(2)段反应的离子方程式为__________________。
(3)B点恰好完全反应，此时溶液中存在的微粒有、___________________。
(4)下列化学反应的实质与溶液与稀盐酸反应的实质相同的是________________。
A．和    B．和     C．与
(5)与含有相同原子数的的质量为_______________。
19．生活离不开化学．家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质，括号内为厨卫商品的主要成分。
①食盐   ②料酒(乙醇)    ③食醋(乙酸)    ④碱面
⑤发酵粉(和明矾)    ⑥84消毒液    ⑦洁厕灵
回答下列问题：
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是______________。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质，其分类的依据是______________(填正确答案标号)。
A．两种物质都是非电解质 B．两种物质都是电解质
C．两种物质都是含碳化合物 D．两种物质都是氧化物
(3)明矾可做净水剂的理由是(用离子方程式表示)_________________。
(4)除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是______________。
(5)相同条件下，等质量的与分别与足量的盐酸反应产生气体的体积比为____________。
(6)84消毒液和洁厕灵不能混合使用，用离子方程式表示其理由：__________________。

四、实验题
20．实验室里需用的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。

(1)用托盘天平准确称量NaOH固体_______g，溶解后冷却至室温，将溶液转移至_______mL的_______中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移其中，轻轻振荡使均匀后完成后续实验操作。
(2)观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中错误的是_______(填操作序号)。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温便定容，则配制所得溶液的浓度将_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
21．氯化铝是一种无色透明晶体，是有机合成的重要催化剂，食品级无水氯化铝也可用作膨松剂、絮凝剂等。氯化铝熔点为194 ℃，183 ℃升华，其蒸气是缔合分子(Al2Cl6)。无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，某同学设计了如下图所示装置制备少量的无水AlCl3.请按要求回答问题。

(1)a中发生反应的离子方程式为_______。
(2)b、c、f中盛有的试剂依次为_______、_______、_______。
(3)直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是_______。
(4)实验过程中应先点燃_______处的酒精灯(选填“a”或“d”)
(5)g的作用是_______，g中的盛有足量的Na2CO3溶液，则g中发生反应的离子方程式是_______。
(6)实验室有足量的浓盐酸，要制取133.5 g AlCl3理论上需要MnO2_______g，实际称取的MnO2固体量必须适当多于理论量，主要原因是什么？_______(答出1点即可)

五、计算题
22．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设为阿伏加德罗常数的值)：
(1)乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量为_______，其中官能团羟基所含的电子数为_______。
(2)某条件下，氧气所占的体积为，则在该条件下的气体摩尔体积为_______。
(3)某二价金属的氯化物中含有，则此氯化物的摩尔质量为_______。
(4)(标准状况)与一定量的恰好完全反应(生成与)后，生成的质量为_______g，转移的电子数目为_______。
23．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合气体用480mL0.1mol/LNaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.03mol/L(假设溶液体积不变)。
(1)实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，若用固体NaOH配制，下列说法正确的是_______。
A．配制此溶液需要1.92g固体NaOH
B．将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量
C．定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
D．用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，应立即用滴管吸出多余液体
(2)所得溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L；
(3)参加反应的H2的质量为_______g。

参考答案：
1．D
【详解】A．CaO与H2O反应产生Ca(OH)2，Ca(OH)2与HCl反应产生CaCl2，CaCl2与Na2CO3反应产生CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，A不符合题意；
B．Na与O2点燃反应产生Na2O2，Na2O2与H2O反应产生NaOH和O2，NaOH与少量CO2气体反应产生Na2CO3，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，B不符合题意；
C．Cl2与NaOH溶液反应产生NaClO，向NaClO溶液中通入少量CO2气体反应产生Na2CO3，Na2CO3与Na2CO3反应产生NaOH和CaCO3沉淀，因此可以一步实现上述物质之间的转化关系，C不符合题意；
D．Fe与O2加热反应产生Fe2O3，但Fe2O3不溶于水，不能与水直接反应产生Fe(OH)3，因此不能一步实现上述物质之间的转化关系，D符合题意；
故合理选项是D。
2．C
【详解】A．由于次氯酸不稳定，见光易分解并产生氧气，并不产生氯气，所以次氯酸消毒液应避光保存，A错误；
B．向“84”消毒液中加入稀盐酸会发生归中反应产生氯气，不能制备次氯酸消毒液，B错误；
C．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，加入适量NaHCO3固体可以消耗HCl，促使生成更多的次氯酸，从而提高氯水中次氯酸的浓度，C正确；
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中也可能含有氧化性的氯气，D错误；
故选C。
3．D
【详解】①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察，主要滤去黄色的光，故①正确；
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质，避免干扰，故②正确；
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净，避免干扰，故③正确；
④为方便观察，实验最好选择颜色较浅的火焰，故④正确；
综上所述，①②③④均正确，D项符合题意。
答案选D。
4．A
【详解】A．、、、之间不反应，能大量共存，A正确；
B．和不能大量共存，B错误；
C．和反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，C错误；
D．有强氧化性，会将氧化，D错误；
故答案选A。
5．B
【详解】钠投入水中，浮在水面上说明密度小；形成一个闪亮的小球，说明反应放热，钠单质的熔点低；反应生成氢氧化钠，钠元素化合价升高，说明钠具有还原性；实验没有体现钠的硬度；
故选B。
6．C
【详解】A．碳酸氢钠的俗称为小苏打，故A错误；
B．碳酸钠属于盐，不属于碱，故B错误；
C．碳酸氢钠和碳酸钠都是钠盐，碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小白色晶体，故C正确；
D．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠受热不分解，所以碳酸氢钠的热稳定性弱于碳酸钠，故D错误；
故选C。
7．D
【详解】A．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，配制溶液的步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀，故上述实验操作的顺序为：④②①③，A错误；
B．容量瓶是准确配制一定体积一定物质的量浓度溶液的仪器，在容量瓶需要用蒸馏水洗涤，不必烘干就可用，B错误；
C．配制500 mL1.00 mol/L的NaCl溶液，需溶质的物质的量是n(NaCl)=1.00 mol/L×0.5 L=0.5 mol，由于托盘天平精确度是0.1g，则需要称量的质量为m(NaCl)=0.5 mol×58.5 g/mol=29.3 g，C错误；
D．③操作时，若俯视刻度线，则溶液的体积偏小，由于溶质的物质的量不必，最终导致配制的NaCl溶液浓度偏高，D正确；
故合理选项是D。
8．C
【详解】①Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不满足碱性氧化物与水反应只生成相应碱的定义，因此Na2O2不属于碱性氧化物，故错误；
②钠单质为活泼性金属单质，在常温下能与氧气反应生成氧化钠，故错误；
③可与二氧化碳、水反应生成氧气，可以作供氧剂，而与二氧化碳、水反应不生成氧气，故不能作供氧剂，故正确；
④Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊遇碱变蓝，Na2O2具有漂白性，会使蓝色溶液褪色，故正确；
⑤浓NH4Cl溶液呈酸性，钠单质能与溶液中H+反应生成H2，促进NH4Cl水解生成NH3•H2O，该反应为放热反应，温度升高会使NH3•H2O分解生成NH3，故正确；
综上所述，叙述正确的是③④⑤，故C正确；
故答案为C。
9．C
【详解】A．中氮化合价升高，因此氨气是还原剂，故A错误；
B．中的氢元素化合价未变，故B错误；
C．中氯原子化合价降低，发生还原反应，故C正确；
D．中的氯原子化合价降低，得到电子，故D错误。
综上所述，答案为C。
10．C
【分析】A装置制取二氧化碳，B装置除HCl气体，D装置制取氨气，C装置中加入饱和食盐水，氨气比二氧化碳更易溶于水，故先通入氨气，再加入二氧化碳，制取碳酸氢钠，产率高，E装置中的烧杯不能灼烧，需要用坩埚灼烧得到碳酸钠固体。
【详解】A．装置A为固液反应装置，可以用盐酸和活泼金属制取氢气，二氧化锰做催化剂时为粉末状态，装置A只能用于块状固体和液体的反应，A错误；
B．反应先通入氨气，再通入二氧化碳，进行实验时应先打开c，一段时间后再打开b，B错误；
C．实验时打开c向溶液X中通入NH3时，溶液显电中性，c(H+)+c()+c(Na+)=c(OH−)+ c(Cl-)，因为氯化钠饱和溶液中c(Na+)= c(Cl-)，故c(H+)+c()=c(OH−)，C正确；
D．用装置E中的烧杯不能加热灼烧，应该用坩埚，D错误；
故答案为：C。
11．A
【详解】A．因为玻璃棒成分中有硅酸钠，也会发生焰色反应，正确做法是用铂丝蘸取，A错误；
B．，生成的碘单质使淀粉变蓝，B正确；
C．，C正确；
D．氢氧化铝溶于强碱，说明氢氧化铝具有两性，金属镁金属性强于铝，D正确；
故答案为：A。
12．D
【详解】A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后转移到容量瓶中定容，A错误；
B．氯化氢和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，引入了新杂质，且溶于水后生成的HCl也会反应，从而增加了的损耗，B错误；
C．验证热稳定性：，小试管内应盛放，C错误；
D．漂白粉中的次氯酸钙具强氧化性，室温下能和浓盐酸发生氧化还原反应，生成氯化钙、氯气和水，D错误；
故选D。
13．CD
【详解】A．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，因碳酸银也是白色沉淀，故该溶液中不一定含有，还可能是，故应先加稀硝酸酸化，排除碳酸根离子的干扰，A错误；
B．碳酸氢根中加入稀盐酸，有无色无味气体二氧化碳生成，将二氧化碳气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，故该溶液中可能含有、，B错误；
C．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明与水反应产生且反应放热，C正确；
D．向淀粉溶液中加入溴水，溶液变成蓝色，说明有碘单质的生成，发生反应，根据方程式可知：氧化性：，则非金属性：，D正确；
故本题选CD。
14．AD
【详解】A．方程式未配平，正确的方程式应为，A错误；
B．与氧气加热会生成过氧化钠，B正确；
C．过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，可用作呼吸面具或潜水艇的供氧剂，C正确；
D．过氧化钠可与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素化合价既有升高又有降低，二氧化碳气体中碳元素和氧元素的化合价都不变，D错误；
故选AD。
15．(1)     ③④⑤     ①②
(2)
(3)
(4)4.8
(5)     2.24     3.36

【详解】（1）电解质的类别有酸、碱、盐、金属氧化物和水，故③④⑤为电解质；非电解质的类别有非金属氧化物、氨气和大部分有机物，故①②为非电解质；
（2）碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：；
（3）碳酸氢钠与胃酸（盐酸）反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应的方程式为：；
（4）假设混合气体中含有xmol CH4，ymolCO，根据已知可得方程组：解得x=0.3mol，则CH4 的质量为；
（5）标况下，1.7 g NH3的体积为：；1.7 g NH3含有氢原子的数目为：；假设标准状况下xL H2S也有相同的数目的氢原子数，可得关系式：，x=3.36L。
16．(1)          还原性和酸性
(2)
(3)          >     ＜     溶液的酸碱性

【详解】（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应中氯元素的化合价部分升高被氧化，盐酸表现还原性和酸性，表示电子转移的双线桥为，故答案为： ；还原性和酸性；
（2）由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成硫酸钠、二氧化氯气体和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）①由题给物质的化合价变化可知，湿法制备高铁酸钾的反应为碱性条件下，次氯酸根离子与氢氧化铁反应生成高铁酸根离子、氯离子和水，反应的离子方程式为，故答案为：；
②氧化剂的氧化性强于氧化产物，则制备高铁酸钾的反应中氧化剂氯气的氧化性强于高铁酸钾；反应后取出三口瓶中的溶液于试管中，加入稀硫酸后产生黄绿色气体氯气，同时检测到溶液中存在铁离子说明溶液中高铁酸根离子酸性条件下与氯离子反应生成氯气、铁离子和水，反应中氧化剂高铁酸根离子的氧化性强于氯气，两个反应的发生说明氯气和高铁酸钾的氧化性强弱的因素与溶液的酸碱性有关，故答案为：>；＜；溶液的酸碱性。
17．(1)     偏小     偏小     偏小     偏小     偏大     偏小     偏小
(2)     偏大     偏小     偏小     无影响     无影响

【详解】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的NaOH的质量为：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盘天平称取NaOH固体1.8g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
②配制500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，使用的容量瓶为500mL容量瓶，应该称量的胆矾的质量为：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盘天平称取胆矾8.0g，将导致所配溶液的浓度偏小，故答案为：偏小；
③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确，由于NaOH具有很强的吸水性，实际称量出的NaOH质量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒，实际称量到的NaOH质量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数，所量浓硫酸的体积偏大，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线，将带走部分溶质，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
⑦配制一定物质的量浓度溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
（2）①由于液体的膨胀速率大于固体的膨胀速率，配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则将导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，故答案为：偏大；
②定容摇匀后，发现液面下降，此为正常现象，若继续加水至刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
③定容时仰视刻度线，将导致溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故答案为：偏小；
④定容摇匀后少量溶液外流，外流的溶液浓度与容量瓶中溶液浓度相同，则容量瓶中溶液浓度不变，只是体积偏小，故答案为：无影响；
⑤容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响。
18．(1)     A点的导电率高     Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-
(2)H++ OH-=H2O
(3)Ba2+、Cl-
(4)BC
(5)91.25g

【详解】（1）溶液导电是因为含有自由移动的离子，离子浓度越大导电性越强，在水中以离子形式存在的实验证据是A点的导电率高。在水溶液中电离出Ba2+ 、OH-，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-；
（2）段导电性逐渐减弱，Ba(OH)2与盐酸反应使溶液中离子浓度降低，反应的离子方程式为H++ OH-=H2O；
（3）B点恰好完全反应，溶质为BaCl2，此时溶液中存在的微粒有、Ba2+、Cl-；
（4）溶液与稀盐酸反应的实质是H++ OH-=H2O。
A．和反应的实质是 ，故不选A；   
B．和反应生成硫酸钠和水，反应实质是H++ OH-=H2O，故选B；
C．与反应生成硝酸钡和水，反应实质是H++ OH-=H2O，故选C；
选BC。
（5）含有5mol原子，与含有相同原子数的的物质的量为2.5mol，质量为2.5mol×36.5g/mol=91.25g。
19．(1)产生黄色火焰
(2)C
(3)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
(4)加热
(5)42:53
(6)ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

【详解】（1）钠元素的焰色为黄色，当食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察到的现象是产生黄色火焰；
（2）A．醋酸的水溶液能导电，醋酸是电解质，故A错误；    
B．乙醇自身不能电离，乙醇是非电解质，故B错误；
C．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，两种物质都是含碳化合物，故C正确；
D．乙醇分子式为C2H6O、乙酸分子式为C2H4O2，都含有3种元素，都不属于氧化物，故D错误；
选C。
（3）明矾中铝离子水解为氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附杂质，所以可做净水剂，反应的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+
（4）加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，除去固体中混有的少量杂质，应采取的最佳方法是加热。
（5）设、的质量都是1g，则物质的量分别为、 ；分别与足量盐酸反应，根据碳元素守恒、，所以生成二氧化碳的物质的量分别为，相同条件下生成二氧化碳的体积比为；
（6）84消毒液和洁厕灵不能混合使用，原因是次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
20．(1)     20.0     500     容量瓶
(2)     ①⑤     偏高

【分析】配制480mL 1.0mol•L-1NaOH溶液时，需选择500mL的容量瓶，计算时，溶液的体积按500mL进行计算；由于NaOH易潮解，且会腐蚀托盘，所以应放在小烧杯内称量；加水溶解后，冷却到室温才能转移入容量瓶，且需洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液都转移入容量瓶；轻轻振荡锥形瓶后，加水定容，当液面离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水，至凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。
【详解】（1）根据m=cVM可知，用托盘天平准确称量NaOH固体的质量为，溶解后冷却至室温，将溶液转移至500mL的容量瓶中，洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移其中，轻轻振荡使均匀后完成后续实验操作，故答案为：20.0；500；容量瓶；
（2）①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；
②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；
③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方，故③正确；
④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；
⑤定容时，眼睛需平视刻度线，故⑤错误；
⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故选①⑤；
如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温，导致溶液的体积偏小，则配制所得溶液的浓度偏高，故答案为①⑤；偏高。
21．(1)MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)     饱和食盐水     浓硫酸     浓硫酸
(3)防止堵塞
(4)a
(5)     吸收多余氯气，防止污染空气     Cl2+2CO+H2O=Cl—+ClO—+2HCO
(6)     130.5     装置内会存有Cl2；排尽装置中的空气损耗Cl2；与铝粉反应的Cl2过量

【分析】装置a中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置d中氯气与铝粉共热反应制备氯化铝，装置e用于冷凝收集氯化铝，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铝遇水产生大量白雾，装置g中盛有的碳酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
【详解】（1）a中发生的反应为二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）由分析可知，装置b中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置c中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置f中盛有的浓硫酸用于吸收水蒸气，防止水蒸气进入e中导致氯化铝遇水产生大量白雾，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；浓硫酸；
（3）由题意可知，氯化铝蒸气遇冷转化为氯化铝固体，氯化铝固体会堵塞导气管导致发生意外事故，所以直接用e收集产物比用导管连接d、e的优点是防止堵塞，故答案为：防止堵塞；
（4）氯气易与空气中的氧气反应，为防止铝被氧化，实验时应先点燃a初酒精灯，用氯气排尽装置中的空气后，再点燃d处酒精灯，故答案为：a；
（5）由分析可知，装置g中盛有的碳酸钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，氯气与足量碳酸钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为Cl2+2CO+H2O=Cl—+ClO—+2HCO，故答案为：吸收多余氯气，防止污染空气；Cl2+2CO+H2O=Cl—+ClO—+2HCO；
（6）由方程式可得如下转化关系：3MnO2—3Cl2—2AlCl3，则制取133.5 g氯化铝理论上需要二氧化锰的质量为××87g/mol=130.5；铝与氯气共热反应前，用a中反应的氯气排尽装置中的空气会消耗氯气，装置内存有的氯气，以及与铝粉反应的氯气过量等因素都会导致氯气的实际用量大于理论用量，所以实际称取的二氧化锰固体量必须适当多于理论量，故答案为：130.5；装置内会存有Cl2；排尽装置中的空气损耗Cl2；与铝粉反应的Cl2过量。
22．(1)              
(2)
(3)
(4)     11.2    

【详解】（1）乙醇的物质的量为，含有H原子的物质的量为，含有H原子数为；1个乙醇分子共含有8个共价键，则乙醇分子中含共价键的物质的量为；乙醇分子中含羟基，羟基含有电子的物质的量为，含有电子数为；故答案为；0.4mol；。
（2）氧气的物质的量为，则该条件下的气体摩尔体积为；故答案为。
（3）某二价金属的氯化物中含有，则该氯化物的物质的量为，则此氯化物的摩尔质量为；故答案为。
（4）标准状况下一氧化碳的物质的量为，完全反应生成二氧化碳失去的电子的物质的量为，转移电子的数目为，根据电子守恒，反应生成铁的物质的量为，质量为；故答案为11.2；。
23．(1)C
(2)0.07
(3)0.0192

【详解】（1）A. 实验室需480mL0.1mol/LNaOH溶液，需要配制500mL，则配制此溶液需要氢氧化钠的质量是0.5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g，A错误；
B. 氢氧化钠具有腐蚀性，易吸水，不能将固体NaOH放在垫有滤纸托盘上进行称量，有关放在烧杯中称量，B错误；
C. 定容时仰视刻度线，溶液体积增加，因此会导致所配溶液浓度偏低，C正确；
D. 用容量瓶配制溶液，定容时若加水超过刻度线，需要重新配制，D错误；
答案选C。
（2）n（NaOH）=0.1mol/L×0.48L=0.048mol，反应后溶液中含有NaClO的物质的量为0.03mol/L×0.48L=0.0144mol，根据钠离子守恒得n（NaCl）=n（NaOH）-n（NaClO）=0.048mol－0.0144mol=0.0336mol，所以所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.0336mol÷0.48L＝0.07mol/L；
（3）氯气和NaOH反应时一半生成NaCl、一半生成NaClO，根据NaClO得氯气和NaOH反应的n（NaCl）=n（NaClO）=0.0144mol，剩余部分NaCl为HCl和NaOH反应生成的，为0.0336mol－0.0144mol＝0.0192mol，所以根据H原子守恒得氢气的质量是0.0192mol×1g/mol＝0.0192g。