高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物第二课时导学案及答案

这是一份高中人教版 (2019)第一节 钠及其化合物第二课时导学案及答案，共6页。学案主要包含了学习目标，学习重点，思考与讨论，实验2-3，实验2-4，实验2-5，实验2-6，实验结论等内容，欢迎下载使用。
第二章 第一节 钠及其化合物第二课时【学习目标】1. 掌握钠及其化合物的性质及用途。2. 理解Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。3. 能说明碳酸钠、碳酸氢钠之间的相互转化。【学习重点】Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。【目标一】氧化纳和过氧化钠1．预测氧化钠和过氧化钠的性质【思考与讨论】⑴ 回忆前面做过的实验，描述氧化钠和过氧化钠的颜色、状态。    ⑵ 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，请写出氧化钠与水反应的化学方程式。                                                                                 从物质分类的角度来看，氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成什么物质呢？【实验2-3】将1～2 mL水滴入1～2 g过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试管中检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁，有什么感觉？用pH试纸检验溶液的酸碱性。【注】由于反应比较剧烈，故过氧化钠的用量不宜过多。将带火星的木条伸入到氧气浓度较大的试管中部，观察现象。实验现象：                                                                                              。  2. 氧化钠和过氧化钠的比较名称氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态  所属类别  阴阳离子个数比  氧元素化合价  生成条件  与水反应  与二氧化碳反应  与H+反应  转化 用途  【思考】金属钠着火应该用什么扑灭？                                3. 过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量关系【导思】写出Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况。                                                                                                                                                    ⑴ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　Δm(固体)　  2×78　　2×44　  2×106 　　     56即发生反应时，固体增加的质量等于与CO2等分子数的CO的质量。⑵ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　Δm(固体)　  2×78　　2×18　  4×40　　　　   4即发生反应时，固体增加的质量等于与H2O等分子数的H2的质量。【导练1】m g H2在O2中完全燃烧，燃烧所得的气体被足量的Na2O2吸收，则固体增加的质量为       m g CO在O2中完全燃烧，燃烧所得的气体被足量的Na2O2吸收，则固体增加的质量为     【目标二】碳酸钠和碳酸氢钠的比较1．碳酸氢钠与碳酸钠的制备方法：⑴ 制取NaHCO3的方法：① 减压低温蒸干NaHCO3溶液。NaHCO3遇热易分解，其水溶液加热也易分解，所以不能采用常压蒸发溶剂的方法制得NaHCO3晶体。② 往饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，过滤得NaHCO3晶体。Na2CO3 + H2O + CO2 === 2NaHCO3↓离子方程式为：                                    析出晶体的原因：a                  b                  c                ⑵ 制取Na2CO3的方法：往饱和食盐水中依次通入足量的NH3、CO2，利用NaHCO3比NH4HCO3的溶解度小，使NaHCO3从溶液中析出：（工业制法——侯氏制碱法）  NH3 + H2O + CO2 === NH4HCO3                NH4HCO3 + NaCl === NaHCO3↓ + NH4Cl    2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑2．观察实验现象，总结二者性质异同【实验2-4】在两支试管中分别加入少量的Na2CO3和NaHCO3（各约1 g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。实验步骤Na2CO3NaHCO3①观察两支试管中碳酸钠、碳酸氢钠的形态白色粉末细小的白色晶体②加几滴水并将温度计伸入其中加水后____________，温度计示数________加水后_____溶解，温度计示数__③加5 mL水振荡一段时间后可溶解固体量减少④加1～2滴酚酞溶液_____，溶液碱性较强溶液变浅红，溶液碱性较弱初步结论碳酸钠、碳酸氢钠均___溶于水，在水中的溶解度：_____＞________，Na2CO3溶于水____热，NaHCO3溶于水____热，水溶液均显______性，碱性：_____＞________ 【实验2-5】分别加热Na2CO3与NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性。实验操作实验现象实验结论澄清石灰水__________Na2CO3__________，受热____________发生分解澄清石灰水_________NaHCO3__________，受热_________发生分解；化学方程式：____________________3．Na2CO3与NaHCO3的比较 碳酸钠碳酸氢钠俗 名苏打、纯碱、块碱小苏打色、态白色粉末白色细小晶体溶解性易溶（20℃、S＝21.5 g）可溶（20℃、S＝9.6 g）与等浓度盐酸反应 Na2CO3 + HCl === NaCl + NaHCO3NaHCO3 + HCl＝NaCl + H2O + CO2 ↑（慢）  NaHCO3 + HCl === （快）与NaOH反应   与Ca(OH)2反应   与CaCl2反应   与CO2反应   热稳定性稳定，不易分解不稳定，易分解2NaHCO3相互转化溶液：Na2CO3 + H2O + CO2 === 2NaHCO3固体NaHCO3或NaHCO3 + NaOH=用途制玻璃、肥皂、纸、及洗涤剂发酵粉、医药等【说明】⑴ 通常用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。  ⑵ 纯碱存在：碱性土壤、某些盐湖、内蒙古盐湖盛产天然碱。 ⑶ 除CO2中的HCl、SO2等杂质，用饱和NaHCO3溶液。【导练2】你有几种方法可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？【目标三】焰色试验1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征________，根据呈现的________，判断试样所     含的______________，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。【实验2-6】实验步骤：①将熔嵌在玻璃棒上的铂丝(或用光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。②用铂丝(或铁丝)蘸取Na2CO3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。③将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，再蘸取K2CO3溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。【实验结论】钠元素的焰色反应呈_________，钾元素的焰色反应为__________(透过蓝色钴玻璃观察）。【注意事项】①做焰色反应前，要先将金属丝用盐酸洗净，而不能用硫酸。②在观察钾的焰色反应时，必须透过蓝色钴玻璃观察，否则观察到黄色火焰。③焰色反应用来鉴别物质，这种鉴别方法属于物理变化，不属于化学变化。2．焰色试验的一般操作步骤         3．几种常见金属元素的焰色金属元素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色        【思考】焰色反应表现的是离子的化学性质吗？作焰色反应的载体为什么用铂丝？能用别的材料代         替铂丝吗？                                                                                      【练习2】下列关于Na2O2的叙述中正确的是（   ）。A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB．Na2O2与水的反应中，Na2O2只做氧化剂C． Na2O2属于碱性氧化物D．Na2O2与CO2或H2O反应后，固体质量都将增大【练习3】近来网络上流传“小苏打能饿死癌细胞”。下列关于小苏打的叙述正确的是（   ）。    A．化学式为Na2CO3　  B．受热不分解        C．属于盐        D．与盐酸不反应【练习4】关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（   ）。A．都是淡黄色的固体               B．都是碱性氧化物  C．都能和水反应形成强碱溶液       D．所含氧元素化合价都是-2价【练习5】除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（   ）。A．通入二氧化碳气体     B．加入氢氧化钡溶液    C．加入澄清石灰水  D．加入稀盐酸【小结】