2023九年级化学下册第十单元酸和碱单元检测新版新人教版

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第十单元酸和碱(时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每题6分，共54分)1．一些食物的近似pH如下，其中显碱性的是(　　)A．苹果汁2.9～3.3  B．葡萄汁3.5～4.5C．牛奶6.3～6.6  D．鸡蛋清7.6～8.02．氢氧化钠的俗名是(　　)A．烧碱 B．小苏打C．生石灰 D．纯碱3．向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液的pH可能是(　　)A．5  B．9  C．12  D．134．下列反应属于中和反应的是(　　)A．SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2OB．CaO＋2HCl===CaCl2＋H2OC．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OD．Cu(OH)2CuO＋H2O5如图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你在表中找出相对应的选项(　　)　　　　　　序号气体性质　　　　ABCD溶于水中所得溶液的pH>7<7>7<7其密度(ρ1)与空气密度(ρ2)比较ρ1>ρ2ρ1>ρ2ρ1<ρ2ρ1<ρ2在水中的溶解性极易溶难溶极易溶难溶6.待沸水液面平静后，取约三分之一试管的水，向其中滴加几滴无色酚酞试液，取一小块金属钠小心放入试管中，可以观察到金属钠熔化，水重新沸腾起来，金属钠消失后水迅速变成均匀的红色。下列说法不正确的是(　　)A．金属钠与水的反应属于放热反应B．红色均匀，说明溶液是均一的体系C．金属钠与水反应的生成物溶于水，溶液显酸性D．金属钠的熔点低于100 ℃7．如图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温度升高，该物质是(　　)A．锌粒B．冰块C．铜块 D．氯化钠8．某小组同学在完成氢氧化钠与盐酸的中和反应实验时，溶液的pH值变化如图所示，结合坐标图分析，该小组的同学分析合理的是(　　)A．实验是将氢氧化钠滴入稀盐酸中B．在“P”点表示恰好完全反应C．将任意一种酸、碱溶液加水稀释，其pH值变化也符合本坐标图D．有盐和水生成的反应一定是中和反应9．下列图像与对应的表述不吻合的是(　　)A．向氢氧化钠溶液中不断加水B．氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气C．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体二、填空(共14分)10．(8分)化学与我们的生活有密切的联系。请从①活性炭；②熟石灰；③二氧化硫；④氢氧化钠；⑤氧气这些物质中选择填空(填序号)：(1)农业上常用来改良酸性土壤的碱是________；(2)医疗上用于抢救危重病人的是________；(3)可用于防毒面具的是________；(4)会形成酸雨的是________。11．(6分)如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH随滴入溶液体积变化的曲线。(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH______(填“<”“>”或“＝”)7。(2)当滴入溶液的体积为15mL时，所得溶液中的溶质为__________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊试液，溶液显________色。三、实验探究(共22分)12．(6分)二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。【实验设计】她先用紫色石蕊试液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了疑问，他认为上述实验还不足以证明“二氧化硫和水反应生成了酸”。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。     实验操作实验现象         【拓展应用】二氧化硫也是实验室的一种污染气体，常用碱液吸收写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：_________________________。           13．(16分)甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如图所示的四组实验方案：(1)其中能达到实验目的的是________。(2)在C组实验中发生反应的化学方程式为__________________________________。(3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有________物质生成(填化学式)，滴入酚酞后溶液呈红色。(4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。(5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容预测现象结论取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置①若有白色沉淀，溶液呈无色物质是碳酸钠②若无沉淀生成，溶液呈红色物质是氢氧化钙③若有白色沉淀，溶液呈红色 (6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是_____________________________________________________________________________________________________。四、计算(10分)14．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量(废水中其他杂质不与盐酸反应)。现取50 g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应，消耗稀盐酸7.3 g，求废水中氢氧化钾的质量分数。                           参考答案1．D　2.A　3.A　4.C　5.C　6.C　7.A　8.B　9.A　10.(1)②　(2)⑤　(3)①　(4)③　11.(1)＝　(2)NaCl、NaOH　蓝　12.【评价反思】将干燥的紫色小花放入二氧化硫气体中　小花不变色　【拓展应用】2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O　13.(1)C、D　(2)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH　(3)CaCO3　(4)NaOH　(5)物质是碳酸钠和氢氧化钠的混合物　(6)氢氧化钠溶液也显碱性，还可能是氢氧化钠或氢氧化钠和氢氧化钙的混合物　14.设50 g废水中氢氧化钾的质量是x。　HCl　＋　KOH===KCl＋H2O　36.5  567．3 g×2%  x＝　x＝0.224 g废水中氢氧化钾的质量分数是：×100%＝0.448%答：废水中氢氧化钾的质量分数是0.448%。