高考化学考前冲刺 考前天天练 六（含答案解析）

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2020年高考化学考前冲刺 考前天天练 六1.FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到盐酸的密度为b g·mL－1，则该盐酸的物质的量浓度是________。(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。(3)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为___________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。  2.化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成G的路线如下：已知以下信息：①A的核磁共振氢谱为单峰；B的核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1。②D的苯环上仅有两种不同化学环境的氢；1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应。回答下列问题：（1）A的结构简式为____________。（2）B的化学名称为____________。（3）C与D反应生成E的化学方程式为____________。（4）由E生成F的反应类型为____________。（5）G的分子式为____________。（6）L是D的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，L共有______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为___________、____________。             3.有下列仪器或装置，请回答下列问题：(1)仪器①的名称是________，②的名称是________。(2)用上图仪器组装成气体发生装置：用KClO3和MnO2制O2应选的装置是________(填字母，下同)；用废H2O2与MnO2制O2，并控制产生O2的速率，应选的装置是________。(3)若用装置X进行“排空气法”收集制取的O2，氧气应从______(填“b”或“c”，下同)端导入。若瓶中装满水，用排水法收集氧气，氧气应从________端导入。(4)若用F装置进行CO还原Fe2O3的实验，实验室制取CO的方法一般采取甲酸脱水法用纯净的CO完成该实验。除F、X外还需要的装置有________，X中应加入的试剂是_______，X与其他导管连接的顺序是____________(填导管口的序号)。  4.由C、H、O三种元素组成的有机物A，相对分子质量为104。0.1 mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g，氢氧化钠溶液增重17.6 g。回答下列问题：(1)有机物A的分子式是________。(2)A能与碳酸氢钠反应，A中含有的官能团的名称是________。(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B。写出化学方程式：____________________________________________。(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C。写出A生成C的化学方程式：________________________________；反应类型是________。利用C可以合成高分子化合物D，D的结构简式是________。(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个CH；能与银氨溶液反应产生银镜现象。写出E与Ag(NH3)2OH溶液反应的化学方程式：___________________________。     5.新春佳节少不了饮酒，土法酿造葡萄酒(只加糖的纯天然酿酒法)容易出问题，有报道说，喝了自制葡萄酒差点失明。主要原因是发酵过程产生的菌种多达百种，难以控制，而产生对神经有毒的甲醇等物质。科学酿酒须加SO2等辅料。我国国家标准（GB2760-2014）规定葡萄酒中SO2的残留量≤0.25g/L。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。A.抗氧化         B．氧化细菌          C.增酸作用          D．漂白I.实验方案一利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。Ⅱ.实验方案二如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。  
答案解析1.答案为：(1) mol·L－1　(2)2 mol·L－1(3)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　小于；解析：(1)注意盐酸的体积不是100 g水的体积，要用所得盐酸的质量和密度计算，还应注意单位换算。(2)根据氧化还原反应的规律，氯气先氧化Fe2＋，反应后溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，表明溶液中无Fe2＋，有FeBr3、FeCl3，n(Cl－)=×2=0.3 mol=n(Br－)，根据电荷守恒及原子守恒知，n(Fe3＋)=0.2 mol=n(Fe2＋)，则c(FeBr2)==2 mol·L－1。(3)Fe3＋在水中发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附溶液中的杂质离子。Fe3＋的水解是可逆反应，且Fe(OH)3胶体中的胶体粒子是由多个Fe(OH)3组成的集合体，所以生成的Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.2NA。  2.答案为：（1）  （2）2-丙醇（或异丙醇）（3）（4）取代反应（5）C18H31NO4 （6）6     解析：A的化学式为C2H4O，其核磁共振氢谱为单峰，则A为；B的化学式为C3H8O，核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6∶1∶1，则B的结构简式为CH3CH(OH)CH3；D的化学式为C7H8O2，其苯环上仅有两种不同化学环境的氢，1 mol D可与1 mol NaOH或2 mol Na反应，则苯环上有酚羟基和—CH2OH，且为对位结构，则D的结构简式为。（1）根据上述分析，A的结构简式为。（2）根据上述分析B的结构简式为CH3CH(OH)CH3，依据醇的命名，其化学名称为2-丙醇或异丙醇。（3）HOCH2CH2OCH(CH3)2和发生反应生成E的化学方程式为：。（4）的分子式为C3H5OCl，E的分子式为C12H18O3，E与的分子式之和比F的分子式少了一个HCl，则E和发生了取代反应生成F。（5）根据有机物成键特点，有机物G的分子式为C18H31NO4。（6）L是的同分异构体，可与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，1 mol的L可与2 mol的Na2CO3反应，说明L的分子结构中含有2个酚羟基和一个甲基，当二个酚羟基在邻位时，苯环上甲基的位置有2种，当二个酚羟基在间位时，苯环上甲基的位置有3种，当二个酚羟基在对位时，苯环上甲基的位置有1种，满足条件的L共有6种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3∶2∶2∶1的结构简式为、。  3.答案为：(1)长颈漏斗'分液漏斗'(2)AE'BD(3)c'b　(4)DG'浓硫酸'dcbe解析：(2)KClO3和MnO2制O2属于“固＋固气体”，因而要选用E装置为气体发生装置；H2O2与MnO2制O2属于“固＋液―→气体”且要控制产生气体的速率，只能用分液漏斗控制加入的H2O2的量。(3)使用X收集氧气时，用“排空气法”，由于O2的密度比空气的大，应从长管进气，用排水法收集气体，应从短管进气。(4)根据反应原理可知制取CO属于“液＋液气体”，用分液漏斗控制加入浓硫酸的量，应选D、G为气体发生装置，X的作用是除去CO中的水蒸气，洗气时气体流向为“长进短出”。  4.答案为：(1)C4H8O3(2)羧基(3)＋H2O(4)CH2=CH—CH2—COOH＋H2O　消去反应　(5)＋2[Ag(NH3)2]OH＋3NH3＋2Ag↓＋H2O解析：(1)0.1 mol A充分燃烧后，将所得产物依次通入足量浓硫酸和氢氧化钠溶液，浓硫酸增重7.2 g，即0.1 mol A充分燃烧后生成水的物质的量为0.4 mol，氢氧化钠溶液增重17.6 g，即0.1 mol A充分燃烧后生成二氧化碳的物质的量为0.4 mol，可知A分子中有4个碳原子和8个氢原子，由C、H、O三种元素组成的有机物A的相对分子质量为104，所以A分子中含有氧原子数为=3，据此可以确定A的分子式为C4H8O3。(3)A与浓硫酸共热可生成一种由五个原子构成的环状化合物B，所以A中含有羟基和羧基，在浓硫酸作用下发生分子内酯化反应形成五元环状酯，所以A为HOCH2CH2CH2COOH。(4)A与浓硫酸共热还可以生成一种能使Br2的四氯化碳溶液褪色的化合物C，则C为CH2=CHCH2COOH，C发生加聚反应可以合成高分子化合物。(5)A的一种同分异构体E，经测定分子结构中含有一个—CH3，两个，能与银氨溶液反应产生银镜现象，则E中有醛基，所以E为CH3CH(OH)CH(OH)CHO。  5.答案为：AC    不合理；实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色    Na2SO3 +H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ H2O    4NA    酸性KMnO4    2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+)   红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄色变为浅绿色)    解析：（1）二氧化硫具有较强的还原性，可以防止葡萄酒被氧化，二氧化硫的水溶液显酸性，可以增强葡萄酒的酸性，二氧化硫有漂白性，但二氧化硫的含量很少，没有将葡萄酒漂白，故选AC；I.（2）1滴饱和亚硫酸溶液滴入3mL品红溶液中不褪色，而1滴品红溶液滴入3mL饱和亚硫酸溶液中褪色，说明二氧化硫或亚硫酸的含量会影响漂白效果，干白葡萄酒不能使品红溶液褪色，原因为：干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少，故答案为：不合理，实验对比说明浓度低的亚硫酸不能使品红褪色，葡萄酒中的SO2含量很低，所以也不能使品红褪色；Ⅱ．实验方案二：装置A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中检验SO2与Na2O2反应是否有氧气，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气．E装置验证二氧化硫的还原性，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。（3）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，A装置中亚硫酸钠与浓硫酸反应放出二氧化硫，二氧化硫被干燥后与过氧化钠反应生成硫酸钠，反应的方程式为SO2+Na2O2=Na2SO4，根据方程式，每消耗2molNa2O2，转移4mol电子，故答案为：SO2+Na2O2=Na2SO4；4NA；（4）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂选择酸性KMnO4，高锰酸钾具有强氧化性，被二氧化硫还原褪色，发生反应的离子方程式为2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+)；故答案为：酸性KMnO4；2MnO4— + 5SO2 +2 H2O = 2Mn2+ + 5SO42— + 4H+(或FeCl3溶液，SO2 +2 Fe3+ +2 H2O = 2 Fe 2+ + SO42— + 4H+)；红色溶液变浅或褪色（或溶液由棕黄色变为浅绿色)。