2024届高三新高考化学大一轮专题练习--晶体结构与性质

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习--晶体结构与性质，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习--晶体结构与性质
一、单选题
1．（2023春·安徽·高三校联考阶段练习）水是生命之源，水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到-108℃时形成的一种无定形状态，其密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A．玻璃态水中也存在范德华力与氢键
B．玻璃态水是分子晶体
C．玻璃态中水分子间距离比普通液态水中分子间距离大
D．玻璃态水中氧原子为杂化
2．（2023·湖南长沙·长郡中学校考一模）“乌铜走银”是云南特有的中国传统铜制工艺品。它以铜为胎，在胎上雕刻各种花纹图案，然后将熔化的银(或金)水填入花纹图案中，完成制作后需经常用汗湿的手摩擦器物，使铜胎变为乌黑，透出银(或金)纹图案。下列有关该工艺的说法错误的是
A．用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能
B．熔化银(或金)时需破坏金属键
C．铜胎变乌黑的原因是汗液中存在氧化性物质使铜变成了氧化铜
D．“乌铜走银”工艺品最终呈现出黑白(或黑黄)分明的装饰效果
3．（2023·湖北·襄阳四中校考模拟预测）我国科技工作者发明了合成甲醇的高选择性催化剂，其晶胞结构如图所示(Zr位于元素周期表第五周期第IVB族)，晶胞参数为，，。下列说法错误的是

A．基态Zr价电子排布式为
B．在晶胞中配位数为4
C．该催化剂的化学式为
D．该晶胞密度为
4．（2023·浙江·统考模拟预测）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，Z的一种单质是常见的消毒剂，M与X为同主族元素，Q是地壳中含量最多的金属元素，下列说法不正确的是
A．X的2s电子云比1s电子云更扩散
B．Z与Q形成的晶体是典型的分子晶体
C．五种元素的原子中第一电离能最高的是Z
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Q
5．（2023春·浙江杭州·高三校联考阶段练习）有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半。下列说法不正确的是
A．同周期主族元素中，比B元素的第一电离能大的元素只有一种
B．由这五种元素组成的一种化合物，可用作净水剂
C．元素B与D的电负性的大小关系：B＞D
D．元素C的氯化物晶体为分子晶体
6．（2023春·河北石家庄·高三校联考阶段练习）某晶体的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物，转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，下列说法正确的是
  
A．Cu替代b位置Fe型产物更稳定
B．该晶体中，每个Fe周围紧邻且距离相等的Fe共有6个
C．更稳定的Cu替代型产物的化学式为
D．若图1晶胞边长为，则该晶体的密度为
7．（2023春·河南周口·高三校联考阶段练习）如图a、b和c依次为金属铜(Cu)、二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶胞的示意图，下列说法正确的是
  
A．1个铜晶胞中平均含有14个铜原子
B．二氧化碳晶胞中1个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子
C．金刚石晶胞平均分为8份，其也是金刚石的晶胞
D．二氧化碳(CO2)和金刚石(C)晶体中，形成晶体的作用力类型相同
8．（2023春·湖北·高三校联考专题练习）电石(CaC2)晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法错误的是

A．晶体的熔点低于金刚石
B．填充在由构成的正八面体的中心
C．和距离相等且最近的有4个
D．如图的晶胞中含有的和均为4个
9．（2023·广东惠州·统考一模）科学家在火星岩中发现了一种化合物(结构如图所示)，该化合物中为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有同周期，W是地壳中含量最多的元素，下列说法不正确的是
  
A．原子半径： B．元素的电负性：
C．简单气态氢化物的稳定性 D．化合物与构成的晶体类型相同
10．（2023·山东临沂·统考二模）通过在MnO晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。

下列说法正确的是
A．①为MnO活化过程，其中Mn的价态不变
B．每个晶胞中含有0.61个
C．②代表充电过程，③代表放电过程
D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为8x
11．（2023·辽宁阜新·校联考模拟预测）含硼化合物的两种晶体如图所示。下列叙述正确的是
已知：甲中晶胞的边长为，为阿佛加德罗常数的值。图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃。

A．图乙晶体的化学式为
B．图甲、图乙对应的晶体都是离子晶体
C．图甲中原子和原子之间的最近距离为
D．图甲中，原子填充在由原子构成的四面体中
12．（2023·山东烟台·统考二模）相变离子液体体系因节能潜力大被认为是新一代吸收剂，某新型相变离子液体X吸收过程如图，已知X的阴离子中所有原子共平面，下列说法错误的是
  
A．X的阳离子中存在配位键
B．真空条件下有利于Y解吸出
C．X的阴离子中所有N均提供2个电子参与大π键的形成
D．Y的熔点比X的低，可推知阴离子半径：Y>X
13．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列理论解释不符合实验事实的是
选项
实验事实
理论解释

的熔点高于
的相对分子质量更大

和都能溶于溶液
和在元素周期表中是对角线关系，性质相似

Br2在苯中的溶解度比在水中大
Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子

乙烯易发生加成反应
碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂

A．A B．B C．C D．D

二、多选题
14．（2023秋·江苏·高三统考竞赛）每年10月23日上午的6：02到晚上的6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：020/23，外观与阿伏加德罗常数相似。通常用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．273℃、101.3kPa时，1L苯蒸气完全燃烧所生成的气态物质的总分子数约为
B．5g和的混合物发生热核聚变反应：，净产生的中子数为
C．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为
D．反应中，生成28g时，转移的电子数目为

三、非选择题
15．（2023春·山东青岛·高三山东省青岛第一中学校考期中）碳的多种同素异形体及一系列化合物广泛应用于科研、医疗、工农业生产等领域。钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
  
(1)写出基态C原子核外电子排布的轨道表示式___________。
(2)C原子在形成化合物时，可采取多种杂化方式。杂化轨道中s轨道成分越多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离。下列化合物中，最有可能在碱性体系中形成阴离子的是___________(填编号)。
A． B． C． D．苯
(3)与光气反应可用于制取四氯化钛。中键和健的数目比为___________，其空间构型为___________。
(4)基态Co原子的价层电子排布式为___________。
(5)以甲醇为溶剂，可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)，色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有___________，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个分子，通过___________作用与色胺酮钴配合物相结合。
(6)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含Co原子数为___________；晶胞底面呈正六边形，边长为apm，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度，则该晶胞的高b为___________pm(列出计算式)。
  
16．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)分别用○、•表示和，晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是、在晶胞面、面上的位置：

①若晶胞底边的边长均为、高为，阿伏伽德罗常数的值为，晶体的密度为_______(写出表达式)。
②晶胞在轴方向的投影图为_______(填标号)。
A、 B、 C、 D、
(2)硼化钙可用于新型半导体材料，一种硼化钙的晶胞结构及沿z轴方向的投影图如图所示，硼原子形成的正八面体占据顶角位置。若阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体密度ρ=_______g·cm-3。

(3)过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构和z轴方向的投影图如图所示。

若阿伏伽德罗常数的值为，则该合金的密度_______(用含a、c、的代数式表示，列出计算式即可；Q的相对原子质量用M元素符号表示)。
(4)的晶胞结构如图所示：

已知的摩尔质量为，为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。该晶胞沿体对角线方向的投影图_______(填标号)。
a． b． c． d．
17．（2023·全国·高三专题练习）回答下列问题：
(1)“沉钴”产物可用于制备CoO，CoO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有_______个；设与的最近的核间距为r nm，CoO晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏伽德罗常数的值)；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影图为_______(填字母选项)。


(2)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为a pm，a pm，b pm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为_______ (填标号)。
A．    B．    C．    D．
②该晶体中，每个周围紧邻的共有_______个。
③该晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。
(3)(CH3NH3)PbI3晶胞结构如图所示，其中A代表Pb2+。

①已知(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为Mg/mol，该晶胞的密度为bg•cm-3(设NA为阿伏加德罗常数的值)，则晶胞参数a=_______pm。
②该晶胞沿体对角线方向的投影图为_______(填序号)。
A．     B．      C． D．
18．（2023·全国·高三专题练习）(2021·福建卷)类石墨相氮化碳(g-C3N4)作为一种新型光催化材料，在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示

(1)g-C3N4晶体中存在的微粒间作用力有___________(填标号)。
a．非极性键　　　b．金属键　　　c．π键　　　d．范德华力
(2)g-C3N4中，C原子的杂化轨道类型___________，N原子的配位数为___________。
(3)每个基本结构单元(图中实线圈部分)中两个N原子(图中虚线圈所示)被O原子代替，形成O掺杂的g-C3N4(OPCN)。OPCN的化学式为___________。

参考答案：
1．A
【详解】A．普通水变成玻璃态水属于物理过程，水的分子组成不变，故玻璃态水中也存在范德华力与氢键，A正确；
B．玻璃态水属于无定形物质，不存在晶体结构，不是分子晶体， B错误；
C．由题干信息可知，玻璃态水“密度与普通液态水的密度相同”知，则两种状态的水中分子间距离相同，C错误；
D．水分子中中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，故氧原子均为sp3杂化，D错误；
故答案为：A。
2．C
【详解】A．合金也具有金属性能，用铜和少量的贵金属熔炼成的铜胎仍具有金属性能，A正确；
B．银（或金）为金属晶体，熔化时需破坏金属键，B正确；
C．汗液摩擦能提供电解质溶液，与铜和银（或金）形成原电池，铜为负极，更容易被空气中的氧气所氧化，C错误；
D．银为银白色，金为黄色，因此“乌铜走银”工艺品呈现出黑白（或黑黄）分明的装饰效果，D正确；
故答案选C。
3．B
【详解】A．Zr位于元素周期表第五周期第IVB族，为40号元素，基态Zr价电子排布式为，A正确；
B．由图可知，以底面面心为例，其上下层各有4个氧，则在晶胞中配位数为8，B错误；
C．据“均摊法”，晶胞中含个Zr、8个Ga，故该催化剂的化学式为，C正确；
D．结合C分析可知，该晶胞密度为，D正确；
故选B。
4．B
【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X在电池能源领域有重要而广泛的用途，则X为Li元素；Y的价层空轨道数目是半充满轨道数目的一半，则Y为C元素；Z的一种单质是常见的消毒剂，则Z为O元素；M与X为同主族元素，则M为Na元素；Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为Al元素。
【详解】A．1s轨道离原子核的距离较近较，而2s轨道相对于1s轨道来说离原子核的距离就要远些了，所以锂原子的2s电子云比1s电子云更扩散，故A正确；
B．氧化铝是共价键百分数大于离子键百分数的过渡晶体，不是分子晶体，故B错误；
C．非金属元素的第一电离能大于金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则五种元素的原子中第一电离能最高的是氧原子，故C正确；
D．碳元素的最高价氧化物对应水化物为弱酸碳酸，铝元素的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物氢氧化铝，所以碳酸的酸性强于氢氧化铝，故D正确；
故选B。
5．A
【分析】有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属于同一族，它们的原子最外电子层上只有1个电子，则A为H元素、E为K元素；B和D也属于同一族，它们原子最外层的s能级电子数是p能级电子数的一半，则其价电子排布为ns2np4，B为O元素、D为S元素；C原子最外层上的电子数等于D原子最外层上电子数的一半，则C原子的最外层电子数为3，其价电子排布式为3s23p1，其为Al元素。从而得出A、B、C、D、E分别为H、O、Al、S、K。
【详解】A．B为O元素，同周期主族元素中，比O元素的第一电离能大的元素有N、F两种，A不正确；
B．由这五种元素组成的一种化合物为KAl(SO4)2∙12H2O，是明矾的主要成分，可用作净水剂，B正确；
C．元素B与D分别为O和S，二者为同主族元素，非金属性O＞S，则电负性的大小关系：O＞S，C正确；
D．元素C为Al，其氯化物为氯化铝，由分子构成，晶体为分子晶体，D正确；
故选A。
6．C
【详解】A．物质的能量越低越稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，故A错误；
B．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于面心的铁原子的距离最近，则每个铁原子周围紧邻且距离相等的铁原子共有12个，故B错误；
C．由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，由图2可知，铜原子替代a位置铁型产物能量更低，更稳定，由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点铜原子个数为8×，位于面心的铁原子个数6×=3，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe3CuN，故C正确；
D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为8×+6×=4，位于体内的氮原子个数为1，则晶胞的化学式为Fe4N，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=10—30x3d，解得d=，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．1个铜晶胞中平均含有铜原子的个数为=4，A错误；
B．二氧化碳晶胞中1个CO2分子周围有=12个紧邻的CO2分子，B正确；
C．晶胞应该是晶体中最小重复单元，据此判断图c的不是金刚石的晶胞，C错误；
D．形成二氧化碳(CO2)晶体的作用力为范德华力，形成金刚石(C)晶体的作用力为共价键，其作用力类型不同，D错误；
故选B。
8．B
【详解】A．晶体的晶胞结构与晶体的相似，可以判断也为离子晶体，离子晶体熔点低于共价晶体， A正确；
B．根据晶胞，为八面体填隙，但由于晶胞沿一个方向拉长，所以和距离相同且最近的构成的多面体不是正八面体，B错误；
C．立方晶胞的形状是长方体，与每个距离相等且最近的应为4个，C正确；
D．一个晶胞中含有的数目为个，含有的数目为个，D正确；
故选B。
9．D
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，四种元素中只有W、X同周期，W是地壳中含量最多的元素，则W为O元素，由阴离子的结构简式可知，X、Y形成共价键的数目分别为1、4，则X为F元素、Y为Si元素，Z可形成带2个正电荷的阳离子，则Z是Ca元素。
【详解】A．原子核外电子层数越多，原子的原子半径越大，则原子半径的大小顺序为Ca＞Si＞F，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性强弱顺序为F＞O＞Si，则电负性的大小顺序为F＞O＞Si，故B正确；
C．元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，氟元素的氧化性强于氧元素，则氟化氢的稳定性强于水，故C正确；
D．二氧化硅为共价晶体，氟化钙为离子晶体，两者的晶体类型不同，故D错误；
故选D。
10．D
【详解】A．MnO中Mn为+2价，中设Mn化合价为x，由化合物中正负化合价代数和为0知，0.61x-21=0，解得x=+价，价态发生变化，选项A错误；
B．的1个晶胞中，O原子占据8个顶点，6个面心，O原子数为8+6=4，则1个晶胞中含有40.61，选项B错误；
C．由图知，②为+xZn2++2xe-=Znx，故为放电过程，Zn2+在正极中嵌入，③为Znx-2xe-= xZn2++，即Zn2+在电极上脱嵌，故为充电过程，选项C错误；
D．由选项B可知，每个晶胞中含有4个O原子，由选项C中电极反应知，每个晶胞完全转化为Znx，转移电子为42x=8x，选项D正确；
答案选D。
11．D
【详解】A．图乙晶体中硼原子在内部，每个晶胞中有6个原子，镁原子位于晶胞的顶点和面心均摊法计算为：，所以化学式为，A错误；
B．图甲、图乙对应的晶体熔点依次为2700℃、830℃，所以前者熔点很高是共价晶体，后者熔点较高是离子晶体，B错误；
C．图甲中原子和原子之间的最近距离是内部小正方体体对角线的一半，为，C错误；
D．图甲晶体中，硼原子与氮原子的配位数都是4，所以硼原子位于氮原子构成的四面体中，D正确；
故选D。
12．C
【详解】A．由共价键的饱和性可知，X的阳离子中磷原子形成了配位键，故A正确；
B．由方程式可知，与在空气中相比，真空条件下相当于减少二氧化碳的浓度，平衡向逆反应方向移动，有利于Y解吸出二氧化碳，故B正确；
C．由X的阴离子中所有原子共平面可知，单键氮原子X的阴离子中有4个电子参与大π键的形成，故C错误；
D．Y的熔点比X的低说明X中离子键强于Y，则Y的阴离子半径大于X，故D正确；
故选C。
13．A
【详解】A．二氧化硅为共价晶体，二氧化碳为分子晶体，共价晶体熔点要远高于分子晶体，解释不符合实验事实，A符合题意；
B．根据对角线规律，Be、Al化学性质相似，故和都能溶于溶液，解释符合实验事实，B不符合题意；
C．Br2和苯都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理，Br2在苯中的溶解度比在水中大，解释符合实验事实，C不符合题意；
D．乙烯中含有碳碳双键，碳碳双键中的键键能比键的小，易断裂，故乙烯易发生加成反应，解释符合实验事实，D不符合题意；
故选A。
14．BC
【解析】略
15．(1)
(2)C
(3) 3:1 平面三角形
(4)[Ar]3d74s2
(5) O>N>C>H sp3、sp2 氢键
(6) 6

【详解】（1）基态C原子核外电子排布的轨道表示式  ；
故答案为：  。
（2）甲烷中碳原子是sp3杂化，乙烯中碳原子是sp2杂化，乙炔中碳原子是sp杂化，苯中碳原子是sp2杂化，故乙炔中C杂化轨道中s轨道成最多，C元素的电负性越强，连接在该C原子上的H原子越容易电离，形成阴离子，综上所述C正确；
故答案为：C。
（3）COCl2中σ键和π键的数目分别为3个和1个，故为3:1；碳原子有3个σ键，没有孤对电子，sp2杂化，空间构型为平面三角形；
故答案为：3:1；平面三角形。
（4）基态Co原子的电子排布式为[Ar]3d74s2；价层电子排布式为[Ar]3d74s2；
故答案为3d74s2。
（5）同周期元素电负性随核电荷数增大而增大，H、C、N、O四种元素中，氢原子容易失去电子，故电负性最小，故电负性由大到小的顺序为O>N>C>H；色胺酮分子中有2个N原子，一个N有3个σ键和1对孤对电子，另一个N有2个σ键和1对孤对电子，故N原子的杂化类型有sp3、sp2；甲醇中有羟基，容易形成氢键，根据图片可知甲醇通过氢键与色胺酮配合物相结合；
故答案为：O>N>C>H；sp3、sp2；氢键。
（6）每个晶胞中含Co原子数为×12+×2+3=6；Co的摩尔质量为59g/mol，每个晶胞6个钴原子，则每个晶胞的质量为g，每个晶胞的体积为cm3，g/cm3，则高度pm；
故答案为：6；。
16．(1) B
(2)
(3)
(4) a

【详解】（1）①○、•表示和，由图可知，数目为，的数目为 ，即晶胞中含有4个和4个，则晶胞的质量为，晶胞的体积为V=a2cpm3=a2c×10−30cm3，则晶胞密度为，故答案为：；
②晶胞图上，xz面为侧面、yz面为正面，晶胞在x轴方向的z−y投影图应符合图(c)，和图(b)中的、的相对位置，x轴方向的投影图的正面上应为小黑球在上，2个白球在下，投影图应为B，故答案为：B；
（2）硼原子形成的正八面体占据顶角位置，根据均摊法可知，晶胞中B原子数目为，Ca原子数目为1，则晶胞的质量为，晶胞体积为(a×10-7)3cm3，晶胞密度，故答案为：；
（3）基态Q原子的价电子排布式为nd2n+2(n+1)sn-1知，s能级最多容纳的电子数为2，n-1=2，可得n=3，即价电子排布式为3d84s2，则Q原子为Ni，根据均摊法，晶胞中La的数目为，Ni的数目为，则晶胞质量为，晶胞底面积为，则晶胞体积为，则该合金的密度，故答案为：；
（4）该晶胞的体积为a3×10-30cm3，则其密度；该晶胞沿体对角线方向的投影图中，中心位置是体对角线两端点的A和体心位置B投影在一起，其余的6个A投影在外围形成大的正六边形，6个面心位置的C原子在六边形内部形成一个小正六边形，则该晶胞沿体对角线方向的投影图为，故答案为：；a。
17．(1) 12 B
(2) B 4
(3) C

【详解】（1）以体心为例，与距离最近且相等的同层、上下层各有4个，故有12个；设与的最近的核间距为rnm，则晶胞边长为2rnm，根据均摊法可知，晶胞中含有个、个，则CoO晶体的密度为=；该晶胞若沿体对角线投影，则的投影位置为正六边形的中心、顶点和中心与顶点连线的中心，故图为B；
（2）①由晶胞结构可知，该晶胞沿z轴方向的投影图为，故选B；
②由晶胞结构可知，该晶体中，每个周围紧邻的共有4个；
③由晶胞结构可知，该晶胞中个数为个，个数为个，个数为个，则该晶体的密度为；
（3）①已知Pb2+位于A点，则每个晶胞中均摊1个(CH3NH3)PbI3，晶胞密度为得出；
②该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶点和体心投到1个点，另外6个原子在六边形内部形成1个小六边形，因此投影图为，故选C。
18．(1)cd
(2) sp2杂化 2,3
(3)C3N3O

【详解】（1）结合二维平面结构图分析，其存在极性键、π键和范德华力。故选cd。
（2）结合二维平面结构图可知，碳原子和氮原子形成三个键，层内存在大π键，不存在孤电子对，故碳原子的杂化轨道类型为sp2，氮原子的成键有两种方式，故配位数为2、3种。
（3）从基本结构单元分析得知，N原子的成键有连两个C原子和连三个C原子的两种情况，连两个C原子的N原子完全属于该基本结构单元，连三个C原子的N原子处在中心的完全属于该基本结构单元，处在“顶点”上的属于三个基本结构单元，故一个基本结构单元含有6个C原子和个N原子；将图中虚线圈所示的N原子用O原子代替，则O原子完全属于该基本结构单元，故该基本结构单元含有6个C原子、6个N原子、2个O原子，则形成O掺杂的g-C3N4 (OPCN )的化学式为C3N3O。