2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题练习--卤素及其化合物
一、单选题
1．（2023春·河南焦作·高三统考期中）根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作和现象
结论
A
将石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后褪色
新制氯水具有酸性和漂白性
B
向某溶液中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
原溶液一定含有
C
向溶液中滴加盐酸，溶液变为浅黄色
盐酸显强氧化性，将转为
D
向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量硫酸，沉淀不消失
原溶液中一定含有

A．A B．B C．C D．D
2．（2023春·河南新乡·高三新乡县一中校联考期中）下列有关物质的性质与用途说法正确且具有对应关系的是
A．具有漂白性，其溶液可用于漂白纸浆
B．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥
C．熔点高，可用作耐高温材料
D．极易溶于水，可用作制冷剂
3．（2023·江苏南京·高三南京师范大学附属扬子中学校考学业考试）海水晒盐得到NaCl与卤水。氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，Cl2与NaOH溶液反应可制取漂白剂；以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到NaHCO3，NaHCO3可用于治疗胃酸过多。利用Cl2的氧化性可提取卤水中的溴元素，Br和Cl都位于元素周期表VIIA族，Br位于Cl的下一周期；从卤水中也可提取镁。下列化学用语表示正确的是
A．镁原子的结构示意图： B．Cl2的结构式：Cl–Cl
C．NH3的电子式： D．NaClO的名称：氯酸钠
4．（2023春·内蒙古赤峰·高三赤峰二中校考阶段练习）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是
A．过量的氢气与氮气 B．过量的二氧化锰与浓盐酸
C．过量的铜与浓硫酸 D．过量的锌与18mol/L硫酸
5．（2023春·云南曲靖·高三曲靖一中校考阶段练习）下列离子方程式正确的是
A．通入氢氧化钠溶液中：
B．过量铁粉与稀反应：
C．溶液与氨水反应：
D．足量和少量NaOH溶液反应：
6．（2023春·湖北荆州·高三沙市中学校考期中）下列说法正确的是
①高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
②任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
③常温常压下，32 g O2与O3的混合气体所含原子数为2NA
④同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大
⑤两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑥0.5 mol Na2O2固体中含有阴离子的数目为0.3NA
⑦足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，被氧化的HCl为0.2 mol
⑧1 mol/L的AlCl3溶液中，Cl-离子的数目为3NA
⑨Na与水反应时，水表现出氧化性
A．①③⑤⑦ B．③④⑦⑨ C．①④⑤⑨ D．⑦④⑥⑥
7．（2023春·全国·高三期中）下列离子方程式书写正确的是
A．用溶液腐蚀覆铜板：
B．向稀硫酸中加入氢氧化镁：
C．向冷的石灰乳中通入制漂白粉：
D．溶液中通入过量的氯气：
8．（2023春·甘肃定西·高三校考阶段练习）材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是
选项
材料
主要化学成分
A
沙子、石英
硅
B
半导体材料
硅
C
普通水泥、普通玻璃
硅酸盐
D
漂白粉
CaCl2、Ca(ClO)2

A．A B．B C．C D．D
9．（2023春·浙江杭州·高三统考期中）物质转化是化学研究的重要领域，下列说法正确的是
A．和热的石灰乳反应可制备为主要成分的漂粉精
B．工业上将直接氧化为以制备硝酸
C．工业上用水吸收制备硫酸
D．用化学氧化法对铝进行表面处理可提高铝材的抗腐蚀性和耐磨性
10．（2023秋·浙江·高三期末）在氯水中存在多种分子和离子，在不同的反应中表现各自的性质，下列关子氯水的说法正确的是
A．氯水放置数天后pH将变大
B．加入有色布条，布条褪色，是因为溶液中的Cl2有强氧化性
C．光照氯水时有气泡冒出，该气体是氯气
D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
11．（2023秋·浙江·高三期末）下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用洁净的玻璃棒蘸取氯水滴加到pH试纸上，并且与标准比色卡比对
测定氯水pH值
B
将氨水滴加到饱和 FeCl3溶液中
制备Fe(OH)3胶体
C
将制备好的Cl2依次通过饱和碳酸钠、浓硫酸
除Cl2 中的HCl、H2O等杂质
D
向84消毒液中加少量食醋
增强杀菌消毒效果

A．A B．B C．C D．D
12．（2023秋·青海西宁·高三统考期末）下列试剂的贮存方法或解释错误的是
A．金属Na保存在煤油中，防止与空气中的O2和H2O反应
B．漂白粉应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
C．FeSO4溶液中放有少量铁粉，防止其被氧化
D．新制氯水保存在棕色瓶中并置于冷暗处，防止次氯酸的分解
13．（2021秋·广西南宁·高三校考期中）下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是
A．将气体通过湿润的淀粉KI试纸，试纸变蓝，证明原气体是Cl2或O3
B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通过澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2或SO2
14．（2023春·宁夏石嘴山·高三平罗中学校考期中）某无色溶液中可能含有 K+、Ag+、Ba2+、 Fe3+、Cl-、OH-、 中的几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，用pH计测得pH=13.3；
(2)另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．要确定是否含有K+，需做焰色反应实验
B．一定含有K+、OH-、
C．含有Ag+、Ba2+、Fe3+三种离子中的一种
D．原溶液中一定含有Cl-

二、非选择题
15．（2022秋·广东茂名·高三茂名市第一中学校考期中）2020 年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。其中含氯消毒剂在生产生活中有着广泛的用途。
(1)①写出新制氯水中，具有氧化性的含氯微粒有_______；
②已知KMnO4与浓盐酸反应的化学方程式如下，该反应也可以用来制取氯气：2KMnO4 +16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O，15.8 g KMnO4能和 _______mol HCl发生上述反应、产生的Cl2在标准状况下的体积为_______L；
③实验室还可以利用如下反应制取氯气：KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。若制取标准状况下6.72 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_______mol；
(2)常温下，氯气与消石灰浊液反应得漂白精，Ca(ClO)2是漂白精的有效成分，在此次抗击新冠病毒中发挥了重要作用 ，浸泡衣物时加入漂白精在空气中放置一段时间漂白效果更好，原因用化学方程式表示为：_______；
(3)根据如图的溶解度曲线，回答下列问题。

①向滤液中加入过量KCl固体可将溶液中Ca(ClO3)2转化为KClO3固体而析出，若溶液中KClO3的含量为100 g·L-1，从该溶液中得到KClO3固体的方法是_______ 。
② KClO3与SO2在强酸性条件下可反应制得ClO2，SO2被氧化为SO，该反应的离子方程式为_______ 。
16．（2023秋·上海浦东新·高三校考期末）氯元素能与许多元素形成种类繁多的化合物，这些含氯化合物在生活及工农业生产中发挥着重要的作用。
(1)从海水中获取粗盐的方法是_______。
(2)利用电解饱和食盐水可以制备氢气、氯气、氢氧化钠。电解时阳极产物为_______，该产物的检验方法为_______。
(3)工业上用氯气和消石灰反应制备漂白粉，其有效成分是_______(填化学式)；写出漂白粉露置在空气中失效过程中所涉及的化学方程式：_______、_______。
(4)H2与Cl2在点燃条件下可以制取HCl。某同学对HCl性质进行如下预测：
①从物质类别上看，HCl属于酸，其水溶液能与碳酸钙反应，相应的离子方程式为_______。
②从化合价角度看，HCl中的Cl元素显-1价，处于氯元素的最低价，因此-1价的Cl元素在反应中可以被_______(选填“氧化”或“还原”)，在一定条件下能与_______发生氧化还原反应(填编号)。
a.KI                 b.NaOH              c.KMnO4
(5)已知HClO4是强酸，HClO4在水中的电离方程式为_______。
17．（2023秋·山东菏泽·高三统考期末）新型冠状病毒肺炎爆发以来，各类杀菌消毒剂逐渐被人们所认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液；②H2O2(在水中一部分可以电离出阴、阳离子)；③ClO2；④O3；⑤碘酒；⑥75%酒精；⑦高铁酸钠(Na2FeO4)。回答下列问题：
(1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是_______(填序号)，“84”消毒液中有效成分为_______。
(2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。
①巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO与H2O2反应产生O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2 (填“＞”或“＜”)，若1molNaClO参加反应，转移电子数_______(阿伏加德罗常数为NA)。
②若混合使用“洁厕灵”(主要成分为盐酸)与“84”消毒液会产生氯气。原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。
a.FeSO4            b.O3         c.KMnO4            d.Na2CO3
18．（2023秋·山东济南·高三济南市历城第二中学校考期末）分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。
(1)阅读资料，回答下列相关问题。
资料：人们常用“84”消毒液进行消毒。“84”消毒液的名称源于北京某医院在1984年研制成功的一种高效含氯消毒剂。“84”消毒液呈无色或淡黄色，可由Cl2和NaOH溶液反应制得，其主要成分为NaClO、NaCl。发挥漂白作用时NaClO与空气中的CO2、H2O反应生成NaHCO3和HClO。
①以上画横线的物质中：属于电解质的有_______种；其中属于酸式盐的物质的电离方程式_______。
②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______。
(2)“84”消毒液不能与洁厕灵(含盐酸)混用，混用会发生如下反应：。
①该反应中起氧化作用的微粒是_______。
②若反应中生成了0.01molCl2，转移电子的物质的量为_______mol。
(3)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是NaClO将H2O2氧化产生的O2促进藻类快速生长。该反应说明氧化性：NaClO_______H2O2(填“>”或“

【详解】（1）①电解质是在水中或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、水均为电解质。则属于电解质的有NaOH、NaClO、NaCl、H2O、NaHCO3、HClO六种物质；NaHCO3属于酸式盐，在水中电离成钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：。
②氯气与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：。
（2）在该反应中，ClO-中氯的化合价从+1价降低到了0价，做氧化剂，所以其氧化作用的微粒是ClO-。
在该反应中，ClO-中的+1价氯反应后变为0价，Cl-中的-1价氯反应后也变为0价，所以生成1mol氯气转移1mol电子，则生成0.01mol氯气，转移0.01mol电子。
（3）NaClO将H2O2氧化产生O2，在该反应中，NaClO做氧化剂，H2O2做还原剂，在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性最强，所以氧化性：NaClO＞H2O2。