2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离(有答案)

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2024届高三新高考化学大一轮专题训练-弱电解质的电离
一、单选题
1．（2023·山西吕梁·统考三模）25℃时，用溶液滴定溶液，加入NaOH溶液的体积、混合溶液中的离子浓度与pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是
A．的第二步电离常数的数量级为
B．第一步电离和第二步电离的滴定所选指示剂不同
C．P点溶液中存在
D．M点和N点溶液中相等
2．（2023·上海·统考高考真题）常温常压下，下列物质的物理量种前者是后者两倍的是
A．28 g和28g中所含的中子数
B．2.24 L和2.24 L原子数
C．1mol和2mol的密度
D．0.1mol·L和0.1 mol·L 的
3．（2023·浙江·统考模拟预测）印尼苏拉威西岛特产的椰子蟹具有异常坚硬的甲壳，这归功于摄入的椰子中的月桂酸(C11H23COOH)，在表面的角质层中形成难溶的月桂酸磷酸钙，存在如下平衡：Ca3PO4(OOCC11H23)3(s)3Ca2+(aq)+PO(aq)+3C11H23COO-(aq)    Ksp=7.3×10-35，已知CaCO3的Ksp=2.8×10-9。下列说法不正确的是
A．椰子蟹摄入月桂酸含量较高的椰肉有助于形成更加坚硬的甲壳
B．弱碱性的海水可以保护椰子蟹外壳，使其不易被腐蚀
C．将少量月桂酸磷酸钙投入适量1mol•L-1碳酸钠溶液中，可实现其与碳酸钙的转化
D．海水中CO2浓度升高，会腐蚀椰子蟹的外壳，使Ksp增大
4．（2023春·安徽安庆·高三安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
  
A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
5．（2023春·浙江·高三校联考期中）2022年3月，神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法不正确的是
A．醋酸钠是强电解质 B．醋酸钠溶液显碱性，说明醋酸是弱电解质
C．醋酸钠晶体是含有共价键的离子化合物 D．醋酸钠溶液中
6．（2023·山东济南·山东省实验中学校考模拟预测）同温同压下，研究Cl2分别在不同浓度的盐酸和NaCl溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)变化如图所示。已知氯气在溶解时存在以下
  
①Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-　K1=4.2×10-4
②Cl2(aq)+Cl-Cl3(aq)　K2=0.19
③HClOH++C1O-　Ka=3.2×10-8
下列说法错误的是
A．随着NaCl浓度的增大，Cl2溶解度减小，溶液中减小
B．随着盐酸浓度的增大，反应①被抑制，反应②为主要反应从而促进Cl2溶解
C．a点时，c(H+)>c(Cl-)>c(Cl3-)>c(ClO-)
D．b点时，c(Na+)c(Cl-)>c(Cl)>c(ClO-)，故C正确；
D．b点溶液中溶质为3mol/L的氯化钠和0.4mol/L的氯气，由氯化钠电离出钠离子和氯离子浓度相等即c(Na+)＝c0(Cl-)，根据元素守恒有c1(Cl2)＝c(HClO)＋c(ClO-)，故反应①生成的c2(Cl-)＝c(HClO)＋c(ClO-)，反应②的c3(Cl-)＝c(Cl)，所以溶液中的c(Cl-)＝c0(Cl-)＋c2(Cl-)− c3(Cl-)，所以c0(Cl-)＝c(Cl-)− c2(Cl-)＋c3(Cl-)，最后可得c(Na+)7，即，则，由于水解溶液显碱性，则离子浓度大小关系为，故D正确。
综上所述，答案为C。
11．C
【详解】A．等浓度的溶液和溶液，后者铵根离子浓度小，水解程度大，的水解程度不一样，A错误；
B．一定浓度的氨水加水稀释的过程中，一水合氨电离平衡正向移动，铵根离子浓度减小的幅度比氢氧根离子大，的比值变小，B错误；
C．浓度均为的、混合溶液中：碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子大，，又根据物料守恒，，C正确；
D．的醋酸钠溶液10mL与盐酸溶液5mL混合后溶液显酸性，溶液相当于等物质的量的醋酸钠、醋酸、氯化钠的混合溶液，醋酸的电离大于醋酸钠的水解，氯离子不水解，，则溶液中有关微粒的浓度关系为，D错误；
故选C。
12．C
【分析】向酸H2A中滴加NaOH溶液，H2A的量逐渐减小、HA-的量先增加后减小、A2-的量一直增加；结合题干图像可知，Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA-，Ⅲ代表A2-，由于溶液中会同时存在三种含A微粒，说明H2A是弱电解质；
【详解】A．由分析可知，H2A是弱电解质，其一级电离也是不完全的，则H2A在水中的电离方程式是：、，A正确；
B．当V(NaOH)=20 mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要为NaHA，由图可知，c(A2-)＞c(H2A)，即HA-电离大于水解，溶液显酸性，则c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，B正确；
C．由B分析可知，NaHA的电离大于水解程度，溶液显酸性，水的电离受到了抑制，其溶液中水的电离程度比纯水小，C错误；
D．当V(NaOH)=30mL时，发生反应为NaOH+H2A=NaHA+H2O，NaHA+NaOH=Na2A+H2O，溶液主要为等物质量的NaHA、Na2A的混合溶液，根据物料守恒可知：3c(HA-)+3c(A2-)+3c(H2A)=2c(Na+)，D正确；
故选C。
13．B
【详解】A．NH4HCO3溶液中存在物料守恒为
c(NH3⋅H2O)+c()=c()+c()+c(H2CO3)，A项正确；
B．加入NaOH过程中，先产生(NH4)2CO3和Na2CO3，水解能力强促进的水解，降低。后续加入NaOH溶液转变为，继续降低。所以c()：a>b，B项错误；
C．加入25mL等浓度的NaOH后溶液中有(NH4)2CO3和Na2CO3且两者物质的量之比为1:1，则该溶液中电荷守恒为c()+c(H+)+c(Na+)=2c()+c()+c(OH-)，物料守恒为c(Na+)= c()+c()+c(H2CO3)，代入电荷守恒式为c()+c(H+)+c(H2CO3)=c()+c(OH-)，C项正确；
D．由于Kb>Ka1即的水解程度大于，所以该溶液呈碱性pH>7，D项正确；
故选B。
14．CD
【分析】pH越大，含量越高，则pH最大时，含量最多，因此L1表示与pH的关系，pH最小时，的含量最多，因此L2表示与pH的关系，则L3表示与pH的关系。
【详解】A．，由图可知，P点=，则，故A正确；
B．M点=，根据M点可得，，N点=，又，，则，则N点溶液的pH=14-，将N点的pH代入可得，，则M点的pH=0.3，故B正确；
C．碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离，由图可知，M点主要溶质为、，N点主要溶质为，P点主要溶质为、，且P点的最大，因此水的电离程度为：M>N>P，故C错误；
D．溶液中，存在的电离和水解，根据AB分析可知，，，则的水解常数，则的水解程度大于电离程度，溶液显酸性，则，故D错误；
故答案选CD。
15．(1)
(2)H2SO4

【详解】（1）根据电离度的定义，

根据电离平衡得电离平衡常数；
（2）根据题给数据，从导电性角度选择最适宜的电解质为H2SO4，故答案为：H2SO4。
16．(1) 碱 ClO- +H2OHClO+OH-
(2) 1：108(或10-8) 16
(3)150(或1.5×102)
(4)ECDBA

【详解】（1）HClO为弱酸，所以ClO-会发生水解，水解后溶液呈碱性，水解的方程式为：ClO- +H2OHClO+OH-；
（2）pH均为3的醋酸的醋酸溶液中由水电离出来的的c(H+)=；pH均为3的硫酸铝溶液中，由水电离出的c(H+)=，则二者的氢离子浓度之比为：；混合之后溶液呈中性，也就是说混合之前的酸溶液中的氢离子物质的量等于碱溶液中氢氧根离子的物质的量，即，解得由此可知a+b=16；
（3）Ksp(CdCO3)= ，Ksp(ZnCO3)= ，则c(Zn2+)：c(Cd2+)=；
（4）NH3•H2O溶液中c(NH)小于铵盐的c(NH)，所以E最小，A、B化学式中铵根离子的个数为2，C、D中铵根离子的个数为1，所以A、B应该大于C、D，B中碳酸根离子对铵根离子的水解起促进作用，所以A中铵根离子的浓度大于B，D中氢离子会抑制铵根离子的水解，所以D中铵根离子的浓度大于C，因此铵根离子浓度由小到大为：ECDBA。
17．(1)BE
(2) BE
(3)由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动
(4) B>C>A=D c a ce

【详解】（1）A．醋酸和水能以任意比例混溶只能说明醋酸的溶解性，不能说明醋酸是弱酸，A错误；
B．在醋酸水溶液中还含有未电离的醋酸分子说明醋酸部分电离，属于弱酸，B正确；
C．醋酸与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳气体只能说明醋酸的酸性强于碳酸，不能说明醋酸是弱酸，C错误；
D．1mol/L的醋酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色只能说明醋酸溶液呈酸性，但不能说明醋酸是弱酸，D错误；
E．等体积等pH的醋酸和盐酸分别与足量氢氧化钠溶液充分反应，醋酸消耗的氢氧化钠更多说明醋酸的浓度大于盐酸，是在溶液中部分电离的弱酸，E正确；
故选BE；
（2）①相同的温度下，电离平衡常数的大小反应着酸的酸性强弱，根据电离常数数据可知上述四种酸中，最强的酸是；
②A．电离平衡常数与温度有关，升高温度，常数改变，A错误；
B．越稀越电离，加水稀释，电离程度增大，B正确；
C．加醋酸钠固体，同离子效应，平衡逆向移动，C错误；
D．加少量冰醋酸，平衡正向移动，但电离程度减小，D错误：
E．加氢氧化钠固体，氢氧根消耗电离产生的氢离子，平衡正向移动，电离程度增大，E正确；
故选BE；
③依上表数据判断醋酸酸性强于次氯酸，复分解反应中较强酸能和较弱酸的盐反应生成较弱酸，故反应的离子方程式为；
（3）由于一级电离产生氢离子，增大了溶液中氢离子浓度，使电离平衡向左移动，故；
（4）①图象中每条反比例曲线上对应点的横纵坐标之积为该温度下的水的离子积，则图中A、B、C、D四点对应的水的离子积常数由大到小B>C>A=D；
②若A点到E点，可使溶液中氢离子浓度减少，氢氧根离子浓度增大，则具体措施可以是加入碱，如氢氧化钠，故c符合题意；升高温度可促进水的电离，但加入酸或碱会抑制水的电离，故a符合题意；
③由水电离产生的浓度为的溶液，抑制水的电离，说明该溶液为酸性或碱性溶液，则
a．若为酸性溶液，则、与会发生氧化还原反应不能大量共存，a错误；
b．若为碱性溶液，则不能大量共存，b错误；
c．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，c正确；
d．酸性和碱性条件下均不能大量共存，d错误；
e．四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，e正确；
故选ce。
18．(1)BD
(2)B
(3)
c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)

【详解】（1）蒸馏水稀释0.01mol/LHA溶液时，溶液中c(H+)、c(HA)、c(A-)均减小，氢离子对水电离起抑制作用，c(H+)减小，水的电离程度增大，故A不选；，c(H+)浓度减小，不变，因此减小，故B选；溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积等于Kw，只与温度有关，温度不变Kw，故C不选；c(HA)、c(A-)均减小，则c(A-)•c(HA)的值减小，故D选；
故答案为：BD；
（2）pH=2的盐酸和HA溶液，起始pH相等，加锌粒后盐酸中氢离子浓度减小，HA为弱酸会继续电离出氢离子， 因此HA中氢离子浓度大于盐酸，则反应相同时间，HA对应的pH小，由图可知，B代表HA，故答案为：B；
（3）pH=2的盐酸和HA溶液，盐酸为强酸，HA为弱酸，HA的浓度大于盐酸的浓度，两者体积相同时，HA消耗的锌粒多，故：m1< m2，故答案为：c(CO)，溶液因水解呈碱性：c(OH-)> c(H+)，溶液中离子浓度大小：c(Na+)> c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)，故答案为：c(Na+)> c(HCO)>c(CO)>c(OH-)> c(H+)。