2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧族元素及其化合物

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习 氧族元素及其化合物，共14页。试卷主要包含了单选题，多选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：氧族元素及其化合物一、单选题1．（2023春·上海·高三期末）下列化合物中，能由组成该化合物的两种元素的单质直接化合而成的是A． B． C．CuS D．2．（2023春·广东广州·高三广州市真光中学校考期中）下列“类比”合理的是A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO3和O2C．SO2 使酸性高锰酸钾褪色，则CO2也能使酸性高锰酸钾褪色D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S3．（2023春·黑龙江齐齐哈尔·高三统考期中）化学与生活密切相关。下列说法正确的是A．SO2具有抗氧化的作用，是一种重要的食品添加剂B．豆科植物的根瘤菌可以将N2转化成NO，从而实现自然固氮C．常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，因为浓硝酸不与铝反应D．BaCO3难溶于水且不容易被X射线透过，可用作“钡餐”4．（2023·广东惠州·统考一模）下列解释实验事实的离子方程式书写正确的是A．钠投入氯化铜溶液中：B．氯气通入水中：C．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：5．（2023·山东临沂·统考二模）用下图所示装置检验气体时，必需除杂的是  选项气体的制备试剂X试剂YA二氧化锰和浓盐酸共热制备饱和食盐水碘化钾淀粉溶液B向固体中滴加70%硫酸制备浓硫酸品红溶液C向电石中滴加饱和食盐水制备溶液酸性溶液D与NaOH乙醇溶液共热制备的溶液 A．A B．B C．C D．D6．（2023春·浙江杭州·高三期中）下列说法不正确的是A．在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生B．奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料C．在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用，同时它作为抗氧化剂也能起到保质作用D．浓硝酸和浓盐酸按体积比为的比例混合后能使金、铂等金属溶解7．（2023春·广东深圳·高三深圳市龙岗区龙城高级中学校联考期中）化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A．、和氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物B．常用的锌锰干电池和锂离子电池都属于二次电池C．在医疗上，碳酸钡可用作消化系统射线检查的内服剂D．在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用8．（2023秋·江苏盐城·高三盐城市第一中学校联考期末）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCl2(熔融) Cl2FeCl2B．SSO3H2SO4C．CuO CuSO4溶液CuD．NaNa2O2NaOH9．（2023春·四川成都·高三成都外国语学校校考期中）下列有关元素化合物的说法正确的是A．无水硫酸铜可以用来检验酒精中是否含少量水B．铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气C．实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除去氯化氢的方法制备氨气D．向某待测液中先加入适量稀硝酸，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，说明原待测液中含有10．（2023春·宁夏吴忠·高三青铜峡市高级中学校考期中）能正确表示下列反应的离子方程式的是A．浓硝酸中加入少量铜片：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．常温下，Al与浓硝酸反应：Al+6H++3NO=Al3++3NO2↑+3H2OC．钠和水反应： D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2+OH-=HSO11．（2023春·江西·高三统考期中）氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是A．a和c′共同通入水中，可生成两种盐B．工业上制备H2SO4的途径为b′→c′→d′→f′C．d或d′均可与水发生反应，生成强酸D．a′和f′的浓溶液反应，产物一定有b′和c′12．（2023·北京东城·统考二模）下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A证明氧化性：向溶液中加入溴水，振荡，观察溶液颜色变化，并与溴水的颜色进行比较B检验中的溴元素将与溶液混合加热，静置，向上层清液加入溶液，观察是否生成浅黄色沉淀C证明蔗糖与浓硫酸反应产生的气体中含将气体通入澄清石灰水中，观察是否生成白色沉淀D用固体配制溶液将固体放在烧杯中，加入蒸馏水，搅拌 A．A B．B C．C D．D13．（2023·北京东城·统考二模）下列说法正确的是A．露置在空气中，最终转化为B．向溶液中加入溶液，可得到SC．放电条件下，和直接化合生成D．把红热的铁丝伸入盛有的集气瓶中，可得到 二、多选题14．（2023春·山东德州·高三统考期中）元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知：Y原子最外层电子数是次外层的3倍；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；、、的离子半径逐渐减小；化合物XR常温下为气体。下列说法正确的是A．X与Y可形成10电子分子和18电子分子，且18电子分子可转化成10电子分子B．由R的非金属性强于M，可推出R的含氧酸的酸性强于MC．一定条件下，R和M的单质都能与NaOH溶液反应D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物中，最外层均达到8电子稳定结构 三、非选择题15．（2023春·陕西西安·高三统考阶段练习）二氧化硫易形成酸雨而污染大气，有效去除和利用是环境保护的重要议题。(1)氧化法吸收。向溶液中通入含有的烟气，反应温度为323K，反应一段时间。①上述反应的离子方程式为_______。②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。(2)利用。燃料电池的示意图如图。电极a为电池的_______极，电极b上发生的电极反应为_______。(3)用含碘废水、制取碘酸钾，其工艺流程如下：①检验含碘废水中是否含有的常用试剂是_______(写试剂名称)。②通入的目的是将还原为，该反应的离子方程式为_______。③该工艺的五种物质的制备反应中，不涉及氧化还原反应的步骤是“制_______”。16．（2023秋·浙江·高三期末）按要求回答下列问题：(1)写出铁红的化学式___________；(2)CO2分子的空间结构是___________(用文字描述)；(3)写出灼热的木炭与浓硫酸反应的化学方程式___________；(4)反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的氧化剂是___________；(5)写出硫酸钠的电离方程式___________；(6)铝条表面的氧化膜与NaOH溶液反应的离子方程式是___________；(7)把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LFe2(SO4)3溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉经过足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2+的物质的量浓度为___________。17．（2023·全国·高三专题练习）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的转化器，如图所示，按此密闭体系中气体的流向，a、b、d三处流入(流出)的气体分别为_____、_____、______。A．SO2 B．SO3、O2 C．SO2、O2 D．SO2、SO3、O218．（2023·四川泸州·统考二模）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A检验铁粉是否生锈取铁粉溶于稀盐酸中，充分反应后滴加KSCN溶液，溶液没变红铁粉没生锈B检验电离常数Ka的大小取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H2较多Ka(HX)>Ka(HY)C检验气体是否含CO点燃气体，产物通入澄清石灰水，变浑浊气体含COD检验某葡萄酒中是否含SO2将适量葡萄酒滴入少量稀酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色该葡萄酒中含SO2 A．A B．B C．C D．D
参考答案：1．D【详解】A．Fe与Cl2 反应生成FeCl3；故A不符合题意；B．S与O2 反应生成SO2 ；故B不符合题意；C．Cu与S生成Cu2S，故C不符合题意；D．Na和O2在空气中燃烧生成，故D符合题意；故答案选D。2．D【详解】A．常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误；B．SO2具有还原性，则Na2O2与SO2应可生成Na2SO4，故B错误；C．SO2使酸性高锰酸钾褪色体现还原性，但是CO2不具还原性，不可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；D．S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确；故选：D。3．A【详解】A．SO2中S元素化合价为+4价，具有强的还原性，可以起抗氧化的作用，适量SO2可以杀菌，SO2是一种重要的食品添加剂，A正确；B．豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为含氮化合物但不是NO，从而实现自然固氮，B错误；C．常温下可用铝制容器盛装浓硝酸或浓硫酸，这是由于浓硝酸或浓硫酸具有强氧化性，能使铝的表面氧化形成一层致密的氧化物Al2O3，Al2O3非常致密，对内层金属起保护作用，因此常温下浓硝酸、浓硫酸可以使铝发生钝化反应，产生一层致密的氧化物保护膜，C错误；D．BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，同时也不能被X光透过，因此可用作“钡餐”， BaCO3难溶于水，但能够溶于胃酸，产生可溶性BaCl2，从而引起重金属中毒，因此不能用作“钡餐” ，D错误；故选A。4．C【详解】A．钠投入氯化铜溶液中，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，A错误；B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能拆成离子形式，但次氯酸不能拆，B错误；C．二氧化硫和高锰酸钾反应生成硫酸钾和硫酸锰和硫酸，反应的离子方程式为，C正确；D．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：，D错误；故选C。5．C【详解】A．用碘化钾淀粉溶液检验氯气时不需要除HCl杂质，故A不符合题意；B．用品红溶液检验二氧化硫时，不需要用浓硫酸干燥二氧化硫气体，故B不符合题意；C．用酸性溶液检验乙炔，由于乙炔中的硫化氢杂质要与酸性高锰酸钾溶液反应，因此需要用硫酸铜除掉硫化氢杂质，故C符合题意；D．用的溶液检验乙烯，乙醇不与溴单质反应，因此不需要除掉乙烯中的乙醇，故D不符合题意。综上所述，答案为C。6．B【详解】A．酱油中加入铁强化剂，以减少贫血问题的发生，A正确；B．动物油、黄油、奶油的饱和脂肪酸含量很高，B错误；C．二氧化硫又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，C正确；D．王水是由浓硝酸和浓盐酸按 1 ∶ 3 的体积比混合而成,它能溶解金、铂等贵金属，D正确；故答案为：B。7．D【详解】A．、氮氧化物是酸雨的主要的大气污染物，是空气成分之一，不导致酸雨，A错误；B．常用的锌锰干电池不能二次使用，不属于二次电池，B错误； C．碳酸钡能为胃酸反应不能内服，硫酸钡可用作消化系统射线检查的内服剂，C错误；D．二氧化硫能灭菌且具有一定还原性，故在葡萄酒酿制过程中，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌抗氧化的作用，D正确；故选D。8．D【详解】A．MgCl2(熔融)电解得到镁单质和Cl2，Cl2和Fe反应生成FeCl3，故A错误；B．S和O2反应生成SO2，故B错误；C．CuSO4溶液和Na反应时，Na先和水反应，最终得到Cu(OH)2沉淀，不能得到单质Cu，故C错误；D．Na和O2在加热的条件下反应生成Na2O2，Na2O2和H2O反应生成NaOH，故D正确；故选D。9．A【详解】A．白色无水硫酸铜粉末可吸收水变为蓝色晶体，此性质可用于检测酒精中是否含少量水，A正确；B．铵盐都不稳定，但受热分解不一定都生成氨气，如硝酸铵，B错误；C．实验室利用的是氯化铵和氢氧化钙共热制备氨气，若只加热氯化铵固体，生成的氯化氢会与氨气继续化合重新生成氯化铵固体，此方法不能用于制备氨气，C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，若原溶液中含亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，也会出现上述现象，D错误；故选A。10．D【详解】A．浓硝酸与铜反应生成二氧化氮，A错误；B．常温下，Al与浓硝酸发生钝化，加热条件下生成铝离子、二氧化氮和水，B错误；C．钠和水反应：，C错误；D．过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：，D正确； 故选D。11．D【详解】A．a为，为，将二者同时通入水中，可以生成或两种盐，A正确；B．工业制取硫酸可以S为原料，先生成，再氧化成，最后制得硫酸，B正确；C．d为、为，二者与反应可得到和，二者均属于强酸，C正确；D．为，的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为、、，产物不一定同时生成S和，D错误； 故选D。12．A【详解】A．碘化钾和溴反应生成溴化钾和碘单质，碘溶于水和溴水的颜色不同，故能通过与溴水对比颜色证明该反应发生，进而证明溴的氧化性大于碘，A正确；B．检验卤代烃中的卤素原子时，加入氢氧化钠水解后需要假如硝酸酸化，防止氢氧化钠干扰，B错误；C．蔗糖和浓硫酸反应生成的气体有二氧化硫和二氧化碳，都能使澄清的石灰水变混合，C错误；D．配制溶液需要使用一定容积的容量瓶，D错误；故选A。13．B【详解】A．过氧化钠露置在空气中最终转化为碳酸钠，不是碳酸氢钠，A错误；B．硫化钠和亚硫酸能发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸钠，B正确；C．放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮不是二氧化氮，C错误；D．铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，D错误；故选B。14．AC【分析】元素X、Y、Z、M、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是次外层的3倍，则Y为O元素；M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，则M为S元素，R为Cl元素；、、的离子半径逐渐减小，可确定Z、X的最外层都只有1个电子，从而得出Z为Na元素、X为H元素。【详解】A．X与Y形成的10电子分子和18电子分子分别为H2O、H2O2，H2O2分解可生成H2O，A正确；B．由Cl的非金属性强于S，可推出Cl的最高价含氧酸的酸性强于S，若不是最高价含氧酸，则不一定满足此关系，B不正确；C．一定条件下，S和Cl2都能与NaOH溶液发生歧化反应，C正确；D．在X、Y、R按原子个数之比1∶1∶1形成的化合物为HClO，O、Cl的最外层均达到8电子稳定结构，但H的最外层电子数为2，D不正确；故选AC。15．(1)          减小(2)     负     (3)     淀粉溶液     (或)      【详解】（1）①向溶液中通入含有的烟气，二氧化硫被氧化为，被还原为Cl-，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为；②根据，反应生成氢离子，随着吸收反应的进行，氢离子浓度增大，吸收剂溶液的pH逐渐减小。（2）燃料电池，SO2失电子发生氧化反应，所以电极a为电池的负极，b为正极，电极b双氧水得电子生成水，b极的电极反应为。（3）①淀粉遇变蓝，检验含碘废水中是否含有的常用试剂是淀粉溶液。②通入的目的是将还原为，和反应生成硫酸和氢碘酸，再和Cu2+反应生成CuI沉淀和I2，反应的离子方程式为或。③该工艺的五种物质的制备反应中，FeI2和K2CO3反应生成FeCO3沉淀和KI，没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，不涉及氧化还原反应的步骤是“制”。16．(1)Fe2O3(2)直线形(3)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(4)MnO2(5)Na2SO4=2Na++(6)Al2O3+2OH-=2+H2O(7)2.5mol/L 【详解】（1）铁红是氧化铁的俗称，化学式为Fe2O3；（2）CO2的中心原子C原子是sp杂化，CO2分子空间结构为直线形；（3）碳和浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和水，化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；（4）在该反应中，Mn的化合价降低，则MnO2为氧化剂；（5）硫酸钠完全电离为钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：Na2SO4=2Na++；（6）铝条表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，和强酸、强碱均反应生成盐和水，和NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，离子方程式为：Al2O3+2OH-=2+H2O；（7）设两溶液体积均为1L，则CuSO4的物质的量为2.0mol，Fe2(SO4)3的物质的量为1.0mol。向溶液中加入足量铁粉，发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，2.0molCu生成的FeSO4为2.0mol，1.0mol Fe2(SO4)3生成的FeSO4为3.0mol，共生成FeSO4 5.0mol，则Fe2+的物质的量浓度为5.0mol÷2L=2.5mol/L。17．     C     C     D【详解】SO2转化为SO3的反应为可逆反应，根据可逆反应的特点可知：反应达到平衡时各反应物不能完全转化为生成物，所以a处流入的气体为冷的SO2、O2；b处流出的气体为热的SO2、O2；d处流出的气体是SO3、SO2、 O2，故合理选项依次是C、C、D。18．B【详解】A．取铁粉溶于稀盐酸中，铁锈与盐酸反应生成Fe3+，当铁粉较多时，Fe3+与Fe反应生成Fe2+，溶液中没有Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液不变红，无法证明铁粉是否生锈，A错误；B．取等体积pH相同的一元酸HX和HY溶液，分别加入足量镁粉，充分反应后，HY收集的H2较多，说明HY是弱酸，相同温度下，电离常数小， Ka(HX)>Ka(HY)，B正确；C．甲烷点燃也产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，不能证明一定是一氧化碳，C错误；D．葡萄酒中有乙醇，能使高锰酸钾褪色，不能证明有二氧化硫，D错误；故答案为：B。