2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应热的计算(含答案)

这是一份2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应热的计算(含答案)，共20页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
2024届高三新高考化学大一轮专题练习：化学反应热的计算
一、单选题
1．（2022春·重庆北碚·高三西南大学附中校考期末）已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) Δ H1；②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)　ΔH2，下列推断正确的是
A．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(l)　ΔH=-ΔH1
B．CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)　ΔH=ΔH2-ΔH1
C．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2＜0
D．若反应①增大压强，则反应物活化分子百分数增大，反应速率加快
2．（2022春·重庆沙坪坝·高三重庆八中校考阶段练习）同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1∆H2
B．(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯)
C．恒温恒容时，当体系中两种有机产物的浓度之比保持不变时说明反应达到平衡状态
D．欲提高产物中对二氯苯的比例，可适当升高反应温度或改用选择性更高的催化剂
5．（2023秋·陕西西安·高三西安市远东一中校考期末）天然气水蒸气转化法是目前获取的主流方法。已知：

则与反应完全转化为和的热化学方程式书写正确的是
A．  
B．  
C．  
D．  
6．（2023秋·广东江门·高三江门市第一中学校考期末）已知：①  
②  ；
③  ；
则反应的等于
A．+753kJ/mol B．-753kJ/mol C．+3351kJ/mol D．-3351kJ/mol
7．（2022秋·天津宁河·高三天津市宁河区芦台第一中学校考阶段练习）下列关于反应热的说法正确的是
A．可逆反应“”中的小于0，说明此反应为吸热反应
B．已知的反应热为，说明硫的燃烧热为
C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量
D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
8．（2022秋·辽宁大连·高三统考期末）下列说法或表示方法中正确的是
A．已知   kJ·mol，   kJ·mol，则a>b
B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol
C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为：   kJ·mol
D．在稀溶液中，   kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ
9．（2022秋·陕西宝鸡·高三统考期中）键能是指1mol化学键断裂时需要吸收的能量，单位：kJ·mol－1，已知：H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH =－72kJ·mol－1。其它相关数据如下表，则表中a为

H2(g)
Br2(g)
HBr
键能
436
230
a

A．738 B．369 C．594 D．267
10．（2021秋·云南昆明·高三校考阶段练习）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的焓变(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
H-H
Cl-Cl
H-Cl
生成1 mol化学键时所放出的能量/(kJ)
436
243
431
则下列热化学方程式不正确的是
A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)        ΔH＝－91.5 kJ·mol－1
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)　     ΔH＝－183 kJ·mol－1
C．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)        ΔH＝＋91.5 kJ·mol－1
D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)　      ΔH＝＋183 kJ·mol－1
11．（2023秋·湖南邵阳·高三湖南省邵东市第一中学校考期末）25℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A．2H 2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(1)   △ H = -285.8kJ／mol
B．2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(1)    △ H = +571.6 kJ／mol
C．2H2 (g) + O 2 (g) = 2H2O(g)   △ H = -571.6 kJ／mol
D．H2 (g) + O2 (g) = H2O(1)    △ H = -285.8kJ／mol
12．（2022秋·广东·高三校联考阶段练习）已知胆矾溶于水时，溶液温度降低，结合图分析(Q1、Q2、Q3均大于0，单位是kJ/mol)，下列相关说法错误的是
CuSO4•5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)CuSO4(aq)+5H2O(l)
H2O(l)H2O(g)
A．Q1＞Q2
B．20g10%的CuSO4溶液蒸干至质量不再变化时，吸收Q3kJ的热量
C．1molH2O(l)转变为1molH2O(g)时吸收热量Q3kJ
D．H2O(l)=H2O(g)能自发进行，说明熵增的方向是自发进行的方向
13．（2021秋·河北唐山·高三校考阶段练习）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；C(s)＋O2(g)=CO(g)
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；S(g)＋O2(g)=SO2(g)
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)；2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
④2KOH(aq)＋H2SO4(aq)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)；2KOH(aq)＋H2SO4(浓)=K2SO4(aq)＋2H2O(l)
⑤NaOH(aq)＋HCl (aq)=NaCl (aq)＋H2O(l)；NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa (aq)＋H2O(l)
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②③④ D．①②③
14．（2022秋·江西南昌·高三南昌二中校考阶段练习）加氢制甲醇作为一种新兴的绿色化工技术，其中的一步反应为，该反应中物质的相对能量及所含共价键的键能如下所示，下列说法不正确的是
物质及共价键
键能/(kJ/mol)

x

436
[H2O(l)]H-O
485

1067

已知：
A．x为821
B． ΔH=-3kJ•mol-1
C．图中所示反应的逆反应活化能为1993
D．反应物的总能量小于生成物的总能量

二、非选择题
15．（2023春·四川成都·高三成都七中校考阶段练习）回答下列问题
(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“>”或“”或“”或“固态能量，产物相同，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热更多，则，A不符合题意；
B．两个反应的反应物和产物相同，状态也相同，只是条件不同，故，B不符合题意；
C．碳酸钙的分解为吸热反应，氧化钙与水的反应为放热反应，则，C不符合题意；
D．H2O的气态能量>液态能量，反应物相同，所以CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)放出的热量更多，，D符合题意；
故答案为：D。
3．C
【详解】A．给热化学方程式编号：①；② ；③ ；根据盖斯定律，①-②-③得，A错误；
B．由图可知，430℃时和的转化率均较小，因此容器中主要成分仍为和，其中气体体积分数最大的气体是，B错误；
C．由图可知，490℃~580℃时，随温度升高，和CO的选择性均逐渐降低，说明和CH4的含量逐渐增大，且平衡为吸热反应，升温平衡正向移动，由此可知，温度越高，容器中的体积分数越大，C正确；
D．580℃时，使用活性更高，对的选择性更高的催化剂，不影响平衡移动，不能提高平衡时的产率，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．若对二氯苯比邻二氯苯稳定，则对二氯苯能量小，根据反应①C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (邻二氯苯)+HCl 反应②C6H5Cl+Cl2C6H4Cl2 (对二氯苯) +HCl 可知， C6H4Cl2 (对二氯苯) C6H4Cl2 (邻二氯苯)  ＞0，即，A正确；
B．该反应中氯苯参与两个平行反应，且由速率方程式可知，氯苯和对二氯苯和邻二氯苯的化学计量数都一样，故(C6H5Cl)=(C6H4Cl2)(对二氯苯)+(C6H4Cl2)(邻二氯苯)，B正确；
C．两种有机产物浓度之比为速率常数之比，温度一定比值不变，无法判断平衡与否，C错误；
D．升温时，反应②速率常数更大，对二氯苯选择性更高，故应适当升温提高选择性或改用选择性更高的催化剂，D正确；
故答案为：C。
5．A
【详解】由图可得：反应①、②的热化学方程式为CO(g)+3H2(g)= CH4(g)+H2O(g) ΔH=—206.4kJ/mol、CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+H2(g) ΔH=—41.0kJ/mol，由盖斯定律可知，②—①可得反应CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ，则ΔH=(—41.0kJ/mol)—(—206.4kJ/mol)=+165.4kJ/mol，反应的热化学方程式为CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.4kJ/mol，或CH4(g)+H2O(g)= CO2(g)+2H2(g) ΔH=+82.7kJ/mol，故选A。
6．C
【详解】由盖斯定律可知，将得，则该反应的反应热，综上所述，答案为C。
7．D
【详解】A．小于0，说明此反应正反应方向为放热反应，A错误；
B．硫的燃烧热是指1mol固态S完全燃烧生成气态SO2所放出的热量，B错误；
C．一个化学反应的反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，C错误；
D．根据盖斯定律知，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．碳燃烧生成CO2 (g)放出的热量大于生成CO (g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a < b，A错误；
B．实验测得25℃和101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ /mol，B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为：
，则水分解的热化学方程式为：
   kJ·mol，C错误；
D．HF的电离过程吸热，则HF与NaOH溶液反应的放出的热量小于57.3kJ /mol，D错误；
故本题选B。
9．B
【详解】根据，，。故选B。
10．C
【详解】A．H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g)  ΔH＝×436 kJ/mo1+×243 kJ/mo1-431kJ/mol=-91.5 kJ/mo1，A正确；
B．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=436 kJ/mo1+243 kJ/mo1- (2×431 kJ/mo1) = - 183 kJ/mol，B正确；
C．氢气和氯气反应是放热反应，放热反应△H＜0，C错误；
D．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H= (2×431 kJ/mo1)- (436 kJ/mo1+243 kJ/mo1) =+183 kJ/mol，D正确；
故合理选项是C。
11．D
【详解】放出热量说明反应热△H